北京市大兴区第一中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

大兴一中2025-2026学年度第一学期期中统一检测 高二化学 本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24K39Fe56Zn65Cu64S32 第一部分（单项选择题) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。 1.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是() A.含H的溶液 B.pH<7的溶液C.加酚酞显无色的溶液 D.c(H)>c(OH的溶液 2.右图为HC1在水中电离示意图，下列分析正确的是() AH,0的电子式为：H:6:H 8 B.HCI的水溶液中，c(H)=c(CI) C.HC的水溶液中，水的电离被抑制 D.H3O产生的过程主要为：2H20÷H30+OH OCrHo 3.根据下图所得判断正确的是（) 能 反应物C0(g)+H,0(g) 能 量 生成物C0(g)+H20(g) △H=-41k.mo ① △H 生成物C02(g)+H2(g) 反应物C02(g)+L2(g) 反应过程 反应过程 图1 图2 己知：H20(g)=H200△=-44 kJmol A.图1反应为吸热反应 B.图1反应使用催化剂时，会改变其△H C.图2中反应为C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△=+41 kJ'mol D.图2中若H20的状态为液态，则能量变化曲线可能为U 4.己知工业上常利用CL4和H20来制备水煤气，原理为CH4(g十H2O(g)-C0(g)+3H(g)△H >0则下列说法正确的是（) A.△S>0高温下能自发 B.△S<0 高温下能自发 C.△S<0 低温下能自发 D.△S>0任何温度下能自发 第1页供11页 5.某溶液由水电离出的cH)=1012moL,则此溶液中一定大量共存的离子组是() A.HCO,、CI、K+、A1+ B.Na、Kt、NO、CI C.Fe2+、Ba2+、I、NO3 D.NH、Na*、Clo、SO 6.下列有关Cs,石墨)+H20(g)=C0(g)+H2(g△H=+131.5 kJmol-的说法中，不正确的是() A.1molC(s,石墨)和1molH2O(g)的总能量低于1molC0(g)和1molH2(g)的总能量 B.反应消耗1molC(s,石墨)和1molH2O①所吸收的热量大于131.5kJ C.1molC(s,金刚石)与1 mol C(s,石墨)所具有的内能不同 D.只要得知H2(g)+0.502(g)=H200)的△H,即可得C(s,石墨)+0.502(g)=C0(g)的△H 7.下列化学用语及解释合理的是() A.氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H20=NH3H2O+H B.排饱和食盐水可收集氯气的原因：Cl2+H20=2Ht+CI+CIO C.明矾[KAI(SO4212H2O]净水原理：AI3++3H20=A1(OH)3↓+3H D.NaHSO3溶液中有SO32的原因：NaHSO3=Na*+H*+SO32- 8.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是() A.常温时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸钠的水溶液显碱性 C.0.1mo/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 9.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和HzSO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。 过程b涉及如下两个反应： ①2Fe2++Pb02+4H+S0}=2Fe3++PbS0,+2H,0 22Fe*+Pb+SO=2Fe2++PbSO 各过程的能量变化如右图。 b H 反应过程 下列说法正确的是() A.过程a的反应为：Pb02+Pb+4H+2S03=2PbS04+2H,0 B.过程b中Fe和Fe'均可做反应的催化剂 C.过程b中，①反应速率比②快 D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 第2页供11页 10.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变的 情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是（) 4.00 3.00 2.00 1.00 0 时间s A.对比曲线1和1可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知I的温度最低 C.该反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g+N2(g）)△H<0 D.平衡常数：K(I=K(山>K(II) 11.已知：N2O4(g)÷2NO2(g)△H>0,现将1molN2O4充入一恒压绝热密闭容器中，下列示 意图能说明反应达到平衡状态的是() 体系温度 体系压强 V正 气体密度 N204 N02 A B 12.一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： A(g)+B(g)=C(g)+D(g）△H=-41KJ/mol 实验数据如下：（忽略能量变化对温度的影响） 起始时各物质的物质的量/mol 实验 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是() A.①中反应达到平衡时，生成0.8molC B.①条件下的平衡常数K=1 C.其他条件不变，若对②升高温度，则Q>65.6 D.其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热QKJ 第3页兴11页 13.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是() 实验目的 A.由FcCl36H20制取无水FeC13固体 B测定锌与稀硫酸反应速率 一疏酸 实验装置 锌粒 实验目的 C探究温度对化学平衡移动的影响 D.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 实验装置 NO,和N,O,混合气体 限晴视能形瓶·济波 14.由表中数据判断下列说法不正确的是() 弱酸 HNO2 HCN H2CO3 电离常数(25℃) 5.6×104 4.9×10-10 Ka)=4.5×107,K2=47x10" A.同物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>NaNO2 B.过量的HCN与Na2CO3溶液混合：CO32-+HCN≠HCO3+CN C.NaHCO3溶液呈碱性的原因是存在平衡：HC03+H20=H2CO3+OH D.Na2CO3溶液中存在：cNa)=2c(H2CO3)+2c(HC03)+2c(C02) 15测定不同温度下0.5mol/LCuS04溶液和0.5mol/LNa2C03溶液的pH,数据如下表： 温度℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq)pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 NazCO3(aq)pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是() A·升高温度，Na2CO3溶液中c(OHr)增大 B.升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度，可能导致CO32结合H程度大于H20电离产生H程度 第4页供11页 16.某消毒液的主要成分为NaCIo,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中 不合理的是（已知：饱和NaCIo溶液的pH约为11）() A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL2制备：Cl2+2OH=C1+ClO~+H2O B.该消毒液的pH约为12：CIO+H20=HCIO+OH C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用，产生有毒C2:2H*+C1+CIO=C12↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HClO+CH3COO 17.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是() H2O CH3CH2CH3 OHOH表示催化剂 过波态1 过波态2 +181. 90 n.+l67.6·CH2CH2CH +139.7 OOH过液态3 OH OH +89.6 CH2=CHCH3 +69.4 OHOH 0 7nnz -25.0 ② ③ 反应进程 A.①中，催化剂被氧化 B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C.总反应为2CH3CH2CH3+O2俄化荆>2CH2=CHCH3+2H20 D.总反应的速率由③决定 18.根据下列图示所得出的结论正确的是() 平 Y)%1 CH,平衡转化率 衡 N,% P P2 起始时n(Co)mol0 时间/s 温度乙 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应2CO(g)+2NO(g)≠2N2(g)+2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与 平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b>c>a B.图2表示反应2X(g)户Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反 应的△H>0 C.图3表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与 压强、温度的变化关系曲线，说明p1<p2 D.图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时 间越长，亚硫酸的电离程度越大 第5页共11页 19.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和 醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列 说法正确的是() pH DH 10 10 V V(NaOH)/mL V个NaOH/mL A.滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H)最大的是盐酸 B.左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线 C.分析图像可知，V,和V2的关系为：V,>V D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(A)>cNa)>c(H)> c(OH)(A表示CH3COO或CI) 20.在25℃时，实验测得溶液中的反应H,02+2HⅡ=12+2H20在反应物浓度不同时的实验数据 如下表。（已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。） 实验编号 ① ② ③ 初始c(H202)/(moL) 0.1 0.1 0.2 初始c(H)/(molL) 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s,测得c(H,02)=0.08molL。若用K1代替H1,溶液未出现棕黄色，有 无色气体生成，过程中检测到IO。下列说法不正确的是() A.在20s内①的v(H1)=0.002mo1-L1s B.由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C.加入K1时，反应可能有：H202+1=H,0+10°、I0+H,02=02个+I+H20 D.上述实验说明酸性环境下，还原性增强 第6页尖11页 21.Fez(SO4),溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl,黄色加深(b)。下列说 法不正确的是() 资料：Fe3+4CI=[FeCl4](黄色)：浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。 A.测溶液a的pH≈l.3,证明Fe3+发生了水解 B.加入浓HCl,Ht与CI对Fe3+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入几滴AgNO3浓溶液后，黄色褪去，说明H能抑制Fe3+水解 D.溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe+水解 第二部分（填空题） 本部分共5题，共58分。 22.(15分)回答下列问题。 (1)现有25℃的氨水。请回答以下问题： @若向氨水中加入少量(Ns0,固体，此时溶液中O。一（慎"增大、减小或不变。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH 7(填>”、“<”或=。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH-7,此时cNH4)=amol/L,则c(SO42) mol/L. ④将等体积的pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×103。则该温度 25C(填“>”、“<”或-)，其 理由是 ②常温下，将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中pH=一。 ③常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1:pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水 电离出的H浓度为c2,两溶液中c1:c2= ④常温下，pH=l3的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽 略不计)。若所得混合溶液pH=l2,则a:b= 0 ⑤常温下，CH3 COONH4溶液呈中性，水电离出的c(H) 107(填“>”、“<”或=)。 ⑥常温下，H2S的K-9.1×108和K2=1.1×10-12,NaHS溶液呈_（填“酸性、碱性或中性）。 第7页/共11页 23.(8分)利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇。 （1)合成原理：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+3H2O(g) △H,=-48.97kJmo-l ①该反应的平衡常数表达式：K= ②为提高H2的平衡转化率，可采取的措施有 (写两条)。 (2)在一定温度下，将1molC02和3molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲醇，下 列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (写序号)。 a.甲醇的质量不再增加 b.n(C02):n(H2)=1:3 c.混合气体压强不变 d.若使用C18O2为反应物，反应物和产物均含有180 (3)相同时间内，4.00MPa,n(CO2):n(H2)=1:3的条件下，温度对反应结果的影响如图所示： 12[ 50 S/(CH,OH) 150 10 40 40 30 % 6 20 20 %/(HOHO)S 4 XC02) 10 10 2 90020240260280300 200220240260280300 TIC TIC 已知：i.X(CO2)为CO2转化率，S(CH,OH)为CH,OH选择性，y(CH,OH)为CH,OH产率。 i. S(CH,OH)= (生成CH,OH x100%; n(消耗C02) y(CH,OH)= n(生成CH,OH) ×100% n(理论CH,OH) ①由图像可知，合成甲醇过程中存在副反应。依据是： ②根据信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的反应条件： 第8页供1页 24.(12分)金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2ZnS等。 I掺烧FeS2和FeSO4,用于制铁精粉和硫酸 (1)已知：2FeS04(s)=Fe2O3(s)+S02(g)+S03(g)为吸热反应。25C、101KPa时，1 molFeS2 固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态S02和Fe203固体，放出826KJ热量。 ①FeS2与O2反应的热化学方程式为 ②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括 (填字母)。 a.节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料c.减少空气污染 (2)FeS04常带一定量的结晶水。FeSO47H2O(s)分解脱水反应的能量变化如图所示。 1 mol FeSO:(s)+7H,O(1) :△H, I mol FeSO,H,O(s)+6H,O(I) △H=+26.6kJ·o1 1 mol FeSO,4H,O(s)+3H,(() △/l.=+84.5kJ·mol a+26.5kJ·molJ I mol FeSO,7H,O(s) 反应过积 ①△H3= kJ.mol-!。 ②为维持炉内温度基本不变，Fcs04所带结晶水越多，掺烧比[n(FeS,):n(FeS0,】应— (填“增大减小”或“不变)。 Ⅱ.浸出法处理ZnS (3)ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为： i.ZnS(s)+2H*(aq)=Zn2+(aq)+H2S(aq)K1=2.2×10-3 i.2H2S+02=2H20+SK2=2×1071 仅发生反应时，ZS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： (4)从平衡移动角度解释通入O2在ZS酸浸过程中的作用： 第9页/尖11页 25.(12分)以黄铁矿（主要含FeS2)为原料，低成本回收蛇纹石中和渣（含大量Fe2O3及少量其他 金属氧化物杂质)中的铁元素，制备高附加值氧化铁红的工艺流程如下（部分流程已省略）： H,SO,溶液黄铁矿 蛇纹石 酸浸还原除杂净化 氧化煅烧 氧化铁红 中和渣 黄铁矿尾渣 (含S、不含FeS) (1)酸浸过程中，加快浸出速率可采取的措施有 (写两条) (2)酸浸过程中，F2O3发生反应的离子方程式为 (3)黄铁矿在隔绝空气的条件下还原酸浸液，黄铁矿与酸浸液按一定比例混合，在不同温度 下反应相同时间，测得溶液中e2+、Fe3+的质量浓度变化如下图。 ⊙ 45 30 +Fo3+ 15 极 0 70 7580859095 温度/C ①将还原过程的离子方程式补充完整： oFeS2+口_+= +oS0}+口 十▣ ②温度高于85℃，随温度的升高，Fc2+质量浓度减小的原因是 (已知：FeS2(s)=fe2*(aq)+S22(aq),S22=S2+S) (4)测定氧化铁红纯度。取ag煅烧后的氧化铁红产品，用盐酸溶解后配成100mL溶液，取 10mL待测溶液，向其中加入过量SnC2溶液还原，加入HgC2除去过量的SnC2。加入3滴 指示剂，用c mol/L K2Cr207标准溶液滴定至终点，共消耗VmLK2Cr2O,标准溶液。 资料：Cr20,2-被还原为Cr3+ ①用上述方法测得的产品中Fe2O3的质量分数为 (列计算式即可，Fe2O3摩尔质量为 160g/mol)。 ②若不除去过量的SC2,FezO,的质量分数测定结果将 (填“偏高“不变”或“偏低”)。