云南省部分学校2025-2026学年高三上学期11月联考化学试题

化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 甜 2.答题前，考生务必用直径0,5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3，氧化还原反应及应用。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24A127S32Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。“不粘锅”涂层的主要成分是聚四氟乙烯，下列说法正确的是 A.聚四氟乙烯的单体是乙烯 B.聚四氟乙烯有固定的熔点 毁 C.聚四氟乙烯可使Br2的CCL溶液褪色 D.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀、耐高温 2.下列化学用语正确的是 A.乙酸的结构式：CH3COOH B.氨基的电子式：H:N: H C.CF4的空间填充模型 D.丙醛中官能团的结构简式：一COH 3.由多元素组成的化合物FeSm-AsF-O,是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材 料。下列说法正确的是 A.基态O的价电子排布式为1s22s22p 紧 8 3d B.Fe3+的价电子排布图 个个 违背了洪特规则 用 C.AsF3是非极性分子 D.F原子由1s22s22p5-→1s22s22p3s2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【高三秋季第二次月考·化学第1页共6页) 26-T-201C 4.Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O,十14HC1(浓)一2KCI十2CrCl+ 3C2个+7H2O。下列有关该反应的说法借误的是 A.HCI为还原剂 B.KCl是氧化产物 C.K2Cr2O,中Cr元素呈十6价 D.若生成1 mol Cla2,则反应中转移2mol电子 5.N2O和C0为环境污染物，可在P2O+表面转化为无害气体，其反应机理如图所示。下列说 法错误的是 N,O APt2O是该反应的中间产物 B.反应1为置换反应 PLO C总反应方程式为N,O十C0继洲CO2十N2 D.反应过程中Pt元素的化合价发生了变化 6.利用下列实验装置能达到实验目的的是 凸液、 一浓硫酸 油合液 饱和食盐水 分水器 水乙 乙 乙酸、 浓硫酸 溶液 碎瓷片 加热器 A装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C,装置丙实验室制乙炔 D.装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率 7从水杨酸（◇一OH)到阿司匹林（〔 8888,)长效缓释厨司正林，水杨酸的结构 改造经历了数百年。下列有关说法正确的是 A阿司匹林的水溶性小于水杨酸 B.可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 ℃.阿司匹林能与氯化铁溶液发生显色反应 D.1 mol COOH OOCCH 与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 【高三秋季第二次月考·化学第2页（共6页）】 26-T-201C 8.脲醛树脂HEHN一C一NH一CH2OH的合成与酚醛树脂类似，下列说法正确的是 A.合成脲醛树脂的单体是尿紫与乙醛 B.生成脲醛树脂的反应类型是加聚反应 C.脲醛树脂合成过程中没有小分子生成 D.通过质谱法测定线型脲醛树指的平均相对分子质量，可得其聚合度的平均值 9.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R一MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加 成：0-O十R一MgX一R-C-O-MgX,产物经水解可以得到醇。现欲合成 CH,C(OH)(C2H)2,下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 A乙醛和1-氯丁烷B.2-丁酮和1-氯丙烷C丙醛和1-溴丙烷 D.3戊酮和一氯甲烷 10.茶多酚是茶叶中所含的一类化合物，它是多种食品的保鲜剂。其中含量较高的一类有机物 (X)的结构简式如图所示。下列有关说法正崩的是 A能保鲜食品是因为X不易被氧化 OH B.1molX最多消耗5molH2 OH C.X容易与浓溴水发生取代反应 OH D.X分子的六元环上一氯代物有6种 11.聚碳酸酯(C,X、Y代表端基原子)是一种性质优良的高分子材料，其合成方法和分子结构如 图所示。下列说法正确的是 AX、Y两个端基原子组成为H2O B.用FeCl3溶液检验有机物A是香完全反应 C.有机物A分子中有3种不同化学环境的氢D.1molB分子能与4 mol NaOH反应 12.胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO·H2O,其结构示意图如图。下列有关胆矾 的说法正确的是 A.H2O与SO-中心原子杂化类型不同 B.氧原子参与形成配位键、氢键两种化学键 H C.Cu24中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 ● D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【高三秋季第二次月考·化学第3页（共6页）】 26-T-201C 13.科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元紫X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具 有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未 标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中 W W 最小。下列说法中不正确的是 A.电负性：W>Y>X B.简单离子半径：Z<Y C.Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D.该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 14.镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确 Mg 的是 A.镁铝合金的化学式为MgAl2 B.熔点：氧化铝>氧化镁 C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D该晶胞的质量是恐g〔N,表示阿伏加德罗带数的值) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某研究性学习小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的.S02,并制 备硫酸锰晶体(MnSO4·HzO)的工艺流程如下： S02 MnO2 石灰浆 软锰 +漫出+漫出液→氧化→调pH→操作1→操作2→MnSO,·H2O 矿浆 尾气 滤渣 已知：①浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe+、AI3+、Ca+等金属离子； ②“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca+; ③金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 FeJ+ 2.7 3.7 Al+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8 回答下列问题： (1)“浸出”过程中被氧化的物质的化学式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量之 比为 【高三秋季第二次月考·化学第4页（共6页）】 26-T-201C (2)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为 ,由此可 知氧化性：MnO2 (填“>”或“<")Fe+。 (3)在“氧化”后的溶液中加人石灰浆调节pH,pH的范围是 (4)“操作2”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作。 (5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1,720g加人适量H2SO4和 NH,NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该 溶液，向其中逐滴加人0.0500mol·L-J的FeSO1溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3叶 一Fe3++Mn2+,当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO,溶液19.50mL。则产品中 MnSO,·H2O的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。 CHa 16.(15分)丙酸异丙醋主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇(CH3CHOH)制备丙酸异 丙醋，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/(g·cm-3) 0.99 0.79 0,87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： 1.在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加人3.00mL浓硫酸， 摇匀后加人几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ⅱ.将“步骤1”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl 溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加人无水氯化钙； m.将“步骤Ⅱ”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20L。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,反应时冷水应从 (填“c”或“d”)口进，仪器b的 作用为 (2)“步骤1”中发生反应的化学方程式为 (3)要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是 (任写一条)。 (4)“步骤ⅱ”加人无水氯化钙的目的是 (5)“步骤”精制过程中应收集 ℃的馏分，该实验的产率为 %(保留 两位有效数字)。 【高三秋季第二次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-201C 0 17.（15分)由A(C2H2)和E(C,HO)制备聚乙烯醇缩米丙醛(M)的合成路线如图所示： CC4cH=CH(C,HO,).心ECH,-CH」 ① ② CH; OOCCH, C OH ECH,一CHCH B 一定条件 0 CH,CH,CH,OH CH C,H,O、cuct0CH,0h NnOH液，△ Cu.OAC HtoO CH.CHz 0⑩ E 能北剂 ① ⑤ G H M 已知：RCHO+R'CH,CHO NaOH襳RCH=C-CHO十H,O(R,R'代表氢原子或烃基)。 △ 回答下列问题： (1)反应①的反应类型是 (2)E的化学名称是 ,F中官能团名称是 (3)H的结构简式是 ;反应③的化学方程式是 (4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ①有3种氢原子；②能发生银镜反应与水解反应。 (5)参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成CHCH一CHCOOH的合成路线： (无机试剂任选)。 . 18.(14分)磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)已知H3PO2与足量的NaOH溶液反应得到NaH2PO2,试推测HPO2的结构式为 ,NH,H2PO4和LiFePO,属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是 郑 一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 ●磷原子 0氣原子 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 (2)1AsF6中存在对离子，离子的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 (3)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了0,1,1) 高效柔性砷化傢(GaAs)薄膜太阳能电池来 供电。已知砷化傢的熔点为1238℃，GaAs 的晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 (0,0,0)1 ,则1号傢原子的坐标为 。 晶胞密度为dg·cm3,摩 尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值用N表示，则晶胞中最近的As和Ga原子 核间距为 nm(列式表示)。 【高三秋季第二次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-201C