天津市河北区2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

河北区2025-2026学年度第一学期期中高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂照。‘如需改动，用橡 0 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.】卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最将 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 地 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32 0 Cl35.5 Fe 56 Cr 52 Zn 65 Se 79 酃 第I卷 共36分 一、单选题 1.中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造同时也有现代的科技对传 统材料的改进和重塑，下列相关说法错误的是 蝶 解 都 A.青花瓷属于传统 B.制作三星堆中 C.华为WatchGT5Pro D.华为Mate7ORS系 无机非金属材料 的青铜巨人的 使用的钛金属表带 列手机在机身背面 青铜属于合金 具有抗腐蚀、强度 上采用的新型功能 大等特点 陶瓷的主要成分是 硅酸盐 2.下列化学用语表述正确的是 众.核素180的电子数为10 D.Na,O2的电子式为Na[:dNa C.CO2的空间填充模型： D.CI的结构示意图： 高三化学第1页，共8页 3.下列说法正确的是 1.用C02做制冷剂制冰发生化学变化 D,常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C.新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D.向酸性KM如O4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 4.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 ~饱和NaCL溶液朱酒入CO再通入NH>NaHCO,.晶体 B.海水(Mg)CaO Mg(OH2沉淀益酸MgCb溶液电解，Mg 02 C.NH3- NO O2→NO2B0→NO3 催化剂△ 02 D.S →S03H.0→H2S04 点燃 5,下列方程式能准确解释事实的是 A.呼吸面具中用Na02吸收C02并供氧：2Naz02+2C02=2Na2C03+O2 B.自然界的高能固氮：2+3H2温、高压 21亚13 催化剂 C.向NaClo溶液中通入过量SO2气体：CI1O+SO2+H,O=HClO+SO D.白醋可除去水壶中的水垢：2H*+CaC03=Ca2++C02↑+H20 6.已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示， 其中c的原于序数最小。下列说法正确的是 原子半径pm A.金属性：a>b 200 B.简单氢化物稳定性：e>f 150 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d 100 50 D.a和氧气反应的产物是离子化合物， 不可能含有共价键 +4 +5+6+7 化合价 7.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC1O2中心原子的价层电子对数为2NA B.8gCHL4含育原子数为2.5NA C1.7gH202中含有氧原子数为0.2NA D.标雅状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为0.5Na 高三化学第2页，共8页 8.下列对相关实验说法正确的是 Fe,(SO) 袍和溶液 小苏打溶液小 浓氨水 沸水 棉花 生石灰 A.证明氨气易溶 D制备Fe(OHD3胶体 C.制取NaHCO,晶体 D. 制备干燥的氨气 于水 9.2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu308.δ，自发现以来，在合成技术、 性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下： 2He0+4Ba0+4Ca0+60u0高延2HeBa,Ca,0u,0,+0,个.下列有关说法E确的是 A,高温超导材料属于金属材料 B.BaO和CuO均属于碱性氧化物 .总反应属于置换反应 D.反应过程只有氧元素化合价发生改变 10.配100mL0.100mol·LNa,C0,溶液，部分过程示意图如下： Na.CO 水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 .步骤1中称取的Na2C03固体为10.6g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2C03)大0.100molL1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 高三化学第3页，共8页 11.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐 生成的可能转化机理如图（图中水为介质酸反应物）。下列说法正确的是 ○s●N@0oH O NO o® S03 SO; HSO A.该过程中存在反应：NO2+SO好=NO,SOg B.该过程中NO2是催位剂 C.该过程中不存在氧氢键断裂 D.NaHSO4在水中主要以Na+和O的形式存在 0 # 12.℃时、在浓NaOH溶液中通入过量Cl,充分反应后，可透过调控温度从反应后的 固液混合物中获得NaCI和NaCO固体。已知：NaOH、NaC1o、NaCl溶解度(S)随温 度变化关系如图。下列说法错误的是 忠 120 NaOH 100 80 60 NaClo 40 NaCl 200 105202530* T/℃ A.通入CL2后开始发生反应：2+20H=CI+C0+H,0 B.25℃时，随反应进行NaCI先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClo固体 D.冷却结晶过程中，大量NaC10会与NaOH一起析出 高三化学第4页，共8页 Q./1/0 第IⅡ卷共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 二、填空题 13.(20分)下表列出了元素周期表中前四周期的若干元素，请用必要文字和化学用语回 答下列问题 ① ②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga,Ga在元素周期表位于第 族，其 潮 价电子排布的轨道表示式为 O (2)元素①、②可形成最简单的有机化合物，其空间构型为。 御 (3)元素③的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素简单气态氢化物沸点的原因 是 (4)元素④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为一。 (5)元素①、④形成的化合物水溶液刻蚀玻璃的反应的化学方程式为 (6)元素⑥、⑦、⑨中，第一电离能最大的是 (7)元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种色的配离子，该配离子化学 式为 该配离子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为 高三化学第5页，共8页 14.(12分)A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分 反应物或产物未标出：反应条件未标出)。 品 回答下列问题 (1)若D为气体，在标准状况下的密度为1.964gL；A为强碱溶液，灼烧时其焰 色为黄色，则反应②的化学方程式为。 (2)若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液、则反应③的离子方程式为。 (3)若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳 离子的化学试剂为溶液（填化学式）。 (4)若A为一种金属单质，常温下D的浓溶液不能溶解A,D的稀溶液能溶解A, 但不产牛H2。若D为稀溶液，则反应②的离子程式为 (5)若D为O2,要实现上面的转化，A、C可以分别是 (各写出一 种化学式即可)。 高三化学第6页，共8页 15.(16分)元素周期表氧族元素及其化合物应用广泛。回答问题 I.(1)关VLA族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是 A.Te的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Se的 B、Se的基态电子排布式为[Ar]4s24p C.VIA族元素的电负性从上到下逐渐减小 DSe的氧化性比S更强，因为Se在周期表中比S更靠下 Ⅱ.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。 (2)与Se距离最近且等距离的Z如的个数为 (3)晶胞中距离最近的两个Se的距离为anm,设Na OZn OSe 为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 gcm3(写出计算式即可)。 Ⅲ.二氯化二硫(S2C2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可 由疏和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2C2并对尾 气进行回收利用（部分加热和控温装置省略）。已知：S2C12的熔点为-77℃，沸点为 137℃，S2C12遇水会缓慢分解。 浓盐酸 y搅拌器 NaOH 硫 饱和 溶液 食盐永 氢氧化 d 钠 B D 液 (4)反应前必须进行的操作是 (5)写出装置A中发生反应的离子方程式： (6)装置C中所装试剂的名称为。 (7)S2C2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写 出该反应的化学方程式： (8)由于该装置存在缺陷，使制得的S2C2可能不纯，简述改进方法： 高三化学第7页，共8页 16.(16分)零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去 除和富集作用。回答问题 I,零价铁的制备。 (1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛圃下600℃高温还原，小时可以制 备微米级零价铁。写出磁铁矿的主要成分与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。 (2)采用NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。 已知：元素电负性数值越大，对成键电子的吸引能力越强。电负性数值B:2.0H:2.1 ①写出NaBH4的电子式。 ②补充完整下列离子方程式： ▣Fe3++☐BH4+☒H20一☐Fe+口HBO3+☐H2↑ 每生成1mol琴价铁Fe.反应中转移电子的物质的量是 mol。 Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。在天津考生获取答案 倦剂协同纳米零裣铁能将水体中的硝酸盐(NO,)转化为N2,其催化还原反应的过 些 程如图1所示。 催化剂层 NO NO,去除率 100 N,生成率 Fe H" NH→N2 出 % 60 鱷 40 NH 4初始pH 图1 图2 (3)根据图1判断Fe为 剂（填“氧化”或“还原”，下同），H发生 反应。 (4)为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随H 减小，N,生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：pH减小，I离子浓度增大， (5)纳米零价铁中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盘酸溶解，过 滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，20.00mL于锥形瓶中， 用005000mol·LK,C,0,溶液与Fe2+反应（反应原理为 Fe“+GO+H→Fe+Cr+H0,未配平），恰好完全反应时，消耗KC0,溶液 23.50ml。计算产品中铁元素的质量分数一（填具体数值）。 高三化学第8页，共8页