3.3.2盐类水解影响因素 同步练习- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二年级 化学 作业—盐类水解 编制 审核 作业编号 3-3-2 班级 学号 姓名 一、基础性作业 1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是 (　　) A.溶液中c(C)增大 B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强 2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 (　　) A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH 3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是(　　) A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 4.向三份1.0 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则C浓度的变化依次为 (　　) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 5.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是 (　　) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6.为了配制 N 的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 (　　) A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH 7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　) A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX 8.下列根据反应原理设计的应用中,错误的是 (　　) A.C+H2OHC+OH-　　热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 9.常温下,0.1 mol/L的下列五种溶液,其pH由大到小的排列顺序是 　　　　　　　(用序号表示)。  1 CH3COOH溶液　 ②NaClO溶液　 ③NH4Cl溶液　 ④NaCl溶液　 ⑤CH3COONa溶液 二、拓展性作业 10．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将CH3COONa溶液从25 ℃升温至60 ℃，溶液中增大 B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小 C．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液：②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>② D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) 11．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是(　　) A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 13．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A．③　　　　　　 B．①④ C．①②③④ D．全部 14．下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　) A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 15. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D>C>B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞2c(Na＋) 三、选择性作业 16．常温下，有浓度均为0.5 mol·L－1的四种物质的溶液： ①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。 (2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________ (4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________________。 17．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝1.75×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为________。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (3)④的水解平衡常数Kh＝________。 (4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“＝”)。 (5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为__________(保留2位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____________________________________。 18．(2022·广东惠州月考)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是______(填序号)。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________。 四、班级个性化作业 老师作业批改点评： 日期： 1.《五三同步》第72页1、2、3题。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 　第2课时 影响盐类水解的因素 一.选择题 1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是 (　　) A.溶液中c(C)增大 B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强 解析:温度升高,C的水解程度增大,故c(C)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,Kw变大。 答案:D 2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 (　　) A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH 解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。 答案:B 3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是(　　) A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 解析:在CH3COONa溶液中,存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项,加入适量CH3COOH,上述平衡左移,但c(OH-)减小,pH变小,错误; B项,加入少量NaCl固体,平衡不移动,错误;C项,加入少量NaOH固体,即增大了c(OH-),平衡左移,pH变大,正确;D项,加水稀释,平衡右移,pH变小,错误。 答案:C 4.向三份1.0 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则C浓度的变化依次为 (　　) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析:N、Fe3+水解使溶液呈酸性,对C的水解有促进作用;S2-水解使溶液显碱性,对C的水解有抑制作用,故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时,C的浓度减小,加入Na2S固体时,C的浓度增大。 答案:A 5.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是 (　　) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析:A项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。 答案:B 6.为了配制 N 的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 (　　) A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH 解析:由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N水解。A项虽然可抑制水解,但增加了Cl-;B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。 答案:C 7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　) A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX 解析:同浓度的三种盐溶液,pH越大,水解程度越大,所对应的弱酸酸性越弱,即酸性HX>HY>HZ。 答案:C 8.下列根据反应原理设计的应用中,错误的是 (　　) A.C+H2OHC+OH-　　热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,错误。 答案:D 9.常温下,0.1 mol/L的下列五种溶液,其pH由大到小的排列顺序是 　　　　　　　(用序号表示)。  1 CH3COOH溶液　 ②NaClO溶液　 ③NH4Cl溶液　 2 ④NaCl溶液　 ⑤CH3COONa溶液 解析:先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。NH4Cl溶液和CH3COOH溶液呈酸性,浓度相等时,CH3COOH溶液的酸性强于NH4Cl溶液的酸性,即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa溶液和NaClO溶液呈碱性,因酸性CH3COOH>HClO,则ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,即pH⑤<②,综合分析可知pH由大到小的顺序为②>⑤>④>③>①。 答案:②>⑤>④>③>① 10．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将CH3COONa溶液从25 ℃升温至60 ℃，溶液中增大 B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小 C．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液：②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>② D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) 解析：选C　＝，水解为吸热反应，升高温度水解平衡常数增大，则该比值减小，故A错误；加入冰醋酸，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO－)增大，故B错误；碳酸氢根离子的水解会促进铵根离子的水解，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②，故C正确；根据物料守恒0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故D错误。 11．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是(　　) A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 解析：选C　TiCl4溶于水发生水解反应生成钛酸：TiCl4＋3H2OH2TiO3＋4HCl，加入大量水加热促进水解反应正向进行，H2TiO3分解生成TiO2，与盐类水解有关，A不符合题意；CuCl2溶液中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和H＋，H＋结合Cl－生成HCl，加热促进Cu2＋水解，同时HCl挥发促进Cu2＋水解，则CuCl2溶液加热蒸干得到Cu(OH)2固体与盐类水解有关，B不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐的水解无关，C符合题意；沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热促进Fe3＋的水解，生成 氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，D不符合题意。 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选B　水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH－，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO浓度减小，HCO浓度增大，故增大，C项错误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。 13．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A．③　　　　　　　　 B．①④ C．①②③④ D．全部 解析：选A　胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。 14．下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　) A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 解析：选C　铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故选C；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和铵态氮肥混合施用，与盐类水解有关系，故D不选。 15.25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D>C>B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞2c(Na＋) 解析：选A　A项，达到滴定终点时溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，正确；B项，当a＝12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为1∶1，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与溶液pH＝7不符，错误；C项，B点时溶液显中性，则醋酸过量，D点时溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，则水的电离程度：D<C<B，错误；D项，在D点时，反应后醋酸剩余，溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒，此时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，错误。 二.非选择题 16．常温下，有浓度均为0.5 mol·L－1的四种物质的溶液： ①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH3·H2O (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。 (2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________________。 【答案】(1)①②　(2)增大 (3)<　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (4)10－12 mol·L－1 【解析】(2)向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NH浓度增大，OH－浓度减小，所以的值增大。(3)若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。 17．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝1.75×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为________。 (2)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (3)④的水解平衡常数Kh＝________。 (4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“>”“<”或“＝”)。 (5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为__________(保留2位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____________________________________。 解析：(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性，④NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸>碳酸>HCN>碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；常温下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，由水电离的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1。(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)HCO的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝≈2.2×10－8。(4)等体积浓度均为0.1 mol·L－1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③<④。(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝可知，＝＝≈0.016，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。 答案：(1)②>①>④>③　1.0×10－13 mol·L－1 (2)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) (3)2.2×10－8　(4)< (5)0.016　CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO 18．(2022·广东惠州月考)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是______(填序号)。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________。 【答案】(1)ad　(2)中　 (3)0.01 mol·L－1 【解析】 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c错误。(2)根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。 (3)由Ka＝，代入数据得c(H2SO3)＝0.01 mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $