综合突破80题（期末真题汇编，河南专用）九年级化学上学期

综合突破80题 10大高频考点概览 突破01 化学用语 突破02 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 突破03 化学思想方法 突破04 微观示意图 突破05 图像题 突破06 推断题 突破07 流程图题 突破08 利用化学知识解释现象 突破09 气体的制备 突破10 综合应用题 地 城 突破01 化学用语 1．(24-25九上·河南濮阳·期末)用化学用语填空：空气中体积分数占的气体是 ；“低碳行动”中的碳是指 ；目前世界年产量最高的金属是 。 2．(24-25九上·河南安阳·期末)用化学用语填空：空气中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 3．(24-25九上·河南驻马店第二初级中学·期末)用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是 ；年产量最高的金属是 。 4．(24-25九上·河南南阳·期末)用化学符号表示：地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是 。食盐可以做调味品，其主要成分氯化钠中的阴离子是 。 5．(24-25九上·河南洛阳·期末)用化学用语表示：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水中保持水的化学性质的最小粒子是 ；当冲泡红茶时，水的硬度高时会在茶水表面形成一层薄薄的茶膜，这是因为硬水中含有较多的 (写出一种离子即可)。 6．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 (1)形成物质种类最多的元素 。 (2)2个氦原子 。 (3)地壳里含量最多的金属元素形成的氧化物 。 7．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)用化学用语填空： 空气中含量最多的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ；“84”消毒液的有效成分为 NaClO，NaClO 中氯元素的化合价为 ； 8．(24-25九上·河南鹤壁·期末)用化学用语回答下列问题： (1)空气中体积最大的气体 。 (2)氯化钾溶液中大量存在的阴离子 。 (3)中数字“2”的含义 。 (4)相对分子质量最小的氧化物是 。 地 城 突破02 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 1．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)下列有关物质鉴别或除杂的方法错误的是 A．鉴别生铁和钢：用磁铁吸引 B．鉴别呼出气体和空气：伸入燃着的木条观察现象 C．鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末：加水，触摸试管外壁 D．除去CO中的少量CO2将气体通入足量的澄清石灰水并干燥 2．(24-25九上·河南许昌·期末)下列区分物质或除杂的方法不正确的是 A．用点燃的方法除去中少量CO B．用相互刻画的方法区分硬铝和纯铝 C．用足量澄清石灰水除去CO中少量 D．用燃着的木条区分氮气、空气 3．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)下列实验操作或方法不能达到实验目的是 A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：分别取样，加水溶解，比较温度的变化 B．探究甲烷中是否含有氢元素：取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：将混合气体点燃 D．分离氯化钠和泥沙：加入适量水，溶解、过滤、蒸发结晶 4．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)下列鉴别或除杂方法错误的是 A．鉴别硫和红磷——观察颜色 B．鉴别二氧化碳和一氧化碳——点燃 C．除去铁粉中的镁粉——加稀硫酸 D．除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 5．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)区分下列物质所用试剂或方法不正确的是 A．氧气和氮气：带火星的木条 B．生石灰和石灰石：水 C．黄铜和黄金：灼烧 D．氢气和甲烷：点燃，观察火焰的颜色 6．(24-25九上·河南焦作·期末)下列方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 帮助妈妈解决炒菜时油锅中油着火的问题 用水扑灭 B 区分铁粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体 将气体点燃 D 进行铁栏杆防锈处理 给铁栏杆刷油漆 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与氢氧化钠 取样溶解，测量溶液温度降低的是氢氧化钠 D 氮气与二氧化碳 分别向集气瓶中伸入燃着的木条熄灭的是 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·河南三门峡·期末)下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中灼烧 B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 D 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 地 城 突破03 化学思想方法 1．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．一氧化碳燃烧属于化合反应，所以酒精燃烧也是化合反应 B．镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 2．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．香水要密封保存：分子在不断运动 B．热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 3．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．木炭在空气中能燃烧，故可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．点燃可燃性气体前需验纯，故点燃氢气前需要验纯 C．用水可以灭火是因为降低了可燃物的着火点 D．铁在空气中生锈后质量变大，所以不遵守质量守恒定律 4．(24-25九上·河南焦作·期末)化学观念的建立，是化学学习的核心素养之一，以下说法中正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 B．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化物均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．燃烧伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 5．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 6．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)构建和利用模型认识物质及其变化规律是常用的科学方法，下列基于模型的认识不正确的是 A．物质组成：由同种元素组成的物质一定是单质 B．符号表征：Hg表示汞元素，一个汞原子和汞这种物质 C．原子结构：原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成 D．物质变化：某物质与氧气反应生成二氧化碳，该物质一定含碳元素 7．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：氨气是由氢、氨两种元素组成 B．守恒观：制备氧气的试剂中一定含有氧元素 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 D．转化观：二氧化碳与水反应生成碳酸 8．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 地 城 突破04 微观示意图 1．(24-25九上·河南安阳·期末)为确保2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和的目标，工业上可以利用CO2捕集技术，捕集工业废气中的CO2，并与H2O反应制甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法中正确的是 A．因为生成物中有单质生成，故反应中有化合价变化 B．参加反应的CO2与H2O的质量比为44：18 C．该反应中相对分子质量最大的是甲醇 D．该反应中有三种氧化物 2．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队独辟蹊径，设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏（molecular fence）”催化剂AuPd, 实现了甲烷（CH₄）在温和条件下氧化制甲醇（CH₄O）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A．甲醇中氢元素的质量最大 B．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 C．反应物的分子个数比为1：1 D．该反应为分解反应 3．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 C．反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D．该反应的化学方程式为 4．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应中两种生成物的质量比为 5．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的基本反应类型是 。 (2)由构成的物质中，内代表的元素在该物质中化合价为 。 (3)参加反应的甲和乙的分子个数比为 。 6．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 (1)写出此反应的化学方程式 。 (2)反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：    (1)该反应的化学方程式为 。 (2)H和O属于不同种元素最本质的原因是 。 8．(24-25九上·河南焦作·期末)某化学反应的微观示意图如图所示。 该反应中单质的化学式为 ，写出该反应的化学方程式 ，反应生成物质的质量比为 。 地 城 突破05 图像题 1．(24-25九上·河南洛阳·期末)通过数字化仪器，可以测定蜡烛在盛有一定量空气的密闭容器内燃烧过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化的情况如图所示，合理结论是 A．曲线①表示一氧化碳含量变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 D．蜡烛熄灭后容器内只剩下二氧化碳气体 2．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后一定有剩余 3．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．高温煅烧石灰石 C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 4．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 5．(24-25九上·河南南阳·期末)图像是学习化学的重要工具，下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．电解水 C．高温加热碳和氧化铜的混合物 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 6．(24-25九上·河南三门峡·期末)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 B．一定量的红磷在密闭容器内燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．足量的铁和铝分别与等质量相同质量分数的稀盐酸反应 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 D．等质量的锌、铁与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像正确的是 A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 C．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 D．加热高锰酸钾使之充分反应 地 城 突破06 推断题 1．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 已知A为固体单质，D是大理石的主要成分。 (1)C转化为D的化学方程式为 。 (2)B的用途是 ； (3)从微观角度解释性质有差异的原因是 。 2．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)五种初中常见物质均含有地壳中含量最高的元素，它们之间的转化关系如图所示。已知通常状况下，A和B是由相同的两种元素组成的气体，D和E是由相同的两种元素组成的液体。B可用作气体肥料。 (1)E的化学式为： 。 (2)D→X的化学方程式为 。 (3)请写出检验B的反应原理 （用化学方程式表示）。 3．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)A～E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“－”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。已知：A、B均含有人体中含量最高的金属元素，B为相对分子质量为100的白色难溶固体，D、C是元素组成相同的液体，C转化A为放热反应。则物质A的化学式 ，B转化为C的化学方程式为 ，E的一种用途是 。 4．(24-25九上·河南许昌·期末)甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件略去)。 (1)若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，乙转化为丙的化学方程式为 。试写出乙在生产、生活中的一种用途 ；从分子角度解释乙、丙性质有差异的原因是 。 (2)若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃；甲转化为乙的化学方程式为 。 5．(24-25九上·河南鹤壁·期末)甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，甲、乙均为黑色固体，丁能使澄清的石灰水变浑浊，丙燃烧时产生蓝色火焰，物质间的转化关系如图所示。 (1)写出乙-丙的化学方程式 ，该反应体现出丙具有 性； (2)丁→丙的基本反应类型是 。 6．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)A、B、C、D是初中常见的物质且含有相同的元素。A是实验室常见的液体燃料，可以由谷物发酵制得，A和B完全反应可以生成C，C、D是元素组成相同的气态化合物，且D有毒（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题： (1)A和B完全反应的化学方程式为 。 (2)自然界中C→B的途径是 。 (3)C、D元素组成相同但化学性质不同的原因是 。 7．(24-25九上·河南洛阳·期末)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。有关转化关系如图所示(“—”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，物质中金属元素的质量分数为，与组成元素相同。的化学式为 ；转化为的化学方程式为 ；与的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 8．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)是初中化学常见的物质，“—”表示可相互反应，“”表示反应一步实现。A、B和都含有碳元素，其中是单质。D是含铁元素的氧化物，F是石灰石的主要成分。则E物质的化学式是 ；B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是 ；反应③的化学方程式为 。 地 城 突破07 流程图题 1．(24-25九上·河南三门峡·期末)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 (1)步骤Ⅰ液氨变成氨气分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 (2)步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。 2．(24-25九上·河南濮阳·期末)某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 (1)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 (2)溶液中的溶质是 。 3．(24-25九上·河南焦作·期末)某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收ZnSO4和有关金属。设计的操作流程如下图所示。 (1)实验室完成操作1要使用烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有哪些 ？ (2)固体B的成分是什么？ (3)废液的质量小于溶液1的质量的原因是什么？ 4．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。    (1)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。 (3)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 （写出一种）。 5．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)某化学兴趣小组同学在含硝酸镁、硝酸银的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到固体乙和溶液丙。 (1)写出加入锌粉后发生反应的化学方程式。 (2)反应后在固体乙上加稀盐酸没有气泡产生，请分析溶液丙的溶质成分。 (3)溶液丙的质量小于反应前溶液甲的质量，请解释原因。 6．(24-25九上·河南南阳邓州·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上采用下图流程生产轻质碳酸钙。 (1)反应②的主要现象为 ； (2)写出反应①的化学方程式 。 7．(23-24九上·河南周口淮阳区·期末)自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： (1)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 。 (2)图中Ⅱ加入的物质X是 (填名称)。 (3)硬水中含较多的，常用 区分硬水和软水； (4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理；，则M的化学式是 。 8．(24-25九上·河南南阳·期末)如图所示，请回答下列问题。 (1)高温条件下催化反应室中和天然气生成合成气的反应方程式为 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，写出其中的一个化学方程式 。 地 城 突破08 利用化学知识解释现象 1．(24-25九上·河南安阳·期末)请从分子的角度解释下列现象。 (1)清代牛焘的《桂花》“丹桂花开八月中，天香飘落引秋风。人间亦有淮南树，一夜吹香到月宫。” (2)被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。 2．(24-25九上·河南洛阳·期末)蛇年新至福泽降，祥光满照瑞气扬。 (1)春节期间，常用氦气代替氢气填充气球渲染节日气氛，为什么要用氦气？ (2)“饺子”是春节餐桌上的“常客”，煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起。请从微观角度解释其中蕴含的化学原理。 3．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)从分子的角度解释下列问题。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2)变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来。 4．(24-25九上·河南许昌·期末)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)酒香不怕巷子深； (2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 5．(24-25九上·河南濮阳·期末)生活处处有化学，请用所学知识解答下列问题。 (1)八月桂花阵阵飘香，说明分子具有什么性质？ (2)篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空的目的是什么？ (3)秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分]粉刷树干。写出与反应的化学方程式 。 6．(24-25九上·河南鹤壁·期末)请用微粒的观点解释下列现象。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 。 (2)CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因 。 7．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)香水要密封保存。 (2)热水能使压瘪的乒乓球复原。 8．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)从分子角度解释下列现象。 (1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。 (2)高原旅游时携带的0.5L便携式氧气瓶中可以压入10L的氧气。 地 城 突破09 气体的制备 1．(24-25九上·河南漯河召陵区·期末)在实验室中可选择图中装置制取气体。 (1)实验室用A、F装置制取气体，写出发生的化学反应方程式。 (2)与B装置相比C装置的优点是？ (3)实验室制取二氧化碳可选择哪些装置？ 2．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)化学是一以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段：实验室常用如图所示装置制取气体。 (1)请写出用装置AD组合实验室制取一种气体的化学方程式 。 (2)B、C装置可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是 。 (3)用试管采用排空气法收集少量氢气，请在E处方框中画出用试管收集氢气的装置图(只画试管和导气管)。 3．(24-25九上·河南濮阳·期末)下图是实验室制取气体的常见装置。 (1)实验室用装置制取氧气，请写出反应的化学方程式 。 (2)实验室制取，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号）。 (3)与装置比较，具有的优点是什么？ 4．(24-25九上·河南南阳·期末)用如图装置进行实验。打开，反应一段时间后，发现蜡烛燃烧更旺。关闭，打开一段时间后，发现蜡烛熄灭。 (1)A装置内发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置内发生反应的化学方程式为 。 (3)打开一段时间后C中蜡烛熄灭，请推测该气体的性质是 。 5．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)选用如图所示装置进行氧气的制取实验，写出实验中发生反应的化学方程式 ，用排水法收集氧气的原因是 。 (2)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填序号）。 A． B． C． 6．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，对常见的气体发生装置（如图A所示）进行了改进（如图B所示）。 (1)改进后装置的优点是 ； (2)C中观察到的现象是 ； (3)D中反应的化学方程式为 。 7．(24-25九上·河南新乡获嘉县同盟学校·期末)化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答问题。 (1)若使用A装置制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选用的发生装置是 （填序号）。 (3)用F装置收集二氧化碳，请写出验满方法 。 8．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 (1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 (2)装置B和C相比，C装置有哪些优点？ (3)若用排空气法收集氢气，请在虚线框内画出收集氢气的装置图。 地 城 突破10 综合应用题 1．(24-25九上·河南驻马店驿城区部分初中·期末)碳循环和氧循环维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定起重要作用。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______（填标号）。 A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳的相对原子质量为12.01g (3)画出碳原子的结构示意图 (4)以下是实验室制取气体的常用装置：请回答以下问题。 ①实验室可以用一种暗紫色的固体来制取氧气，若用此固体制取一瓶纯净的氧气，所选用的发生装置和收集装置为 ，该反应的化学方程式为 。 ②B、C装置也可以用于实验室制取某些气体，任写一个用该装置制取气体的化学方程式为 。C装置比B装置的优点为 。 (5)自然界中二氧化碳可以通过光合作用生成氧气。而“天宫”空间站内，假如所需要的氧气全部由与反应来提供，反应方程式为，吸收88kg的二氧化碳生成氧气的质量为多少？ 2．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛。 (1)金刚石和石墨组成元素相同物理性质差异的原因是 。 (2)图为实验室利用一氧化碳还原氧化铜的装置图。 ①A装置中现象为 。 ②实验开始时先通然后再加热的原因是 。 (3)如图是实验室气体制取的实验装置图， ①如图中仪器a的名称是 。 ②实验室用B制取氧气其化学方程式为 。 ③某同学利用装置和组合制取二氧化碳气体。装置与相比，装置的优点是 。 ④用装置收集二氧化碳气体，验满的方法为 。 (4)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。现取鸡蛋壳10克加入100克稀盐酸溶液中，恰好完全反应后容器内剩余质量106.7克，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 3．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)金属材料在工农业生产中有广泛的应用。 (1)钙是人体中含昷最高的金属元素。下图是钙元素的原子结构示意图，下列有关信息表述不正确的是 A．钙元素在元素周期表中位于第四周期 B．m的数值等于20 C．钙原子在反应中容易得到电子 D．X的数值是8 (2)铝制器皿耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题： ①b试管中将蒸馏水煮沸的目的是什么 ？ ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是哪些 ？ (4)工业上用铁矿石（以赤铁矿为例）、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼铁（如图所示）。 ①高炉中A区炼铁的化学方程式是 ；B区中焦炭的作用是 。 ②高炉气体为什么不能直接排放到空气中 ? (5)取50g黄铜放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应、测得反应后烧杯中物质的总质量是149g。求该黄铜中铜的质量分数是多少？ 4．(24-25九上·河南许昌禹州·期末)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)如图为碳的原子结构示意图，请将其补画完整。 (2)活性炭的主要成分是碳单质，它具有疏松多孔的结构，具有良好的 性，可用于除去水中的色素和异味等。 (3)我国提出努力争取2060年前实现碳中和。其中的碳指的是 。 (4)工业上利用碳的氧化物和反应制取铁，反应的化学方程式为 。 (5)实验室制取是初中化学学习的重要内容。 ①利用如图2仪器组装制取的发生装置，应选择： ；(从A~F中选择) ②若用G装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入； ③将制取所得通入H装置中，观察到溶液变红，能否证明二氧化碳与水发生反应？并说明理由 。 ④若用质量分数的盐酸与足量石灰石反应制取，通过化学方程式计算可生成的质量是 。 5．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)如图是实验室制取气体的常用装置、 (1)仪器a的各称为 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ； (3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （填字母）。 (4)如用D装置收集H2，则气体应从导管 端通入（填“b”或“c”）。 (5)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 （填字母）。 (6)如图G所示，从塑料瓶上的小孔通入CO2，一段时间后， （选填“湿润”或“干燥”），紫色石蕊试纸变红。 (7)如图H所示，在另一个去盖塑料瓶上打2个孔，在塑料瓶外点燃一支蜡烛，火焰与低孔持平。通入CO2，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (8)某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取 30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 23.5 20.25 17 17 试分析并计算： ①合金中铜的质量为 。 ②计算恰好完全反应时生成的氢气的质量共有多少? 6．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制取氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ．定性探究反应原理 (1)原理①：取一包过碳酸钠粉末放入烧杯中并加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是 （写出操作方法、现象和结论）。 (2)原理②：过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制取氧气，反应化学方程式 。 (3)从便于携带的角度分析。上述两种制氧剂更适合用于制氧机的是 。（选填“原理①”或“原理②”） Ⅱ．探究反应的装置 (4)实验室根据上述制氧机原理组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是 。 Ⅲ．混制“富氧空气” 将制取的氧气与一定体积纯氮气混合制“富氧空气”，测定其中氧气的含量。实验装置如图。操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； ②用电点火装置点燃红磷（足量），充分反应； ③打开止水夹，最终读出量筒内水的体积为38mL。 (5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。 (6)气球在实验中的作用 。 (7)若操作③量筒读数时俯视，则测得氧气的含量 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 Ⅳ． (8)若尝试用电解水的方法为病人提供氧气，如果每小时能为病人提供0.16kg的氧气，那么一天同时生成氢气的质量是多少？ 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)金属材料对人类日常生活、实验探究及工业生产具有重要意义。 (1)铁可用于制作炊具，利用了其 性。为防止铁锅锈蚀，常采取的防锈措施是 。 (2)某化学兴趣小组为探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了如图1所示实验： ①写出试管A或B中任一参加反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，请在图中补充C试管中所需试剂 。 (3)该兴趣小组将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(图2)(装置中物质均足量)。(提示：无水CuSO4遇水变蓝) ①实验中观察到装置A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，C中反应的化学方程式为 。 ②请指出该实验的一个不足之处： 。 ③为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是 。 (4)工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛(Ti)。试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量。 8．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ．青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 (1)铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，与铜、锡相比，青铜具有的特性是 。用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 (3)某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ；该实验证明铁生锈与 有关。 ②通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是 （写一条即可） (4)铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (5)我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破80题 10大高频考点概览 突破01 化学用语 突破02 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 突破03 化学思想方法 突破04 微观示意图 突破05 图像题 突破06 推断题 突破07 流程图题 突破08 利用化学知识解释现象 突破09 气体的制备 突破10 综合应用题 地 城 突破01 化学用语 1．(24-25九上·河南濮阳·期末)用化学用语填空：空气中体积分数占的气体是 ；“低碳行动”中的碳是指 ；目前世界年产量最高的金属是 。 【答案】 【详解】空气中体积分数占的气体是氮气，化学式为：N2； “低碳行动”中的碳是指二氧化碳，化学式为：CO2； 世界年产量最高的金属是铁，化学式为：Fe。 2．(24-25九上·河南安阳·期末)用化学用语填空：空气中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，这两种元素形成的化合物广泛应用于电子工业、航空航天、光学和光电等领域。 【答案】 N Al 【详解】空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al。 3．(24-25九上·河南驻马店第二初级中学·期末)用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是 ；年产量最高的金属是 。 【答案】 N2 SiO2 Fe 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为N2，故填N2； 地壳中含量前两位的元素是氧元素和硅元素，化合物中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物的化学式写为SiO2，故填SiO2； 年产量最高的金属是铁，其化学式为Fe，故填Fe。 4．(24-25九上·河南南阳·期末)用化学符号表示：地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是 。食盐可以做调味品，其主要成分氯化钠中的阴离子是 。 【答案】 Al2O3 Cl- 【详解】地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl-。 5．(24-25九上·河南洛阳·期末)用化学用语表示：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水中保持水的化学性质的最小粒子是 ；当冲泡红茶时，水的硬度高时会在茶水表面形成一层薄薄的茶膜，这是因为硬水中含有较多的 (写出一种离子即可)。 【答案】 H2O / 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则水分子的符号是H2O； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，则硬水中含有较多的钙离子、镁离子。1个钙离子带2个单位的正电荷，1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：或。 6．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 (1)形成物质种类最多的元素 。 (2)2个氦原子 。 (3)地壳里含量最多的金属元素形成的氧化物 。 【答案】(1)C (2)2He (3) 【详解】（1）碳元素是形成化合物种类最多的元素，尤其在有机化合物中占主导地位，表示为C； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He； （3）地壳里含量最多的金属元素为铝，形成的氧化物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝表示为Al2O3。 7．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)用化学用语填空： 空气中含量最多的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ；“84”消毒液的有效成分为 NaClO，NaClO 中氯元素的化合价为 ； 【答案】 N2 SiO2 【详解】空气中含量最多的气体是氮气N2； 地壳中含量居前两位的元素分别为氧元素、硅元素，两者所形成化合物为二氧化硅，化学式为SiO2； NaClO 中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1； 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故表示为。 8．(24-25九上·河南鹤壁·期末)用化学用语回答下列问题： (1)空气中体积最大的气体 。 (2)氯化钾溶液中大量存在的阴离子 。 (3)中数字“2”的含义 。 (4)相对分子质量最小的氧化物是 。 【答案】(1) (2) (3)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (4) 【详解】（1）空气中体积最大的气体是氮气，其化学式为； （2）氯化钾溶液中大量存在的阴离子是氯离子，其离子符号为； （3）位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子； （4）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为。 地 城 突破02 物质的分离、提纯、鉴别、除杂 1．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)下列有关物质鉴别或除杂的方法错误的是 A．鉴别生铁和钢：用磁铁吸引 B．鉴别呼出气体和空气：伸入燃着的木条观察现象 C．鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末：加水，触摸试管外壁 D．除去CO中的少量CO2将气体通入足量的澄清石灰水并干燥 【答案】A 【详解】A．生铁和钢的主要成分都是铁，都具有磁性，用磁铁吸引无法区分二者，该选项方法错误； B．空气中氧气含量较高，能使燃着的木条正常燃烧；而呼出气体中二氧化碳含量较高，氧气含量较低，会使燃着的木条熄灭或燃烧不旺，因此，伸入燃着的木条可以鉴别呼出气体和空气，该选项方法正确； C．碳酸钙难溶于水，而氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应过程中会放出大量的热，因此，加水后触摸试管外壁，氧化钙会使试管外壁发烫，而碳酸钙无明显现象，可以鉴别，该选项方法正确； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，将气体通入足量的澄清石灰水后，二氧化碳会被吸收，再进行干燥即可除去一氧化碳中的少量二氧化碳，该选项方法正确。 故选A。 2．(24-25九上·河南许昌·期末)下列区分物质或除杂的方法不正确的是 A．用点燃的方法除去中少量CO B．用相互刻画的方法区分硬铝和纯铝 C．用足量澄清石灰水除去CO中少量 D．用燃着的木条区分氮气、空气 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，其中少量的一氧化碳不能被点燃，不能用点燃的方法除去中少量的CO，方法错误，符合题意； B 、硬铝的硬度比纯铝大，用相互刻画的方法可以区分硬铝和纯铝，有划痕的是纯铝，无刻痕的是硬铝，方法正确，不符合题意； C、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以可以用澄清石灰水除去中少量的，方法正确，不符合题意； D 、氮气不支持燃烧，使燃着的木条熄灭；空气能支持燃烧，使燃着的木条继续燃烧，所以可以用燃着的木条区分氮气和空气，方法正确，不符合题意。 故选 A 。 3．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)下列实验操作或方法不能达到实验目的是 A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：分别取样，加水溶解，比较温度的变化 B．探究甲烷中是否含有氢元素：取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：将混合气体点燃 D．分离氯化钠和泥沙：加入适量水，溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低；氢氧化钠溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高，因此，通过比较温度变化可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故A正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，若在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，故B正确； C、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量一氧化碳不能被点燃，故C错误； D、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可以分离出泥沙，再通过蒸发结晶可以得到氯化钠，故D正确； 故选：C。 4．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)下列鉴别或除杂方法错误的是 A．鉴别硫和红磷——观察颜色 B．鉴别二氧化碳和一氧化碳——点燃 C．除去铁粉中的镁粉——加稀硫酸 D．除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 【答案】C 【详解】A、硫和红磷分别显淡黄色、暗红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项方法正确； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，故选项方法正确； C、镁粉、铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选：C。 5．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)区分下列物质所用试剂或方法不正确的是 A．氧气和氮气：带火星的木条 B．生石灰和石灰石：水 C．黄铜和黄金：灼烧 D．氢气和甲烷：点燃，观察火焰的颜色 【答案】D 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条区分氧气和氮气，A正确； B、生石灰是氧化钙，能与水反应并放热，石灰石难溶于水，故用水可区分生石灰和石灰石，B正确； C、黄铜中含有金属铜，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，金灼烧也也不与氧气反应，故用灼烧的方法可区分黄铜和黄金，C正确； D、氢气和甲烷燃烧时，火焰的颜色都是蓝色，故不能用点燃观察火焰颜色的方法区分氢气和甲烷，D错误。 故选D。 6．(24-25九上·河南焦作·期末)下列方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 帮助妈妈解决炒菜时油锅中油着火的问题 用水扑灭 B 区分铁粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体 将气体点燃 D 进行铁栏杆防锈处理 给铁栏杆刷油漆 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、油的密度比水小，浇水会使油浮在水面上继续燃烧，甚至可能扩大火势，因此炒菜时油锅中油着火不能用水扑灭，不能达到实验目的，不符合题意； B、铁粉和二氧化锰粉末均为黑色，通过观察颜色的方法不能区分，不能达到实验目的，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体，不能达到实验目的，不符合题意； D、给铁栏杆刷油漆能隔绝氧气和水，防止生锈，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 7．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与氢氧化钠 取样溶解，测量溶液温度降低的是氢氧化钠 D 氮气与二氧化碳 分别向集气瓶中伸入燃着的木条熄灭的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是铜，而不是黄铜，不符合题意； B、高锰酸钾加热会生成氧气，二氧化锰受热不分解，所以取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，符合题意； C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，不符合题意； D、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，分别向集气瓶中伸入燃着的木条，木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，不符合题意。 故选B。 8．(24-25九上·河南三门峡·期末)下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中灼烧 B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体点燃 D 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，分别在空气中灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，用铁粉可除去FeCl2溶液中的CuCl2，故B能达到实验目的； C、除去CO2中含有的少量CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，故C不能达到实验目的； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的； 故选：C。 地 城 突破03 化学思想方法 1．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．一氧化碳燃烧属于化合反应，所以酒精燃烧也是化合反应 B．镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【详解】A．一氧化碳燃烧属于化合反应，而酒精燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故A错误； B．活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是铜是氢后金属，不能与稀盐酸反应生成气体的物质，故B错误； C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件就能熄灭，故C正确； D．置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，有单质和化合物生成但不是置换反应。 故选：C。 2．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．香水要密封保存：分子在不断运动 B．热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【详解】A、因为分子在不断运动，香水分子会不断运动到空气中扩散，所以香水要密封保存，该解释合理； B、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子的大小并没有改变，该解释不合理； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，该解释合理； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前是氢分子和氯分子，反应后是氯化氢分子，在化学变化中分子种类发生了改变，该解释合理。 故选：B。 3．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．木炭在空气中能燃烧，故可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．点燃可燃性气体前需验纯，故点燃氢气前需要验纯 C．用水可以灭火是因为降低了可燃物的着火点 D．铁在空气中生锈后质量变大，所以不遵守质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，装置内压强几乎不变，没有形成压强差，不能用来代替红磷测定空气中氧气含量，故选项推理错误； B、可燃性气体与空气混合遇明火会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前需验纯，氢气属于可燃性气体，则点燃氢气前需要验纯，故选项推理正确； C、用水可以灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项推理错误； D、铁在空气中生锈后质量变大，是因为铁和空气中的氧气、水发生化学反应生成铁锈，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理错误； 故选：B。 4．(24-25九上·河南焦作·期末)化学观念的建立，是化学学习的核心素养之一，以下说法中正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 B．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化物均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．燃烧伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物均含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如碳酸中含有氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 【答案】B 【详解】A、 氧化物是含氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物只能含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，如：CaCO3是含氧元素的化合物，但不是氧化物，因为它含三种元素，此选项错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； C、 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但能改变其他物质化学反应速率的不一定是催化剂，也可以是温度，反应物的浓度等，此选项错误； D、水和过氧化氢的化学性质不同，因为分子构成不同，此选项错误。 故选：B 6．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)构建和利用模型认识物质及其变化规律是常用的科学方法，下列基于模型的认识不正确的是 A．物质组成：由同种元素组成的物质一定是单质 B．符号表征：Hg表示汞元素，一个汞原子和汞这种物质 C．原子结构：原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成 D．物质变化：某物质与氧气反应生成二氧化碳，该物质一定含碳元素 【答案】A 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故A符合题意； B、Hg表示汞元素、一个汞原子和汞这种物质，故B不符合题意； C、原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质与氧气反应生成二氧化碳，则该物质一定含碳元素，故D不符合题意。 故选A。 7．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：氨气是由氢、氨两种元素组成 B．守恒观：制备氧气的试剂中一定含有氧元素 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 D．转化观：二氧化碳与水反应生成碳酸 【答案】C 【详解】A、氨气的化学式为NH3，氨气是由氢、氮两种元素组成的，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。制取氧气（O2）的反应中，因为氧气含有氧元素，所以制备氧气的试剂中一定含有氧元素，故正确； C、过氧化氢的化学式为H2O2，它是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故错误； D、二氧化碳与水能够发生反应生成碳酸，故正确； 故选：C。 8．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 【答案】B 【详解】A、汞、金为纯金属，生铁为铁合金，都属于金属材料，该选项说法正确； B、金刚石和石墨都是碳单质，则它们的化学性质相同，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯，该选项说法正确； D、氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该选项说法正确。 故选B。 地 城 突破04 微观示意图 1．(24-25九上·河南安阳·期末)为确保2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和的目标，工业上可以利用CO2捕集技术，捕集工业废气中的CO2，并与H2O反应制甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法中正确的是 A．因为生成物中有单质生成，故反应中有化合价变化 B．参加反应的CO2与H2O的质量比为44：18 C．该反应中相对分子质量最大的是甲醇 D．该反应中有三种氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为CO2和H2O反应生成CH3OH和O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零，生成物中有单质氧气生成，则反应中有化合价变化，该选项说法正确； B、结合方程式可知，参加反应的CO2与H2O的质量比为[2×（12+16×2）]：[4×（1×2+16）]=11：9，该选项说法不正确； C、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，水的相对分子质量为1×2+16=18，甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32，氧气的相对分子质量为16×2=32，则二氧化碳的相对分子质量最大，该选项说法不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，CO2和H2O属于氧化物，共两种，该选项说法不正确。 故选A。 2．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队独辟蹊径，设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏（molecular fence）”催化剂AuPd, 实现了甲烷（CH₄）在温和条件下氧化制甲醇（CH₄O）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A．甲醇中氢元素的质量最大 B．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 C．反应物的分子个数比为1：1 D．该反应为分解反应 【答案】B 【分析】由图可知，甲烷和氧气在催化剂、光照作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4，该选项说法正确； C、结合化学式可知，反应的甲烷和氧气的分子个数比为2：1，该选项说法不正确； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选B。 3．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 C．反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D．该反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意； B、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，甲醇燃烧可生成二氧化碳，故该反应有助于实现二氧化碳的循环利用，符合题意； C、反应中生成的甲醇与水的质量比为：32:18=16:9，不符合题意； D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 4．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应中两种生成物的质量比为 【答案】D 【分析】由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物中有单质生成，单质中元素的化合价为0，则该反应一定有元素的化合价发生改变，个错误； B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错误； C、由上述化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种（甲烷和氢气），故错误； D、由化学方程式可知，生成物一氧化碳与氢气的质量比为28：6=14：3，故正确； 故选：D。 5．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的基本反应类型是 。 (2)由构成的物质中，内代表的元素在该物质中化合价为 。 (3)参加反应的甲和乙的分子个数比为 。 【答案】(1)置换反应 (2) (3)4:3 【详解】（1）由反应微观示意图可知，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）由分子结构模型可知，该物质是氨气，化学式为NH3，其中氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为-3价； （3）化学方程式可知，参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数比为4：3。 6．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 (1)写出此反应的化学方程式 。 (2)反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 【答案】(1) (2)22:9 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应物的氧化物为二氧化碳，生成物的氧化物为水，反应中反应物与生成物中氧化物的质量比为(12+16×2):(1×2+16)=22:9，故填：22:9。 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：    (1)该反应的化学方程式为 。 (2)H和O属于不同种元素最本质的原因是 。 【答案】(1) (2)质子数不同 【详解】（1）由微观反应示意图可知，在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，化学方程式是 （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同。 8．(24-25九上·河南焦作·期末)某化学反应的微观示意图如图所示。 该反应中单质的化学式为 ，写出该反应的化学方程式 ，反应生成物质的质量比为 。 【答案】 【详解】根据微观示意图，甲为NO，乙为NH3，丙为N2，丁为H2O，其中丙氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，化学式为N2； 一氧化氮和氨气在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为：； 反应生成物质氮气和水的质量比为（10×14）：（6×18）=35：27。 地 城 突破05 图像题 1．(24-25九上·河南洛阳·期末)通过数字化仪器，可以测定蜡烛在盛有一定量空气的密闭容器内燃烧过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化的情况如图所示，合理结论是 A．曲线①表示一氧化碳含量变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 D．蜡烛熄灭后容器内只剩下二氧化碳气体 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧过程中，氧气含量会降低，因此曲线①表示氧气含量变化，曲线②表示一氧化碳含量变化，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，曲线②表示一氧化碳含量变化，一氧化碳含量逐渐增加，说明蜡烛发生了不完全燃烧，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，曲线①表示氧气含量变化，氧气含量降低到一定值后不再变化，说明蜡烛熄灭时，容器内氧气没有被耗尽，说法错误，不符合题意； D、由图可知，蜡烛熄灭后容器内含有氧气、一氧化碳等气体，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后一定有剩余 【答案】B 【详解】A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故选项说法正确； B、曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故选项说法错误； C、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由B分析可知，最终产生氢气的质量相等，则消耗金属锌的质量大于镁，则反应结束后Mg一定有剩余，故选项说法正确； 故选：B。 3．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．高温煅烧石灰石 C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减小，错误； D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，正确。 故选D。 4．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲 【答案】D 【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，正确； B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，正确； C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，正确； D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，错误。 故选D。 5．(24-25九上·河南南阳·期末)图像是学习化学的重要工具，下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．电解水 C．高温加热碳和氧化铜的混合物 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】B 【详解】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等质量分数的过氧化氢制取氧气，则相同时间内有催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢，所以最终生成氧气的质量相同，故A错误； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故B正确； C、碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则剩余固体质量会逐渐减少但不会减少为零（有铜生成），故C错误； D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，故D错误。 故选：B。 6．(24-25九上·河南三门峡·期末)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 B．一定量的红磷在密闭容器内燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．足量的铁和铝分别与等质量相同质量分数的稀盐酸反应 【答案】D 【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误； D、根据反应关系、可知，足量的铁和铝分别与等质量相同质量分数的稀盐酸反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气相等；铝的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选D。 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 D．等质量的锌、铁与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、等质量的锌、铁与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像正确的是 A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 C．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 D．加热高锰酸钾使之充分反应 【答案】B 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后质量不变，A错误； B、向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量，由于锌的金属活动性大于铁，故新与稀盐酸反应速率快，由于金属过量，最终生成的氢气的质量相等，B正确； C、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，56g铁能与硫酸铜反应生成64g铜，根据质量守恒定律，溶液的质量会减小，C错误； D、加热高锰酸钾使之充分反应生成固体锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但锰元素的质量不变，故剩余固体中锰元素的质量分数会增大，反应结束后不变，D错误。 故选B。 地 城 突破06 推断题 1．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 已知A为固体单质，D是大理石的主要成分。 (1)C转化为D的化学方程式为 。 (2)B的用途是 ； (3)从微观角度解释性质有差异的原因是 。 【答案】(1) (2)作燃料 (3)分子构成不同 【分析】D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；D（碳酸钙）与C能相互转化，B与C能相互转化，A能转化为B、C，A为固体单质且四种物质均含有同一种元素，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B为一氧化碳、C为二氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳、D为碳酸钙，则C转化为D表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料； （3）由分析可知，B为一氧化碳、C为二氧化碳，两者性质有差异的原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)五种初中常见物质均含有地壳中含量最高的元素，它们之间的转化关系如图所示。已知通常状况下，A和B是由相同的两种元素组成的气体，D和E是由相同的两种元素组成的液体。B可用作气体肥料。 (1)E的化学式为： 。 (2)D→X的化学方程式为 。 (3)请写出检验B的反应原理 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)H2O2 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【分析】地壳中含量最高的元素是氧，B可用作气体肥料，则B为二氧化碳；通常状况下，A和B是由相同的两种元素组成的气体，A、B能相互转化，则A为一氧化碳；D和E是由相同的两种元素组成的液体，E能转化为D，则D为水，E为过氧化氢；D与X能相互转化，且X能生成A、B，则X为氧气，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，E为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填：H2O2； （2）D为水，X为氧气，D→X即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； （3）B为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 3．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)A～E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“－”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。已知：A、B均含有人体中含量最高的金属元素，B为相对分子质量为100的白色难溶固体，D、C是元素组成相同的液体，C转化A为放热反应。则物质A的化学式 ，B转化为C的化学方程式为 ，E的一种用途是 。 【答案】 Ca(OH)2 （合理即可） 供给呼吸（合理即可） 【详解】A、B均含有人体中含量最高的金属元素，该元素为钙元素，B为相对分子质量为100的白色难溶固体，则B是碳酸钙；D、C是元素组成相同的液体，D能转化为C，则C是水，D是过氧化氢，过氧化氢可以在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气；C（水）能转化为A，A能转化为B（碳酸钙），且C转化A为放热反应，则A是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，且放出热量，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙；D（过氧化氢）能转化为E，E能与C（水）相互转化，则E是氧气。 根据上述分析，A是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2； B（碳酸钙）转化为C（水），可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； E（氧气）的用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜泳等）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊等）。 4．(24-25九上·河南许昌·期末)甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件略去)。 (1)若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，乙转化为丙的化学方程式为 。试写出乙在生产、生活中的一种用途 ；从分子角度解释乙、丙性质有差异的原因是 。 (2)若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃；甲转化为乙的化学方程式为 。 【答案】(1) 气体肥料(合理即可) 分子构成不同 (2) 【详解】（1）若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，甲为氧气，则乙转化为丙的反应为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳的用途有：作气体肥料、用于人工降雨等； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。乙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，丙为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则两者的化学性质不同； 故填：；气体肥料(合理即可)；分子构成不同； （2）若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 5．(24-25九上·河南鹤壁·期末)甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，甲、乙均为黑色固体，丁能使澄清的石灰水变浑浊，丙燃烧时产生蓝色火焰，物质间的转化关系如图所示。 (1)写出乙-丙的化学方程式 ，该反应体现出丙具有 性； (2)丁→丙的基本反应类型是 。 【答案】(1) 还原 (2)化合反应 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，甲、乙均为黑色固体，丁能使澄清的石灰水变浑浊，所以丁是二氧化碳，丙燃烧时产生蓝色火焰，丙会与二氧化碳相互转化，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以丙是一氧化碳，甲会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以甲是碳，乙可以是氧化铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）乙一丙的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2，该反应中丙（CO）得到氧元素，体现出具有还原性； （2）丁→丙的基反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 6．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)A、B、C、D是初中常见的物质且含有相同的元素。A是实验室常见的液体燃料，可以由谷物发酵制得，A和B完全反应可以生成C，C、D是元素组成相同的气态化合物，且D有毒（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题： (1)A和B完全反应的化学方程式为 。 (2)自然界中C→B的途径是 。 (3)C、D元素组成相同但化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) (2)光合作用 (3)分子构成不同 【分析】A、B、C、D是初中常见的物质且含有相同的元素。A是实验室常见的液体燃料，可以由谷物发酵制得，所以A为乙醇；A和B完全反应可以生成C，C、D是元素组成相同的气态化合物，且D有毒，则B为氧气、C是二氧化碳、D是一氧化碳。代入检验，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A和B完全反应即酒精在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）C→B即二氧化碳转化为氧气，所以自然界中二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成，分子构成不同，性质也不同。 7．(24-25九上·河南洛阳·期末)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。有关转化关系如图所示(“—”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，物质中金属元素的质量分数为，与组成元素相同。的化学式为 ；转化为的化学方程式为 ；与的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】 CaCO3 放热 【分析】根据题目信息，“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙，说明是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。物质中金属元素的质量分数为，B能与D反应生成Ca(OH)2，A能转化为B，则A是碳酸钙，B是氧化钙，A（CaCO3）中金属元素的质量分数为，符合题意。则D是水，与组成元素相同，C能转化为D，则C是过氧化氢。 【详解】根据分析，A是碳酸钙，其化学式为CaCO3； C（过氧化氢）转化为D（水）可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； B（氧化钙）与D（水）反应生成氢氧化钙，是放热反应。 8．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)是初中化学常见的物质，“—”表示可相互反应，“”表示反应一步实现。A、B和都含有碳元素，其中是单质。D是含铁元素的氧化物，F是石灰石的主要成分。则E物质的化学式是 ；B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是 ；反应③的化学方程式为 。 【答案】 Fe 分子的构成不同（或分子的种类不同） 【分析】A-G是初中化学常见的物质，A、B和C都含有碳元素，其中A是单质，D是含铁元素70％的氧化物，所以D是氧化铁，F是石灰石的主要成分，所以F是碳酸钙，C会与碳酸钙相互转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和B可以相互转化，所以B是一氧化碳，A是碳，一氧化碳和氧化铁个生成铁和二氧化碳，所以E是铁，铁、碳酸钙都会与G反应，所以G 是盐酸，经过验证，推导正确， 【详解】根据分析可知，E物质的化学式是Fe； B是一氧化碳，C是二氧化碳，B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是：分子的构成不同； 反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 地 城 突破07 流程图题 1．(24-25九上·河南三门峡·期末)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 (1)步骤Ⅰ液氨变成氨气分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 (2)步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。 【答案】(1)变大 (2)分解反应 (3)成本低（合理即可） 【详解】（1）步骤Ⅰ液氨变成氨气，物质由液态变为气态的过程中分子间的间隔变大； （2）步骤Ⅱ中，氨气在铁基催化剂的条件下、加热到410℃分解为氮气和氢气，满足“一变多”反应特点，属于分解反应； （3）利用氨生产氢气的优点有：利用氨生产氢气不需要耗费大量电能等，成本低等。 2．(24-25九上·河南濮阳·期末)某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 (1)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 (2)溶液中的溶质是 。 【答案】(1) (2)硫酸亚铁、硫酸（、） 【分析】某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。步骤Ⅰ中加入过量的M得到固体A和溶液B，溶液B结晶得到硫酸亚铁晶体，则溶液B为硫酸亚铁溶液，故M为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A为铁和铜的混合物，固体A中加入过量的N，得到铜和溶液C，C结晶得到硫酸亚铁晶体，则C中含有硫酸亚铁，故N为硫酸，硫酸由A中的铁反应生成硫酸亚铁和铜，不与铜反应，所以得到了固体铜，同时得到溶液C，由于硫酸过量，所以C中含有硫酸亚铁好题硫酸。 【详解】（1）由分析可知，步骤Ⅰ中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； （2）由分析可知，溶液C中溶质为硫酸亚铁和硫酸。 3．(24-25九上·河南焦作·期末)某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收ZnSO4和有关金属。设计的操作流程如下图所示。 (1)实验室完成操作1要使用烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有哪些 ？ (2)固体B的成分是什么？ (3)废液的质量小于溶液1的质量的原因是什么？ 【答案】(1)漏斗 (2)Zn和Cu (3)锌和硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应，溶液的质量均增大，因此废液的质量一定小于溶液1的质量 【分析】 【详解】（1）操作1实现了固液分离，确定为过滤操作，过滤操作要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故需要的玻璃仪器是漏斗 （2）由分析可知，固体B的成分是Zn和Cu； （3）由分析可知，加入过量的锌粉，发生反应为、，根据反应后金属的相对原子质量都减小，可知两个反应后固体质量减少，根据质量守恒定律，则溶液的质量增加，故废液的质量小于溶液1的质量的原因是锌和硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应，溶液的质量均增大，因此废液的质量一定小于溶液1的质量。 4．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。    (1)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。 (3)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 （写出一种）。 【答案】(1)C+CO22CO (2)碳/C (3)刷漆或涂油等 【详解】（1）过程Ⅱ中，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）生铁和钢都为铁合金，但生铁的含碳量比钢高，向生铁中通入氧气的目的是氧化、除去生铁中过量的碳。 （3）铁和氧气、水共同接触时会生锈，为了防止铁制品生锈，则可刷漆或涂油等。 5．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)某化学兴趣小组同学在含硝酸镁、硝酸银的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到固体乙和溶液丙。 (1)写出加入锌粉后发生反应的化学方程式。 (2)反应后在固体乙上加稀盐酸没有气泡产生，请分析溶液丙的溶质成分。 (3)溶液丙的质量小于反应前溶液甲的质量，请解释原因。 【答案】(1) (2)一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3 (3)参加反应的锌的质量小于反应生成的银的质量，反应后固体质量增大，则溶液质量减少 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Ag，向含硝酸镁、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银。 【详解】（1）由金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Ag，向含硝酸镁、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为； （2）反应后在固体乙上加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中一定不含锌，可能是锌和硝酸银恰好完全反应，也可能是硝酸银溶液有剩余，则溶液丙的溶质一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3； （3）由化学方程式为可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，参加反应的锌的质量小于反应生成的银的质量，反应后固体质量增大，则溶液质量减少，所以溶液丙的质量小于反应前溶液甲的质量。 6．(24-25九上·河南南阳邓州·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上采用下图流程生产轻质碳酸钙。 (1)反应②的主要现象为 ； (2)写出反应①的化学方程式 。 【答案】(1)剧烈反应，放出大量的热 (2) 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可观察到：剧烈反应，放出大量的热。 （2）石灰石的主要成分为碳酸钙，则反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 7．(23-24九上·河南周口淮阳区·期末)自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： (1)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 。 (2)图中Ⅱ加入的物质X是 (填名称)。 (3)硬水中含较多的，常用 区分硬水和软水； (4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理；，则M的化学式是 。 【答案】(1)不溶性杂质 (2)活性炭 (3)肥皂水 (4)CaCl2 【详解】（1）图中I沉降、过滤可以除去河水中的不溶性物质； （2）图中Ⅱ加入的物质X活性炭，吸附除去色素和异味； （3）硬水中加入肥皂水，产生泡沫少浮渣多，软水中加入肥皂水产生泡沫多浮渣少，可用肥皂水区分硬水和软水； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、O、H、Cl的原子个数分别为2、4、4、4，反应后Ca、O、H、Cl的原子个数分别为1、4、4、2，则M中含有1个钙原子和2个氯原子，M的化学式为CaCl2。 8．(24-25九上·河南南阳·期末)如图所示，请回答下列问题。 (1)高温条件下催化反应室中和天然气生成合成气的反应方程式为 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，写出其中的一个化学方程式 。 【答案】(1)CH4＋CO22CO＋2H2 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO或Fe2O3＋6H22Fe＋3H2O 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），由图可知，在高温条件下，CO2和CH4反应生成一氧化碳（CO）和氢气（H2），这两种气体是合成气的主要成分。该反应的化学方程式为：CH4＋CO22CO＋2H2； （2）根据流程图可知，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氢气都具有还原性，能与氧化铁发生反应；一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为e2O3＋3CO2Fe＋3CO，氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6H22Fe＋3H2O。 地 城 突破08 利用化学知识解释现象 1．(24-25九上·河南安阳·期末)请从分子的角度解释下列现象。 (1)清代牛焘的《桂花》“丹桂花开八月中，天香飘落引秋风。人间亦有淮南树，一夜吹香到月宫。” (2)被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。 【答案】(1)分子在不断地运动着 (2)温度升高，分子之间的间隔变大 【详解】（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动。 （2）乒乓球放入热水中很快鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 2．(24-25九上·河南洛阳·期末)蛇年新至福泽降，祥光满照瑞气扬。 (1)春节期间，常用氦气代替氢气填充气球渲染节日气氛，为什么要用氦气？ (2)“饺子”是春节餐桌上的“常客”，煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起。请从微观角度解释其中蕴含的化学原理。 【答案】(1)氦气密度比空气小，化学性质稳定，不易发生爆炸（合理即可） (2)温度升高，分子运动速度加快，水分子间的间隔变大（合理即可） 【详解】（1）氦气密度比空气小，氦气的化学性质稳定，不易发生爆炸，故常用氦气填充气球； （2）水烧开时，温度升高，分子运动速度加快，水分子间的间隔变大，壶盖被顶开。 3．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)从分子的角度解释下列问题。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2)变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来。 【答案】(1)分子在不断运动；升高温度，分子运动速率加快 (2)分子间有间隔；升高温度，分子间间隔增大 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于分子在不断运动；升高温度，分子运动速率加快； （2）变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是由于分子间有间隔；升高温度，分子间间隔增大。 4．(24-25九上·河南许昌·期末)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)酒香不怕巷子深； (2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 【详解】（1）酒香不怕巷子深，从分子的角度分析是因为酒香中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香； （2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子的角度分析是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小。 5．(24-25九上·河南濮阳·期末)生活处处有化学，请用所学知识解答下列问题。 (1)八月桂花阵阵飘香，说明分子具有什么性质？ (2)篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空的目的是什么？ (3)秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分]粉刷树干。写出与反应的化学方程式 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)增大与空气（氧气）接触面积 (3) 【详解】（1）分子在不断运动，桂花中含有香味的分子，运用到空气中，使人闻到了香味； （2）篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空，增大与空气（氧气）接触面积，使反应更充分； （3）Ca(OH)2与CO2反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 6．(24-25九上·河南鹤壁·期末)请用微粒的观点解释下列现象。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 。 (2)CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因 。 【答案】(1)分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈 (2)分子构成不同，则化学性质不同 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，阳光下温度更高，温度越高，分子运动越剧烈。 （2）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一样氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。 7．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)香水要密封保存。 (2)热水能使压瘪的乒乓球复原。 【答案】(1)分子在不断地运动 (2)分子之间有间隔。温度升高，分子间间隔变大。 【详解】（1）香水要密封保存是因为分子在不断地运动，为了防止香水因分子运动而散失香味； （2）热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间有间隔。温度升高，分子间间隔变大，气体对乒乓球内壁的压力逐渐增大，当压力达到一定程度时，就能够克服使乒乓球凹陷的外力，从而使乒乓球逐渐恢复原状。 8．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)从分子角度解释下列现象。 (1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。 (2)高原旅游时携带的0.5L便携式氧气瓶中可以压入10L的氧气。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 【详解】（1）从分子角度解释空气中花香四溢的原因是花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香； （2）从分子角度解释0.5L便携式氧气瓶中可以压入10L氧气的原因是分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。 地 城 突破09 气体的制备 1．(24-25九上·河南漯河召陵区·期末)在实验室中可选择图中装置制取气体。 (1)实验室用A、F装置制取气体，写出发生的化学反应方程式。 (2)与B装置相比C装置的优点是？ (3)实验室制取二氧化碳可选择哪些装置？ 【答案】(1) (2)可以通过控制反应速率 (3)BD/CD 【详解】（1）实验室用A、F装置制取气体，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，该气体不易或难溶于水，由此可知，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）C装置液体通过分液漏斗滴加，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，故与B装置相比C装置的优点是可以通过控制反应速率。 （3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B或C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，收集装置应选D，故实验室制取二氧化碳可选择的装置是BD或CD。 2．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)化学是一以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段：实验室常用如图所示装置制取气体。 (1)请写出用装置AD组合实验室制取一种气体的化学方程式 。 (2)B、C装置可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是 。 (3)用试管采用排空气法收集少量氢气，请在E处方框中画出用试管收集氢气的装置图(只画试管和导气管)。 【答案】(1) (2)可以控制反应的发生与停止 (3) 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置，D装置为排水法收集气体，则实验室可用装置AD通过加热高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）B、C装置可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止； （3）氢气密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，则用试管收集氢气的装置图为。 3．(24-25九上·河南濮阳·期末)下图是实验室制取气体的常见装置。 (1)实验室用装置制取氧气，请写出反应的化学方程式 。 (2)实验室制取，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号）。 (3)与装置比较，具有的优点是什么？ 【答案】(1) (2)（或） (3)可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且固体是块状，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：BF或CF； （3）与B装置相比，C装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。 4．(24-25九上·河南南阳·期末)用如图装置进行实验。打开，反应一段时间后，发现蜡烛燃烧更旺。关闭，打开一段时间后，发现蜡烛熄灭。 (1)A装置内发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置内发生反应的化学方程式为 。 (3)打开一段时间后C中蜡烛熄灭，请推测该气体的性质是 。 【答案】(1) (2) (3)不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）打开 K1 ，反应一段时间后，发现蜡烛燃烧更旺，说明A装置产生了支持燃烧的氧气，A装置为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）关闭 K1 ，打开 K2 一段时间后，发现蜡烛熄灭，说明B装置产生了不支持燃烧的气体，即为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）打开 K2 一段时间后C中蜡烛熄灭，推测该气体具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。 5．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)选用如图所示装置进行氧气的制取实验，写出实验中发生反应的化学方程式 ，用排水法收集氧气的原因是 。 (2)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填序号）。 A． B． C． 【答案】(1) 氧气不易溶于水 (2)A 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，则可用排水法收集。 （2）A、NaCl中不含氧元素，根据反应前后元素种类不变，则不能制取氧气，该选项符合题意； B、KClO3中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意； C、H2O2中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意。 故选A。 6．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，对常见的气体发生装置（如图A所示）进行了改进（如图B所示）。 (1)改进后装置的优点是 ； (2)C中观察到的现象是 ； (3)D中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)可以控制反应的发生和停止 (2)湿润的紫色石蕊纸花变红 (3) 【详解】（1）在装置 B 中，关闭弹簧夹，产生的二氧化碳使试管内压强增大，将盐酸压回长颈漏斗，大理石与盐酸分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，盐酸流下与大理石接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 （3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 7．(24-25九上·河南新乡获嘉县同盟学校·期末)化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答问题。 (1)若使用A装置制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选用的发生装置是 （填序号）。 (3)用F装置收集二氧化碳，请写出验满方法 。 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)C (3)将一根燃着的小木条放在n管口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 【详解】（1）A装置的试管中没有棉花团，因此属于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑； （2）实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选用的发生装置是C，因为分液漏斗可以控制反应的速率； （3）二氧化碳的密度比空气大，F装置收集二氧化碳，气体应从m导管口通入，验满方法为：将一根燃着的小木条放在n管口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。 8．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 (1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 (2)装置B和C相比，C装置有哪些优点？ (3)若用排空气法收集氢气，请在虚线框内画出收集氢气的装置图。 【答案】(1) (2)控制反应的发生与停止 (3) 【详解】（1）如图所示，A是固体加热型，故制取氧气的原理是，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； （2）装置B和C相比，隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； （3）氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故：（合理即可） 地 城 突破10 综合应用题 1．(24-25九上·河南驻马店驿城区部分初中·期末)碳循环和氧循环维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定起重要作用。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______（填标号）。 A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳的相对原子质量为12.01g (3)画出碳原子的结构示意图 (4)以下是实验室制取气体的常用装置：请回答以下问题。 ①实验室可以用一种暗紫色的固体来制取氧气，若用此固体制取一瓶纯净的氧气，所选用的发生装置和收集装置为 ，该反应的化学方程式为 。 ②B、C装置也可以用于实验室制取某些气体，任写一个用该装置制取气体的化学方程式为 。C装置比B装置的优点为 。 (5)自然界中二氧化碳可以通过光合作用生成氧气。而“天宫”空间站内，假如所需要的氧气全部由与反应来提供，反应方程式为，吸收88kg的二氧化碳生成氧气的质量为多少？ 【答案】(1) (2)AC (3) (4) AF // 通过分液漏斗的开关控制滴加液体的速率和滴加量，从而控制反应速率 (5)解：设吸收88kg的二氧化碳生成氧气的质量为x，则 答：生成氧气的质量为32kg。 【详解】（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量，故填CO2。 （2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故不符合题意； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子个数，且原子序数=原子的质子数，则碳原子的质子数为6，故不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故符合题意。 故填C。 （3）原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳原子的质子数和核外电子数均为6，核外电子排布为2、4，则碳原子的结构示意图为：。 （4）①高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选F； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ②B、C均为固液常温装置，可用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；或用于锌和硫酸制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； C装置中，能通过分液漏斗的开关控制滴加液体的速率和滴加量，从而控制反应速率。 （5）见答案。 2．(24-25九上·河南周口川汇区·期末)碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛。 (1)金刚石和石墨组成元素相同物理性质差异的原因是 。 (2)图为实验室利用一氧化碳还原氧化铜的装置图。 ①A装置中现象为 。 ②实验开始时先通然后再加热的原因是 。 (3)如图是实验室气体制取的实验装置图， ①如图中仪器a的名称是 。 ②实验室用B制取氧气其化学方程式为 。 ③某同学利用装置和组合制取二氧化碳气体。装置与相比，装置的优点是 。 ④用装置收集二氧化碳气体，验满的方法为 。 (4)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。现取鸡蛋壳10克加入100克稀盐酸溶液中，恰好完全反应后容器内剩余质量106.7克，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)碳原子排列方式不同 (2) 黑色粉末逐渐变红 排出试管内空气，防止加热时发生爆炸 (3) 分液漏斗 可以控制反应的发生与停止 将燃着的木条伸在口，熄灭则满 (4) 解：产生质量= 设10克鸡蛋壳中的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数75%。 【详解】（1）金刚石和石墨组成元素相同物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同； （2）①一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则A装置中现象为黑色固体变成红色； ②一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能会发生爆炸，则实验开始时先通CO然后再加热的原因是排出试管内空气，防止加热时发生爆炸； （3）①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； ②B装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； ③C装置通过提升和放下干燥管，可以实现固体和液体的分离和接触，则C装置相对于A装置在制取气体时的优点是可以控制反应的发生和停止； ④二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳气体，气体应从导管m口处通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在导管n口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，烧杯内物质减少的质量为生成二氧化碳质量，见答案。 3．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)金属材料在工农业生产中有广泛的应用。 (1)钙是人体中含昷最高的金属元素。下图是钙元素的原子结构示意图，下列有关信息表述不正确的是 A．钙元素在元素周期表中位于第四周期 B．m的数值等于20 C．钙原子在反应中容易得到电子 D．X的数值是8 (2)铝制器皿耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题： ①b试管中将蒸馏水煮沸的目的是什么 ？ ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是哪些 ？ (4)工业上用铁矿石（以赤铁矿为例）、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼铁（如图所示）。 ①高炉中A区炼铁的化学方程式是 ；B区中焦炭的作用是 。 ②高炉气体为什么不能直接排放到空气中 ? (5)取50g黄铜放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应、测得反应后烧杯中物质的总质量是149g。求该黄铜中铜的质量分数是多少？ 【答案】(1)C (2) (3) 排净蒸馏水中的氧气，减少对实验的干扰 a和c (4) 提供热量，生成还原剂—氧化碳 因为高炉气体中含有一氧化碳会污染空气 (5)解：根据质量守恒定律，锌和硫酸反应生成氢气的质量为100g+50g-149g=1g； 设该黄铜中锌的质量是x。 x=32.5g 该黄铜中铜的质量分数是 答：该黄铜中铜的质量分数是。 【详解】（1）A、钙元素核外电子层数是4，在元素周期表中位于第四周期，故选项正确； B、钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数，则m的数值等于20，故选项正确； C、钙原子最外层电子数是2，在反应中容易失去电子，故选项不正确； D、钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=20=2+8+X+2，X=8，故选项正确； 故选：C。 （2）铝制器皿耐腐蚀的原因是常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，反应的化学方程式是。 （3）①气体的溶解度随温度升高而减小，b试管中将蒸馏水煮沸的目的是排出溶解在水中的氧气； ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是a（铁与水接触，生锈）c（铁与水隔绝，不能生锈）。 （4）①高炉中A区：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，炼铁的化学方程式是；B区中焦炭的作用是提供热量（碳燃烧放热），产生一氧化碳（高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳）； ②高炉气体中含有一氧化碳等有毒气体，直接排放到空气中污染环境。 （5）见答案。 4．(24-25九上·河南许昌禹州·期末)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)如图为碳的原子结构示意图，请将其补画完整。 (2)活性炭的主要成分是碳单质，它具有疏松多孔的结构，具有良好的 性，可用于除去水中的色素和异味等。 (3)我国提出努力争取2060年前实现碳中和。其中的碳指的是 。 (4)工业上利用碳的氧化物和反应制取铁，反应的化学方程式为 。 (5)实验室制取是初中化学学习的重要内容。 ①利用如图2仪器组装制取的发生装置，应选择： ；(从A~F中选择) ②若用G装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入； ③将制取所得通入H装置中，观察到溶液变红，能否证明二氧化碳与水发生反应？并说明理由 。 ④若用质量分数的盐酸与足量石灰石反应制取，通过化学方程式计算可生成的质量是 。 【答案】(1) (2)吸附 (3)/二氧化碳 (4) (5) BDE a 不能：没有排除能使紫色石蕊变红的可能 解：设生成的质量为x 答：生成的质量为。 【详解】（1） 根据碳原子核外有6个电子可知，碳原子核内有6个质子，故碳原子的结构示意图为； （2）活性炭的主要成分是碳单质，它具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，可用于除去水中的色素和异味等； （3）我国提出努力争取2060年前实现碳中和。其中的碳指的是CO2； （4）工业上利用和反应制取的反应条件为高温，反应的化学方程式为； （5）①实验室制取使用的试剂是石灰石(或大理石)和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应条件是常温，结合图中所给装置，组装发生装置应选择锥形瓶、长颈漏斗和双孔塞(带导管)，故填BDE； ②的密度比空气大，利用排空气法收集时，气体应“长进短出”，故气体应从a导管口通入； ③将制取所得通入H装置中，观察到溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，因为没有排除能使紫色石蕊变红的可能； ④解析见答案。 5．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)如图是实验室制取气体的常用装置、 (1)仪器a的各称为 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ； (3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （填字母）。 (4)如用D装置收集H2，则气体应从导管 端通入（填“b”或“c”）。 (5)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 （填字母）。 (6)如图G所示，从塑料瓶上的小孔通入CO2，一段时间后， （选填“湿润”或“干燥”），紫色石蕊试纸变红。 (7)如图H所示，在另一个去盖塑料瓶上打2个孔，在塑料瓶外点燃一支蜡烛，火焰与低孔持平。通入CO2，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 (8)某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取 30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 23.5 20.25 17 17 试分析并计算： ①合金中铜的质量为 。 ②计算恰好完全反应时生成的氢气的质量共有多少? 【答案】(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)C (4)c (5)AC (6)湿润 (7)不能燃烧，不支持燃烧 (8) 17 消耗的锌的质量为30g-17g=13g，设锌和稀硫酸反应生成生成氢气的质量为x，则 故填：生成氢气的质量为0.4g 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）实验室制取二氧化碳气体为固液常温型反应，发生装置可选B或C，装置C可以通过弹簧夹的打开和关闭控制固体和液体的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则为了随时控制反应的发生和停止，发生装置应选用C。 （4）氢气的密度比空气小，用D装置收集 则气体应从导管c端通入。 （5）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制，制取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，这两个反应都是固体和液体在常温下进行的，因此可以使用相同的发生装置；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，收集二氧化碳通常使用向上排空气法，氧气密度大于空气且不易溶于水，收集氧气可以使用向上排空气法或排水法，实验室制取 和 均可使用的气体发生和收集装置是AC。故填AC； （6）二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故湿润的紫色石蕊试纸变红色。 （7）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃。 （8）①锌和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则合金中铜的质量为17g。 ②见答案。 6．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制取氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ．定性探究反应原理 (1)原理①：取一包过碳酸钠粉末放入烧杯中并加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是 （写出操作方法、现象和结论）。 (2)原理②：过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制取氧气，反应化学方程式 。 (3)从便于携带的角度分析。上述两种制氧剂更适合用于制氧机的是 。（选填“原理①”或“原理②”） Ⅱ．探究反应的装置 (4)实验室根据上述制氧机原理组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是 。 Ⅲ．混制“富氧空气” 将制取的氧气与一定体积纯氮气混合制“富氧空气”，测定其中氧气的含量。实验装置如图。操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； ②用电点火装置点燃红磷（足量），充分反应； ③打开止水夹，最终读出量筒内水的体积为38mL。 (5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。 (6)气球在实验中的作用 。 (7)若操作③量筒读数时俯视，则测得氧气的含量 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 Ⅳ． (8)若尝试用电解水的方法为病人提供氧气，如果每小时能为病人提供0.16kg的氧气，那么一天同时生成氢气的质量是多少？ 【答案】(1)将带火星的木条伸入装置内，若木条复燃，说明产生的气体是氧气 (2) (3)原理① (4)水槽 (5)42% (6)调节装置内的压强，防止橡胶塞弹出 (7)偏小 (8)解：设一天同时生成氢气的质量为x 一天生成氧气的质量： 答：一天同时生成氢气的质量为0.48kg。 【详解】（1）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气。具体方法是：将带火星的木条伸入装置内，若木条复燃，说明产生的气体是氧气。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 （3）原理①中过碳酸钠是固体粉末，相对过氧化氢溶液来说，更便于携带，不易泄漏。 （4）根据图像，B、C、D可组成发生装置，A是收集装置，且采用的是排水法收集氧气，则需要补充的仪器是水槽。 （5）量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，即，“富氧空气” 体积是100mL，所以氧气含量为。 （6）红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球可以膨胀容纳部分气体，起到缓冲压强的作用，可以防止橡胶塞弹出。 （7）俯视读数会使读数偏大，则量筒内剩余水的体积偏小，从而使计算出的消耗氧气的体积偏大，导致测得氧气的含量偏大。 （8）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据所需氧气的质量，通过化学方程式可计算出同时生成氢气的质量，详见答案。 7．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)金属材料对人类日常生活、实验探究及工业生产具有重要意义。 (1)铁可用于制作炊具，利用了其 性。为防止铁锅锈蚀，常采取的防锈措施是 。 (2)某化学兴趣小组为探究铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，设计了如图1所示实验： ①写出试管A或B中任一参加反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，请在图中补充C试管中所需试剂 。 (3)该兴趣小组将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(图2)(装置中物质均足量)。(提示：无水CuSO4遇水变蓝) ①实验中观察到装置A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，C中反应的化学方程式为 。 ②请指出该实验的一个不足之处： 。 ③为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是 。 (4)工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛(Ti)。试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量。 【答案】(1) 导热 擦干、涂油等 (2) / (3) 没有进行尾气处理 有充足的氧气 (4)解：设需要金属镁的质量为x。 x=9.6kg 答：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量为9.6kg。 【详解】（1）铁可用于制作炊具，利用了其导热性； 为防止铁锅锈蚀，常采取的防锈措施是洗净擦干(或擦干后涂一层植物油等 )。因为洗净擦干能避免铁与水接触，涂油可隔绝氧气和水，从而防止铁锅生锈。 （2）①试管 A 中锌与硫酸铜反应的化学方程式为；试管B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为(任选其一即可)。 ②为达到实验目的，C试管中所需试剂可以是FeSO4溶液(或FeCl2溶液等亚铁盐溶液 )和锌片。如图所示：；将锌片放入亚铁盐溶液中，若锌片表面有黑色物质析出，说明锌的活动性比铁强，结合A、B实验，可得出三种金属活动性顺序为锌>铁>铜。 （3）①C 中红棕色粉末变成黑色，是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ②该实验的一个不足之处是没有进行尾气处理。因为甲烷燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。 ③为尽量避免不完全燃烧产生有毒的 CO 气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是有充足的氧气。氧气充足时，含碳物质能充分燃烧生成二氧化碳，减少一氧化碳的产生。 （4）在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛(Ti)同时生成氯化镁，化学方程式为，根据钛的质量计算，见答案。 8．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ．青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 (1)铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，与铜、锡相比，青铜具有的特性是 。用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 (3)某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ；该实验证明铁生锈与 有关。 ②通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是 （写一条即可） (4)铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (5)我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 【答案】(1)+2/+2价 (2) 硬度大 (3) 水 保持铁制品表面洁净干燥（或涂油、刷漆等） (4)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (5)解：设理论上能减少排放二氧化碳的质量是x x=1320t 答：理论上能减少排放二氧化碳的质量是1320t。 【详解】（1）化合物中元素正负化合价之和为0，Cu2(OH)2CO3中显-2价、显-1价，设铜元素的化合价为x，则，解得x=+2。 （2）“合两柔则刚” 表明青铜比铜、锡硬度大； 灼烧时，铜锌合金中的铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 （3）① 锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 干燥剂可以吸收水分，左侧铁丝与氧气、水接触生锈，右侧铁丝只与氧气接触不生锈，证明铁生锈与水有关。 ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，防止铁制品生锈可以保持铁制品表面洁净干燥（或涂油、刷漆等） 。 （4）铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 。 （5）高炉炼铁是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为，可根据赤铁矿石中氧化铁的质量计算出可减排二氧化碳的质量，详见答案。 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $