精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2024级高二第3次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 D. 将水加热，增大，pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量稀氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H＋)降低，故A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关，故保持不变，故B正确； C．加入少量固体CH3COONa，结合水电离的氢离子，平衡正向移动，c(H＋)减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故D错误； 故选B。 2. 实验室保存下列药品的做法，正确的是 A. 硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 B. 浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中 C. 盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发 D. 水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银见光容易分解，且能够氧化橡胶塞，所以硝酸银溶液存放在玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误； B．浓硫酸为液态，具有强氧化性，应该使用玻璃塞的细口瓶保存，故B错误； C．溴单质易挥发，应用水封法保存，故C正确； D．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故D错误； 故选C。 3. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. Fe(OH)3的碱式电离：Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH- D. 在水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠是强电解质，应完全电离为，电离方程式应使用等号，NaHSO3电离方程式为：，A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，不能合并，其第一步电离为，第二步电离为，B错误； C．Fe(OH)3是弱碱，其电离为可逆过程，应使用“”，Fe(OH)3的电离方程式为：，C错误； D．NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法不正确的是 A. 升高温度，不可能引起由c向a的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为 C. 该温度下，加入可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，曲线上的点会向上移动，导致和离子积增大，点是原曲线上的点，升温后增大，溶液中需满足新的，不可能移动到原曲线的点，A正确； B．由图可知点，该温度下，B正确； C．加入，水解生成，使增大、减小，温度不变，不变，平衡点可由中性的点沿曲线向左上方移动到点，此时，符合水解以后溶液显酸性的情况，C正确； D．稀释溶液时温度不变，则不变，溶液中，平衡点仍在原曲线上，而点，是属于降温导致减小的情况，D错误； 故选D。 5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误； B．常温下中性溶液中c(H＋)= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误； C．由水电离出c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确； D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误； 故选C。 6. 25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为 A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】将0.14mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，混合液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度==10-12mol/L，混合溶液的pH=12，故选A。 7. 稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是 A. 加入少量的固体 B. 加入少量固体 C. 升温 D. 加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量的固体， 增大，平衡逆移，减小，A错误； B．加入少量固体，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁，减小，平衡正移，B错误； C．氨水电离吸热，升温，平衡正移，增大，C错误； D．加入NaOH固体，增大，平衡逆移，D正确； 答案选D。 8. 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋SO C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]- D. CuSO4溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中的水解是分步进行，水解反应的离子方程式为：、，A错误； B．亚硫酸是弱酸，电离应分步且可逆，电离方程式为：、，B错误； C．氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．水解生成，所以CuSO4溶液呈酸性，D正确； 故选D。 9. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 【答案】C 【解析】 【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。 【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。 【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入CH3COONa固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。 10. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液 A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②① 【答案】B 【解析】 【详解】①0.1mol/L HCl溶液，pH=1，②0.1mol/L H2SO4溶液，pH<1，③0.1mol/L NaOH溶液pH=13，④0.1mol/L CH3COOH溶液7>pH>1,g故pH由小到大顺序：②①④③，B项正确； 答案选B。 二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 12. 在下，已知水的离子积，下列说法中正确的是 A. 的硫酸溶液的 B. 的氢氧化钠溶液的 C. 的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性 D. 完全中和的硫酸溶液，需要 pH=9的溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A．0.005 mol∙L-1的硫酸溶液中，，所以pH=2，A正确； B．0.001 mol∙L-1的氢氧化钠溶液中，，所以pH=9，B错误； C．0.005 mol∙L-1的硫酸溶液与0.001 mol∙L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，硫酸过量，混合溶液显酸性，，，C错误； D．pH=3的硫酸溶液中，pH=9的NaOH溶液中，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，根据，需要pH=9的NaOH溶液50 mL，D正确； 故答案选AD。 13. 下列说法正确的是 A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D. 的电离常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，只与温度有关，与溶液浓度无关，故A错误； B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，电解质越弱电离平衡常数越小，故B正确； C．酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，大的酸溶液中不一定比小的酸溶液中的大，故C错误； D．碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为，第二步电离常数的表达式为，故D错误； 选B。 14. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. 溶液的导电性a>b>c C. a、b、c三点KW的数值相同 D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离出氢离子，氢离子浓度降低较慢，pH较小，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项A正确； B、溶液导电性取决于离子浓度，c(H+) a 点大于b点，b点大于c点，故溶液的导电性a>b>c，选项B正确； C、KW的大小只取决于温度，温度相同，a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确； D、相同pH值盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，选项D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。 15. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. ①与②中c(H+)相同 B. ①与④混合，所得混合液的pH等于7 C. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 【答案】AC 【解析】 【详解】A． ①②中c(H+)都是10-3mol/L，A正确； B．CH3COOH是弱酸，故①中CH3COOH的浓度要远远大于10-3mol/L，NaOH是强碱，④中NaOH的浓度就是10-3mol/L，故两种溶液混合之后，溶液的pH小于7，B错误； C．HCl是强酸，故②中HCl的浓度就是10-3mol/L，氨水是弱碱碱，③中NH3·H2O的浓度远远大于10-3mol/L，故两种溶液混合之后，溶液的pH大于7，C正确； D．③中NH3·H2O的浓度远远大于10-3mol/L，④中NaOH的浓度就是10-3mol/L，所以用等浓度的盐酸中和这两种溶液时，③消耗的HCl的体积更多，D错误； 故合理选项为AC。 16. 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和） A. 溶液中存在水解平衡 B. Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性 C. Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 D. Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 【答案】D 【解析】 【分析】铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和CO2。 【详解】A．碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为，A正确； B．碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确； C．Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确； D．Ⅳ中[Al(OH)4]-与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化碳，离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，D错误； 故答案选D。 17. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合题意； B．纯碱溶液清洗油污时，升高温度可以促进碳酸根水解生成氢氧根，可增强其去污效果，与盐类水解有关系，B不符合题意； C．亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合题意； D．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意； 答案选C。 18. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。 19. 某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 由ab段可得结论：  ∆H<0 B. c点溶液中：c(OH- )=c(H+)+c()+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L C. bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D. 从a→d随着温度升高，始终增大 【答案】AB 【解析】 【详解】A．观察ab小段图象变化可知，溶液的pH随着温度升高而增大，证明盐类的水解反应是吸热反应，该热化学方程式为   ∆H>0， A错误； B．Na2CO3溶液中质子守恒：c(OH- )=c(H+)+c()+2c( H2CO3)，由图可知，e点pH=11.65，，若Kw=10-14，c(OH- )=1×10-2.35mol/L，但此时温度为30℃，所以不能用常温下的Kw计算，B错误； C．水的电离是吸热反应，随着温度升高，Kw增大，水电离出的即溶液中的逐渐增大，所以pH随着温度的升高而逐渐减小，C正确； D．因为水解是吸热反应，随着温度升高，盐类的水解程度增大，水解常数Kh增大，所以从a→d随着温度升高，始终增大，D正确； 故答案选AB。 20. 下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ） A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 向溶液中加入等体积的溶液： D. 常温下，的和混合溶液： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．溶液中，的水解程度大于其电离程度，则；故A错误； B．根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，两式相减可得；故B正确； C．向溶液中加入等体积的溶液后，得到溶液和溶液的混合液，由于的水解程度大于的水解程度，因此；故C错误； D．常温下，和的混合溶液的，即， 根据电荷守恒可得，浓度关系为：，故D正确。 答案选BD。 三、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 （1）25℃时的⑤pH=______。 （2）能够促进水的电离的有______（填编号），能够抑制水的电离的是______（填编号）。 （3）所含离子种类最多的是______（填编号）。 （4）在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为______。 （5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（用编号表述）。 【答案】（1）12 （2） ①. ②③④ ②. ①⑤ （3）② （4） （5）①③④②⑤ 【解析】 【小问1详解】 25℃时0.01 mol∙L−1的NaOH溶液中，则，因此； 【小问2详解】 酸、碱电离出的H+、OH-都能抑制水的电离，而盐的水解会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④，能够抑制水的电离的有①⑤； 【小问3详解】 ①HNO3溶液中含有、、三种离子；②Na2CO3溶液中含有、、、、五种离子；③NH4Cl溶液中含有、、、四种离子；④CH3COONH4溶液中含有、、、四种离子；⑤NaOH溶液中含有、、三种离子；所含离子种类最多的是②； 小问4详解】 加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该物质为Na2CO3，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①HNO3溶液、③NH4Cl溶液都显酸性，但酸电离的氢离子浓度大，酸性强，pH小；②Na2CO3溶液、⑤NaOH溶液都显碱性，但强碱电离出的氢氧根浓度大，碱性强，pH大；④CH3COONH4溶液中和水解程度接近，pH接近中性，因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。 22. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12 试回答以下问题： （1）若25℃<t1<t2，则KW______1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 （2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“<”)。 （3）醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为______。 （4）向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是______(填字母)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 【答案】（1） ①. > ②. 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，增大 （2） ① 中 ②. = （3）CH3COOHCH3COO-＋H+ （4）变大 （5）AC 【解析】 【分析】（1）水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，KW增大；（2）CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为：；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，温度升高，KW增大；答案为：＞；水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，KW增大； 【小问2详解】 pH=3的盐酸中，氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，二者恰好反应完全，溶液显中性，即；根据电荷守恒：可知： ； 【小问3详解】 依据分析，醋酸的电离方程式为：； 【小问4详解】 醋酸电离常数，则，K只与温度有关，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，减小，则变大； 【小问5详解】 A．相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则CH3COOH为弱电解质，符合题意； B．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸电离显酸性，不能说明CH3COOH是弱电解质，不符合题意； C．25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2，说明醋酸电离出的为0.01 mol/L；若醋酸为强酸，则应为1 mol/L，说明醋酸部分电离，CH3COOH为弱电解质，符合题意； D．10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，不符合题意； 则答案选AC。 23. 回答下列问题： （1）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ① ②NaOH ③ ④ ⑤ ①属于弱电解质的是______(填序号)。 ②浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。 （2）100℃，0.01的NaOH溶液的pH______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数______。 （3）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法不正确的是______(填字母)。 a．T℃大于25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将 L pH=a NaOH溶液与 L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=______（忽略体积的变化）。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④ （2） ①. < ②. > （3） ①. cd ②. 2：1 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 ①强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离；是弱酸，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质；是强酸，属于强电解质；是盐，属于强电解质；因此属于弱电解质的是①③； ②溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷数有关，在相同浓度下，强电解质的导电能力强于弱电解质；而在0.1的NaOH、、溶液中，溶液中离子浓度更大，导电能力更强，即浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是④； 【小问2详解】 25℃，0.01的NaOH溶液中，则，pH=12；而水的电离吸热，温度越高，越大，则100℃时，，因此100℃，0.01的NaOH溶液中更大，pH＜12； 【小问3详解】 ①a．在B点，，则T℃大于25℃，a正确； b．A点的，则该温度下，，故溶液的pH=8，b正确； c．B点溶液中，故溶液呈酸性，c错误； d．从B点到C点，不变，增加，若加酸，会使增大，但减小，因此加酸不可能从B点移到C点，d错误； 故选cd； ②该温度下，将 L pH=a NaOH溶液与 L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，则，此温度下，a=12，b=1，则，则；若，且a=11，b=3，设Va=1 L，Vb=3 L，则，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中，则，故溶液的pH=10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第3次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 D. 将水加热，增大，pH不变 2. 实验室保存下列药品的做法，正确的是 A. 硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 B. 浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中 C. 盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发 D. 水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 3. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. Fe(OH)3的碱式电离：Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH- D. 在水溶液中的电离： 4. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法不正确的是 A. 升高温度，不可能引起由c向a的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为 C. 该温度下，加入可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 6. 25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为 A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14 7. 稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是 A. 加入少量的固体 B. 加入少量固体 C. 升温 D. 加入NaOH固体 8. 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋SO C. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]- D. CuSO4溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 9. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 10. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液 A ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②① 二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 12. 在下，已知水的离子积，下列说法中正确的是 A. 的硫酸溶液的 B. 的氢氧化钠溶液的 C. 的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性 D. 完全中和的硫酸溶液，需要 pH=9的溶液 13. 下列说法正确的是 A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 B. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D. 的电离常数表达式为 14. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. 溶液的导电性a>b>c C. a、b、c三点KW数值相同 D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 15. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. ①与②中c(H+)相同 B. ①与④混合，所得混合液的pH等于7 C. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 16. 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和） A. 溶液中存在水解平衡 B. Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性 C. Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 D. Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 17. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 18. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 19. 某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 由ab段可得结论：  ∆H<0 B. c点溶液中：c(OH- )=c(H+)+c()+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L C. bd段pH减小是水Kw随着温度的升高而增大所致 D. 从a→d随着温度升高，始终增大 20. 下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ） A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 向溶液中加入等体积的溶液： D. 常温下，的和混合溶液： 三、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 （1）25℃时的⑤pH=______。 （2）能够促进水的电离的有______（填编号），能够抑制水的电离的是______（填编号）。 （3）所含离子种类最多的是______（填编号）。 （4）在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为______。 （5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（用编号表述）。 22. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12 试回答以下问题： （1）若25℃<t1<t2，则KW______1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是______。 （2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“<”)。 （3）醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为______。 （4）向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是______(填字母)。 A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 23. 回答下列问题： （1）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ① ②NaOH ③ ④ ⑤ ①属于弱电解质的是______(填序号)。 ②浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。 （2）100℃，0.01NaOH溶液的pH______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数______。 （3）T℃下，水离子积曲线如图所示。 ①下列说法不正确的是______(填字母)。 a．T℃大于25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将 L pH=a NaOH溶液与 L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=______（忽略体积的变化）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $