吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期第二次摸底考试化学试题

化学试题 可能用到的相对分子质量：H1Li7C12N14016S32Pb207Sn119Zn65I127 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、 化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有 对应关系的是( 选项 A B D 化皮 除渣 挂旗 凝胶 工序 化学 半 实验 尖 2.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用，下列说法不正确的是( A.医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B.碳酸钙可调节水泥的硬化速率 精粉 C.铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D.漂粉精可用于游泳池的消毒 A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语正确的是( A.甲醛中π键的电子云轮廓图： H B.镁原子最外层电子云轮廓图： n C.用电子式表示Ca0的形成过程：·个ca个→口ca2⊙ D.H2O2分子的球棍模型：O●●O 4.己知298K,101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O)△H=-571.6kJmo,H2的临界温度（能 够液化的最高温度)为32.98K,下列说法错误的是() A.氢气燃烧热△H=-285.8kJmo B.题述条件下2molH2和1molO2,在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6J C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 5.制备NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( A.通入过量Cl2:Fe2+、H、NH4、CI、SO42 B.加入少量NaCIo溶液：NH4、Fe2+、H、SO42、C1O C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2+、NH4、SO42、OH D.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液：Na*、SO42、CI、ClO、OH 6.《天工开物》介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（亿CO3)和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥 封，“其底铺薪，发火煅红”，冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法错误的是() A泥封 A.反应区中，生成的气体只有C02 B.冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在 炉甘石 419-907C 和煤炭饼 C.冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D.炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 一反应区 8.10-30rg 7.下列实验设计能达成对应的实验目的的是( CI C0(S02) Ca(OH)z和NH,Cl 实验 设计 NaBr KI 00m 溶液 溶液 饱和Na,CO溶液 实验 B.比较Cl、Br、I得 C.除去C02中 D.配制100mL A.实验室制NH3 目的 电子能力强弱 的少量S02 1mol-L1NaC1溶液 8.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制 取H5O6的实验流程如图所示：下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的() A.“反应1”中：I+6e+60H=I03+3H,0 B.“反应2中： 2Na*+IO,+CL2+3OH=Na,H,IO。↓+2CI C.“反应3中：Na,H,IO。+5Ag=Ag.IO。+2Na+3H D.“反应4”中：4AgI06+10C12+10H20=4H,IO6+20AgC1+50 AgNO3 NaOH Cl 滤渣 溶液 滤渣 H2O Cl2 NalO3 NaH31O AgsIO 溶液 (白色) (黑色) Nal溶液 反应1 反应2 反应3 反应4 HsIO 电解 滤液1 滤液2 02 9.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N离子可用于合成核酸 的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) 15N2+C石墨)+2LiH20atm,550℃，5hLi5NC5NHH A.22.4L5N2含有的中子数为16Na B.12gC(石墨)中sp杂化轨道含有的电子数为6NA C.1molN=C=N2-中含有的π键数为4Wa D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA 10.如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是（) A.常温下发生ec的转化，X均可为单质Fe a b 02 02 B.图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C.ac的转化均在点燃条件下发生 H c H2O D.d和c可在一定条件下反应生成a 11.SisCI1o中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反 d02 应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是() CLSi-SiCI CLSi CI A.SisC11o分子结构可能是C,$i一sC B.Si5Clo与水反应可生成一种强酸 C.Si5Clo与NaOH溶液反应会产生H2 D.SisCI1o沸点低于相同结构的SisBr1o l2.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路 板中回收金属锡(soS)的流程如图。下列说法正确的是() 煤炭 空气过量NaOH Na,S →滤水热法S0,高温粗锡 废旧粉碎焙超—→酸浸→滤液a 电路板 →固体PbS、S 废气 滤渣 已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。 A.Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2 B.焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物 C.若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g,则反应①有0.2NA个电子转移 D.过量的焦炭和Sn02反应的方程式为C+Sn0,高温sn+C0i 13.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO)转 化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是() A.过程I中NO2发生氧化反应 NH H20 B.a和b中转移的e数目相等 C.过程中参与反应的nNO):nNH)上1：4 NO →N2H4 b D.过程I→Ⅲ的总反应为NO,+NH=N2↑+2H,O 4H'+4eΛIΠ 14.我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电 酶2 1八a酶12酶3 子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是 NOZ N2 电极M 电极N H,O- IBr Cdso H.SO Br Br Cd 质子交换膜 石墨 A.放电时，电极N的电势高 B.放电时，每消耗0.07 nolCd,右室有0.01 molBr生成 C.充电时，H向电极M区移动，阴极区pH减小 D.充电时，阳极区存在反应：2Br-10e+6H,O=Br,+2IO3+12H 15.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×10kgh,其中S02的含量为0.15%，该厂开发出 海水脱疏新工艺，流程如图所示。25C时，Ka1(H2S03)=1.3×102,K2(H2S03)=6.2×108, Ka1(H2C03)=4.5×107,K2(H2C03)=4.7×1011。下列说法正确的是（) 海水(pH约为8.3) 原烟气一预处理系统热交换器→吸收塔→水质恢复系统→达标入海 pH≈4.l A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B.吸收塔发生的主要反应为SO2+2HC03—SO}+H20十2CO2 C.经该流程脱硫处理后S02为144kgh,则脱硫率为95.2% D.水质恢复系统主要作用降低吸收液的pH 二、解答题（共55分） 16.（13分)(1)我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于 三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下（反应条件略：Ph-代表苯基C6H5)。 CHO OH Ph Ph la 2a 3a 5a a-溴代丙酮 (主产物) (副产物) 下列说法正确的有 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与o键形成 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp杂化 C.在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 (2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (3)三种氮氧化物的结构如下所示： 113pm 分子的极性：N2O4 N20(填“>”或“<”，下同)，N-N-O的键角：ab,熔点： N203 N2046 (4)[BMIM]'BF(见图)是MnO晶型转变的诱导剂。BF,的空间构型为 [BMIM] 中咪唑环存在6大I键，则N原子采取的轨道杂化方式为 BF [BMIM]BF (5)MO,可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF,除相 对分子质量存在差异外，另一重要原因是 MnO HO OH HMF FDCA 17.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原 子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元 素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离 能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,L3=7733kJ/mol,L4=10540kJ/mol:F元素的主 族序数与周期数的差为4：G元素是前四周期中电负性最小的元素：H元素位于元素周期表 中的第八纵行。 (1)C2A4的电子式为 (2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 该元素原子的【3远远 3p 大于2，其原因是 (3)B元素的原子核外共有」 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态 的电子。 (4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示) (5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (6)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式 (7)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），在第 周期第族，其基 态原子的价电子排布式为 实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色 沉淀，该反应的离子方程式为 18.(14分，每空2分)碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本 步骤为： ①检查装置气密性：关闭K,将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口 有气泡冒出，松手后， 则装置气密性良好，添加药品： ②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，发生反应：3L,+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H,C; ③打开K,三颈烧瓶内有黄色S产生： ④关闭K,向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使HS气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到 Nal成品。回答下列问题： eS NaOH 稀硫酸 稀硫酸 30% 溶液 NaOH 溶液 A (已知：FeS+2H+=H,S个+Fe2,H,S为有毒气体) (1)补充步骤①的实验现象 ;B中盛放稀硫酸和30% NaOH溶液的漏斗上连通管的作用为 (2)C装置的作用为 (3)步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 (4)步骤⑤中的“一系列操作”包括 合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结 晶等操作，其中隔绝空气的目的是 (5)在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，最终得到产品的质量为5.28g。则反应的产率为。 19.(14分，每空2分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O3.SiO2)为主要原料制 取TiN和水处理剂聚合氯化铁[Fe,(OH).Cl。-a]m的工艺流程如图。 稀硫酸适量铁粉酸性双氧水NH, 盐酸 钛铁矿→酸浸1→沉钛→氧化→沉铁→酸浸2→水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 TiO(OH2TiCl,(熔融)→600C还原→TN 气体X 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 i.室温下，Ti02+(aq)+2H,0)TiO(OH),(s)+2H(aq)的化学平衡常数K=10:该条件下， Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题： (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (写2条)。 (2)FeTiO,溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)室温下，当沉钛阶段上层清液中的c(TiO2+)=1.0×105molL时，上层清液的pH 为 ;“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 (4)“水解聚合生成[F2(OH).Cl。-am的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。 已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与还原剂 物质的量之比为 该流程中，能循环利用的物质是」 (填化学式)。