精品解析：四川省德阳市第二中学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

德阳二中教育集团化学期中检测试卷 考试范围：1-3单元；考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 2. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 过滤液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 给试管里的固体加热 4. “”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A. B. C. D. 5. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 6. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 7. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 8. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 9. 镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内中子数为31 C. 镓的相对原子质量为 D. 一个中含有的电子数为28 10. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C. 同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 D. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 11. 配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 12. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该变化中的最小粒子是原子 B. 该反应中，分子的种类发生了变化 C. 该反应中，原子的种类发生了变化 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 14. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 15. 盐酸是氯化氢的水溶液，经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为，则该盐酸溶液中氯元素的质量分数约为 A. B. C. D. 二、填空题(共5题；共50分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示。 （1）两个氧原子_______。 （2）四个二氧化碳分子_______。 （3）三个过氧化氢分子_______。 （4）碳酸根_______。 （5）标出中碳元素的化合价_______。 （6）氯气_______。 （7）二氧化锰_______。 （8）氧化铁_______。 （9）氦气_______。 （10）硫酸_______。 （11）氢氧化钙_______。 （12）碳酸钠_______。 （13）氯化铵_______。 （14）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式：_______。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）图1是电解水实验装置，在实验过程中： ①b中产生的气体是_______， ②检验a中气体反应的符号表达式为_______，该反应类型是_______反应 （2）图2为水通电微观示意图，根据反应微观信息分析： ①该反应前后发生变化的微粒是_______(填化学符号) ②图丙中表示的物质属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）如图3为水和甲烷()反应的微观示意图，根据反应微观信息分析： ①在微观模型中，表示单质分子的是_______(填字母代号)，A分子中碳与氢原子的个数比是_______。 ②该化学反应反应符号表达式为_______。 18. 图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题。 （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_______；若经过操作1后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______(写一条即可)。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭”的净水工艺，现代净水过程中常用_______代替木炭，其在净水中的作用是_______。 （3）自来水厂可用氯气进行消毒，发生反应的符号表达式为：，上述物质中，属于单质的是_______(填化学式)，HClO中Cl的化合价为_______。 （4）用图2的简易净水器处理河水，其中，装置制作较合理的是_______(填“A”或“B”)。下面对装置制作较合理的净水器分析不正确的是_______。(填序号) A．能杀菌消毒　　B．能得到蒸馏水　　C．能让浑浊的河水变得澄清 （5）图2装置制作较合理的净水器使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和_______，需要更换的是蓬松棉和_______。 19. 大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。 （1）我国科研人员在钛酸锶()材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。图1是Sr在元素周期表中的相关信息 ①Sr属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为_______。 ②由_______(填离子符号)和构成，其中Ti的化合价为_______。 （2）嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。A～E五种微观粒子对应的元素有_______种，化学性质相似的是_______(填序号)。E是硒原子的结构示意图，x=_______，硒元素位于元素周期表第_______周期。B与D形成化合物的化学式为_______。 （3）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是_______(填选项) A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 （4）图3是硫元素的粒子结构示意图，若X-Y=8，则该粒子的符号是_______。 20. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 （1）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）需称取氯化钠的质量为_______g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A. 图③中量筒内的水有少量溅出 B. 图④中的砝码和试剂放反 C. 图⑤中烧杯内壁有水珠 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 （4）欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为_______。 三、计算题(共5分) 21. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以I计)： （1）碘酸钾()的相对分子质量是_______。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是_______(写出最简整数比)。 （3）500 g该食盐中碘元素的质量范围为_______mg。 （4）现有80 g溶质质量分数为10％的食盐溶液，试回答下列问题； ①若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，则应加入食盐_______g； ②若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，则应蒸发水_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳二中教育集团化学期中检测试卷 考试范围：1-3单元；考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——赛舟包粽 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、燃放烟花过程中，火药燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； B、登高望远只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、赛舟包粽过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、赏月分饼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 过滤液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 给试管里的固体加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. “”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示物质分子由同种原子构成，其中只有一种分子，属于单质，不符合题意； B、图示物质分子是由不同种原子构成，其中只有一种分子，属于化合物，不符合题意； C、图示物质是由不同种原子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质是由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选D。 5. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 6. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 7. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 8. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 9. 镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内中子数为31 C. 镓的相对原子质量为 D. 一个中含有的电子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=31，因为相对原子质量质子数+中子数，所以镓原子核内的中子数，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=核外电子数=31，一个Ga3+的形成是因为一个镓原子核外失去3个电子形成的，所以一个Ga3+中含有的电子数为31-3=28，该项说法正确； 故选D。 10. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C. 同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 D. 化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液的概念、溶质质量分数的变化、元素的概念和化合物的定义进行分析。 【详解】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，该选项不符合题意； B、若是不饱和溶液，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数一定减小，但饱和溶液析出晶体后（温度不变），溶质质量减少，溶质质量分数可能不变，故该选项不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，该选项符合题意； D、含有多种元素的物质可能是混合物，如空气，不一定是化合物，该选项不符合题意； 故选C。 【点睛】根据概念进行推理是解题的关键。 11. 配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【答案】A 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 12. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该变化中的最小粒子是原子 B. 该反应中，分子的种类发生了变化 C. 该反应中，原子的种类发生了变化 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，该反应有新物质生成，属于化学变化，故该变化中的最小粒子是原子，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：1:2，不符合题意。 故选C。 14. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 盐酸是氯化氢的水溶液，经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为，则该盐酸溶液中氯元素的质量分数约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设溶液的质量为100g，则氧元素质量为100g×64.0%=64g，氧元素完全来自于溶剂水，故溶剂水的质量为：，则溶质氯化氢质量为100g-72g=28g，溶液中的氯元素完全来自于溶质氯化氢，则溶液中氯元素质量为：，溶液中氯元素质量分数为：。 故选C。 二、填空题(共5题；共50分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示。 （1）两个氧原子_______。 （2）四个二氧化碳分子_______。 （3）三个过氧化氢分子_______。 （4）碳酸根_______。 （5）标出中碳元素的化合价_______。 （6）氯气_______。 （7）二氧化锰_______。 （8）氧化铁_______。 （9）氦气_______。 （10）硫酸_______。 （11）氢氧化钙_______。 （12）碳酸钠_______。 （13）氯化铵_______。 （14）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式：_______。 【答案】（1） 2O （2） 4CO2 （3） 3H2O2 （4） （5） （6） Cl2 （7） MnO2 （8） Fe2O3 （9） He （10） H2SO4 （11） Ca(OH)2 （12） Na2CO3 （13） NH4Cl （14） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氧原子的符号是O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个氧原子表示为2O。 【小问2详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化碳的化学式为CO2，用二氧化碳的化学式表示二氧化碳分子，四个二氧化碳分子表示为4CO2。 【小问3详解】 过氧化氢分子的化学式为H2O2，三个过氧化氢分子表示为3H2O2。 【小问4详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个碳酸根带2个单位负电荷，其符号是。 【小问5详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，CH4中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=-4；化合价标记在对应元素正上方，故填。 【小问6详解】 氯气由氯分子构成，1个氯分子由2个氯原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氯气的符号是Cl2。 【小问7详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化锰的化学式为MnO2。 【小问8详解】 氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2O3。 【小问9详解】 氦气由氦原子构成，其符号是He。 【小问10详解】 硫酸的化学式为H2SO4。 【小问11详解】 氢氧化钙中氢氧根显-1价，钙元素显+2价，设氢氧化钙的化学式为Cax(OH)y，则，解得x∶y=1∶2，故填Ca(OH)2。 【小问12详解】 碳酸钠中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，故填Na2CO3。 【小问13详解】 氯化铵中氯元素显-1价，铵根显+1价，设氯化铵的化学式为(NH4)xCly，则，解得x∶y=1∶1，故填NH4Cl。 【小问14详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素分别是铝元素、氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）图1是电解水实验装置，在实验过程中： ①b中产生的气体是_______， ②检验a中气体反应的符号表达式为_______，该反应类型是_______反应 （2）图2为水通电微观示意图，根据反应微观信息分析： ①该反应前后发生变化的微粒是_______(填化学符号) ②图丙中表示的物质属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）如图3为水和甲烷()反应的微观示意图，根据反应微观信息分析： ①在微观模型中，表示单质分子的是_______(填字母代号)，A分子中碳与氢原子的个数比是_______。 ②该化学反应反应符号表达式为_______。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. ③. 化合 （2） ①. H2O ②. 混合物 （3） ①. D ②. 1:4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b中产生的气体较少，是氧气； ②由以上分析可知，b中产生的气体是氧气，则a中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，则检验氢气的反应为氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 ①由图可知，该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故该反应前后发生变化的微粒是：H2O； ②图丙中表示的物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物； 【小问3详解】 ①该反应涉及的物质为甲烷、水、一氧化碳和氢气，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故表示单质分子的是D； 由图可知，A分子中碳与氢原子的个数比为：1:4； ②由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：。 18. 图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题。 （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_______；若经过操作1后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______(写一条即可)。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭”的净水工艺，现代净水过程中常用_______代替木炭，其在净水中的作用是_______。 （3）自来水厂可用氯气进行消毒，发生反应的符号表达式为：，上述物质中，属于单质的是_______(填化学式)，HClO中Cl的化合价为_______。 （4）用图2的简易净水器处理河水，其中，装置制作较合理的是_______(填“A”或“B”)。下面对装置制作较合理的净水器分析不正确的是_______。(填序号) A．能杀菌消毒　　B．能得到蒸馏水　　C．能让浑浊的河水变得澄清 （5）图2装置制作较合理的净水器使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和_______，需要更换的是蓬松棉和_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. 活性炭 ②. 吸附水中的色素和异味 （3） ①. Cl2 ②. +1 （4） ①. A ②. AB （5） ①. 小砾石 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，则操作1的名称为过滤； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 【小问2详解】 木炭具有吸附性，但活性炭的吸附性比木炭效果还好，则用活性炭代替木炭； 活性炭能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 单质为只含一种元素的纯净物，则Cl2属于单质； HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+1+x+（-2）=0，解得x=+1。 【小问4详解】 小砾石和石英砂能除去水中难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，为了使净水效果更好，从上往下的顺序为：小砾石、石英砂、活性炭，故A装置合理； A、该装置不能杀菌消毒，该选项分析不正确； B、该装置不能蒸馏水，该选项分析不正确； C、该装置能除去水中难溶性杂质，则能让浑浊的河水变澄清，该选项分析正确。 故选AB。 【小问5详解】 该装置中，纱布、石英砂、小砾石均能重复使用，即清洗后可继续使用，需要更换的为蓬松棉和活性炭。 19. 大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。 （1）我国科研人员在钛酸锶()材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。图1是Sr在元素周期表中的相关信息 ①Sr属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为_______。 ②由_______(填离子符号)和构成，其中Ti的化合价为_______。 （2）嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。A～E五种微观粒子对应的元素有_______种，化学性质相似的是_______(填序号)。E是硒原子的结构示意图，x=_______，硒元素位于元素周期表第_______周期。B与D形成化合物的化学式为_______。 （3）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是_______(填选项) A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 （4）图3是硫元素的粒子结构示意图，若X-Y=8，则该粒子的符号是_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 38 ③. Sr2+ ④. +4 （2） ①. 四##4 ②. BE ③. 18 ④. 四##4 ⑤. Na2O （3）C （4）S2- 【解析】 【小问1详解】 ①Sr的名称为锶，为“金字旁”，属于金属元素； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则其原子核外电子数为38。 ②钛酸锶()是由锶离子和碳酸根离子（）构成，化合物中各元素化合价为0，的化合价为-2价，则锶元素化合价为+2价，锶离子符号为Sr2+； 设钛元素化合价为x，则：+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，C、D质子数相同，属于同种元素，则共对应四种元素； 决定元素化学性质的为最外层电子数，B、E最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； 原子的质子数=核外电子数，则x=34-2-8-6=18； 元素周期数=原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于第四周期； 8、11号元素分别为氧元素和钠元素，在化学变化中，B易得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，D易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则B与D形成化合物的化学式为Na2O； 【小问3详解】 物质都是由元素组成的，则这里的“硒”是指元素，故选C。 【小问4详解】 硫为16号元素，原子序数=原子的质子数，则X=16，若X-Y=8，则Y=8，则该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 20. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 （1）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）需称取氯化钠的质量为_______g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A. 图③中量筒内的水有少量溅出 B. 图④中的砝码和试剂放反 C. 图⑤中烧杯内壁有水珠 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 （4）欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为_______。 【答案】（1）②④⑤③① （2） ①. 12 ②. 偏小 （3）BC （4）30g 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②④⑤③①。 【小问2详解】 配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液时，需要称取氯化钠的质量为120g×10%=12g； 量取水时若仰视读数，则会使量取的水的体积偏大，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 A、若量筒内的水有少量溅出，则溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意； B、由于托盘天平中质量最小的砝码是5 g，则需要使用游码，若砝码和试剂放反，则会使称量的溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、烧杯内壁有水，会导致溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要10％的氯化钠溶液的质量为x，则：60g×5%=10%·x，解得x=30g。 三、计算题(共5分) 21. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以I计)： （1）碘酸钾()的相对分子质量是_______。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是_______(写出最简整数比)。 （3）500 g该食盐中碘元素的质量范围为_______mg。 （4）现有80 g溶质质量分数为10％的食盐溶液，试回答下列问题； ①若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，则应加入食盐_______g； ②若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，则应蒸发水_______g。 【答案】（1）214 （2）13：16 （3）9~16.5mg （4） ①. 10 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾()的相对分子质量是39+127+16×3=214。 【小问2详解】 元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是39：（16×3）=13：16。 【小问3详解】 根据标签信息可知，天然海盐中碘元素的含量为，所以500 g该食盐中碘元素的质量范围为9~16.5mg。 【小问4详解】 现有80 g溶质质量分数为10％的食盐溶液，试回答下列问题； ①若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，设应加入食盐的质量为x，则=20％，x=10g。 ②溶液在浓缩过程中溶质的质量不变，若使上述溶液溶质的质量分数变为20％，设应蒸发水的质量为y，则=20%，y=40g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $