12.2 第58讲 物质组成测定与物质性质探究的综合实验（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质组成测定与性质探究”综合实验专题，依据高考评价体系梳理了重量分析法、滴定分析法、气体体积法等核心测定方法，以及物质氧化性还原性、热分解产物等性质探究考点，通过近五年真题分析明确滴定计算、产率测定等高频题型占比，构建系统备考框架。 课件亮点在于“高考真题深度融合+核心素养导向训练”，如以2024年全国甲卷过氧化脲纯度测定为实例，运用科学思维素养解析误差分析策略，结合科学探究与实践素养提炼定量实验“原理-操作-数据”三步答题模板，帮助学生掌握氧化还原滴定等关键得分点，教师可据此精准定位学情，实现高效复习冲刺。

第58讲　物质组成测定与物质性质探究的综合实验 第十二章 化学综合实验 高三一轮复习讲义 广东专版 1.掌握物质含量或组成测定的一般方法。 2.掌握定量测定实验的思维模型。 复习目标 类型一 物质组成的测定 类型二 物质性的探究 课时测评 内容索引 类型一 物质组成的测定 返回 1.重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要指示剂，实验的关键是准确判断反应是否完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。 (3)重量分析法包括分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。 (4)计算方法 采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。 必备知识 整合 2.滴定分析法 (1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。 (2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。 (3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。 3.气体体积法 (1)通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。 (2)测气体体积的方法分为直接测量法和间接测量法 直接 测量法 将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种 间接 测量法 利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积。常用的测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。排水法收集气体时，要保证“短进长出” 1.K3[Fe(C2O4)3]·xH2O是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： (1)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。现称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是　　　　　________________________________________。 关键能力 提升 溶液完全由黄色变为浅绿色”，说明加锌将Fe3＋全部转化成Fe2＋。 将Fe3＋还原成Fe2＋，为进一步测定铁元素的含量做准备 (2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol·L－1 KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中Mn被还原成Mn2＋。写出发生反应的离子方程式：_______________________ _____-_______________。 结合步骤(2)可知，测定样品中铁含量的原理是5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，测定前需要将原溶液中的Fe3＋全部转化成Fe2＋。 5Fe2＋＋Mn＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)上述实验滴定时，指示剂应该　　　　 (填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　______________________ ________。 由于高锰酸钾溶液具有明显的紫红色，所以当反应到达终点时，待测液会出现浅紫红色。 不加 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内 不褪色 (4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，3次滴定消耗0.010 mol·L－1 KMnO4溶液平均为19.98 mL。计算确定该晶体中铁的质量分数　　　　。 依据5Fe2＋～Mn得，n(Fe2＋)＝5×0.010×0.019 98 mol，故晶体中w(Fe)＝(10×5×0.010×0.019 98 mol×56 g·mol－1)÷5.000 g×100％≈11.19％。 11.19％ 2.(2024·全国甲卷) CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30％H2O2(ρ＝1.11 g·cm－3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有　　　　　　　　 (写出两种即可)。 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 烧杯、漏斗、玻璃棒(可任选两种作答) (2)过氧化脲的产率为　　　　。 实验中加入尿素的质量为12.0 g，物质的量为0.2 mol，过氧化氢的质量为25 mL×1.11 g·cm－3×30％＝8.325 g，物质的量约为0.245 mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲 0.2 mol，质量为0.2 mol×94 g/mol＝18.8 g，实验中实际得到过氧化脲9.4 g，故过氧化脲的产率为×100％＝50％。 50％ (3)性质检测Ⅱ中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是　　　　　　　　。 在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀H2SO4酸化，加入KMnO4溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性KMnO4氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀H2SO4酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度较大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫色。 液体分层，上层为无色，下层为紫色 还原性、氧化性 (4)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是　　　　(填标号)。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管，B项错误；滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；锥形瓶内溶液变色后，应等待30 s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误。 B D (5)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是　　　　(填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 A 在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意。 返回 类型二 物质性的探究 返回 1.物质性质探究类实验的类型 (1)根据物质性质设计实验方案 (2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案 必备知识 整合 2.研究物质性质的基本程序 3.物质性质探究、验证的实验设计 (1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过酸性KMnO4溶液褪色或变浅来说明；探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉-KI溶液反应，通过溶液变为蓝色来说明。 (2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证，一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、Al的活动性顺序。 (3)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测pH，若pH＞7，说明HA为弱酸。 (4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色胶状沉淀生成来判断。 (5)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律。 (6)热分解产物的性质探究、判断 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑。 ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O。 ③铵盐NH3↑＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)。 ④硝酸盐金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2↑。 ⑤草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O。 4.猜想型综合实验题的解答流程 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目 要求回答下列问题： (1)检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　——————。 关键能力 提升 Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－ (2)B中溶液变黄时，停止加热A，关闭K2。打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成离子的方法是________________ ———————————————————。 KSCN溶液，观察试管D中溶液是否变红色 向试管D中滴加 (3)若要继续证明Fe3＋和SO2氧化性的强弱，需要进行的操作是　　　　　　　_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 关闭K1、K2、K4，打开K3，打开旋塞c，向C中加入70％硫酸，一段时间后关闭K3。更换试管D，打开旋塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的S和Fe2＋ (4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞SO2的有　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。   过程(2)B中溶液含有的离子 过程(3)B中溶液含有的离子 甲 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有S 乙 有Fe3＋无Fe2＋ 有S 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 甲、丙 (5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，打开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是___________________　　　　　　　　　　　　　-________________________________。 A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C中亚硫酸钠与70％硫酸反应生成二氧化硫，通过控制止水夹可以实现实验探究：将氯气通入B中可以验证Fe3＋、Cl2的氧化性；将氯气通入C中可以验证Cl2、SO2的氧化性，将二氧化硫通入B中可以验证Fe3＋、SO2的氧化性。 返回 的氯气和二氧化硫，防止污染大气 除去A和C中分别产生 课 时 测 评 返回 1.(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： Ⅰ.测定绿矾中结晶水含量 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按如图连接好装置进行实验。 2 3 4 5 1 (1)将下列实验操作步骤正确排序　 →　　→　　→　　→c→e(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 测定晶体中结晶水含量时，需先排尽装置内的空气，再加热，依据固体颜色改变确定结晶水全部失去后，停止加热、冷却称量，则实验操作步骤正确排序为d→a→b→f→c→e。 f d a b 2 3 4 5 1 (2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝ (列式表示)。 Ⅱ.探究绿矾的热分解产物 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 根据实验记录，绿矾晶体的质量为(m2m1) g，结晶水的质量为(m2 m3) g，硫酸亚铁的质量为(m3m1) g，则绿矾化学式中结晶水数目x＝。 2 3 4 5 1 (3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：_____________ 　　　___；C中试纸的颜色变化是　　　　　　　__。 在实验过程中，无水硫酸铜吸收水，生成硫酸铜晶体，观察到B中的现象：固体由白色变为蓝色；SO3、SO2都是酸性气体，则C中试纸的颜色变化是由蓝色变为红色。 　由蓝色变为红色 固体由白色 变为蓝色 2 3 4 5 1 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为　　　　　　　。 有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO4·xH2O的分解产物，你认为是否必要？____　　　　(填“是”或“否”)，请说明你的理由：　　　　　　　____--------------______________________________________________________________________________________________________________。 SO3、SO2都能与Ba(OH)2溶液反应，则D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4、BaSO3。 BaSO4、BaSO3 否 铁元素的化合价升高，则必有硫元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，只有一部分硫元素的化合价降低，则进入D中的气体为SO3和SO2 2 3 4 5 1 Ⅲ.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系 (5)将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水， 其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol 1，在100 ℃时， M的化学式为　　　　　　　。 n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03 mol，m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol 1＝4.56 g，则在100 ℃时，FeSO4·7H2O 只失去部分结晶水，此时M的摩尔质量为＝224 g·mol 1，设化学式为FeSO4·xH2O，则152＋18x＝224，x＝4，M的化学式为FeSO4·4H2O。 FeSO4·4H2O 2 3 4 5 1 2.(12分)某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2＋氧化。 回答下列问题： (1)由AgNO3固体配制0.1 mol·L－1的AgNO3溶液50 mL，下列仪器中不需要使用的有　　　　　　_____ (填名称)，配制好的溶液应转移到______ ______(填试剂瓶的名称)中保存。 蒸馏烧瓶、分液漏斗 棕色细 口瓶 2 3 4 5 1 (2)步骤1的实验现象是　　　　　；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，　　　　　　　。由此可知，步骤3反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　_____。 溶液变蓝 溶液蓝色褪去 I2＋2Fe2＋＋2Ag＋2AgI↓＋2Fe3＋ 2 3 4 5 1 由于步骤2的溶液中有亚铁离子而没有铁离子，要确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2＋氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可。 (3)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2＋氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的　　　　　　　　和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，向两支试管中加入适量的____________，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　____。 步骤2中的溶液 KSCN溶液 试管a溶液不变红，试管b溶液变红 2 3 4 5 1 3.(12分)某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验： 序号 操作 现象 ① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ③ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液 没有明显现象 ④ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡 2 3 4 5 1 (1)实验①没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　_；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是　　　　　　　__。 (2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是　　；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验④产生的气体是　　 (填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是　　　　　　　______；写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　__________________________________。 铁片表面生成一层致密保护膜 序号 操作 现象 ① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ③ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液 没有明显现象 ④ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡 加热、将铁片粉碎 加热 将混合物倒入盛有水的烧杯中 O2 增强了H2O2的氧化性 Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 2 3 4 5 1 (4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为　　　；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：　　　　　　______________ _____________。 CuO2 2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI ＋3I2＋4H2O 序号 操作 现象 ① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象 ③ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液 没有明显现象 ④ 在铜和过量30％ H2O2的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡 2 3 4 5 1 4.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。 已知：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O； ②SO3的沸点为44.8 ℃； ③Na2S2O3中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。 2 3 4 5 1 回答下列问题： Ⅰ.硫代硫酸钠的制备 (1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是　 　　　　　；B装置的作用是　　　　____ _____________________。 除去溶解的氧气 冷凝收集SO3 并除去SO2中的SO3 2 3 4 5 1 (2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　______。 Ⅱ.硫代硫酸钠性质的探究 ①取Na2S2O3晶体，溶解，配成 0.2 mol·L－1的溶液。 ②取4 mL所配溶液，向其中加入 1 mL饱和氯水(pH＝2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了－2价硫元素。 假设2：酸性条件下，Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。 防止温度过高造成硫代硫酸钠分解 2 3 4 5 1 依据假设设计实验方案：   所加试剂 现象 第①组 1 mL饱和氯水＋4 mL Na2S2O3溶液 立即出现浑浊 第②组 1 mL某试剂＋4 mL Na2S2O3溶液 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比第①组小 (3)第②组实验中的某试剂是　　　　　　　___。 根据控制变量法，与第①组相比，第②组只能缺少氧化性微粒，所以第②组实验中的某试剂是pH＝2.4的盐酸。 pH＝2.4的盐酸 2 3 4 5 1 (4)依据现象，S产生的主要原因是__________________________________ __________(用离子方程式表示)。 第①组反应快且生成沉淀多，说明S产生的主要原因是Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了－2价硫元素。   所加试剂 现象 第①组 1 mL饱和氯水＋4 mL Na2S2O3溶液 立即出现浑浊 第②组 1 mL某试剂＋4 mL Na2S2O3溶液 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比第①组小 S2＋Cl2＋H2OS↓＋S＋2H ＋＋2Cl－ 2 3 4 5 1 5.(12分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ　取一定质量的样品，与稀硫酸充分 反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。 (1)乙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　__________ __________________________________。 乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑。 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4=== 5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑ 2 3 4 5 1 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→　　　　　 ，丁的作用是　　　　　　　　　　　　　。 a出来的CO2气体先通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收测定二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。 d→e→b→c→b 除去生成的CO2中的水蒸气 2 3 4 5 1 (3)下列仪器中，该方案不会用到的是　　　　(填标号)。 该方案不会用到的是E。 E 2 3 4 5 1 (4)判断样品完全分解的方法是　　　　　　　　　　　　　____________ _____________。 判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内。 将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量 相差0.1 g以内 2 3 4 5 1 (5)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3＋SiO2MgSiO3＋CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______　　 (填“正确”或“错误”)。请说明理由：　　　_______________________ ______________。 错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的质量。 返回 错误 该反应的发生不影响生成CO2和 水蒸气的质量 2 3 4 5 1 谢 谢 观 看 物质组成测定与物质 性质探究的综合实验 $