5.3 第17讲 硫及其化合物（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物，覆盖硫单质性质、硫的氧化物、硫酸及硫酸根离子检验三大核心考点，对接高考要求掌握性质、应用及检验的考查目标。通过必背知识整合、思考题辨析、关键能力提升题训练，分析SO₂漂白性与还原性、硫酸根离子检验等高频考点权重，归纳性质判断、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件特色在于融入2024河北、湖北等高考真题解析，强化应试技巧指导，如SO₂和CO₂检验流程、硫酸根离子检验“先酸后钡”原则。以科学思维（硫氧化性弱生成低价硫化物推理）、科学探究与实践（SO₂与FeCl₃反应实验）素养为支撑，解析硫酸根离子检验三大误区，帮助学生掌握答题逻辑，教师可精准复习，提升备考效率。

第17讲　硫及其化合物 第五章 非金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。 2.掌握硫的氧化物的主要化学性质及应用。 3.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 复习目标 考点一　硫单质的性质 考点二　硫的氧化物 考点三　硫酸、硫酸根离子的检验 课时测评 内容索引 考点一 硫单质的性质 返回 1.自然界中的硫 (1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以________和________的形式存在。 (2)常见硫化物有黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。 (3)常见硫酸盐有芒硝(_______________)；绿矾(______________)；胆矾(______________)；重晶石(____________)；生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。 必备知识 整合 Na2SO4·10H2O FeSO4·7H2O CuSO4·5H2O BaSO4 硫化物 硫酸盐 2.物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水 微溶于酒精 ____溶于CS2 易 1 (1)硫有S2、S4、S6、S8( )等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ 　　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体；加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化 硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 3.化学性质 (1)氧化性：(0价→－2价) S+H₂H₂S Fe+SeS 2Cu+SS Hg+SS (2)还原性：(0价→＋4价) S＋O2______________ SO2 2 (1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为　　　　。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 　　　　　　　　　　　。 SO2 可撒上硫粉进行处理 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A.Au2S　　 B.Ag2S　　 C.CuS　　 D.FeS 关键能力 提升 √ S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O √ A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，只表现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S表现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只表现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S表现氧化性和还原性，错误。 返回 考点二 硫的氧化物 返回 1.二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 必备知识 整合 ①酸性氧化物的通性： SO₂＋H₂O ⥫⥬ H₂SO3 SO₂＋NaOH NaHSO3 SO₂＋2NaOH Na₂SO3＋H₂O ②弱氧化性(S：＋4→0价)： SO2＋2H2S3S↓＋2H2O ③强还原性(S：＋4→＋6价)： SO₂＋Br₂＋2H₂O H₂SO4＋2HBr SO₂＋2Fe3＋＋2H₂O2Fe2＋＋S＋4H＋ ④漂白性： SO2：品红溶液褪色恢复红色 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：__________________________________ _______； ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O 2.三氧化硫 (1)在标准状况下为无色、针状晶体。 (2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热。 (2025·湛江调研) 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是 A.①处出现气泡，体现了H2SO4的氧化性 B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 √ 先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。 因SO2造成的褪色现象分类归纳 归纳总结 SO2 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 ( ) 2.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA ( ) 3.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色溶液先变红后褪色 ( ) 4.因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ( ) 5.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ( ) 6.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 ( ) 7.SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 ( ) 8.向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性 ( ) 9.SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为5SO2＋2H2O＋2Mn2Mn2＋＋5S＋4H＋ ( ) 正误判断 × × × × × × × √ √ 考向1 SO2检验的思维模型 1.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合 气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是　 　　　，作用是　　　　　。 (2)C中加入的试剂是　　 　　　　，作用是　　　　　　　　 . 　 。 (3)D中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　 　。 (4)实验时，C中应观察到的现象是　　 .　　　　　 . 　。 关键能力 提升 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否 除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成 无色 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 　　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 归纳总结 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 考向2 几种物质的漂白性比较 2.下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 √ SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；SO2可以与NaOH溶液发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。 3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物　　　　和　　 　。 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生　　　　反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生　　　　　　反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质　　　　　相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是　 　　　　　　　　　　　　。 H2SO3 HClO 化合 氧化还原 得电子数 氧化性：O3＞H2O2 Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 三类漂白剂的比较 归纳总结 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色 团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 返回 考点三 硫酸、硫酸根离子的检验 返回 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种油状液体，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)稀释方法：将_______沿器壁慢慢注入___中并用玻璃棒不断搅拌。 必备知识 整合 浓硫酸 水 2.浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 ____________________ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 ________________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生________________的气体 ____________________ 吸水性 脱水性 强氧化性 无色刺激性气味 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： ________________________________________、 ________________________________________。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4_________，可用铝槽车运输浓H2SO4。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 钝化 3.工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程 (2)反应原理 ①煅烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2：__________________________________或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：_________________________。 ③SO3吸水生成H2SO4：_______________________。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2OH2SO4 4.硫酸的用途 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 1 下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：　　　 　 。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：　 .　 　　 　　　。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：　　　　　　　　 。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：　　　 .　　。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：　 　　　　　　 。 浓硫酸的吸水性 高 沸点、酸性 浓硫酸的强氧化性 硫酸的强酸性 浓硫酸的酸性、强氧化性 1 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：　　　 　。 (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：　　　　　 . 　 　。 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的脱水性、强氧 化性 5.S的检验 (1)检验S的正确操作 待测液取清液有______沉淀产生，即可确定存在S。 (2)理论解释 ①先加过量稀盐酸的目的是排除C、S、Ag＋等离子的干扰。 ②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓。 白色 2 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 　 . 　 . 　 　。 取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 6.除去粗盐中的杂质——可溶性硫酸盐、MgCl2、CaCl2 杂质 加入的试剂 反应方程式 硫酸盐 _____________________ S＋Ba2＋BaSO4↓ ________________ __________________ Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓ CaCl2 _________________________ _________________________________________________________ 过量BaCl2 _______________________________________________________________ 过量NaOH 过滤之后，加入适量稀盐酸 H＋＋OH－H2O 过量Na2CO3 C＋2H＋CO2↑＋H2O BaCl2 MgCl2 NaOH Na2CO3 C＋Ca2＋CaCO3↓ C＋Ba2＋BaCO3↓ 注意：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，过滤后再加入稀盐酸。 1.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2、CO2和H2S等气体 ( ) 2.50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol ( ) 3.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S ( ) 4.将浓硫酸滴加到胆矾晶体表面，出现白斑，说明浓硫酸具有脱水性( ) 5.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化 ( ) 正误判断 × × × × √ 6.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 ( ) 7.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有C ( ) 8.浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性 ( ) × × √ 考向1 浓H2SO4的性质　S的检验 1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 关键能力 提升 √ 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 2.(2024·深圳一调)按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A.Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水CaCl2 C.Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有SO2 D.Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO2 √ Ⅰ中发生的反应为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以检验SO2，Ⅳ可以除去SO2并检验SO2是否除尽，Ⅴ可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 √ A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 A.一定会有S B.含有S和Ag＋ C.可能含有S、Ag＋、S中的一种或同时含有S、S D.可能含有S或C √ 硫酸根离子检验的三大误区 归纳总结 误区1： 只加可溶性钡盐，而不酸化 将C、P、S等干扰离子判断成S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀 误区2： 误将Ag＋判断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含S。其错误是未注意溶液中不含S，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－AgCl↓(白色) 归纳总结 误区3： 误将S判断成S 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有S。该错误是未注意N在酸性环境中具有强氧化性，能将S氧化成S而产生干扰 考向2 金属与浓H2SO4的反应 5.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液， √ 继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是 A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色 B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜 C.铜丝上的黑色物质为氧化铜 D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化 反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物质不溶于稀硫酸，所以黑色物质不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2，D正确。 √ 6.(2024·河北衡水模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移3 mol电子 生成气体的物质的量为＝1.5 mol，溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)＝0.1 L×18.5 mol/L－0.05 mol＝1.8 mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O x 2x x Zn＋H2SO4(稀)ZnSO4＋H2↑ y y y 由此列出方程组，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应会生成0.3 mol的二氧化硫和1.2 mol的氢气，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)＝(0.3 mol＋1.2 mol)×65 g/mol＝97.5 g，故B正确；由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，故C错误；在反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.3 mol的二氧化硫转移电子为0.6 mol，反应Zn＋H2SO4(稀)ZnSO4＋H2↑中，生成1.2 mol氢气转移电子2.4 mol，所以反应中共转移3 mol电子，故D正确。 浓硫酸与金属反应规律 归纳总结 类型 (1)(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S ( ) (2)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性 ( ) (3)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 ( ) (4)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 ( ) (5)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性 ( ) (6)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性 ( ) 高考真题 感悟 正误判断 × √ √ √ √ √ 2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 √   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3 过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3，D正确。 3.(2023·广东卷)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 √ Ⅰ中发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ 中试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。 4.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的 酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了 酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶 液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸 钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 5.(2024·广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用　 　. 　 　(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， 　(填元素符号)被氧化。 NaOH(其他合理答 案也可) S 返回 课 时 测 评 返回 1.关于硫及其化合物的说法中错误的是 A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性 D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 √ B项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色 D.都能跟碱溶液反应 √ 在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂： 对应实验现象的“解释或结论”正确的是 √ 选项 实验现象 解释或结论 A 溶液褪色 还原性：S＜I－ B 加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质 C 滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 D 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋，所以还原性：S＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中S水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合S形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，S能被硝酸氧化为S，S可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正确的是 A.制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应 √ B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①　SH2SO4 途径②　SSO2SO3H2SO4 A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.(2024·广东深圳模拟)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是 A.反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O B.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·天河区二模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 √   陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 高温、高压、催化剂的条件下合成氨 N2与H2合成氨是吸热反应 C 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2 分子中O—H比C—H更易断裂 D SO2具有氧化性 SO2可用作葡萄酒中的添加剂 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，A错误； N2与H2合成氨是放热反应，高温、高压、催化剂的条件下合成氨是综合考虑反应速率和平衡产率的原因，B错误； 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2，说明羟基和钠反应转化为氢气，则分子中O—H比C—H更易断裂，C正确；SO2具有还原性能防止葡萄酒变质且能杀菌，故SO2可用作葡萄酒中的添加剂，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C.反应2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D.98％浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2；SO2在V2O5作催化剂、400～500 ℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98％浓硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98％浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 9.(2025·韶关一模)下列离子方程式书写错误的是 A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O Al↓＋3N B.用Na2S2O3去除自来水中的余氯(Cl2)：S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋C.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H＋＋S2SO2↑＋S↓＋H2O D.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NH3＋CO2＋H2OHC＋N √ 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋N，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.(2024·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是 A.32 g S8分子中含有的质子数为2NA B.2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA C.标准状况下，2.24 L SO3中分子的数目为0.1NA D.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 一个S原子有16个质子，32 g S8的物质的量为＝0.125 mol，则32 g S8所含质子数为0.125×8×16NA＝16NA ，故A错误；SO2和氧气的反应为可逆反应，则2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA，故B错误；标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1 L pH＝2的硫酸溶液中H＋数目为0.01NA，故D正确；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(16分)(2024·肇庆二模)二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ.SO2的制备 (1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 　(填标号)。 a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误，亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误，装置b不能控制反应速率，装置b错误，故选装置a； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Ⅱ.SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5 min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9 h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料：①Fe3＋易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HS和S。 提出猜想：a.溶液变为红色与S有关； b.溶液变为红色与HS有关。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入3 mL 1 mol/L Na2SO3溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入　　　　溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 (2)完成表格：实验②中加入　　　　　　　　　　　溶液。 3 mL 1 mol/L NaHSO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。 测量溶液：0.5 mL 1 mol/L FeCl3溶液＋a mL 1 mol/L Na2SO3溶液＋b mL 1 mol/L NaHSO3溶液 参比溶液：0.5 mL 1 mol/L FeCl3溶液＋0.5 mL 1 mol/L Na2SO3溶液＋7 mL蒸馏水 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 为控制变量，实验②中应加入3 mL 1 mol/L NaHSO3溶液； 实验 实验操作 实验现象 ① 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入3 mL 1 mol/L Na2SO3溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入　　　　溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 点 1 mol/L FeCl3(mL) 1 mol/L Na2SO3(mL) 1 mol/L NaHSO3(mL) A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)补充上表中数值，其中a＝　　，b＝　　　　。 实验结论： 点 1 mol/L FeCl3(mL) 1 mol/L Na2SO3(mL) 1 mol/L NaHSO3(mL) A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 2.4 1.6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由图可知，B点＝0.4，即b＝0.4×4.0＝1.6，a＝4.0－1.6＝2.4； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验结论： (4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与　　　(填离子符号)有关。 点 1 mol/L FeCl3(mL) 1 mol/L Na2SO3(mL) 1 mol/L NaHSO3(mL) A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 S 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由图可知，越大，吸光度越低，红色物质浓度越低，推测溶液变红色与S有关； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 拓展探究： 将静置9 h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：　　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　　。 2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2＋，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在S，反应离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：　　 　.　 　　　 . 　 . 　 . . 。 2Fe3＋＋ SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋ ⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向 移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋ 4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红 色变浅直至消失) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋ ⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：　　　　　　　　。 制食品添加剂 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(14分)(2024·北京三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液发生反应：CO ＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 ⅲ.文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸的　　　　性。 脱水 a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是　　(填字母)。 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2 SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由：　　　　　　 . 　　　　　　 。 g 处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO 经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有CO生成的实验现象是　　　 　　　 。 f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色浑浊 f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液，　　 . 0　　　　　　 　　　　 . 　　　　　　　　　　　 . 　　　　。 (写出实验操作、预期现象与结论) 加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含 有C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 硫及其化合物 $