2.2 第6讲 物质的量浓度（教师用书word）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习讲义围绕物质的量浓度专题，覆盖溶液含义、溶解度、浓度计算（质量分数与物质的量浓度换算）、溶液配制等核心考点，按概念辨析、定量计算、实验操作的逻辑层次架构知识，通过微思考深化理解、正误判断规避误区、例题精讲提炼方法、真题演练强化应用的教学流程，帮助学生突破溶液浓度换算、配制误差分析等难点。 讲义注重科学思维与科学探究能力培养，如在溶液配制中设计“查漏—溶解—转移—定容—误差分析”完整探究流程，在浓度计算中运用原子守恒、电荷守恒等方法建构解题模型，强化化学观念。结合2024年山东卷、全国甲卷等真题案例，设置基础巩固与能力提升分层练习，确保复习针对性与实战性，助力教师精准把控节奏，提升学生规范答题与综合解题能力。

第6讲　物质的量浓度 【复习目标】　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　溶液的浓度及其计算 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【微思考】　15％的NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　；0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是　　　　　　　。 提示：每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g 每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol 每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg 【正误判断】 1.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 2.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) 3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　) 4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　) 5.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 学生用书⬇第30页 物质的量浓度的计算 1.下列目的能达到的是(　　) A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75％酒精溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，配制1 mol·L－1的盐酸 C.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 答案：C 解析：量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75％ ，故A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，故B错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，故C正确；将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，故D错误。 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　。 答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100％　(4) g 解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100％＝×100％。 (4)＝，S＝ g。 溶液的稀释与混合 3.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 答案：D 解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)＝0.5 mol/L×0.03 L＝0.015 mol，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度c(NaOH)＝＝0.03 mol/L，从中取出10 mL，含NaOH的物质的量为0.015 mol×＝0.000 3 mol，故D错误。 4.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为　　　　，氨水的物质的量浓度为　　　　。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)　　9.2 mol·L－1，c(NH3)　　　6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)　　　　49％，w(NH3)　　　　12.5％。 答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　 (2)＜　＞　(3)＞　＜ 解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49％，w(NH3)＜12.5％。 1.溶液体积和溶剂体积关系 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。 (2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 3.同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a％和b％的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a％＋b％)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a％＋b％)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a％＋b％)。 学生用书⬇第31页 考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 【微思考】　用“能”或“不能”填写容量瓶的用途 ①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②　　　　作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③　　　　将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④　　　　配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 提示：①不能　②不能　③不能　④不能 2.配制主要仪器及过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)配制过程及操作 溶液配制的两种基本方法 1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取适量的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 “一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 学生用书⬇第32页 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl固体　　　　 g。 (3)称量。 ①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。 ②称量过程中NaCl固体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　　。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　　。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　　处，改用　　　　加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 1.考生答卷案例——找错纠错 (1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)[案例1]14.625；[案例2]14.0 (3)②左 (4)搅拌，加速NaCl容解 (5)减小误差 (6)2～3　交头滴管 2.失分原因分析 (1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。 (3)②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：　　　　　　　。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　　　　。 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　　　。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 答案：①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大 ⑥偏小　⑦偏小 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。 ③定容时仰视刻度线：　　　　。 ④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。 答案：①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　 ⑤无影响 1.误差分析的思维流程 2.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 学生用书⬇第33页 1.(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是　　　　(填标号)。 A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶 C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管 答案：AD 2.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　 　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　。 答案：保证溶质全部转移到容量瓶中　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 3.(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的　　　　(填标号)。 答案：bc 4.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　。 答案：(1)5.0　(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时平视，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从手中掉落，综上所述，正确的是C项。 一、在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA (　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。 二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 (　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA (　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ 排“干扰”突破陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 三、在“物质的组成与结构”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA (　　) 学生用书⬇第34页 (2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA (　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA (　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　) (6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA (　　) (7)1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)√　(7)√ 记“组成”突破陷阱 1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH≡CH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。 6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。 四、在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA (　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 审准“题目”突破陷阱 1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 记“隐含反应”突破陷阱 1.2SO2＋O22SO3 2NO2⥫⥬N2O4 N2＋3H22NH3 2.Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 3.NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ 4.H2＋I2⥫⥬2HI 六、在“电子转移数目”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA (　　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 学生用书⬇第35页 抓“反应”突破陷阱 1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 1.(2025·内蒙古八省联考卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 答案：A 解析：反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2CH3OH碳元素化合价从＋4价降到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。 2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 答案：D　 解析：O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积且H2C2O4是弱酸，不能完全电离，则无法计算0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A　 解析：44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 4.(2024·九省联考广西卷)反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，转移电子的数目为NA 答案：D 解析：100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中的水中也含有H—O键，所以H—O键数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算，故B错误；O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误；根据反应H2O2＋Cl2⥫⥬2Cl－＋O2＋2H＋，除去1个Cl2分子转移电子数为2，所以除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA，故D正确。 5.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA B.1 L 1.0 mol/L盐酸中含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 答案：A 解析：1 L 1.0 mol/L盐酸中含有的Cl－数目为NA，还有水微弱电离产生的OH－，但阴离子总数小于2NA，B错误；气体的状况未知，无法利用22.4 L/mol计算物质的量，也无法确定反应后的分子数目，C错误；Na与足量H2O反应，根据2Na～H2，23 g Na的物质的量为1 mol，可生成0.5 mol H2，H2分子数目为0.5NA，D错误。 学生用书⬇第36页 类型一　关系式法的应用 从原料到产品可能要经过若干步反应，前一步反应的生成物是后一步反应的反应物(中间产物)。列关系式通常有如下几种方法： (1)有关化学方程式的化学计量数关系； (2)原子守恒关系； (3)得失电子守恒关系。 关系式法不用写出完整的化学方程式，快速高效，例如滴定操作中的间接滴定法的计算。 注意事项：在多步反应中，每一步中的转化率、利用率及最后所得产品的纯度等，可以累积进行计算。 特征：关系传递，连接符号(～)，首尾列比例计算。 1.(2022·湖南卷节选)某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　(保留三位有效数字)。 答案：97.6％ 解析：由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g/mol＝0.488 g，质量分数为×100％＝97.6％。 2.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备： a.软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4； b.溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4； c.滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 (1)配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为　　　　g。 (2)取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为Mn＋S2＋H＋S＋Mn2＋＋H2O，未配平) 答案：(1)3.950 (2)由化学方程式：8Mn＋5S2＋14H＋10S＋8Mn2＋＋7H2O，设样品中KMnO4物质的量为n mol，可知： 8Mn～5S2 n 　　　　0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L 所以n(KMnO4)＝×0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3.2×10－3 mol， 所以m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505 6 g，KMnO4产品的纯度为×100％≈84.27％。 解析：(1)n＝cV＝0.100 mol·L－1×0.250 L＝0.025 mol，m＝nM＝0.025 mol×158 g·mol－1＝3.950 g。 建立关系式的三种常用方法 方法1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) ⇒C＋2H2O(g)CO2＋2H2 ⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。 方法2.原子守恒法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O22NO2 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 方法3.电子转移守恒法 H3HO3，2 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。 学生用书⬇第37页 类型二　差量法的应用 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为： (1)准确写出有关反应的化学方程式； (2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； (3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如： 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　Δm(固)/　Δn(气)　/ΔV(气) 2 mol　1 mol　　 2 mol　　24 g　　1 mol　22.4 L(标准状况) 1.(2021·河北卷)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为　　　　 g。 答案：0.84 解析：由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Δm 　　　　　　　　2 mol　　　　　　　56 g 　　　　　　　　x　　　　　　0.14 g ＝，解得：x＝0.005 mol， 根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑得， m(NaHCO3)＝0.005 mol×2×84 g/mol＝0.84 g。 2.取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰为Mn2＋。计算： (1)KMnO4的分解率为　　　　； (2)气体A的物质的量为　　　　。 答案：(1)60％　(2)0.095 mol 解析：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158 32 m(KMnO4) 7.90 g－7.42 g m(KMnO4)＝＝4.74 g， KMnO4分解率＝×100％＝×100％＝60％。 (2)由题意分析知，A为Cl2，由得失电子守恒，反应前后，Mn元素化合价(＋7→＋2)，得到电子；O元素化合价(－2→0)，Cl元素化合价(－1→0)，失去电子。由得失电子守恒分析得：5n(KMnO4)＝4n(O2)＋2n(Cl2)。即5×＝4×＋2n(Cl2)；n(Cl2)＝0.095 mol。 类型三　守恒法计算及应用 一、质量守恒(原子守恒) 依据：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。 　28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为　　　　。 答案：40 g 解析：经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒： n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。 二、电荷守恒 在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。 　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，根据S＋Ba2＋BaSO4↓可知n(S)＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据N＋OH－NH3↑＋H2O可知n(N)＝c mol，由于溶液为电中性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D正确。 三、得失电子守恒 氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 　某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶 液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　) A.94.5％ B.96.1％ C.96.7％ D.97.6％ 答案：C　 解析：高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，则n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100％≈96.7％。 1.将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标准状况)，则反应消耗HNO3的物质的量为　　　　。 答案：0.11 mol 解析：被还原的硝酸的物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，被还原n(HNO3)＝＝0.05 mol；表现酸性的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中N的物质的量，参加反应的硝酸包括表现酸性的硝酸[生成Cu(NO3)2]和被还原的硝酸(生成NO2和NO)。n(HNO3)＝(×2＋) mol＝0.11 mol。 2.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 答案：B 解析：在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(S)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $