1.3 第3讲 氧化还原反应的基本概念（教师用书word）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心考点，涵盖概念本质、电子转移表示、氧化剂还原剂及氧化性还原性比较，按“概念辨析-方法应用-性质判断-规律拓展”逻辑架构知识，通过考点梳理（微思考、正误判断）、方法指导（双线桥/单线桥法）、真题训练（近5年高考题）等环节，帮助学生构建系统认知，突破分析难点。 讲义采用“问题驱动-规律建模”教学法，如以“微思考”引导学生分析反应类型培养科学思维，通过“先后规律”“价态转化规律”构建分析模型提升科学探究能力。设置分层练习（基础巩固、能力提升），配合真题解析，确保高效复习，助力学生掌握解题方法，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第3讲　氧化还原反应的基本概念 【复习目标】　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握氧化性、还原性的比较方法。 考点一　氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【微思考1】　分析下列四个化学反应： A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B.2HClO2HCl＋O2↑ C.4NH3＋5O24NO＋6H2O D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　　　，属于区域“3”的是　　　　，属于区域“4”的是　　　　。 提示：D　B　C　A 学生用书⬇第16页 2.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 【微思考2】　分析：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　，KMnO4发生　　　　反应，HCl发生　　　　反应，盐酸表现的性质是　　　　性和　　　　性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为　　　　，被氧化的HCl的物质的量是　　　　mol。 提示：KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　还原　酸　2NA　2 3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 【正误判断】 1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 (　　) 2.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (　　) 3.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同 (　　) 4.氧化还原反应一定属于四种基本反应类型 (　　) 5.形成原电池的反应一定是氧化还原反应 (　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 氧化还原反应的判断 1.下列与氧化还原反应无关的应用是(　　) A.利用CO从铁矿石中获得铁 B.工业上以氨气为原料生产硝酸 C.在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀 D.电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污 答案：D 解析：利用CO从铁矿石中获得铁的过程中，CO转化为CO2，C元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；工业上以氨气为原料生产硝酸，N元素化合价由－3价上升到＋5价，与氧化还原反应有关，故B不选；锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法，安装活泼金属作原电池负极，被保护的钢铁作正极，与氧化还原反应有关，故C不选；电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污，利用的是油脂在碱性条件下的水解，与氧化还原反应无关，故D选。 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　) A.自然固氮 B.纯碱除油污 C.海水提溴 D.电解精炼铜 答案：B 解析：自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不合题意；纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B符合题意；海水提溴是通过一系列步骤把海水中的Br－氧化生成Br2的过程，涉及氧化还原反应，C不合题意；电解精炼铜时，用含Cu2＋的溶液作电解质溶液，粗铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－Cu2＋，纯铜作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，涉及氧化还原反应，D不合题意。 氧化还原反应的概念及其关系 3.下列说法正确的是(　　) A.在氧化还原反应中，非金属单质不一定被还原 B.氧化还原反应中的反应物，不是被氧化就是被还原 C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 答案：A 4.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CON2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)，被　　　　(填“氧化”或“还原”)，CO是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)，NO是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)，发生　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥法表示此反应中的电子得失情况 2NO＋2CON2＋2CO2 　　　　　　 (3)用单线桥法表示此反应中的电子转移情况 2NO＋2CON2＋2CO2 　　　　　　 (4)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为　　　　mol，转移电子的物质的量为　　　　mol。 答案：(1)升高　氧化　还原　氧化　还原 (2)　 (3) (4)1　4 解析：(1)反应中，CO中＋2价C元素变为＋4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还原，发生还原反应；(2)反应中，NO中＋2价N元素变成0价，CO中＋2价C元素变为＋4价，转移电子数为4，用双线桥法表示此反应中的电子得失情况为；(3)反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥法表示此反应中的电子转移情况为；(4)由方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为1 mol，转移电子数为2 mol×(4－2)＝4 mol。 学生用书⬇第17页 考点二　常见的氧化剂和还原剂 1.氧化剂、还原剂以及相应的产物 (1)常见氧化剂及相应产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂及相应产物 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)所含元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中，Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【微思考】　指出下列加点元素的化合价。 ①KClO3　　ClO2　　NaClO2　　BrCl　　　 ②Na2O3　　CuFe　　Cu2S　　Fe　　 ③NF3　　　　NaNO2　　　　H3PO2　　　　 ④H2O4　　　　HCN　　　　 ⑤NaH　　　　NaB　　　　LiAl　　　　 ⑥O2　　　　KO4　　　　K2O4　　　　 ⑦H—O—O—H　　　 ⑧过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S　　　　、O　　　　 提示：①＋5　＋4　＋3　－1 ②＋2　－2　－2　－1 ③＋3　＋3　＋1 ④＋3　＋2 ⑤－1　－1　－1 ⑥＋4　＋7　＋6 ⑦－1　 ⑧＋6　－2、－1 2.氧化性、还原性的含义及判断 (1)含义 ①氧化性：指物质得电子的性质(或能力)；还原性：指物质失电子的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (2)从元素的化合价判断 ①最高价态——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等； ②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； ③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 3.物质氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据化学方程式判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序判断 学生用书⬇第18页 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：根据2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。 (4)依据氧化还原反应的程度判断 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。 【正误判断】 1.强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 (　　) 2.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 (　　) 3.具有氧化性的物质一定是氧化剂 (　　) 4.同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强 (　　) 5.物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目 (　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 复杂氧化还原反应的分析应用 1.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案：D 解析：O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，A错误；在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，B错误；没有说明是标准状况，且HF标准状况下是液态，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，C错误；根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，D正确。 2.关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是(　　) A.K2S2O8发生还原反应 B.KMnO4是氧化产物 C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5 答案：D 解析：K2S2O8中存在一个过氧键(O—O)，O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B正确；根据化学方程式得关系式：8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子0.25 mol，C正确；K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，D错误。 氧化性、还原性强弱的比较 3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2。 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　　。 答案：(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 解析：⑥Fe 和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，稀HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4、浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 4.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋。 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 答案：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋ 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。试判断下列反应能否发生。(答案填在题后横线上) (1)3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3 　　　 (2)Cl2＋FeI2FeCl2＋I2 　　　 (3)Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 　　　 (4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 　　　 答案：(1)否　(2)能　(3)能　(4)能 假设法判断氧化还原反应能否发生 先假设反应成立⇒根据“氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物”规律，列出假设反应中的上述关系⇒根据题干条件判断：符合则反应成立，否则不成立 重要还原剂——金属氢化物 6.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为　　　　。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　，氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　。 学生用书⬇第19页 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)－1　 (2)　1∶1　 (3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) 7.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2OLiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是(　　) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 答案：A 解析：反应中只有H元素的化合价发生变化，则氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确；LiAlH4中H元素的化合价从－1价升高到0价，LiAlH4是还原剂，故B错误；反应中生成1 mol氢气转移1 mol电子，若生成标准状况下4.48 L H2，即氢气为0.2 mol，则转移0.2 mol电子，故C错误；由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。 1.下列说法不正确的是(　　) A.(2024·广东卷)由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3，说明NH3和NO2均具有氧化性 B.(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性 C.(2022·广东卷)利用海水制取溴和镁单质，Br－可被氧化，Mg2＋可被还原 D.(2021·广东卷)Fe2＋既可被氧化，也可被还原 答案：A 解析：NH3中N元素化合价升高，NH3具有还原性，NO2中N元素化合价既能升高又能降低，NO2具有氧化性和还原性，A错误。 2.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 答案：C 解析：明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误。 3.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 已知：Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A.反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5 B.对比反应①和②，x＝3 C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 答案：B 解析：反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n(Mn2＋)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式10I－～2Mn，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n(I－)∶n(Mn)＝0.001∶(10×0.000 2)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为I－～2Mn～2MnO2～I～6e－，则I中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2Mn＋H2O2MnO2↓＋I＋2OH－，B项正确；已知Mn的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D项错误。 4.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案：C 解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反应中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂N中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，D不正确。 5.(1)(2022·广东卷节选)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋　　　　＋　　　　。 (2)(2021·广东卷节选)已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　。 答案：(1)N2↑　4H2O　(2)4∶1 解析：(1)无污染气体为N2，由质量守恒可知产物还有H2O；(2)As元素的化合价从－3变为＋5，还原剂为GaAs；O元素的化合价由－1下降到－2，氧化剂为H2O2，根据电子得失守恒，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1。 一、先后规律 在浓度相差不大的溶液中： 1.同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 学生用书⬇第20页 　(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：2I－＋Cl2I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ (2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋ 二、价态转化规律 1.价态归中 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。如： ＋2NaOHNa ＋NaO＋H2O。 　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①GQ＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOHG＋Q＋H2O ④Z＋NaOHQ＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是　　　　　　　　。 答案：G＜Y＜Q＜Z＜X 解析：由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为－1价为氯元素的最低价，G中Cl元素价态必介于Q和－1价之间，将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；最后分析④：Z中Cl元素价态介于Q、X之间，又因X中Cl元素价态高于Q，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。 1.(2025·河南高三期末)已知氧化性：Fe3＋＞M2＋(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 mol·L－1的Fe2(SO4)3和MSO4的100 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　) A.当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ B.当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2＋)＝(0.2＋a) mol C.当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe4Fe2＋＋M D.若有固体剩余则可能是铁 答案：D　 解析：因氧化性：Fe3＋＞M2＋，加入铁粉后，先与Fe3＋反应后与M2＋反应，当a≤1 时，Fe粉只能将Fe3＋还原，只发生反应2Fe3＋＋Fe3Fe2＋；当a≥2时，Fe3＋和M2＋均反应完全，此时发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe4Fe2＋＋M；有固体剩余时，Fe3＋全部反应完，M2＋开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还会含有铁。加入铁粉后，先与Fe3＋反应，混合溶液中n(Fe3＋)＝1 mol/L×0.1 L×2＝0.2 mol，则： 2Fe3＋　＋　Fe3Fe2＋ 0.2 mol　0.1 mol 当a≤0.1 时，Fe粉只能将Fe3＋还原，A正确；当0.1≤a＜0.2 时，Fe3＋全部被还原，n(M2＋)＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol Fe　　＋　　　M2＋　　Fe2＋＋M (a－0.1) mol　　0.1 mol 加入的铁粉全部变为Fe2＋，根据铁元素守恒，因此n(Fe2＋)＝(0.2＋a) mol，B正确；当a≥0.2时，Fe3＋和M2＋均反应完全，此时发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe4Fe2＋＋M，C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误。 2.下列说法中正确的是(　　) A.反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1 mol Cl2时转移2 mol电子 B.反应2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂 C在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋＞HNO3 D.根据反应SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强 答案：B 解析：A中生成3 mol Cl2时转移5 mol电子，所以生成1 mol Cl2时转移 mol电子。C中又变为棕黄色是生成的硝酸将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以是硝酸氧化性强。 3.按要求填空： (1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3N2O3＋H2O ②NH3＋NOHNO2＋H2O ③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是　　　　。 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。 ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl22FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可用上述反应中的　　　　作氧化剂。 答案：(1)②　(2)KMnO4　FeCl3 解析：(1)①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确；②该反应中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误；③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确。(2)①反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性：FeCl3＞I2，反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3，反应③中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性：KMnO4＞Cl2，因此氧化性最强的物质是KMnO4。FeCl3的氧化性强于I2弱于Cl2，故为氧化I－而Cl－不被氧化，可用上述反应中的FeCl3作氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $