2.2 第6讲 物质的量浓度（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析等核心考点，依据高考评价体系明确理解概念、进行计算、掌握配制方法的考查要求。通过梳理近五年真题，归纳出溶液浓度计算（占比约30%）、误差分析（占比约25%）等高频考点，形成选择、填空等常考题型的解题框架，体现备考针对性。 课件亮点在于融合高考真题训练与科学思维培养，如通过“误差分析思维流程”（c=n/V，分析m和V变化）突破溶液配制误差考点，结合2024年广东卷溶液转移操作题，指导学生运用守恒法简化计算。特设阿伏加德罗常数“六个陷阱”解析，培养严谨求实的科学态度，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准开展专题复习，提升备考效率。

第6讲　物质的量浓度 第二章　物质的量 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。 4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有 关计算。 5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 复习目标 考点一　溶液的浓度及其计算 考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制 内容索引 课时测评 重点强化 重点强化 考点一 溶液的浓度及其计算 返回 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：_________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。 必备知识 整合 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol·L－1 质量 物质的量 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较   物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的_______ ___来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的______来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 物质的 量 比值 15％的NaCl溶液的含义是___________________________________ _____；0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_______________________ _________________________；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是____________________________________。 每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为 15 g 每1 L NaCl溶液中含有 NaCl的物质的量为0.1 mol 每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg 1.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1 (　　) 2.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) 3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　) 4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　) 5.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 (　　) 正误判断 × × × √ × 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 易错警示 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 易错警示 考向1　物质的量浓度的计算 1.下列目的能达到的是 A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75％酒精 溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，配制1 mol·L－1的盐酸 C.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 关键能力 提升 √ 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75％ ，故A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，故B错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，故C正确；将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，故D错误。 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 归纳总结 考向2　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。 mol·L－1 c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________。 mol·L－1 c＝＝ mol·L－1。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。 ×100％ w＝×100％＝×100％。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。 g ＝，S＝ g。 考向3　溶液的稀释与混合 3.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol √ 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)＝0.5 mol/L× 0.03 L＝0.015 mol，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度c(NaOH)＝＝0.03 mol/L，从中取出10 mL，含NaOH的物质的量为0.015 mol×＝0.000 3 mol，故D错误。 4.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________________，氨水的物质的量浓度为______________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)____9.2 mol·L－1，c(NH3) ____6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ ＜ ＞ 硫酸的密度大于水，氨水 的密度小于水，各取5 mL 与等质量的水混合后，所 得稀硫酸的体积大于 10 mL，稀氨水的体积小 于10 mL，故有c(H2SO4) ＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞ 6.45 mol·L－1。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)___49％，w(NH3)__12.5％。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ ＞ ＜ 5 mL硫酸和5 mL氨水的 质量分别为1.84 g·cm－3× 5 mL＝9.2 g、 0.88 g·cm－3×5 mL＝ 4.4 g，而5 mL水的质量 约为5 g，故各取5 mL 与等体积的水混合后， w(H2SO4)＞49％， w(NH3)＜12.5％。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 1.溶液体积和溶剂体积关系 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。 (2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。 归纳总结 2.同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 归纳总结 3.同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a％和b％的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a％＋b％)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a％＋b％)。 归纳总结 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a％＋b％)。 归纳总结 返回 考点二 一定物质的量浓度的溶液的配制 返回 1.容量瓶的使用 (1)构造及用途 必备知识 整合 刻度线 250 mL 500 mL 1000 mL (2)查漏操作 用“能”或“不能”填写容量瓶的用途 ①_____将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②_____作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③_____将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④_____配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 不能 不能 不能 不能 2.配制主要仪器及过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、______________、_________。 烧杯 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)配制过程及操作 29.3 托盘天平 烧杯 冷却至 室温 500 2～3 1～2 凹液面与刻度线 溶液配制的两种基本方法 1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取适量的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 特别提醒 考向1　“一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、__________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl固体______ g。 关键能力 提升 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 (3)称量。 ①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的 位置。   ②称量过程中NaCl固体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________ ______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用_________ 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl 溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管 配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 1.考生答卷案例——找错纠错 (1)__________________________ (2)[案例1]________；[案例2]______ (3)②____ (4)______________________ (5)__________ (6)______　__________ 规范答题指导 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 14.625 14.0 左 搅拌，加速NaCl容解 减小误差 2～3 交头滴管 2.失分原因分析 (1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。 (3)②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。 规范答题指导 考向2　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。 偏小 偏小 偏小 偏小 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：______。 偏大 偏小 偏小 (2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响” 填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：_______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 1.误差分析的思维流程 归纳总结 2.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 归纳总结 1.(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_____(填标号)。 A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶 C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管 高考真题 感悟 AD 2.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________________________，定容后还需要的操作为_______________________________。 保证溶质全部转移到容量瓶中 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 3.(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的____(填标号)。 bc 4.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为_____mL。 5.0 溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 √ 容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时平视，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从手中掉落，综上所述，正确的是C项。 返回 重点 强化4 突破阿伏加德罗常数应用的六个“陷阱” 返回 典例 1 重点精讲 一、在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA (　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　) × × × × √ 抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。 归纳总结 二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 (　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA (　　) 典例 2 √ √ √ √ 排“干扰”突破陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 归纳总结 三、在“物质的组成与结构”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA (　　) (2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA (　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA (　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　) (6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA (　　) (7)1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA (　　) 典例 3 × × × √ × √ √ 记“组成”突破陷阱 1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH≡CH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。 6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。 归纳总结 四、在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA (　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA (　　) 典例 4 × × × × × 审准“题目”突破陷阱 1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 归纳总结 五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　) 典例 5 × × × × √ 记“隐含反应”突破陷阱 1.2SO2＋O2 2SO3 2NO2⥫⥬N2O4 N2＋3H2 2NH3 2.Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 3.NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ 4.H2＋I2⥫⥬2HI 归纳总结 六、在“电子转移数目”上设陷 　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA (　　) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　) 典例 6 × √ × × × 抓“反应”突破陷阱 1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 归纳总结 √ 1.(2025·内蒙古八省联考卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分 子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子 数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 强化训练 反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O， 每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目 为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2CH3OH碳元素化合价从＋4价降到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。 2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA √ O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积且H2C2O4是弱酸，不能完全电离，则无法计算0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 4.(2024·九省联考广西卷)反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，转移电子的数目为NA √ 100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中的水中也含有H—O键，所以H—O键数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算，故B错误；O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误；根据反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋，除去1个Cl2分子转移电子数为2，所以除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA，故D正确。 5.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA B.1 L 1.0 mol/L盐酸中含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA √ 1 L 1.0 mol/L盐酸中含有的Cl－数目为NA，还有水微弱电离产生的OH－，但阴离子总数小于2NA，B错误；气体的状况未知，无法利用22.4 L/mol计算物质的量，也无法确定反应后的分子数目，C错误；Na与足量H2O反应，根据2Na～H2，23 g Na的物质的量为1 mol，可生成0.5 mol H2，H2分子数目为0.5NA，D错误。 返回 重点 强化5 化学计算的常用方法 返回 重点精讲 类型一　关系式法的应用 从原料到产品可能要经过若干步反应，前一步反应的生成物是后一步反应的反应物(中间产物)。列关系式通常有如下几种方法： (1)有关化学方程式的化学计量数关系； (2)原子守恒关系； (3)得失电子守恒关系。 关系式法不用写出完整的化学方程式，快速高效，例如滴定操作中的间接滴定法的计算。 注意事项：在多步反应中，每一步中的转化率、利用率及最后所得产品的纯度等，可以累积进行计算。 特征：关系传递，连接符号(～)，首尾列比例计算。 1.(2022·湖南卷节选)某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 强化训练 97.6％ 由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g/mol＝0.488 g，质量分数为×100％＝97.6％。 2.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备： a.软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4； b.溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4； c.滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 (1)配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______g。 3.950 n＝cV＝0.100 mol·L－1×0.250 L＝0.025 mol，m＝nM＝0.025 mol×158 g·mol－1＝3.950 g。 (2)取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为Mn＋S2＋H＋S＋Mn2＋＋H2O，未配平) 答案：由化学方程式：8Mn＋5S2＋14H＋10S＋8Mn2＋＋7H2O，设样品中KMnO4物质的量为n mol，可知： 8Mn～5S2 n 　　　0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L 所以n(KMnO4)＝×0.100 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3.2×10－3 mol， 所以m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505 6 g，KMnO4产品的纯度为×100％≈84.27％。 建立关系式的三种常用方法 方法1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) ⇒C＋2H2O(g)CO2＋2H2 归纳总结 ⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系 式为3C～4NH3。 归纳总结 方法2.原子守恒法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O22NO2 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 归纳总结 方法3.电子转移守恒法 H3HO3，2 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。 归纳总结 重点精讲 类型二　差量法的应用 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为： (1)准确写出有关反应的化学方程式； (2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； (3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如： 2C(s)＋O2(g)2CO(g)　Δm(固)/　Δn(气)　/ΔV(气) 2 mol　1 mol　　 2 mol　　24 g　　1 mol　22.4 L(标准状况) 1.(2021·河北卷)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_____ g。 强化训练 0.84 由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Δm 　　　　　2 mol　　　　　　　 56 g 　　　　　x　　　　　　 0.14 g ＝，解得：x＝0.005 mol， 根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑得， m(NaHCO3)＝0.005 mol×2×84 g/mol＝0.84 g。 2.取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰为Mn2＋。计算： (1)KMnO4的分解率为_______； 60％ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158 32 m(KMnO4) 7.90 g－7.42 g m(KMnO4)＝＝4.74 g， KMnO4分解率＝×100％＝×100％＝60％。 (2)气体A的物质的量为__________。 0.095 mol 由题意分析知，A为Cl2，由得失电子守恒，反应前后，Mn元素化合价(＋7→＋2)，得到电子；O元素化合价(－2→0)，Cl元素化合价(－1→0)，失去电子。由得失电子守恒分析得：5n(KMnO4)＝4n(O2)＋2n(Cl2)。即5×＝4×＋2n(Cl2)；n(Cl2)＝0.095 mol。 重点精讲 类型三　守恒法计算及应用 一、质量守恒(原子守恒) 依据：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为______。 典例 1 40 g 经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒： n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。 二、电荷守恒 在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。 　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为 A. B. C. D. 典例 2 √ 由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，根据S＋Ba2＋BaSO4↓可知n(S)＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据N＋OH－NH3↑＋H2O可知n(N)＝c mol，由于溶液为电中性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D 正确。 三、得失电子守恒 氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 　某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为 A.94.5％ B.96.1％ C.96.7％ D.97.6％ 典例 3 √ 高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，则n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100％≈96.7％。 1.将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标准状况)，则反应消耗HNO3的物质的量为__________。 强化训练 0.11 mol 被还原的硝酸的物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，被还原n(HNO3)＝＝0.05 mol；表现酸性的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中N的物质的量，参加反应的硝酸包括表现酸性的硝酸[生成Cu(NO3)2]和被还原的硝酸(生成NO2和NO)。n(HNO3)＝(×2＋) mol＝0.11 mol。 2.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为 A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 √ 在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(S)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 返回 课 时 测 评 返回 1.下列叙述正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.用分液的方法分离水和酒精的混合物 C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 √ 配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 2.下列关于物质的量浓度说法正确的是 A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度 不同 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑥⑧ D.②③⑦⑧ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，应该使用 100 mL的容量瓶，① 中容量瓶规格错误； 配制溶液需要使用② 胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？ A.1 B.2 C.3 D.4 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 6.(2023·全国模拟预测)配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A.操作1前称取NaOH的质 量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢 复至室温 C.操作3和操作4分别为洗 涤和定容 D.操作5后液面下降，需补 充少量水至刻度线 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 n(NaOH)＝c·V＝1 mol/L ×0.1 L＝0.1 mol， m(NaOH)＝n(NaOH)·M ＝0.1 mol×40 g/mol＝ 4.0 g，A正确；转移到 容量瓶前应冷却至室温， B正确；操作3为洗涤， 操作4为定容，C正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 定容并摇匀后，容量瓶内 部、瓶塞处会沾有部分液 体，造成液面下降，但是 溶液浓度没有变化，若再 加入水会使浓度偏小，D 错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 7.实验室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的示 意图。 如下情况中使所配溶液浓度偏高的有 A.步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水 B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C.没有进行步骤④和⑤ D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 8.(2024·佛山检测2)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe(NH4)2 (SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确 的是 A.1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA B.标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA C.0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中，N的数目为0.2NA D.5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol/L×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；溶液体积未知，无法计算N的数目，C错误；常温下，Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 9.(2023·河南安阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，生成2.24 L O2转移电子数目为0.4NA B.2 L 1 mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NA C.常温下，5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA D.2 L pH＝5的0.05 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2数目为0.1NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 未指出反应物，生成2.24 L O2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24 L即0.1 mol O2，转移电子数目为0.2NA，A错误；铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则n(Cl－)＞n(Cu2＋)＞n(H＋)＞n(OH－)，因为n(Cl－)＝4 mol，所以n(H＋)＜n(Cl－)＝4 mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误；重铬酸钾溶液中存在平衡：H2O＋Cr2⥫⥬2Cr＋2H＋，则2 L 0.05 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2的物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 10.(2023·厦门四检)高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O4Fe(OH)3 (胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.9 g H2O含有的σ键数为NA B.1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA C.常温下，生成22.4 L O2时转移电子数为4NA D.25 ℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 H2O中含有2个σ键，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的σ键数为NA，A正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 mol K2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误；常温下22.4 L O2的物质的量不是1 mol，转移电子数无法计算，C错误；未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是 A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L－1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 12.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、S三种离子，其中H＋、Al3＋的浓度均为0.5 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后S的浓度可能是 A.0.55 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1 C.0.45 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 根据电荷守恒2c(S)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)可知，A溶液中c(S)＝＝1 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，极限假设B溶液中阳离子全部是Ba2＋，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，混合后S的浓度最少，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.4 mol·L－1，则混合后S的浓度要大于0.4 mol·L－1； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 若阳离子全为Fe3＋，c(Ba2＋)＝0 mol·L－1，则混合后S的浓度最大，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.5 mol·L－1，则混合后S的浓度要小于0.5 mol·L－1，即0.4 mol·L－1＜c(S)＜ 0.5 mol·L－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm－3 主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为____ mol·L－1 (保留小数点后一位)。 4.0 由公式c＝可知，25％次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L＝4.0 mol/L； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。 74.5 实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝74.5 g； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有__________ _____________________。 胶头滴管、 500 mL容量瓶、量筒 配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 ACD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为____mol·L－1。 1.6 由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol/L。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是__________。 34 g/mol 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝__________(用含a、y的代数式表示)。 mol－1 y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)＝___mol·L－1。 4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 由乙图知，稀释前c(S)＝＝4 mol/L； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 ②溶质中N的物质的量为__________。 1.6 mol 由甲图知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 谢 谢 观 看 物质的量浓度 $