2.1 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系明确概念理解与计算应用的考查要求，梳理物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等高频考点，通过正误判断、计算题等归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题精讲与科学思维培养，如2024广东卷阿伏加德罗常数题解析，通过“n=N/NA=m/M=V/Vm”关系建构计算模型，结合电解水实验数据提升科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可借课时测评精准突破易错点，高效备考。

第5讲　物质的量　气体摩尔体积 第二章　物质的量 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。 复习目标 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积 内容索引 课时测评 考点一 物质的量　摩尔质量 返回 1.物质的量 必备知识 整合 含有一定数目粒子 6.02×1023 mol－1 n·NA 【微思考】　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 2.摩尔质量 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 n·M 1.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (　　) 2.氧化钙的摩尔质量为56 g (　　) 3.0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023 (　　) 4.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 (　　) 5.1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子 (　　) 6.17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA (　　) 正误判断 × × √ × × × 1.填空： (1)3 g 3He含有的中子数为_____。 关键能力 提升 NA 3 g 3He即为1 mol，1个3He含有的中子数为3－2＝1，则1 mol 3He含有的中子数为NA； (2)常温常压下，124 g P4( )中所含P—P键数目为______。 6NA 白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P键，124 g P4是1 mol，因此含有P—P键数目为6NA； (3)(2022·广东卷改编)1 mol CO中含有____________个电子。 8.428×1024 1个CO分子中有14个电子，1 mol CO含有14×6.02×1023个电子； (4)(2022·海南卷改编)2.8 g 56Fe含有的中子数为_______。 1.5NA 56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30，相对原子质量为56，n(56Fe)＝＝0.05 mol，所含中子为0.05 mol×30＝1.5 mol即1.5NA； (5)a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为________ ______NA。 a(A－N －2) R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA。 2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与_____ g CO2中的氧原子数相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数为______。 (3)1个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是__________ g·mol－1。 6.6 2NA (b－a)NA 3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为_________，氢原子的物质的量为______mol(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)。 0.33NA 0.26 晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 练后反思 返回 考点二 气体摩尔体积 返回 1.影响物质体积大小的因素 必备知识 整合 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积 L·mol－1 物质的量 101kPa 10℃或273K 22.4L·mol－1 n·Vm 【微思考】　标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，那么Vm＝22.4 L/mol时也一定是标准状况吗？ _______________________________________________________________________________________________________________________。 在标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L/mol，因此Vm＝22.4 L/mol时不一定是标准 状况 3.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 1.22 g CO2气体的体积为11.2 L (　　) 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　) 3.在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 (　　) 4.同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2 (　　) 5.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 (　　) 6.等物质的量的CO和N2，二者含有的原子数均为2NA (　　) 正误判断 × × √ √ √ × 考向1　n＝＝＝的关系应用 1.在标准状况下，对下列四种气体，按要求完成填空。 ①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 (1)体积最大的是____(填序号，下同)； (2)密度最小的是____； (3)质量最大的是____； (4)氢原子个数最少的是____。 关键能力 提升 ② ① ② ② 以物质的量为中心计算的思维流程 练后反思 考向2　相对分子质量的计算 2.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为____，可能是______气体。 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1； (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____。 64 M＝×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1； (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为______________(用含m、d的代数式表示)。 2d g·mol－1 6d g·mol－1 因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，M(混)＝2d，M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。 求气体摩尔质量的5种方法 1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 2.根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g/mol。 3.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋……，a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 归纳总结 考向3　阿伏加德罗定律的应用 3.(1)等物质的量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为______； ②相同条件下体积之比为______； ③所含的原子总数目之比为______； ④相同条件下的密度之比为______。 (2)等质量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为______； ②相同条件下体积之比为______； ③所含的原子总数目之比为______； ④相同温度和体积时，压强之比为______。 1∶1 1∶1 2∶3 2∶3 3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，回答下列问题： (1)左侧与右侧的原子个数之比为______； 4∶1 (2)右侧充入CO的质量为_____； 7 g 设充入CO的物质的量为n，则 ＝，n＝ mol， 所以m(CO)＝ mol×28 g/mol＝7 g。 (3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入CO的物质的量为______mol。 0.75 若使隔板处于中间，则两边充入N2与CO物质的量应相等，此时CO为 1 mol×＝0.25 mol，需再充入0.75 mol CO。 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 高考真题 感悟 √ 26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 2.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA √ 铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5NA个CO2分子，B错误；NaHCO3Na＋＋HC，HC会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HC数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确；故答案为D。 3.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2 A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA √ 22.4 L 15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；12 g C(石墨)物质的量n＝＝1 mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；双键中一个σ键，一个π键，则1 mol [N==C==N]2－中含有的π键数为2NA，故C错误；该反应中氮元素化合价0价降低到－3价，碳元素化合价0价升高到＋4价，氢元素化合价－1价升高到0价，转移6e－，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 返回 课 时 测 评 返回 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 √ 摩尔质量以“g/mol”为单位时，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 2.(2024·惠州一模)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.2.8 g CO中含有的中子数为1.4NA B.pH＝3的H2S溶液中H＋的数目为0.001NA C.0.1 mol COS中π键数目为0.4NA D.生成2.24 L H2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 已知一分子CO中含有14个中子，故2.8 g CO中含有的中子数为×14×NA mol－1＝1.4NA，A正确；由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH＝3的H2S溶液中H＋的数目，B错误；已知COS的结构式为S==C==O，故0.1 mol COS中π键数目为0.1 mol ×2×NA mol－1＝0.2NA，C错误；根据反应方程式可知，生成2.24 L即＝0.1 mol H2(标准状况)，转移电子数目为0.1 mol ×2×NA mol－1＝0.2NA，D错误；故答案为A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 3.(2025·广东佛山模拟)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA B.18 g H2O含有的σ键数目为2NA C.浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaNO2混合溶液中，Na＋数目为0.1NA D.上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.6NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 1个N中含有4个共价键，1 mol NH4Cl含有共价键数目为4NA，故A错误；1个H2O分子中含有2个σ键，18 g H2O为1 mol，含有的σ键数目为2NA，故B正确；溶液的体积未知，无法计算Na＋数目，故C错误；该反应是N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从－3价升高到0价，NaNO2中N元素从＋3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误；故答案选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 4.(2024·广东广州高三检测)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A.甲、乙中所含的氧原子物质的 量之比为1∶2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如 图Ⅱ所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D.甲、乙中气体密度比为1∶2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 根据n＝，质量均为m g的O2 和SO2物质的量之比与摩尔质 量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝ 64∶32＝2∶1，甲、乙中所含 的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 5.(2024·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA B.0.1 mol K2S晶体中含有S2－数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA D.0.1 mol·L－1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 氮气分子中共用电子对数目为3，则28 g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NA mol－1＝3NA，故A错误；0.1 mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1 mol×1×NA mol－1＝0.1NA，故B正确；二氧化碳的电子数为22，则标准状况下，22.4 L二氧化碳含有的电子数为×22×NA mol－1＝22NA，故C错误；缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 6.(2024·山东泰安高三阶段练习)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A.气球①中装的是CH4 B.气球①和气球③中气体分子数 相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 根据n＝，V＝n·Vm，则气体 体积与摩尔质量成反比，因此 气球①中装的是SO2，故A错 误；根据V＝n·Vm，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据n＝，V＝n·Vm，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 7.(2024·广州天河模拟)氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28NA B.1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含ClO－的数目为0.2NA C.2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NA D.含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中Cl－数目为2NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 1 mol NaCl中含有28 mol质子，58.5 g NaCl为1 mol，则含有的质子数为28NA，A正确；次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2 mol，数目小于0.2NA，B错误；不清楚温度和压强，因此2.24 L Cl2的物质的量无法计算，C错误；含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则Cl－小于2 mol，则其数目小于2NA，D错误；故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 8.(2024·重庆期中)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A.甲室混合气体的分子总数为3NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶3 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 同温同压，气体的体积之比等于物质的量 之比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的 混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，根 据题图，H2和O2的总物质的量为2 mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，A错误；总质量为19 g，设氢气的物质的量为x mol、氧气的物质的量为y mol，，则x＝1.5、y＝0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3∶1，B错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 甲室气体的平均摩尔质量为＝ 9.5 g/mol，同温同压，气体密度之比等于 摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同 温同压下H2密度的4.75倍，C错误；若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2＋O22H2O，反应后剩余0.5 mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积之比等于物质的量之比，活塞最终停留在刻度2处，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 9.(2024·广东佛山检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25 ℃，1.01×105 Pa时，11.2 L O2中所含原子数目为NA B.通常条件下，14 g C中所含质子数目为6NA C.0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，含有Cl－的数目为1.5NA D.标准状况下，11.2 L水中含有氢原子的数目为NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 25 ℃，1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，所含原子数目小于NA，故A错误；通常条件下，14 g C中含有质子数目为×6×NA mol－1＝6NA，故B正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含Cl－数目，故C错误；标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 10.(2023·佛山质检)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 L 1 mol/L FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA B.0.5 mol三聚SO3分子( )中含有σ键数目为6NA C.绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数为0.2NA D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S的数目总和为NA √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 FeSO4溶液存在平衡：Fe2＋＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋，则1 L 1 mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于NA，A正确；由结构可知，三聚SO3分子中含有的σ键数目为12，则0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为6NA，B正确；绿矾受热分解：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1 mol氧化铁，转移2 mol电子，则生成16 g氧化铁时，转移电子数为0.2NA，C正确；未告知气体所处状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 11.(8分)我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为____g·mol－1。 32 CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为_______，所含质子数为______。 0.6NA 2NA 1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为2NA； (3)___g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH中所含氢原子的数目相同。 36 1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_______。 1.1NA 1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为________(标准状况)。 16.8 L 根据2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，16 g CH3OH为0.5 mol，完全燃烧消耗氧气0.75 mol，0.75 mol氧气在标准状况下的体积为0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 12.(8分)(2024·河南郑州高三阶段练习)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g   1.243 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 请回答下列问题： (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是_____mol、______mol。 0.1 0.05 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g   1.243 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g ＝1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑＋O2↑可知， 消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g   1.243 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (2)该温度下，气体摩尔体积是_______________。 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g   1.243 L 24.86 L·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为 ＝24.86 L·mol－1。 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g   1.243 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (3)下列叙述不正确的是____(填字母)。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1 B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为＝1.287 g·L－1，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 13.(14分)(2024·北京东城高三阶段练习)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______ ______________________________________。 硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 铝与稀 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________。 收集到水的体积 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_____(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________ __________________。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排 出气体的体积相等 装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出气体的体积相等，所以没有影响。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表：   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________________。   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 L/mol 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 mol 3 mol mol Vm＝ L/mol。   实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 谢 谢 观 看 物质的量　气体摩尔体积 $