上海市同济大学第一附属中学2025-2026学年高三上学期期中测试化学试题

2025学年第一学期期中测试 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。作答必须 涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个 正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特 别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 (相对原子质量：C-12H-1Fe-560-16) 一、化学材料 离子液体一般具有半径较大的正离子（或负离子），导致正、负离子之间的静电作用较小而具 有很低的熔点，具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构 简式如下图。 4CHc一N N、 CH 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐(Emim]BF4) 1.氟原子的价层电子轨道表示式为 ,其核外有」 种不同能量的电 子。 2.下面有关卤素及其物质的描述，正确的是 A.F2、Cl2、B2、2均能与H发生化合反应，但反应难度依次增加 B.常温下，F2、C2、Br2、I2均能与水发生氧化还原反应，且卤族元素化合价的变化相同。C相同 条件下，沸点大小顺序：H>HB>HCI>HF D.相同条件下，还原性顺序：HF>HC>HB>HI 3.关于该物质，下列说法正确的是 A.该物质中硼元素位于元素周期表s区 B.该物质所有C和N均采取sp杂化 C.该物质中所有原子均满足8电子结构 D.元素的电负性大小：F>N>C>B 4.根据VSEPR模型，BF4的中心原子上的价层电子对数为」 一，空间结构 形。 5.比较下列微粒中F-B-F键角：BF3 BF4,说明理由 、0 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较 试卷第1页，共8页 6.BF3可以与NaF反应生成NaBF4,则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有 (不定项) A.金属键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 7.以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜 作」 ，电解质溶液中Cu2*向 移动。 A.阳极，阴极 B.阳极，阳极 C.负极，正极 D.负极，负极 8磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度 增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)]SO C.Zn(NH3SO 9.若将配离子[Cu(NH3)]+中的2个NH换为CN,则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化？ (填“是”或“否”)，理由为 ,写出CN的电子式 10硅材料在生活中占有重要地位。由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①N©3s23p2、② [Ne]3s23p'、③Ne3s23p4s',有关这些微粒的叙述，正确的是 A.微粒半径：①>③>② B.电子排布属于基态原子的是：① C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 二、甲醇的制备 综合利用C0、C0对实现“零排放”有重要意义。H和C0合成甲醇反应为： 催化剂 CO(g)+H(g)三CHOH(g) =-k·mol 加热 回答下列问题： 11.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 能↑ 能↑ 能 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B C D 试卷第2页，共8页 12.该反应的△-T△kJ·mol-)随温度T/K)的变化趋势正确的是 ↑△H-TAS/J.mol ↑△H-T△S/kJmo ↑△H-TAS/Jmor' ↑AH-T△S/kJmol T/K T TK TK A. B. C D 13.恒容条件下，下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是 一。（不定项） A.CO、H2、CHOH的物质的量之比为1：2：1 B.混合气体密度不发生变化 C.容器内压强不再变化 D.混合气体平均相对分子质量不再变化 直接以C0为原料生产CHOH是目前的研究热，点，我国科学家用C0人工合成淀粉时，第一步就 需要将C0转化为CHOH。 已知：I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△=-49.4k·mol1 Ⅱ.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△=-483.6k·mol-1 III.2CH30H(g)+302(g)≠2C02(g)+4H20(g)△=」 14.反应Ⅲ的焓变△= 15.对于反应I,不同温度对C02的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 百分数(%) 70 CO2平衡转化率 60 M(250,50) 501 40 30 、催化 M 效率 0 100150200250300350温度（℃） (1)下列有关说法不正确的是 。(不定项) A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M B.温度低于250C时，随温度升高甲醇的产率增大 C.使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D.M点时平衡常数比N点时平衡常数大 (2)若在2L密闭容器中充入3molH2和1molC02发生反应I,则图中M点时，产物甲醇的体积分数 为 ；该温度下，反应的平衡常数K=。(均保留3位有效数字) 试卷第3页，共8页 上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为K0州溶液为电解质溶液的甲醇-0 燃料电池示意图。据图回答下列问题： 负载 X电极 Y电极 OH 阴离子 交换膜 扩散层 扩散层 16电池工作时，甲醇蒸汽通入该电池的 (填“b”或“c”)口。 17X电极上的电极反应式为 _o 18.电池工作时，理论上每转移2mol电子，Y电极上消耗L(标准状况下)气体。 三、污水处理 生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有： 中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。 19.下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是 A.漂粉精 B.聚丙烯酸钠 C.明矾 D.石灰乳 20.三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时 H2O H120 74+ 会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)s]2+以及二聚体[Fe2(OH)z(H2O)s]4+(结 H,0、 0H2 构如图)。则二聚体中Fe的配位数为 Fe 配位体是 H,0 大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaCI0溶液 处理含氨氮废水。 21.室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示， 下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是 ；(不定项) A.依据物料守恒关系，Na]=[CIO]+[HCIO] 化学式 常温下的电离平衡常数 B.依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HC1O生成， HCIO Ka=3×10-8 可增强漂白作用 H2C03 Ka1=4.2×107Ka2=4.8×10-11 H2S Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-l5 C.由于NaC1O水解呈碱性，则Na]>[ClO] D.根据“有弱才水解”规律，所以NaCIO是弱电解质 试卷第4页，共8页 22.下列物质中不能与NaClo反应的是 (不定项) A.CO2 B.NaHCO3 C.H2S D.NaHS 23.NaCIo将废水中的NH氧化为无污染气体，反应的离子方程式为， ;实际实验中NaCIo 溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是 0 含铜(Cu)废水是治金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NHS 作为沉淀剂处理Cu离子。 24.已知0.1mol·LNaHS溶液呈碱性； ①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是 A.Nat B.HS C.S27 D.OH ②通过计算，说明溶液呈碱性的原因： 25.沉淀铜离子时，发生反应Cu+(aq)+2HS(aq)=CuS(s)+HS(aq)。常温下，该反应的平衡常数约 为K,则此条件下Ksp(CuS)= (用该反应的K,HS的Ka1和Ka2表示) 四、生活中的调味品 酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加莱肴的色、香、味。 26.某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、 混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是。 A.小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B.“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C.葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D.可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度 NH2 27.味精的主要成分是谷氨酸钠(Na0oc一CH一CH一CH一CooH),其分子中含有的手性碳原子数 是 A.0 B.1 C.2 D.3 28.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 B.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 CH=CHCHO 29.桂皮中含有肉桂醛( ）是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检 验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是 试卷第5页，共8页 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。图4是一种合成 肉桂酸苄酯的路线。 0+B→-ar。+Dg O:.CWA HCN.H ③ ④ F(CgH1o03) ② ⑤ 0 浓硫酸，△⑥ 、苄醇，一定条件G © 肉桂酸苄酯 图4 已知：(1)相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13： (2)反应①、反应②的原子利用率均为100%； ⑧ R OH HCN,H' (3) R R COOH 0 30.B的结构简式为 _；C中官能团的名称是 31.反应③的化学方程式 ；反应⑥的反应类型 32.写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①苯环上有2个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1 COOH 3.参照上述合成路线，以CH,CH0为原料，设计制备十CH,一CHh的合成线路无机试剂及溶剂 任选) 试卷第6页，共8页 五、磁性四氧化三铁 四氧化三铁(F0)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化 学领域多种潜在应用的有力工具。 34.中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗 效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 200nm 有机物外壳 二氧化硅 四氧化三铁 药物 A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B.四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C.该“运输车”的外壳不含碳元素 D.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 35.Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是 A.氯水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫氰化钾溶液 D.NaOH溶液 铁粉在氧气中燃烧是制取F0,最为快捷的方法。 A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可 控。 过氧化钠 活性铁粉 璃管 导气 浓 ① ② ③ 36.根据题日要求，A装置最好选。（从上图①、②、③中选择） A.① B.② c.③ 37.在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作： 向分液漏 斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。 如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？ (填“是”或“否”) 38.写出B装置中反应的化学方程式 试卷第7页，共8页 氧化沉淀法也是制取F©0，的一种常见方法，其制取流程如下图所示： 加50C~80C 沉淀M… 产品FeO4 工业绿矾 的热水溶解 FeSO4 ①适量NaOH溶液过滤 (FeS04·7H2O) 过滤除杂 溶液 ②通一定量空气 溶液N…副产品P 39.副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是： 加热浓缩→ →过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 40.某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。具体操作如下： L.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形 瓶中，用0.01000molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mLo (滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO,+8H+=5Fe3++Mn2++4H20) Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50gFe3O4。 计算产品Fe3O4的产率。（保留4位有效数字）（写出计算过程） 试卷第8页，共8页