化学（人教版）-2025-2026学年高一上学期学业能力评鉴二（期中）

2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 S-32K-39 Cu-64 Cr-52 第卷（选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 2.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+C1+C1O C.将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H=2Na+H2O D.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag-Zn+Ag 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1molC2H4分子中含有的电子数为16Na B.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,参与反应的H2的分子数为0.2NA C.30 g HCHO与CH,COOH混合物中含碳原子数为NA D.120 g NaHSO,和KHSO3的固体混合物中含有的S原子数为NA 4.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K、Mg2+、CI、SO B.澄清透明的溶液中：K、Mg、CI、NO C.含有大量Ca2+的溶液中：Na、K、CO}、CI D.强酸性溶液中：Na、Fe+、HCO、SO (人民教育)高一化学（二）第1页（共6页) 5.下列实验现象的描述正确的是 A,氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 6.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生 与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B.钠可以保存在煤油中 C.KCI与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 7.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 得到e 2e- A. 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B. Cu+2HS0:(浓)△CuS0+S0,↑+2H0 失去e 得到3e 失去6e 得到e C.HS+HS0(浓)=S↓+S0:↑+2H0 D,2KMnO4≌KMnO4+MnO2+O2↑ 得到6e 失去2×2c 8.1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。根据该定 律，同温同压下，等质量的CO和H2气体相比，说法正确的是 A.分子数之比为1：14 B,密度比为1：14 C.体积比为14：1 D.物质的量之比为14：1 9.下列离子方程式的书写及评价均正确的是 选项 离子方程式 评价 正确；C2过量， A 将过量Cl2通入FeL2溶液中：2Fe2++2I+2CL,=2Fe3+4CI+H, Fe2+、I均被氧化 正确；Na2O2是碱 B 将Na202固体溶于水：2Na,O2+2H,O=4Na+4OH+O2t 性氧化物 正确；HCO3的酸 C 少量CO2通入NaC10溶液中：CO2+H,O+2CIO=HCIO+CO3 性强于HCIO 正确；过量OH会 Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： D 与HCO,反应生成 Ca2++2HC0,+20H=CaC03↓+C0}+2H,O CO}和H0 (人民教育)高一化学（二）第2页（共6页) 10.下列有关物质氧化性和还原性的说法不正确的是 A.在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性 B.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强 11.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入2滴酚酞 红色较浅者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 12.在无土栽培中，需配制1L含0.50mol的NH4Cl、0.16 mol KCI、0.24molK2S04的 混合溶液，所用KCI、NH4CI、NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为mol)分别为 A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24 C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24 13.某营养液中含有KAI(SO4)2、K2SO4、KC1三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图 甲表示。取200L样品加水稀释，测得A13+的浓度(c)随溶液体积()的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是 ◆c/(mol·L) 1.6 翠 0CTK*X离子种类 00.2 A.图甲中X离子是SO B.图乙中c1=8.0 C.营养液中KC1与K2SO4的物质的量之比为2：1 D.营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 14.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO,、Fe2+、NH、 H、H2O。已知氧化性NO,(H)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C.若有1个NO发生还原反应，则转移8e D.该反应中Fe2+是还原剂，NH4是还原产物 (人民教育)高一化学（二）第3页（共6页) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)取一定量F©203粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱 和FeC3溶液，利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成FeCl3溶液所发生反应的化学方程式： (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生 成，反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶 液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OHD3胶体。 (4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeC13溶液，振荡均匀， 将乙烧杯与另一盛有F(OH3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中 的液体，可以看到 (选填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 (5)取丙烧杯中的少量F(OH3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸， 边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色 的溶液，发生此变化的化学反应方程式为 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~l00nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体的分散质能透过滤纸 16.（15分)二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑，它们是否真 的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。 【查阅资料】 氢氧化钠易溶于乙醇：碳酸钠微溶于乙醇。 去壳熟鸡蛋 吹气· 吹气 NaOH 氢氧化钠 抽滤瓶 乙醇 溶液 乙醇溶液 CO 实验一 实验二 (1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠 溶液，关闭止水夹，并振荡瓶。这时观察到鸡蛋被 (选填“吸入”或挤出”)瓶中。 (2)实验二：向2L的氢氧化钠的乙醇溶液（溶剂是乙醇）中吹气约30秒左右，观察到 的现象是 再用2mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。 (人民教育)高一化学（二）第4页（共6页) (3)实验三：数字化实验一将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有 二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80L的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 80 mL NaOH溶液 压强传感器 110 100H 曲线B 活塞= 题70 数据采集器 兰601 50 40 曲线A 30 20406080100 电脑 时间/s 实验三 ①曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是 ②为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL 做同样的实验得曲线B,这 样做的原因是 (4)实验四：产物转化法实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐 二氧化碳与氢氧化钠 无气泡产生 滴滴加稀盐酸。 不反应 实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴 二氧化碳与氢氧化钠 产生白色沉淀 加氯化钡溶液。 发生反应 ①某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误，其理由是 ②写出实验B中产生白色沉淀的离子反应方程式： (5)结论：同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为 (填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是 17.（15分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已 略)。 NaBr溶液 饱和食盐水IⅡKI溶液+苯NaOH溶液 A B C E F (1)写出仪器a的名称： 0 (2)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进 行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 、 (人民教育)高一化学（二）第5页（共6页) (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (填字母)。 选项 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 2 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰 血 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯 气时，反应的离子方程式为 打开活塞，将装置D中少量溶液 加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色， 根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为 (6)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式： 18.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数 据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 HCI的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A.溶液中HCI的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中CI的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500L物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（精确到0.1mL) ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（均选填 “偏大“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的 NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏 小，则可能的原因是 (填字母)。 A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 (人民教育)高一化学（二）第6页（共6页) 2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二）参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 6 答案 B B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C D D B 二、非选择题：本题共4小题， 除注明外，每空2分，共58分。 15.(14分)(1)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 (2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl 复分解反应(1分) (3)红褐(1分) (4)丙 溶液和胶体 (5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O (6)A 16.(15分)(1)吸入(1分) (2)试管中出现白色浑浊 (3)①CO2也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少 ②蒸馏水(1分) 用于做对比实验 (4)①氢氧化钠可能过量，而滴加稀盐酸的量不足（或滴加稀盐酸的量不足，生成 的碳酸钠转化为碳酸氢钠)②Ba2++CO}=BaCO,↓ (5)实验一（1分) CO2也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少（其他 答案只要逻辑关系合理均可，如：实验四，还需做CO2通入氯化钡溶液的对比实验) 17.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)MnO2+4HC1(浓)兰MnC12+C2↑+2H0 (3)除去氯气中的HC1 长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 (4)c (5)2Br+C12=2C1-+Br2 Cl2>Br2>I (6)2OH+C12=C1+C10-+H2O 18.(14分)(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.偏小 b.偏小 (4)①25 ②C (人民教育)高一化学（二）参考答案第1页（共1页）2025—2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二） 答题卡 姓 名 准考证号 准考证号」 0四0]0四四]0四00四 口口口口口 考 多 222四2四2四22四四22 3幻 . 条形码粘贴区域 班 级 四)中田田田) (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 4 四四四四四四四 8888888888 座位号」 99四9四 试卷类型 A☐ B 缺考标记（禁止考生填涂）口☐ 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 涂样 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题（共42分） 1 A B C D 6 [A BCD 11 A B C [D 2 [A][B]CD 7 A 1BD☑ 12 ABC 3 A B C [D A BIC0 13 LABC D] 4 A□BIC ] 9 LAB C [D] 14▣BG☒D☐ 5 ABC D 10 A B][CD 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。 15.(14分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (人民教育)高一化学（二）答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 16.(15分) (1) (1分) (2) (3)① ② (1分) (4)① ②」 (5) (1分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) 、 (3)① ②a. b. (4)① ② (人民教育)高一化学（二）答题卡第2页共2页2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 S-32K-39 Cu-64 Cr-52 第卷（选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 2.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+C1+C1O C.将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H=2Na+H2O D.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag-Zn+Ag 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1molC2H4分子中含有的电子数为16Na B.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,参与反应的H2的分子数为0.2NA C.30 g HCHO与CH,COOH混合物中含碳原子数为NA D.120 g NaHSO,和KHSO3的固体混合物中含有的S原子数为NA 4.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K、Mg2+、CI、SO B.澄清透明的溶液中：K、Mg、CI、NO C.含有大量Ca2+的溶液中：Na、K、CO}、CI D.强酸性溶液中：Na、Fe+、HCO、SO (人民教育)高一化学（二）第1页（共6页) 5.下列实验现象的描述正确的是 A,氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 6.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生 与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B.钠可以保存在煤油中 C.KCI与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 7.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 得到e 2e- A. 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B. Cu+2HS0:(浓)△CuS0+S0,↑+2H0 失去e 得到3e 失去6e 得到e C.HS+HS0(浓)=S↓+S0:↑+2H0 D,2KMnO4≌KMnO4+MnO2+O2↑ 得到6e 失去2×2c 8.1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。根据该定 律，同温同压下，等质量的CO和H2气体相比，说法正确的是 A.分子数之比为1：14 B,密度比为1：14 C.体积比为14：1 D.物质的量之比为14：1 9.下列离子方程式的书写及评价均正确的是 选项 离子方程式 评价 正确；C2过量， A 将过量Cl2通入FeL2溶液中：2Fe2++2I+2CL,=2Fe3+4CI+H, Fe2+、I均被氧化 正确；Na2O2是碱 B 将Na202固体溶于水：2Na,O2+2H,O=4Na+4OH+O2t 性氧化物 正确；HCO3的酸 C 少量CO2通入NaC10溶液中：CO2+H,O+2CIO=HCIO+CO3 性强于HCIO 正确；过量OH会 Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： D 与HCO,反应生成 Ca2++2HC0,+20H=CaC03↓+C0}+2H,O CO}和H0 (人民教育)高一化学（二）第2页（共6页) 10.下列有关物质氧化性和还原性的说法不正确的是 A.在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性 B.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强 11.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入2滴酚酞 红色较浅者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 12.在无土栽培中，需配制1L含0.50mol的NH4Cl、0.16 mol KCI、0.24molK2S04的 混合溶液，所用KCI、NH4CI、NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为mol)分别为 A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24 C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24 13.某营养液中含有KAI(SO4)2、K2SO4、KC1三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图 甲表示。取200L样品加水稀释，测得A13+的浓度(c)随溶液体积()的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是 ◆c/(mol·L) 1.6 翠 0CTK*X离子种类 00.2 A.图甲中X离子是SO B.图乙中c1=8.0 C.营养液中KC1与K2SO4的物质的量之比为2：1 D.营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 14.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO,、Fe2+、NH、 H、H2O。已知氧化性NO,(H)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C.若有1个NO发生还原反应，则转移8e D.该反应中Fe2+是还原剂，NH4是还原产物 (人民教育)高一化学（二）第3页（共6页) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)取一定量F©203粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱 和FeC3溶液，利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成FeCl3溶液所发生反应的化学方程式： (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生 成，反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶 液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OHD3胶体。 (4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeC13溶液，振荡均匀， 将乙烧杯与另一盛有F(OH3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中 的液体，可以看到 (选填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 (5)取丙烧杯中的少量F(OH3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸， 边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色 的溶液，发生此变化的化学反应方程式为 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~l00nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体的分散质能透过滤纸 16.（15分)二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑，它们是否真 的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。 【查阅资料】 氢氧化钠易溶于乙醇：碳酸钠微溶于乙醇。 去壳熟鸡蛋 吹气· 吹气 NaOH 氢氧化钠 抽滤瓶 乙醇 溶液 乙醇溶液 CO 实验一 实验二 (1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠 溶液，关闭止水夹，并振荡瓶。这时观察到鸡蛋被 (选填“吸入”或挤出”)瓶中。 (2)实验二：向2L的氢氧化钠的乙醇溶液（溶剂是乙醇）中吹气约30秒左右，观察到 的现象是 再用2mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。 (人民教育)高一化学（二）第4页（共6页) (3)实验三：数字化实验一将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有 二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80L的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 80 mL NaOH溶液 压强传感器 110 100H 曲线B 活塞= 题70 数据采集器 兰601 50 40 曲线A 30 20406080100 电脑 时间/s 实验三 ①曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是 ②为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL 做同样的实验得曲线B,这 样做的原因是 (4)实验四：产物转化法实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐 二氧化碳与氢氧化钠 无气泡产生 滴滴加稀盐酸。 不反应 实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴 二氧化碳与氢氧化钠 产生白色沉淀 加氯化钡溶液。 发生反应 ①某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误，其理由是 ②写出实验B中产生白色沉淀的离子反应方程式： (5)结论：同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为 (填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是 17.（15分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已 略)。 NaBr溶液 饱和食盐水IⅡKI溶液+苯NaOH溶液 A B C E F (1)写出仪器a的名称： 0 (2)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进 行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 、 (人民教育)高一化学（二）第5页（共6页) (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (填字母)。 选项 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 2 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰 血 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯 气时，反应的离子方程式为 打开活塞，将装置D中少量溶液 加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色， 根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为 (6)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式： 18.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数 据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 HCI的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A.溶液中HCI的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中CI的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500L物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（精确到0.1mL) ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（均选填 “偏大“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的 NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏 小，则可能的原因是 (填字母)。 A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 (人民教育)高一化学（二）第6页（共6页)2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二）参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 6 答案 B B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C D D B 二、非选择题：本题共4小题， 除注明外，每空2分，共58分。 15.(14分)(1)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 (2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl 复分解反应(1分) (3)红褐(1分) (4)丙 溶液和胶体 (5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O (6)A 16.(15分)(1)吸入(1分) (2)试管中出现白色浑浊 (3)①CO2也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少 ②蒸馏水(1分) 用于做对比实验 (4)①氢氧化钠可能过量，而滴加稀盐酸的量不足（或滴加稀盐酸的量不足，生成 的碳酸钠转化为碳酸氢钠)②Ba2++CO}=BaCO,↓ (5)实验一（1分) CO2也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少（其他 答案只要逻辑关系合理均可，如：实验四，还需做CO2通入氯化钡溶液的对比实验) 17.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)MnO2+4HC1(浓)兰MnC12+C2↑+2H0 (3)除去氯气中的HC1 长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 (4)c (5)2Br+C12=2C1-+Br2 Cl2>Br2>I (6)2OH+C12=C1+C10-+H2O 18.(14分)(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.偏小 b.偏小 (4)①25 ②C (人民教育)高一化学（二）参考答案第1页（共1页）2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高一化学（二） 答题卡 姓 名 准考证号 准考证号 0□0000□0□00000 口口口口口 考 号 222四2四2四22四四22 3幻 条形码粘贴区域 班 级 四)中田田田) (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 四四四四四四四 8888888888 座位号」 99四9四 试卷类型 A☐ B▣ 缺考标记（禁止考生填涂）口☐ 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 涂样 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题（共42分） 1 A B C D 6 [A BCD 11 A B C [D 2 A口BDCD] 7 A [B]C]D] 12 ABC D 3 A B C [D 8 A□B]CDI 13 LABC 四 4 A BC ] 9 LAB C [D] 14▣BG☒D☐ 5 ABC D 10 A B][CD 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。 15.(14分) (1) (2) (1分)》 (3) (1分) (4) (5) (6) (人民教育)高一化学（二）答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 16.(15分) (1) (1分) (2) (3)① ② (1分) (4)① ②」 (5) (1分) 17.(15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3)① ②a. b. (4)① ② (人民教育)高一化学（二）答题卡第2页共2页