化学（人教版）-2025-2026学年高二上学期学业能力评鉴一（第一次月考）

2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一）参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 7 答案 C D D B c B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A C D A 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)(1)N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20()△H=-624.0kJ/mol (2)2N2H4(g)+N04(g)=3N2(g)+4H,0I)△H=-1258.7kJ/mol (3)①放出 92 ②< 该反应为可逆反应，1molN2(g)和3molH(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g) (4)-163.7 16.(14分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)4FeS+10,高温2Fc,0+8S0, (3)SO2+OH-=HSO, (4)2S02(g)+02(g)三2S03(g)△H=-198kJ/mol (5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入 BaC12溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 (6)Cr03+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3+7H0 90% 17.(16分)(1)等于 (2)△H=△H+5(AH+△H4) (3)小于 吸收 加热 (4)C(s)+:(g)-CO(g)A//--110.35 kJ/mol (5)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=-11 kJ/mol (6)燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等合理即可 18.(14分)1.(1)5.0 (2)abe Ⅱ.(3)①4.0 ②d ③-53.5kJ/mol ④acd (4)△H1=△H2<△H3 (人民教育)高二化学（一）参考答案第1页（共1页)2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一） 答题卡 姓 名 准考证号 准考证号」 0四0]0四四]0四00四 口口口口口 考 多 222四2四2四22四四22 3幻 . 条形码粘贴区域 班 级 四)中田田田) (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 444444444444444444444444444444444444444444444444444444 四四四四四四四 8888888888 座位号」 99四9四 试卷类型 A☐ B 缺考标记（禁止考生填涂）口☐ 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 填 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 例 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题（共42分） 1 A B C D 6 [A BCD 11 [A [B][C][D 2ABCD 7 [A [B C]D 12 ABCD 3 A B C [D 8 [A B CD 13 A [B C D] 4 A□BIC 四 9 A]B CD 14▣BG☒D四 ABCD 10IB©D 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分) (1) (2) (3)①】 ② (4) 16.(14分) (1) (人民教育)高二化学（一）答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) 1.(1) (2) Ⅱ.(3)① ② ③ ④】 (4) (人民教育)高二化学（一）答题卡第2页共2页2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N一-14O一16C1—35.5K-39Cr一52Fe56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 C.工业废气中的$O2可采用石灰法进行脱除 D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 2.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能4 能4 量 A+B B A+B D +B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 3.下列能量主要是化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C,太阳能集热器 D.燃气灶 4.化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是 A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.光合作用时将光能转化为电能 C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 (人民教育)高二化学（一）第1页（共6页) 5.下列叙述正确的是 A.化学反应一定只伴随热量的变化 B,凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D.若△H0,则反应物的总能量高于生成物的总能量 6.已知：(Zn(s+20(gZn0s,AH=-348.3kwmo11 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s),AH--31.0kJ.mol-I 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A.-317.3 kJmol-! B.+317.3kJmo1- C.-332.8 kJ.mol-1 D.-379.3 kJ.mol-1 7.下列各组离子一定能大量共存的离子组是 A.在强酸性溶液中：Na、K+、SO、HCO B.在无色溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C.在强碱性溶液中：Na、K+、CI、NO D.在含有大量Ba+的溶液中Fe3+、K+、SO、C1 8.已知一定温度下： ①N,(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol 能量个 ②N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△H2=-92.4kJ·mo 活化分子的 活化分子 最低能量E: ③2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H3=-483.6kJ·mol 反应物的 下列说法正确的是 总能量E2 反应物分子 A.反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E,-E 生成物的 生成物分子 B.2mo1H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量 总能量E] 反应过程 小于483.6kJ C.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反 应后放出的热量为Q1kJ,则2<92.4 D.氨的催化氧化反应为4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H=+906kJ·mol1 9.已知由最稳定的单质合成1ol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 △H(kJmo)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。 NO(g) ☐91.3 有关物质的△H如图所示，下列有关判断不正确的是 -241.8 H20(g) A.H2O(1)的摩尔生成焓△H<-241.8 kJ.mol .45.9L NHx(g) B.相同状况下，NH3比N2H4稳定 NH41)☐50.6 -300-250-200-150-100-50050100 C.依据表中所给数据，可求得N2H4(1)的燃烧热 △H/(kJ·mo) D.0.5molN2(g)与1.5molH(g)充分反应，放出的热量小于45.9kJ (人民教育)高二化学（一）第2页（共6页) 10.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N-H N-N 0=0 O-H 键能/(kJmo厂1) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-570 kJ-mol-1 则2N(g)=N2(g)的△H为 A.-941 kJmol-1 B.941 kJmol- C.-483 kJmol D.483 kJ.mol-I 11,如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 ↑Mg(s)+X(g) 下列说法正确的是 -364Mgl(s) A.由MgCl2制取Mg是放热过程 -400F -524MgBr2(s) B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2 -641MgC12(s) -800 C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 碧 -1124MgF2(s) -1200 D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 反应过程 程式为MgBr2(S)+Cl2(g)→MgCl2(s)+Br2(g）)-117kJ 12.如图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A.曲线ā表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B,曲线b表示反应的热效应减小了 量 C.双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下 H2O2(1) 的分解都不需要加热 H0)+702(g） D.该反应的热化学方程式：2H2O2①)=2H2O①)+O2(g)△H= 反应进程 -2(m-n)kJmol 13.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P—P a kJmol-1、P一b kJ.mol-1、P-Oc kJ.mol-1、O=Od kJmol-。根据图示的分 子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A.(6a+5d-4c-12b)kJ-mol-I B.(4c+12b-6a-5d)kJ.mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ.mol! P4O10 D.(4a+5d-4c-12b)kJ.mol-1 14.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下 列有关说法不正确的是 A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” CH4+O 催化剂 H-O B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 HCI CH:Cl C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节 分子筛 能减排”的思想 低碳烯烃 D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 (人民教育)高二化学（一）第3页（共6页) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭 在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)肼N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g气态肼在 氧气中完全燃烧生成氨气和液态水，放出312.0kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示 为 (2)已知：N2(g)+202(g)=N,04(g)△H=+10.7 kJ.mol- 利用(1)中所得，N2H4(g)和NO,(g)反应生成液态水的热化学方程式为 (3)可通过制备氨来进一步制取N2O4。拆开1ol共价键所需吸收的能量如表： 共价键 H-H N=N N-H 吸收的能量/kJ 436 946 391 ①1molN2(g)和3molH2(g)完全反应为NH,(g) (选填“吸收”或“放出”) kJ 能量； ②事实上，将1molN2(g)和3molH2(g)放入反应容器中，使它们充分反应，反应的总热 量变化的绝对值 计算值的绝对值（选填“>=”或“<”），原因是 (4)目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用， 其流程图为： H2 O囚0富網 萨巴蒂尔H0电解水 装置 1反应器 装置 CH4 已知：25C和101kPa时，①H2(g)的燃烧热△H,=-285.5kJmo ②CH4(g)的燃烧热△H2=-890.3kJ·mol ③H20(g)=H20)△H,=-44.0kJ·molΓ 则萨巴蒂尔反应：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2HO(g)的△H4= kJ.mol。 16.（14分)以黄铁矿（主要成分FS2)》为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资 源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 →Fe:0(炉渣)CO还原铁粉→测定纯度 黄铁矿煅烧 高温 →S0+ 制酸尾气悠 NaHSO,加热NaS,0 ① 资料：焦亚硫酸钠N2S2Os),白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一 种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 (1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 (3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为 (人民教育)高二化学（一）第4页（共6页)》 (4)已知1molS02(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99kJ,写出S02催化氧化的热化 学方程式： (5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验 Na2S2O5已变质的实验方法为 (6)一般用K2C2O,滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用 过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O,溶液滴定其中的F2+。发生反应的方程式为 某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,则 样品中铁的质量分数为 。 (结果保留至1%) 17.(16分)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径IC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 途径I先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)△H>0① 再燃烧水煤气： 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H3<0② 2H(g)+O(g)=2HO(g)△H4<0③ 请回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径I放出的热量 (选填“大于“等于”或“小于”)途径Ⅱ 放出的热量。 (2)△H、△H2、△H、△H4的数学关系是 (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总焓 (选填“大于“等于”或“小于) 生成物具有的总焓，那么在发生反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物；因此 其反应条件为 (4)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，其热化学方程 式为 (5)已知： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25 kJ-mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH2=-47 kJ.mol-2 Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=+19 kJ-mol3 请写出CO还原FeO的热化学方程式： (6)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 18.(14分)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/LH2S04溶液进行中和反应 反应热的测定。 I.配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)实验中要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 go (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号) (人民教育)高二化学（一）第5页（共6页) 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒简 仪器 标号 6 d e Ⅱ.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 玻璃 温度计 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL H,SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 起始温度t/℃ 温度差平均值 实验次数 终止温度2/℃ HSO4溶液 NaOH溶液 平均值 (t1-t2)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①填写表中横线上的空白： 0 ②使HSO,溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡杯体 d.用套在杯盖上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 ③近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/LHSO,溶液的密度都是1g/cm3。中和后混 合溶液的比热容c=4.18J/(gC),则Na0H(aq)+2H,s0,(aq)=2Na,S0,(aq)+H,0(0△H (结果保留小数点后一位)。 ④上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H,SO,溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量HSO,溶液的温度 (4)现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别与1L1mol/L稀NaOH溶液恰好完全 反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H,则△H1、△H2、△H的大小关系为」 (人民教育)高二化学（一）第6页（共6页） 2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一）参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 7 答案 C D D B c B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A C D A 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)(1)N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20()△H=-624.0kJ/mol (2)2N2H4(g)+N04(g)=3N2(g)+4H,0I)△H=-1258.7kJ/mol (3)①放出 92 ②< 该反应为可逆反应，1molN2(g)和3molH(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g) (4)-163.7 16.(14分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)4FeS+10,高温2Fc,0+8S0, (3)SO2+OH-=HSO, (4)2S02(g)+02(g)三2S03(g)△H=-198kJ/mol (5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入 BaC12溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 (6)Cr03+6Fe2*+14H=2Cr3+6Fe3+7H0 90% 17.(16分)(1)等于 (2)△H=△H+5(AH+△H4) (3)小于 吸收 加热 (4)C(s)+:(g)-CO(g)A//--110.35 kJ/mol (5)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=-11 kJ/mol (6)燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等合理即可 18.(14分)1.(1)5.0 (2)abe Ⅱ.(3)①4.0 ②d ③-53.5kJ/mol ④acd (4)△H1=△H2<△H3 (人民教育)高二化学（一）参考答案第1页（共1页)2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一） 答题卡 姓 名 准考证号 准考证号」 0□0000□0□00000 口口口口口 考 号 222四2四2四22四四22 3幻 . 条形码粘贴区域 班 级 四)中田田田) (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 四四四四四四四 8888888888 座位号」 99四9四 试卷类型 A☐ B▣ 缺考标记（禁止考生填涂）口 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 填 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 例 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题（共42分） 1 A B C D 6 [A BCD 11 A B C [D 2ABCD 7 [A [B C]D 12 ABCD 3 A B C [D 8 [A B CD 13 LABC D] 4 A BC 四 9 A]B CD 14DB☐G☑D四 ABCD 10IB©D 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分) (1) (2) (3)①】 ② (4) 16.(14分) (1) (人民教育)高二化学（一）答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) 1.(1) (2) Ⅱ.(3)① ② ③ ④】 (4) (人民教育)高二化学（一）答题卡第2页共2页2025一2026学年度第一学期周期学业能力评鉴 高二化学（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N一-14O一16C1—35.5K-39Cr一52Fe56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 C.工业废气中的$O2可采用石灰法进行脱除 D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 2.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能4 能4 量 A+B B A+B D +B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 3.下列能量主要是化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C,太阳能集热器 D.燃气灶 4.化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是 A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.光合作用时将光能转化为电能 C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 (人民教育)高二化学（一）第1页（共6页) 5.下列叙述正确的是 A.化学反应一定只伴随热量的变化 B,凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D.若△H0,则反应物的总能量高于生成物的总能量 6.已知：(Zn(s+20(gZn0s,AH=-348.3kwmo11 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s),AH--31.0kJ.mol-I 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A.-317.3 kJmol-! B.+317.3kJmo1- C.-332.8 kJ.mol-1 D.-379.3 kJ.mol-1 7.下列各组离子一定能大量共存的离子组是 A.在强酸性溶液中：Na、K+、SO、HCO B.在无色溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C.在强碱性溶液中：Na、K+、CI、NO D.在含有大量Ba+的溶液中Fe3+、K+、SO、C1 8.已知一定温度下： ①N,(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol 能量个 ②N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△H2=-92.4kJ·mo 活化分子的 活化分子 最低能量E: ③2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H3=-483.6kJ·mol 反应物的 下列说法正确的是 总能量E2 反应物分子 A.反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E,-E 生成物的 生成物分子 B.2mo1H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量 总能量E] 反应过程 小于483.6kJ C.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反 应后放出的热量为Q1kJ,则2<92.4 D.氨的催化氧化反应为4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H=+906kJ·mol1 9.已知由最稳定的单质合成1ol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 △H(kJmo)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。 NO(g) ☐91.3 有关物质的△H如图所示，下列有关判断不正确的是 -241.8 H20(g) A.H2O(1)的摩尔生成焓△H<-241.8 kJ.mol .45.9L NHx(g) B.相同状况下，NH3比N2H4稳定 NH41)☐50.6 -300-250-200-150-100-50050100 C.依据表中所给数据，可求得N2H4(1)的燃烧热 △H/(kJ·mo) D.0.5molN2(g)与1.5molH(g)充分反应，放出的热量小于45.9kJ (人民教育)高二化学（一）第2页（共6页) 10.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N-H N-N 0=0 O-H 键能/(kJmo厂1) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-570 kJ-mol-1 则2N(g)=N2(g)的△H为 A.-941 kJmol-1 B.941 kJmol- C.-483 kJmol D.483 kJ.mol-I 11,如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 ↑Mg(s)+X(g) 下列说法正确的是 -364Mgl(s) A.由MgCl2制取Mg是放热过程 -400F -524MgBr2(s) B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2 -641MgC12(s) -800 C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 碧 -1124MgF2(s) -1200 D.由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 反应过程 程式为MgBr2(S)+Cl2(g)→MgCl2(s)+Br2(g）)-117kJ 12.如图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A.曲线ā表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B,曲线b表示反应的热效应减小了 量 C.双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下 H2O2(1) 的分解都不需要加热 H0)+702(g） D.该反应的热化学方程式：2H2O2①)=2H2O①)+O2(g)△H= 反应进程 -2(m-n)kJmol 13.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P—P a kJmol-1、P一b kJ.mol-1、P-Oc kJ.mol-1、O=Od kJmol-。根据图示的分 子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A.(6a+5d-4c-12b)kJ-mol-I B.(4c+12b-6a-5d)kJ.mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ.mol! P4O10 D.(4a+5d-4c-12b)kJ.mol-1 14.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下 列有关说法不正确的是 A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” CH4+O 催化剂 H-O B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 HCI CH:Cl C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节 分子筛 能减排”的思想 低碳烯烃 D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 (人民教育)高二化学（一）第3页（共6页) 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭 在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)肼N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g气态肼在 氧气中完全燃烧生成氨气和液态水，放出312.0kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示 为 (2)已知：N2(g)+202(g)=N,04(g)△H=+10.7 kJ.mol- 利用(1)中所得，N2H4(g)和NO,(g)反应生成液态水的热化学方程式为 (3)可通过制备氨来进一步制取N2O4。拆开1ol共价键所需吸收的能量如表： 共价键 H-H N=N N-H 吸收的能量/kJ 436 946 391 ①1molN2(g)和3molH2(g)完全反应为NH,(g) (选填“吸收”或“放出”) kJ 能量； ②事实上，将1molN2(g)和3molH2(g)放入反应容器中，使它们充分反应，反应的总热 量变化的绝对值 计算值的绝对值（选填“>=”或“<”），原因是 (4)目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用， 其流程图为： H2 O囚0富網 萨巴蒂尔H0电解水 装置 1反应器 装置 CH4 已知：25C和101kPa时，①H2(g)的燃烧热△H,=-285.5kJmo ②CH4(g)的燃烧热△H2=-890.3kJ·mol ③H20(g)=H20)△H,=-44.0kJ·molΓ 则萨巴蒂尔反应：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2HO(g)的△H4= kJ.mol。 16.（14分)以黄铁矿（主要成分FS2)》为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资 源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 →Fe:0(炉渣)CO还原铁粉→测定纯度 黄铁矿煅烧 高温 →S0+ 制酸尾气悠 NaHSO,加热NaS,0 ① 资料：焦亚硫酸钠N2S2Os),白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一 种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 (1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 (3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为 (人民教育)高二化学（一）第4页（共6页)》 (4)已知1molS02(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99kJ,写出S02催化氧化的热化 学方程式： (5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验 Na2S2O5已变质的实验方法为 (6)一般用K2C2O,滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用 过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O,溶液滴定其中的F2+。发生反应的方程式为 某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,则 样品中铁的质量分数为 。 (结果保留至1%) 17.(16分)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径IC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 途径I先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)△H>0① 再燃烧水煤气： 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H3<0② 2H(g)+O(g)=2HO(g)△H4<0③ 请回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径I放出的热量 (选填“大于“等于”或“小于”)途径Ⅱ 放出的热量。 (2)△H、△H2、△H、△H4的数学关系是 (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总焓 (选填“大于“等于”或“小于) 生成物具有的总焓，那么在发生反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物；因此 其反应条件为 (4)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，其热化学方程 式为 (5)已知： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25 kJ-mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH2=-47 kJ.mol-2 Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=+19 kJ-mol3 请写出CO还原FeO的热化学方程式： (6)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 18.(14分)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/LH2S04溶液进行中和反应 反应热的测定。 I.配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)实验中要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 go (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号) (人民教育)高二化学（一）第5页（共6页) 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒简 仪器 标号 6 d e Ⅱ.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 玻璃 温度计 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL H,SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 起始温度t/℃ 温度差平均值 实验次数 终止温度2/℃ HSO4溶液 NaOH溶液 平均值 (t1-t2)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①填写表中横线上的空白： 0 ②使HSO,溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡杯体 d.用套在杯盖上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 ③近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/LHSO,溶液的密度都是1g/cm3。中和后混 合溶液的比热容c=4.18J/(gC),则Na0H(aq)+2H,s0,(aq)=2Na,S0,(aq)+H,0(0△H (结果保留小数点后一位)。 ④上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H,SO,溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量HSO,溶液的温度 (4)现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别与1L1mol/L稀NaOH溶液恰好完全 反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H,则△H1、△H2、△H的大小关系为」 (人民教育)高二化学（一）第6页（共6页）