精品解析：安徽省合肥市第十中学2025-2026学年高一上学期第一次绿色评价化学试题

合肥十中2025—2026学年诗华级部上学期 化学第一次绿色评价 (时间：75分钟 满分：100分) 一、单选题(14小题，每题3分，共42分)。 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的是物理变化 C. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 D. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4是铁的氧化物，属于金属氧化物，A正确； B．青蒿绞取汁的过程未生成新物质，属于物理变化，B正确； C．“销”指铁锈，铁线粉成分主要为氧化铁而非纯铁粉，C错误； D．KNO3是钾离子和硝酸根离子形成的盐，D正确； 故选C。 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. “碳纳米泡沫”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同结构的单质，互为同素异形体，B正确； C．同素异形体的物理性质不同，如“碳纳米泡沫”具有磁性而金刚石没有，性质不同，C错误； D．“碳纳米泡沫”本身是纯净物，只有分散到适当介质中才能形成胶体，D错误； 故答案为：B。 3. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 5. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A Na2O H2SO4 烧碱 NaHCO3 NaCl B MgO CH3CH2OH 苛性钠 MgCl2 H2O C CaO HClO 纯碱 BaCO3 Cu D CuO HNO3 熟石灰 Na2CO3⋅10H2O NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐是指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根的化合物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，据此定义解题。 【详解】A．由分析可知，Na2O为碱性氧化物，H2SO4是酸，烧碱即NaOH属于碱，NaHCO3是盐，NaCl是盐，属于电解质，A正确； B．由分析可知，MgO是碱性氧化物，CH3CH2OH是有机物，属于醇类，不属于酸，苛性钠即NaOH属于碱，MgCl2是盐，H2O是电解质，B错误； C．由分析可知，CaO是碱性氧化物，HClO是酸，纯碱即Na2CO3是盐不是碱，BaCO3是盐，Cu是单质，不是电解质，C错误； D．由分析可知，CuO是碱性氧化物，HNO3是酸，熟石灰即Ca(OH)2属于碱，Na2CO3⋅10H2O属于盐，但NH3虽然其水溶液能够导电，由于其本身不能电离，却不是电解质，而是非电解质，D错误； 故答案为：A。 6. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 石灰乳中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应应为，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，应该写为：，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式正确，为固体，参与反应生成和，C正确； D．石灰乳是悬浊液，不能拆分为和，正确写法应为，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH反应为 + OH- =+ H2O；NaHSO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，A错误； B．Na2CO3与盐酸反应为+ 2H+ = CO2↑ + H2O；CaCO3为固体，反应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，离子方程式不同，B错误； C．KCl与AgNO3反应为Ag+ + Cl- = AgCl↓；NH4Cl与AgNO3反应同样为Ag+ + Cl- = AgCl↓，离子方程式相同，C正确； D．Ba(OH)2与硫酸反应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O；与盐酸反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，D错误； 故选C。 10. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 11. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选B。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. AC （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. CaO+2H+=Ca2++H2O ③. H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； 【小问2详解】 NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； 【小问3详解】 Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 （2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （3）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 【答案】（1）H2S+NaOH=NaHS+H2O （2） ①. 不属于 ②. 一 （3） ①. ③ ②. 复分解 ③. CO ④. 红褐 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 H2S 与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐NaHS和水 ，故反应方程式为H2S+NaOH=NaHS+H2O； 【小问2详解】 H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，氢氧化钠过量生成NaH2PO2，则H3PO2电离出H+的数目为1，属于一元酸，该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 a．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；碳、氧气、氯气、铁为单质；CO为非电解质；氧化铁、氯化铁、氢氧化铁为电解质；氢氧化钠溶液为混合物；故该转化过程中属于非电解质的是③。 b．反应Ⅳ中氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，为复分解反应； c．反应Ⅱ中CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应的物质是CO。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体； A．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm，正确； B．Fe(OH)3胶体不带电，胶体中胶粒带电，错误； C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色分别为红褐色、黄色，错误； 故选A。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列变化中不涉及氧化还原反应的是______(填字母序号)。 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是______(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）汽车尾气会排放出污染性气体CO和NO，在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的化学方程式为______。 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （4）As2O3中As元素的化合价为______价。 （5）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。 （6）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。上述致人中毒过程中砷元素发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）C （2）AD （3） （4）+3 （5） ①. 不属于 ②. （6）还原 【解析】 【小问1详解】 A．食物的腐败存在食物和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意； C．钟乳石的形成是碳酸氢钙、碳酸钙之间的转化，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，符合题意； 故选C； 【小问2详解】 A．反应中氯气中部分氯化合价升高得到次氯酸钠、部分氯化合价降低得到氯化钠，故A符合题意； B．反应中磷化合价升高被氧化、氧化合价降低被还原，故B不符合题意； C．反应中锌化合价升高被氧化、铜化合价降低被还原，故C不符合题意； D．反应中二氧化氮中部分氮化合价升高得到硝酸、部分氮化合价降低得到NO，故D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，结合质量守恒，反应生成二氧化碳和氮气，反应为：； 【小问4详解】 As2O3中氧化合价为-2，结合化合物中正负化合价代数和为0，As元素的化合价为+3价。 【小问5详解】 该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应，氢氧化钠为强碱、NaAsO2为溶解性盐，则该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 三氧化二砷中As化合价为+3，则上述致人中毒过程中砷元素化合价降低，被还原，发生还原反应。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥十中2025—2026学年诗华级部上学期 化学第一次绿色评价 (时间：75分钟 满分：100分) 一、单选题(14小题，每题3分，共42分)。 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的是物理变化 C. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 D. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 D. “碳纳米泡沫”属于胶体 3. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A Na2O H2SO4 烧碱 NaHCO3 NaCl B MgO CH3CH2OH 苛性钠 MgCl2 H2O C CaO HClO 纯碱 BaCO3 Cu D CuO HNO3 熟石灰 Na2CO3⋅10H2O NH3 A. A B. B C. C D. D 6. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 石灰乳中通入少量： 9. 下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 10. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 14. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 （2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 （3）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列变化中不涉及氧化还原反应的是______(填字母序号)。 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是______(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）汽车尾气会排放出污染性气体CO和NO，在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的化学方程式为______。 三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （4）As2O3中As元素的化合价为______价。 （5）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。 （6）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。上述致人中毒过程中砷元素发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $