2.1 钠及其化合物 第2课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，系统梳理碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化及应用。通过实验2-4观察外观溶解性等现象，结合对比表格明晰性质差异，再以讨论题衔接前后知识，搭建从实验探究到实际应用的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维和化学观念，如实验现象对比培养观察能力，讨论题反应条件分析提升推理能力，侯氏制碱法联系工业应用。学生能深化物质转化理解，教师可直接利用实验讨论习题系统开展教学。

Na2CO3 玻璃 肥皂 洗涤剂 纺织 碱面 NaHCO3 胃药 食品 膨松剂 泡沫灭火器 发酵粉 钠的几种化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 纯碱 苏打 小苏打 俗称 俗称 【实验2-4】 在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠并完成下列表格 白色粉末 白色细小晶体 加水后结块成晶体，温度计温度升高 少部分溶解， 温度计温度略降 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶液变红色（较深） 溶液浅红 加水先成含结晶水的晶体，溶解放热，溶液呈碱性 少量溶解，溶解吸热，溶液呈碳酸钠弱的碱性 名称化学式 碳酸钠（Na2CO3 ） 碳酸氢钠 （NaHCO3 ） 俗 称 色 态 溶解性 溶液酸碱性 与酸反应 与碱反应 热稳定性 主要用途 相互转化 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 水中溶解度不大，小于碳酸钠 白色粉末 白色细小晶体 易反应，较快 反应剧烈、非常快 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀 (复分解反应) 能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水 HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 - 、…… 稳定、 极高的温度（1000℃以上）分解 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂等 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ / NaOH H+ / CO2 +H2O Na2CO3 NaHCO3 均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO3 2、碳酸钠和碳酸氢钠 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 讨论1: 有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂， 如何利用化学性质区分出二者？ 盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ CO3 2 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。 现象：立刻出现气泡。 方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。 不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？ ① 取等体积的两份NaOH溶液； ② 向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3； 将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。 CO2 + NaOH == NaHCO3 NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O 讨论2: 分析： CO2 + 2NaOH == Na2CO3+H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 （CO2不足） （CO2过量） CO2↑ + H2O CO3 2 - H+ HCO3 - H+ 2H+ OH- 2OH- OH- HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 - CO2 + OH - = HCO3 - CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 - CO2与 NaOH: 讨论3： m 克CO2与n 克NaOH充分反应后，其产物为： （Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3） 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 === NaHCO3 产 物 NaOH和Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 讨论4：二元混合物的计算： 例题：加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。 解：设NaHCO3 的质量为x 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O △ 168 62 x (3.24 – 2.51)g x = 1.98g 答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Δ 侯氏制碱法 三、焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。 [实验2—6] 操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。 思考 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ____色 __色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色 紫红 黄 紫 砖红 黄绿 绿 几种金属的焰色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 复习 第一节 钠的重要化合物； 记忆所有PPT上方程式 练习册 部分选做 课后作业 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $