2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的化学性质，涵盖与非金属单质、水及盐溶液的反应及用途。从海洋资源切入，通过实验2-1、2-2等探究，结合钠易失电子的结构分析性质，形成“存在-结构-性质-用途”的知识脉络，以实验现象与结论对应、问题讨论为学习支架。 亮点在于实验驱动探究，如钠与水反应现象推导结论，体现科学探究与实践；通过结构决定性质分析及电子转移比较问题，培养化学观念与科学思维。用途联系高压钠灯、金属冶炼等实际，增强科学态度与责任。助力学生提升探究能力与思维品质，为教师提供丰富教学资源。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 第二章 海水中的元素 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 一、活泼的金属单质——钠 （一）存在（P32） （二）结构与性质 钠可以和哪些物质发生反应？ + 易失去电子 强还原性 化合态 [实验2-1] 知识梳理 ※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割 ※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗 密度：钠大于煤油 质软，硬度：小 颜色：银白色 [实验2-1] 常温下极易与空气中 的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 现象： 结论： 1、与非金属单质反应 钠保存在煤油中 [实验2-2] 现象： 钠熔化成小球 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。 熔点：较低 加热时与空气中的 氧气剧烈反应。 结论： 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 Na2O和Na2O2的相互转化 与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 △ 等质量的两块钠分别与O2在常温和加热条件下反应，哪种情况转移电子的数目多？ 2Na2O + O2 == 2Na2O2 △ 与其他非金属单质的反应 2Na＋S = Na2S (研磨爆炸) 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 2Na＋H2 2NaH 6Na＋N2 2Na3N 点燃 ※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动发出“嘶嘶”响声 密度：钠小于水 熔点低且反应放热 有气体生成 [实验] 现象： 结论： ※溶液变为红色 有呈碱性的物质生成 【探究】钠与水的反应 2、与水反应 1. 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个 ＿＿＿＿ 反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 思考 Na 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是H2 NaOH H 氧化还原 不能，应用专用灭火剂或干砂灭火。 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 还原剂 氧化剂 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 【讨论1】 各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ （2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀） 总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑ 注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸为先，无酸水为先。 【讨论2】 四、钠的化学性质 【探究】Na与CuSO4溶液如何反应？ 知识梳理 复习本节学习内容； 2. 完成部分练习册 课后作业 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.76.100 Lavf58.76.100 $