山西省晋中市2026届高三上学期11月模拟预测化学试题

EN 2026届高三年级11月阶段检测 3.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说 化学试题 法正确的是 大气中 550 注宣事项： s0-H,5050 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， Hs050 2回容选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂属，如需改 位林火划植物和土填 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 四 民化 值物、动物和微生物我体 岩石 ①s士 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N一140-16Na一23A-27 A火山喷口处静离态的硫都被氧化为二氧化照 C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 B自然界中的含硫物质循环过程只有共价健的断裂或形成 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 C,动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生HS D,自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 有一项是符合题目要求的。 4下列有关物质的制备反应正确的是 1我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A工业上可以电解氯化镁溶液制备金属钱 A《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的培点比纯铜高，硬度比铜大 B实验室可以用浓氢水和氢氧化钠固体制备氨气 C高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氧气 B.(抱朴子内箱·黄白)中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明快比铜活淀 D,.利用克黄制备夜酸的过程为，S0S0,9H,S0, C《本草纲目)中线有一药物，名“钢青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 5.下列实验方案能达到实验目的的是 D.(新修本草》中关于青矾(FeSO,·7H,O)的描述“本来绿色，新出自未见风者，正如璃璃 选项 实酸方案 实验目的 一烧之赤色”，赤色物质是FO, 草酸滴人含酚酞的Ba(OHD,溶液，溶液褪色，产生白 A 证明草酸是二元弱酸 色沉淀 2.劳动创造适了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 用pH试纸到溶液的pH,测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝 证明暖酸和亚硫酸均是弱酸 八高铁列车服务员每天用“84“消毒液消毒车厢，因为含氯清毒剂具有强氧化性 色，测亚政酸氢钠溶液的试低显红色 将C0与氧化铁反应后的圈体溶于稀盐酸，满加 B.工人利用铝热反应焊接铜轨，是利用高围下铝能还原氧化铁 氧化快完全反应 KSCN溶液，溶液无明显现象 C豆腐坊制作豆腐时加人石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 向蓝精中加人旅硫酸，并将产生的气体通过适量澳 0 依硫酸具有脱水性和强氧化性 D,工厂生产的源白粉需要密封避光保存，原因是源白粉在空气中易变质 水，正糖变属、廊胀，议水褪色，有气泡冒出 2026届高三年组11月阶段检测化学试题第1页（共8页） 2026届高三年级11月阶段检测化举试题第2页（共8页） 6.原尔盐[(NH,):Fe(SO,):·6H:O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水 9.某无色废水可能存在Fe”.Mg,A+,C2+,K*,NH、OH代CK、SO,CO,NO 剂，还可以与释酸、没食子酸等混合后配制蓝黑里水：在空气中比FS0,稳定，是分析化学 中的几种，且各种离子浓度相等。取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是 中重要的基准物质.摩尔盐加热分解，反应为4(NH),Pe(S0,1·6H,0]△2F00,十 一有料藏性气球的气体标准状况下体积为224L) 3S0,十5S0,↑+N,↑+6NH,↑+31H,O。用废铁屑（含有少量FC,0,)制备康尔盐的流 L白色沉淀OH白色沉淀全部溶解 程如因： 15mL10% 15 mL 3 moVL. 一定量 A不用实验即可确定无色废水中不含有Fe”和C。 N,CO,溶液 HS0,溶液 NHDS0,图体 小火加档 B.白色沉淀的质量最大是7.8g 工业废铁屑 过地、洗涤 一处理后铁 70-73℃ 一系列实象步理摩尔盐 过能 C,该成水中加人BaC,溶液，产生白色沉淀 步露1 步2 3 下列说法正确的是 D,对该废水进行焰色试验，火焰显紫色 A步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 10,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 B稀硫酸处理后的溶液中加人KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） A0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1N, C步露3实验操作有蒸发浓输，冷却结品、过滤、洗涤和干燥 B.1 mol Na,C0,·10H,0品体中含离子总数为3N, D.摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 C.常国下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3N, 7.由N,O和NO反应生成N:和NO,的能量变化如图所示，下列说法错误的是 NN-ON D.在含0.1mol硫化钠的溶液中，N(S-)+N(HS)十N(H:S)=0.1Na 过遭 1l.化学学习小组通过如图所示装置探究MO,与FcCl,·6H,O能否反应产生Cl,,已知 FcC,的升华国度为315℃，下列相关说法正确的是 O(RHNO() 实验装置 实验操作和现象 N(g)+NO(g) A该反应涉及氢元素的四种化合价 反皮进酒 ①加热试管A,部分固体溶解，上方出现白雾，稍 体合物 Mao,.FeCi,6H,O) 尾气处理 后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 B反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C该反应是放热反应 ②试管B中溶液变蓝 D.每有139kJ能量变化，转移4mol电子 控相-K溶液 ⊙①将试管A中圆体产物分离得到F®，O,圆体和 8.下列离子方程式正确的是 MnCL,溶液 A将过量浓氨水加人硫酸铜溶液中：4NH,·H,O+C一CCa(NH,),]++4H,O A试管壁用著的黄色液滴是FC,黄色气体一定是氢气 B碳酸氢镁溶液中加人过量的石灰乳： Mg2++2HCO;+2Ca*+40H—Mg(OH)1↓+2CaC01↓+2H,O B.试管A中MnO,氧化了全部氧元素 C.将CO通人CaCl,溶液中：C0,+Ca++H,0一CaC0,,+2H C.试管B中发生的反应只有C,十2I厂一2C1+1,,1,使淀粉变蓝 D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FO+2H+一Fe++H,O D,该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 2026届高三年复11月阶段检测化华试题第3页（共8页） 2026属高三年域1山月价及检测化学议题第4页（共8页） BN ON 12部分含成、氨元素的价一类二维图如下， 下列说法错误的是 含N物员 A反应①的反应物总能量低于生成物总能量 含氧 B反应②中形成新化学健释放的总能量大于破坏旧化学健吸收的总能量 氧物 C反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 单质 D.反应③的△H,=一121.4kJ·mo1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四水合草酸铜钾{K,[Cu(C,O,)2]·4H:O.M=390g·mo广)可作为合成复杂 移科■ +20 0 6 N的化合价 s的化合价 无机物的前驱体或中间体，制备方法如下， 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 NaOH Aa与。'、d与e'都可以发生氧化还原反应 Cvo圈件 过 B©、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 Q50.容雅 CuO独液 CO, Ce和e的浓溶液技体积比1·3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 K[Cu(COJ)]-4H,o D.'和c'反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是12 冰水 晶体 13.锂硫电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 HCO,溶液 KHC9,和K3HC0和K.CCOJ切 K,CO,流合液KCO恒合液 溶液 用电容. 已知K:[Cu(C,O.):】·4H0品体极易风化. 金属锂片 集流板 回容下列问题： (1)向CuSO,溶液中加人NaOH溶液并加热的现象是 O SOINIU (2)m(H,C,O,)1n(K:CO,)=1.5t1时割得KHC,O.和K:C,O,的混合液，该反应的 化学方程式为 (3)趁热过越的目的是 (4)K:[Cu(C,O,):]·4H:O晶体的保存方法是 肉子膜层， (5)测定产品纯度时需要高征酸钾溶液0mL,配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有 已知，一个电子带有的电量为1.6×10"C. (填字母) A该电池的电解质换成高浓度的L,SO,水溶液，可以增强L的导电性 B.电池充电时，L从左侧通过阳离子风移到右侧 C电池放电时，电子的流动方向为金属锂片+用电器+集流板→阳离子酸→金属锂片 D.金属锂质量每减小14g,经过用电器的电量约是1.93×10C 14.减少C0:排放，都集并利用C0,是我国能颜领城的一个重要战略方向。在一定温度和 压强下，以CO:、H:为原料制备二甲硅的主要反应如下， s0100150200230300330 ①H(g)+CO,(g)=C0(g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·mol, (6)热重分析是测定结品水合物分解和失重过程的席用方法之一，K:[Cu(C,O,),]· ②3CO(g)+3H,(g)=CH,OCH,(g)+CO,(g)△H,=-245kJ·mo, 4H,O品体的热重曲线如上方右侧图所示，B点时化合物的化学式是 ,开始加 ③2CO,(g)+6H(g)CH,OCH,(g)+3H,0(g)△H: 热至C点时发生反应的化学方程式是 2026届高三年1】月阶段检测化学议题第5页（其8页） 2026属高三年氨11月价及检测化学议题第6页（共8夏） 16.(14分)海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资 ③向试管3中滴人3滴紫色石若溶液，加人1mL4m©·L盐酸，溶液迅速褪色，并产 源。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 ,试管2和试管3 画叶四訾四考四芳哥 中反应现象有所不同，说明 18.(15分)纳米级循化铜(C:-,Se)是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿（主要含有 摩术直发 或不青c可器园 CuFeS,还有少量FeS,、SiO,等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级晒化 桐的工艺流程如图 细值、，稀技酸 过量复水 稀克配 黄钢可 侵取 深色溶液一化 请回答以下同题， (1)流程图中发生分解反应的有 (填序号)，发生氧化还原反应的有 (填 序号)。 Q女乙二移、水的混合液0粉一西压、名 (2)粗盐制备精盐的过程中发生的变化是 (填“物理变化“化学变化”或“物理变 晒粉，△ 化和化学变化)。 回容下列问题： (3)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,生成标准状况下22.4LH (1)为了提高浸取率，可以采取的措施有 (答出两种即可)， 可以得到S0%NaOH溶液 8,在阳极区生成的物质是 (填化学式). (2)黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤查是 (填化学式)， (4)脱盐工序在实验室中利用NaOH和NaC1溶解度上的差异，通过 (填操 (3)实验室完成过健操作用到的玻璃仅器有 作名称)可以除去氯化钠。 (4)加人过量氢水时，发生多种反应，写出硫酸铁参与反应的离子方程式： 17.(15分)“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的清毒，其主要成分是 NaC0.今有一瓶某品牌“84”消毒液1000mL,质量分数为25%，密度为1.192g·cm3, (5)C:-,S®是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化 (1)货料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用 如图所示： “84”清毒液，需要在空气中放置一段时间后，源白效果更好。用化学方程式解释产生次 氧酸的原因」 充电 (2)该“84“清毒液的物质的量浓度为 1一瓶上述“84“消毒液理论上能吸收空气 0 L的CO(标准状况下)，所以“84”消毒液应该密封保存， CuSe NaCuSe NaSe OSe 因N'O'、Q可能占据的位置 ●Nar (3)探究“84”消毒液的性质，取6mL“84”消毒液，分装在3支试管中， 放电时由Cu:-,Sc转化为NaCuSe的电极反应式为 ①向试管1中滴人3滴紫色石燕溶液，溶液变为蓝色，说明源白液是 一（填“酸性” 充电时 或“碱性”)，加人1L蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色裙去。 由Na,Se转化为Cu-,Se的电极反应式为 ②向试管2中滴人3滴紫色石燕溶液，滴人1mL0.0002m0l·L-盐酸，溶液迅速褪 色，原因是 (用文字和离子方程式表示). 2026届高三年级11月阶段检测化学孩题第7真（共8页） 2026届高三年复11月阶段检测化学试慧第8真（共8页） ①