4.1.3原子结构与元素的性质 同步提升练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 课时3　原子结构与元素的性质 考点1　碱金属元素的原子结构与性质 1. 下列关于碱金属元素的说法不正确的是(　　) A. 原子核外最外层电子数都是1 B.碱金属单质与水反应都能生成强碱 C. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na D. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 2. 铷是一种碱金属元素，下列关于铷及其化合物的说法错误的是(　　) A. RbOH是一种比苛性钠碱性还强的强碱 B. Rb遇水产生H2，易发生爆炸 C. Rb2CO3受热易发生分解 D. Rb与氧气反应可能生成复杂的氧化物 3. 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应。用如图所示装置制备LiH固体(加持装置略)，据此回答下列问题： (1)氢化锂中氢元素的化合价为________。 (2)图中各装置按气流从左到右的连接顺序为e―→ ________________(用字母表示)。 (3)连接好装置后，应通入一段时间氢气，其目的是_______________________________。 (4)装置C中的锌粒用金属钾代替，能达到同样的效果，写出该反应的离子方程式：________________________。 (5)装置D加热到700 ℃左右可得到LiH，用同样的方法在400 ℃左右即可制得NaH，说明活泼性：Na________Li(填“＞”“＜”或“＝”)，从结构上分析原因：__________。 (6)碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性逐渐________(填“增强”或“减弱”)，可推测铯与氢气的反应比Li与氢气的反应________(填“容易”或“困难”)。 考点2　卤族元素的原子结构与性质 4．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 5. 如图所示为卤族元素性质与核电荷数关系的图像，下列图中不正确的是(　　) 6. 下列有关事实不能说明元素非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 非金属性 A 与H2反应，Cl2比Br2容易 Cl＞Br B 酸性：HI＞HF I＞F C 原子核外电子层数Br比F多 F＞Br D 热分解温度：HBr为600 ℃，HI为300 ℃ Br＞I 高考考法提升练 7．氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6 C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性 8．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 9. 卤族元素的某种性质y随原子序数的变化趋势如图所示，该性质y不可能为(　　) A. 单质的熔沸点 B. 原子核外电子层数 C. 单质的密度 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 10．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) A．氖 B．碳 C．镁 D．氯 11. 为比较卤素单质的氧化性强弱，进行如图所示的实验(a～d中均为蘸有相应溶液的棉花)。下列说法正确的是(　　) A. 84消毒液与浓盐酸反应，说明浓盐酸具有还原性 B. a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. c处褪色，说明Cl2既有氧化性又有还原性 D. d处溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 12. W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，已知X为地壳中含量最多的元素，W、Y为同主族金属元素，且最外层电子数是1，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表第6纵列 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. 单质的还原性：W＞Y D. W和X单质反应只能生成一种化合物 13. 下表列出了①～⑨ 9种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 根据表中信息回答下列问题： (1)⑦的原子结构示意图为____________，⑨的元素名称是________。 (2)①④⑧中元素金属性最强的是________(填元素符号)，原因是__________________________。 (3)②和⑤非金属性较强的是________(填元素符号)。 (4)⑨的单质加入⑧的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________________。 (5)设计简单实验比较④⑧的金属性强弱：_____________________________________。 14．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2) 实验用品： 仪器： 、 。(请填写两件主要的玻璃仪器) 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)： 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色 ② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色 (4) 实验结论： 。 (5) 问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。 ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强 。 第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 课时3　原子结构与元素的性质 1. D　【解析】金属锂在氧气中燃烧生成氧化锂，故选D。 2. C　【解析】Na2CO3、K2CO3的性质稳定，受热不易分解，故Rb2CO3受热也不易发生分解，故选C。 3. (1)－1　(2)abfg(或gf)cd　(3)排尽装置内的空气 (4)2K＋2H＋=== 2K＋＋H2↑　(5)＞　碱金属元素原子的电子层数越多，原子失去最外层电子的能力越强　(6)增强　容易 【解析】(2)氢气和锂发生反应生成LiH，由于LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，故装置C制得的氢气必须使用碱性干燥剂除去氢气中混有的水和挥发出的HCl，可选用装置A，然后将制得的氢气通入装置D中加热，反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D，故各装置按气流从左到右的连接顺序为eabfg(或gf)cd。 (3)锂易与空气中的氧气发生反应且氢气与氧气反应容易发生爆炸，故连接好装置后，应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气。 (5)锂与氢气的反应温度需高于钠，说明活泼性：Na＞Li。　 (6)碱金属元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，则铯与氢气的反应比Li与氢气的反应容易。 4．B【解析】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确； B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误； C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确； D．卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确； 故选B。 5. B　【解析】卤族元素的最外层电子数均为7，A正确；元素的非金属性越弱，单质的氧化性越弱，简单氢化物的还原性越强，卤族元素随核电荷数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，B错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，C正确；F无正价，其他卤族元素的最高化合价为＋7，D正确。　 6. B　【解析】可通过非金属单质与H2反应的难易程度判断元素的非金属性，Cl2与H2反应比Br2容易，则非金属性：Cl＞Br，A正确；不能利用氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，B错误；F和Br的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，即非金属性减弱，C正确；元素简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：Br＞I，D正确。 7．A【解析】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A错误； B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外层电子数为6，故B正确； C．中子数为46的Se，其质量数为，核素符号为，故C正确； D．中Se为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确； 故选：A。 8．C【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。 9. D　【解析】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，随原子序数的增大，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)，故选D。 10．D 【解析】氟元素原子核外最外层电子数为7个，D项原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。答案选D。 11. A　【解析】84消毒液与浓盐酸发生反应：NaClO＋2HCl(浓)=== NaCl＋Cl2↑＋H2O，浓盐酸体现还原性，A正确；a处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，b处变为蓝色，不能确定是Cl2与KI的反应还是Br2与KI的反应，无法比较Br2、I2的氧化性，B错误；浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl，HCl与KMnO4发生反应可使酸性高锰酸钾褪色，因不能确定是Cl2还是HCl与KMnO4反应，故不能说明Cl2具有还原性，C错误；d处Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O，生成的NaClO具有漂白性，使溶液褪色，不是Cl2具有漂白性，D错误。 12. D　【解析】由“X为地壳中含量最多的元素”可知，X为氧元素，W、Y为同主族金属元素且最外层电子数是1，结合W、X、Y为原子序数逐渐增大的短周期主族元素可知，W为锂元素，Y为钠元素，由Z的单质为黄绿色气体可知，Z为氯元素。氧元素位于元素周期表的第ⅥA族，位于元素周期表第16纵列，A错误；O无最高正价，B错误；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性：Na＞Li，故单质还原性：Na＞Li，C错误；Li和O2反应只生成一种产物Li2O，D正确。 13. (1)　溴　(2)K　三种元素均位于第ⅠA 族，核电荷数越大，金属性越强　(3)N　(4)Br2＋2OH－=== Br－＋BrO－＋H2O　(5)分别取少量金属钠和金属钾(用滤纸吸干表面煤油)，分别加入盛放少量冷水的烧杯，观察到钾比钠反应剧烈，证明金属性：钾＞钠 【解析】由图中各元素的位置结合元素周期表可知，①为锂元素、②为氮元素、③为氟元素、④为钠元素、⑤为磷元素、⑥为氯元素、⑦为氩元素、⑧为钾元素、⑨为溴元素。 (2)同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Li、Na、K均位于第ⅠA族，故K的金属性最强。 (3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：N＞P。 (5)通过单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，可判断元素的金属性强弱，与水或非氧化性酸越容易反应，其金属性越强。 14． 试管 胶头滴管 橙红 紫红 同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(或HF的稳定性强于HCl) 【解析】(2)需要试管盛放药品，用胶头滴管滴加药品； (3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色； (4)根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律； (5)①氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质； ②根根据单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性、单质之间的置换反应可以得出元素的非金属性强弱顺序. 【详解】(2)需要试管盛放药品，用胶头滴管滴加药品，故答案为试管；胶头滴管； (3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有机层显示橙红色；溴单质能将I-氧化为I2单质，I2单质单质更易溶于四氯化碳中，而使有机层中显示紫红色； (4)氯气具有氧化性，能将Br-氧化为Br2单质，所以氧化性：Cl2>Br2，Br2能将I-氧化为I2单质，所以氧化性：Br2>I2，。物质的氧化性越强，相应元素的非金属性就越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，因此可得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱； (5)①氯气具有氧化性，能将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为：2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2能将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2； ②元素的非金属性越强，该元素的单质和氢气化合得到的氢化物就越稳定，氢化物的稳定性：HF＞HCl，可以证明元素的非金属性F>Cl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧，所以F的非金属性比Cl强。 学科网（北京）股份有限公司 $