天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Sn 119 第Ⅰ卷(单选题) 1．天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用14C断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 2．下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B．用电子式表示K2S的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．CO2的电子式为 3．常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A．K⁺、H⁺、SO、OH— B．K⁺、Ca2+、CO、NO C．Fe2+、H⁺、NO、Cl— D．Na⁺、Cu2+、Cl— 、SO 化学试卷 第1页 共 8页 4．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．放映机到银幕间光柱的形成是因为光的散射 C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 5．下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 6．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2 7．黏土是重要的矿物原料，含NaAlSi3O8、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) B．离子半径：r(Na+)＞r(Al3+)＞r(O2—) C．电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(Si) D．熔点：SO2＞SiO2＞Na 8．下列离子方程式书写正确的是 A．AgCl溶于浓氨水：AgCl + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O B．将少量氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br— === 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— C．氨水中通入足量CO2：OH— + CO2 === HCO D．向NaHSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：H+ + OH— + SO+ Ba2+=== H2O + BaSO4↓ 化学试卷 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是在天津考生领取答案 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2＞WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 10．栀子是一种传统中药，在中医临床上常用于治疗黄疸型肝炎、扭挫伤等。栀子提取物中某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．乙醇与该有机物互为同系物 B．能发生加成、取代、加聚反应 C．1mol该有机物最多消耗5mol Na D．不属于芳香烃 D 11．下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是. A．除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B．分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D．除去苯甲酸固体中的少量NaCl：重结晶 化学试卷 第3页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 12．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．IO作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C．若有2mol Mn2+参加反应时则转移10mol电子 D．氧化性：MnO＞IO 化学试卷 第4页共 8页 第Ⅱ卷(非选择题) 13．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整 (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 ，其中心原子杂化方式为 。 ②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是 晶体。 (3)白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是 。 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。 ③灰锡晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，其晶体的密度是 g/cm3。 (4)单质 Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 。 化学试卷 第5页共8页 学科网（北京）股份有限公司 14．化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A生成B 所需的试剂和条件 。 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)D中含氧官能团的名称 。 (4)有机物X的名称 。 (5)由F生成G的反应类型为 ；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为 。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，任写出其中一种结构简式： 。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且 1mol H消耗3mol NaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛(OHCCH2CHO)为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。 化学试卷 第6页 共8页 15．根据题意回答下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。 (3)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。 A．Cl— B．NO C．CO D．OH— Ⅱ．VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。 (4)NH3的电子式为 。 (5)磷单质有红磷、黑磷、黄磷，它们互为 。 (6)将难溶性的NaBiO3加入到硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3+，写出该过程的离子反应方程式 。 16．一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用于印染、杀虫剂等，某小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 I．制备Cu(NH3)4]SO4]溶液 实验1： 化学试卷 第7页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 实验2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由 (写化学式)变为[Cu(NH3)4]2+。 (2)[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子的H-N-H键角 (填“大”或“小”)，该阳离子中存在的化学键有 (填标号)。 a．σ键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．氢键 (3)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】i．Na⁺可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。ii．NH促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。 【进行实验】为验证猜测ii，将浊液a过滤，洗涤沉淀，取少量固体加入过量6mol·L—1氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测 ii成立。 ①过滤时用到的玻璃仪器有 。 ②洗涤沉淀的目的：洗去杂质离子，主要是 (填离子符号)。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 (4)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质A，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是 ，其作用是 。 化学试卷 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Sn 119 第Ⅰ卷(单选题) 1．天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用14C断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 【答案】B 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，A正确； B．红外光谱法用于测定有机物官能团和化学键，质谱法测定相对原子质量，B错误； C．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体，该法可行，C正确； D．原子光谱法用于鉴定元素种类，该法可行，D正确； 故选B。 2．下列化学用语正确的是 A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B．用电子式表示K2S的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．CO2的电子式为 【答案】B 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2—，2个钾离子与硫离子通过离子键形成离子化合物硫化钾，则用电子式表示K2S的形成过程：，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故四氯化碳分子的空间填充模型是：，C错误； D．CO2是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选B。 3．常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A．K⁺、H⁺、SO、OH— B．K⁺、Ca2+、CO、NO C．Fe2+、H⁺、NO、Cl— D．Na⁺、Cu2+、Cl— 、SO 【答案】D 【详解】A．H⁺、OH—反应生成H2O而不能大量共存，A错误； B．Ca2+、CO反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误； C．Fe2+、H⁺、NO发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C错误； D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，D正确； 故选D。 4．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．放映机到银幕间光柱的形成是因为光的散射 C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】A 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，A错误； B．放映机到银幕间光柱是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，B正确； C．制得Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确； D．豆浆中的分散质粒子直径介于1nm-100nm之间，是胶体，D正确； 故选A。 5．下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，根据元素的电负性可以判断元素的非金属性，A正确； B．氧化物熔点与晶体类型有关，和元素的非金属性无关，则不能根据氧化物的熔点来判断非金属性的强弱，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，所以根据简单氢化物的热稳定性可以判断非金属性的强弱，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据最高价氧化物水化物酸性强弱可以比较元素非金属性的强弱，D正确； 故选B。 6．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2 【答案】A 【详解】A．Na2O2含钠离子与过氧根离子形成的离子键，且含O-O非极性共价键，A正确； B．NaOH含离子键、O-H极性共价键，B错误； C．NH4Cl含离子键、N-H极性共价键，C错误； D．H2O2含O-O非极性共价键、O-H极性共价键，D错误； 故选A。 7．黏土是重要的矿物原料，含NaAlSi3O8、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) B．离子半径：r(Na+)＞r(Al3+)＞r(O2—) C．电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(Si) D．熔点：SO2＞SiO2＞Na 【答案】C 【详解】A．镁的电子结构更稳定，第一电离能正确顺序应：I1(Si)＞I1(Mg)＞I1(Al)，A错误； B．核电荷数越大半径越小，同电子层离子半径顺序：r(O2—)＞r(Na+)＞r(Al3+)，B错误； C．同周期元素电负性自左至右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，故电负性：O＞C＞Si，C正确； D．二氧化硅为共价晶体熔点最高，二氧化硫属于分子晶体，Na为金属晶体熔点高于分子晶体（二氧化硫），熔点：SiO2＞Na＞SO2，D错误； 故选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．AgCl溶于浓氨水：AgCl + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O B．将少量氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br— === 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— C．氨水中通入足量CO2：OH— + CO2 === HCO D．向 NaHSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：H+ + OH— + SO + Ba2+=== H2O + BaSO4↓ 【答案】D 【详解】A．AgCl溶于过量氨水生成Ag(NH3)2Cl和水，反应的离子方程式为：AgCl + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]+ + Cl— + 2H2O，A错误； B．将少量氯气通入FeBr2溶液，氯气只能氧化Fe2+，反应的离子方程式为：Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl— + 2Fe3+，B错误； C．氨水中通入足量CO2，NH3·H2O是弱电解质，不能拆，反应的离子方程式为：NH3·H2O + CO2 === NH+ HCO，C错误； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，反应的离子方程式为： H+ + OH— + SO+ Ba2+ === H2O + BaSO4↓，D正确； 故选D。 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2＞WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层、最外层电子数为4，X为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y在X、Z之间，Y为N；W与Z位于同一主族，W为S。 A．XW2为CS2，键角为180°，WZ2为SO2，键角约为105°，A错误； B．XZ2为CO2，属于非极性分子，WZ2为SO2，属于极性分子，极性：CO2＜SO2，B错误； C．X为C，价电子数为4，Y为N，价电子数为5，C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，D错误；故选C。 10．栀子是一种传统中药，在中医临床上常用于治疗黄疸型肝炎、扭挫伤等。栀子提取物中某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．乙醇与该有机物互为同系物 B．能发生加成、取代、加聚反应 C．1mol该有机物最多消耗5mol Na D．不属于芳香烃 【答案】A 【详解】A．同系物需要满足官能团的种类和数目相同，分子式相差若干个CH2，乙醇只有一个OH，该有机物含有5个羟基、3个醚键、2个碳碳双键和1个酯基，不符合同系物的概念，A错误； B．该有机物有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，该有机物含有羟基、酯基，能发生取代反应，B正确； C．该有机物含有5个羟基，能与Na发生置换反应，1mol 该有机物可消耗5mol Na，C正确； D．该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃类含氧衍生物，不属于芳香烃，D正确； 故选A。 11．下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是. A．除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B．分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D．除去苯甲酸固体中的少量NaCl：重结晶 【答案】C 【详解】A．乙醇和乙醚是互溶的有机物，沸点差大于30℃，采用蒸馏操作可行，A正确； B．分离溶于水的碘，加入四氯化碳，萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再根据碘和四氯化碳沸点的差异，再采取蒸馏可将二者分离，B正确； C．乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度降低而降低，NaCl的溶解度受温度影响不大，用重结晶的方法可行，D正确； 故选C。 12．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．IO作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C．若有2mol Mn2+参加反应时则转移10mol电子 D．氧化性：MnO＞IO 【答案】D 【详解】A．IO在反应中得电子作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，B正确； C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO，氧化产物为MnO，所以氧化性：MnO＜IO，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 13．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 ，其中心原子杂化方式为 。 ②SnCl4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是 晶体。 (3)白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是 。 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。 ③灰锡晶胞的边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，其晶体的密度是 g/cm3。 (4)单质 Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 。 【答案】(1)；(2)①平面三角形，sp2杂化；②分子；(3)①2；②4；③； (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn。 【详解】(1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，价电子排布为5s25p2，其轨道表示式为：； (2)①SnCl2分子中Sn的价电子对数为2+ =3，有1对孤电子对，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形； ②分子晶体熔沸点较低，SnCl4的熔点-33℃，沸点为 114℃，则SnCl4是分子晶体； (3)①根据均摊法计算，可得白锡晶胞中Sn原子数目为8×+1=2； ②灰锡具有立方金刚石结构，所以每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ③根据均摊法计算，可得灰锡晶胞中Sn原子数目为8×+6×+4=8，根据密度计算公式ρ=，可得密度为； (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn。 14．化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： (1)A生成B 所需的试剂和条件 。 (2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)D中含氧官能团的名称 。 (4)有机物X的名称 。 (5)由F生成G的反应类型为 ；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为 。 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种，任写出其中一种结构简式： 。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且 1mol H消耗3mol NaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛(OHCCH2CHO)为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。 【答案】(1)O2、Cu、加热； (2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； (3)羟基、羧基； (4)2-丁醇； (5)取代反应；2； (6)4；、、、（任写一种）； (7) 【详解】A⟶B，醇羟基转化为醛基，A发生氧化反应生成B，B和HOOCCH2COOH发生已知信息的反应生成C，C与HI发生取代反应生成D，由D的结构，结合反应条件，可知D分子中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，E再与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CH3CH(OH)CH2CH3，F与发生取代反应生成G。 (1)由分析可知，A发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O2、Cu、加热； (2)B分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀，化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； (3)由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称羟基、羧基； (4)E与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CH3CH(OH)CH2CH3，X的名称为2-丁醇； (5)由F生成G的过程中，F的酚羟基中氢原子被替代生成G和HCl,因此该反应类型为取代反应；手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，根据化合物G结构简式可知其分子中含有2个手性C原子，如图标有“*”号的C原子为手性碳原子：； (6)D是，D的同分异构体H满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，用去2个不饱和度，则苯环侧链已无羧基；②能与NaOH溶液反应，且1mol H消耗3mol NaOH，说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3个—OH、1个—CCCH3或3个—OH、1个—CCH、1个—CH3，且—CCH和—CH3处于对位，则符合条件的同分异构体有、、、共4种； (7)由信息推知，OHCCH2CHO催化氧化可得HOOCCH2COOH，然后与OHCCHO反应制得HOOCCH=CHCH=CHCOOH，然后再发生加聚反应得，则以丙二醛和乙醛为原料，设计制备的合成路线为：。 15．根据题意回答下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。 (3)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。 A．Cl— B．NO C．CO D．OH— Ⅱ．VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。 (4)NH3的电子式为 。 (5)磷单质有红磷、黑磷、黄磷，它们互为 。 (6)将难溶性的NaBiO3加入到硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3+，写出该过程的离子反应方程式 。 【答案】Ⅰ．(1)Fe3+、Cu2+；(2)Ag+，Ag+ + Cl— === AgCl↓；(3)B；(4)； (5)同素异形体；(6)5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ === 2MnO+ 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O。 【详解】Ⅰ．(1)含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是：Fe3+、Cu2+； (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，反应的离子方程式为：Ag+ + Cl— === AgCl↓； (3)原溶液中含有Ag+、Mg2+，Cl—与Ag+不共存，CO与Ag+、Mg2+都不共存，OH-与Ag+、Mg2+都不共存，所以可能大量存在的阴离子是NO，选B； (4)NH3是共价化合物，电子式：； (5)红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体； (6)将难溶性的NaBiO3加入到硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi3+， Mn2+被氧化为MnO，方程式为5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ === 2MnO+ 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O。 16．一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用于印染、杀虫剂等，某小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 I．制备Cu(NH3)4]SO4]溶液 实验1： 实验2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由 (写化学式)变为[Cu(NH3)4]2+。 (2)[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子的H-N-H键角 (填“大”或“小”)，该阳离子中存在的化学键有 (填标号)。 a．σ键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．氢键 (3)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】i．Na⁺可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。ii．NH促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。 【进行实验】为验证猜测ii，将浊液a过滤，洗涤沉淀，取少量固体加入过量6mol·L—1氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ii成立。 ①过滤时用到的玻璃仪器有 。 ②洗涤沉淀的目的：洗去杂质离子，主要是 (填离子符号)。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 (4)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质A，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是 ，其作用是 。 【答案】(1)CuSO4 + 2NaOH=== Cu(OH)2↓ + Na2SO4；[Cu(H2O)4]2+； (2)大，ade； (3)硫酸铵溶液；①玻璃棒、烧杯、漏斗；②Na+； (4)无水乙醇；降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜溶解度，便于析出一水合硫酸四氨合铜晶体。 【详解】(1)CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应为CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4；CuSO4溶液中Cu2+能与H2O形成配离子[Cu(H2O)4]2+，则实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+； (2)NH3分子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥，在[Cu(NH3)4]2+配离子中，N原子没有孤电子对，成四面体结构，键角变大； (3)证明NH促进了Cu(NH3)4]2+的生成，在加入过量6mol/L氨水后，再滴入几滴铵盐，阴离子为硫酸根，滴入的试剂为硫酸铵溶液； ①过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②洗涤沉淀的目的：洗去杂质离子，主要是Na+，因为猜测i．Na⁺可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。要排除Na+的干扰。 (4)由题干可知，一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)不溶于乙醇，所以加入一定量物质A为无水乙醇，其作用是降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出一水合硫酸四氨合铜晶体。 第 1 页/共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $