3.3 元素（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题3元素 要点 1 元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 要点 2 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 要点 3 元素分类与含量 1．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 2．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 要点 4 物质的组成与构成的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质由元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 要点 5 元素符号及意义 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能用元素符号表示物质的有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 要点 6 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵列） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵列中，除第8、9、10三个纵列共同组成一个族外，其余15个纵列，每一个纵列叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 下图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、元素分类、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 命题点 1 元素的概念 典例1（25-26九年级上·内蒙古·期中）2024年6月2日，“嫦娥六号”探测器在月球背面成功着陆。“嫦娥六号”探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．核外电子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．质子数 变式1（25-26九年级上·河北唐山·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 变式2（25-26九年级上·辽宁铁岭·期中）2024年2月，中科院近代物理研究所的科研人员首次合成了新核素锇-160（76个质子，84个中子，相对原子质量为160）和钨-156（74个质子，82个中子相对原子质量为156）。锇-160和钨-156最本质的区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 命题点 2 地壳中元素的含量 典例1（24-25九年级上·江苏无锡·期中）地壳中含量最多的元素是 A．Fe B．O C．Si D．Al 变式1（25-26九年级上·陕西渭南·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．粒子与元素的关系 C．可加热仪器分类 D．空气的成分 变式2（25-26九年级上·山西吕梁·期中）建构模型是学习化学的一种重要科学思维。下列化学模型表示正确的是 A．4个氧原子 B．空气成分模型 C．原子结构模型 D．地壳中的元素含量 命题点 3 多种多样的物质及其构成 典例1（25-26九年级上·吉林·期中）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．硅 变式1（24-25九年级上·四川内江·期中）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠 变式2（24-25九年级上·河南·期中）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A．铁、金刚石 B．二氧化硫、氨气 C．氯化钠、氯化氢 D．硫酸铜、碳酸钙 命题点 4 元素符号书写及含义 典例1（25-26九年级上·江西赣州·期中）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称。下列元素名称与符号一致的是 A．碳(TA) B．锰(Me) C．钠(Na) D．钙(Ka) 变式1（24-25九年级上·河南许昌·期中）清朝的《化学鉴原》是我国早期的一部化学著作，该书把地壳中含量第二的元素翻译为矽，如今把这种矽元素命名为 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 变式2（25-26八年级上·上海闵行·期中）氖气可以用于填充霓虹灯与测电笔等。已知氖元素的拉丁文名称为Neonum，则氖的元素符号为 A．N B．NE C．Ne D．Nm 命题点 5 元素与原子、物质的区别与联系 典例1（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 变式1（24-25九年级上·宁夏银川·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 变式2（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 命题点 6 元素周期表结构及简单规律 典例1（24-25九年级上·广西钦州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的最外层电子数相同 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 变式1（24-25九年级上·山东临沂·期中）如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法中不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量是35.45 变式2（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 命题点 7 元素周期表、元素分类、元素周期表信息示意图 典例1（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）矿产资源是经济社会发展的重要物质基础。“十四五”期间，我国新探获多个大型铀矿床，如图为元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A．铀属于金属元素 B．铀的原子序数是92 C．铀原子的质子数为146 D．铀的相对原子质量是238.0 变式1（25-26九年级上·天津红桥·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A．该元素的原子核内有20个质子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08g 变式2（24-25九年级上·安徽淮南·期末）硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．钙的相对原子质量为40.08g C．硅原子的核电荷数为14 D．补钙剂中加入的是钙单质 命题点 8 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 典例1（25-26九年级上·广东肇庆·期中）下图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是 A．元素符号为Se B．相对原子质量为78.96 C．属于金属元素 D．在化学反应中易得到电子形成阴离子 变式1（24-25九年级下·江西赣州·期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A．氢原子的质量为4.003 B．在化学变化中，氢原子易失去电子 C．氩原子的中子数为18 D．氢、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 变式2（25-26九年级上·辽宁本溪·期中）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素的原子电子层数相同 点拨 1 元素 1.‌元素与原子区别:元素是质子数相同的一类原子总称，原子是化学变化中的最小粒子。‌ 2.同种元素可能形成不同单质（如O₂与O₃混合仍属混合物）‌‌‌ 3.‌地壳元素含量误区 氧元素含量最高（48.6%），但空气中氮气占78%‌ 4.地壳中铝（7.73%）＞铁（4.75%），人体中钙＞钠 5.中子数可为0（如普通氢原子不含中子） 6.‌氧化物判定 必须含两种元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO₄不是） 7.‌元素存在形式：氧在地壳中多以化合物存在，空气中以O₂形式存在‌ 8.汞是唯一液态金属，铯、镓熔点接近室温‌ 9.‌元素检测误区：食品标签中的"钙""铁"指元素而非单质‌ 10.导电性实验不能证明物质含金属元素（如石墨导电）‌ 11.‌元素种类判断：决定元素种类的是质子数（核电荷数），而非中子数或电子数。例如氢原子可能不含中子，但仍是氢元素。 12.‌离子与原子混淆：粒子可能为原子、分子或离子（如"两个电子层，外层8电子"可能是Ne、O²⁻、F⁻等）。 点拨 2 元素、原子、物质区别与联系 1.‌元素与原子 ‌区别‌：元素是宏观概念，指具有相同质子数的一类原子的总称，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，指化学变化中的最小粒子，既讲种类也讲个数。 ‌联系‌：原子是元素的个体，元素是原子的集合。例如，氧元素包含所有质子数为8的原子（如普通氧原子、氧-18氧原子）。 ‌易错点‌：混淆宏观与微观表述。如“水由氢元素和氧元素组成”正确，但“水由氢原子和氧原子构成”错误（应为“水分子由氢原子和氧原子构成”）。 2.‌原子与物质 ‌区别‌：原子是构成物质的基本微粒，物质是宏观存在的实体（如氧气、水）。 ‌联系‌：物质由原子、分子或离子构成。例如，铁由铁原子直接构成，水由水分子构成。 ‌易错点‌：忽视物质构成的多样性。如“二氧化碳由碳元素和氧元素组成”正确，但“二氧化碳由碳原子和氧原子构成”错误（应为“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”）。 3.总结 ‌元素‌：宏观分类（种类）。 ‌原子‌：微观个体（种类+个数）。 ‌物质‌：宏观实体，由微观粒子构成。 ◆能力强化练 1．（2025·河南漯河·三模）如图为地壳中含量较丰富的四种元素的相关信息。下列说法不正确的是 A．铝在发生化学反应时易失去电子 B．等质量的铁和硅，铁原子的个数较多 C．铁的相对原子质量为55.84 D．氧元素位于元素周期表的第二周期 2．分析下图，下列说法正确的是 ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子 (填“是”或“不是”)同种元素。 (2)图A对应的元素在图2的周期表中的位置是 (填序号)。 (3)图C对应的粒子的符号是 。 (4)图2是元素周期表的一部分： ①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是 (填元素符号)。 ②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 ③已知一个碳-12原子的质量是ag，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是 g(用含a的代数式表示)。 4．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是 。原子序数18是 元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。 (2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+的符号是 。 (3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是 。 (4)写出原子序数为17的离子结构示意图是 。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是 。 (5)化学符号2OH-表示的意义为 。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图1所示。图中丙为 。（填“原子”、“分子”或“离子”） (2)根据图2回答问题。 a．A表示的微观粒子符号是 ，其所对应元素位于元素周期表中的第 周期，它与氯元素位于同一周期的原因： 。 b．图B中②对应元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 6．（25-26九年级上·江西新余·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与图2中 元素(填字母)的化学性质相似。 (2)元素在周期表中都有相应位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图A表示的微粒是 (用化学用语表示)，其属于的元素在地壳中排第 位；B元素在元素周期表中的位置是 (填“X”、“Y”或“Z”) (3)元素周期表中氮元素的有关信息如下图所示，氮元素属于 (填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为 。氮气化学性质稳定，因此常用于作 。 ◆综合拔高练 7．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）构建知识结构网络是一种重要的学习方法。如图，X、Y分别代表构成物质的粒子名称，E、F、M、N是初中化学常见的四种物质，其中E的组成元素是地壳中含量居第四位的元素，F约占空气体积的21%，M和N的组成元素相同，均由两种元素组成，且有M→N+F的反应。下列说法不正确的是 A．X代表分子，Y代表离子 B．E和F的反应属于化合反应 C．M→N+F必须在有催化剂的条件下才能进行 D．M、N属于不同物质的原因是构成物质的分子不同 8．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．该钟表的整点时间小时数与该元素的原子中质子数相等 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为Na1+ D．22∶00对应的元素化学性质活泼 9．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 10．核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是 ，以上元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系 。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子 (任写一个)； ②铝离子 。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有 个质子，该元素的相对原子质量为 。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易 电子(填“得”或“失”)。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 (2)在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是 (填化学式)。 (3)图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为 ，该微粒是 。(填离子符号)。 (4)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。 铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： ①铼原子结构示意图中， 。 ②铼元素位于元素周期表第 周期。 ③元素周期表中原子序数为12的元素与铼元素的化学性质相似的原因是 相同。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分： （一） (1)①第16号元素属于非金属元素，该元素位于第 周期。 ②表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A．质子数不同     B．最外层电子数不同 C．相对原子质量不同     D．电子数不同 ③硫离子（）的核外电子排布和 原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有 个质子。二氧化碳分子中含有氧 （分子、原子） ④在同一族中各元素的原子结构具有相同的 数。 ⑤一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为 （填元素符号）。 （二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (2)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是 ，②是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．水是由氢、氧两种元素组成的 B．水是由氢气和氧气混合而成的 C．水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 (4)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ◆中考真题练 13．（2025·青海西宁·中考真题）镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．镓原子核内中子数为31 C．镓的相对原子质量为 D．一个中含有的电子数为28 14．（2025·甘肃兰州·中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 15．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 16．（2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物 17．（2025·四川广安·中考真题）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题： (1)超级钢属于 材料(选填“金属”或“合成”)。 (2)钒的相对原子质量为 。 (3)上图中共有 种金属元素。 (4)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。 18．（2025·四川泸州·中考真题）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： (1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为 ；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为 (2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是 。 19．（2025·四川·中考真题）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题： (1)铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)铟元素的相对原子质量为 。 (3)2个铟原子的符号是 。 (4)铟原子的最外层电子数为 。 (5)铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 20．（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 (1)氖的相对原子质量为 。 (2)硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 。 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ，17号元素的原子形成的离子符号为 。 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题3元素 要点 1 元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 要点 2 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 要点 3 元素分类与含量 1．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 2．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 要点 4 物质的组成与构成的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质由元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 要点 5 元素符号及意义 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能用元素符号表示物质的有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 要点 6 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵列） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵列中，除第8、9、10三个纵列共同组成一个族外，其余15个纵列，每一个纵列叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 下图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、元素分类、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 命题点 1 元素的概念 典例1（25-26九年级上·内蒙古·期中）2024年6月2日，“嫦娥六号”探测器在月球背面成功着陆。“嫦娥六号”探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．核外电子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．质子数 【答案】D 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选D。 变式1（25-26九年级上·河北唐山·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ga）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的原子质子数必然不同。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中质子数不同。 故选A。 变式2（25-26九年级上·辽宁铁岭·期中）2024年2月，中科院近代物理研究所的科研人员首次合成了新核素锇-160（76个质子，84个中子，相对原子质量为160）和钨-156（74个质子，82个中子相对原子质量为156）。锇-160和钨-156最本质的区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同； 故选A。 命题点 2 地壳中元素的含量 典例1（24-25九年级上·江苏无锡·期中）地壳中含量最多的元素是 A．Fe B．O C．Si D．Al 【答案】B 【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。 B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。 C、含量第二，非最多。该选项不符合题意。 D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。 故选B。 变式1（25-26九年级上·陕西渭南·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．粒子与元素的关系 C．可加热仪器分类 D．空气的成分 【答案】A 【详解】A、地壳中前四种元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项正确； B、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该选项不正确； C、 集气瓶、量筒不能加热；图中模型分类错误，该选项不正确； D、空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，图中模型不是体积分数，该选项不正确； 故选A。 变式2（25-26九年级上·山西吕梁·期中）建构模型是学习化学的一种重要科学思维。下列化学模型表示正确的是 A．4个氧原子 B．空气成分模型 C．原子结构模型 D．地壳中的元素含量 【答案】B 【详解】 A、图中是2个氧分子（每个氧分子由 2 个氧原子构成），并非 “4个氧原子”，错误。 B、空气按体积计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，正确。 C、原子结构中，质子和中子位于原子核内，电子在核外运动，图中质子位置错误，错误。 D、地壳中元素含量前四位位按照顺序为氧、硅、铝、铁等，错误。 故填：B。 命题点 3 多种多样的物质及其构成 典例1（25-26九年级上·吉林·期中）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．硅 【答案】D 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，A不符合题意； B、水是由水分子构成的，B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C不符合题意； D、硅是由硅原子构成的，D符合题意。 故选D。 变式1（24-25九年级上·四川内江·期中）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A不符合题意； B、金刚石是碳的单质，是由碳原子构成的，B不符合题意； C、氦气是由氦原子构成的，C不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D符合题意。 故选D。 变式2（24-25九年级上·河南·期中）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A．铁、金刚石 B．二氧化硫、氨气 C．氯化钠、氯化氢 D．硫酸铜、碳酸钙 【答案】B 【详解】A、铁是由铁原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，A不符合题意； B、二氧化硫是有二氧化硫分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，B符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，C不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，D不符合题意。 故选B。 命题点 4 元素符号书写及含义 典例1（25-26九年级上·江西赣州·期中）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称。下列元素名称与符号一致的是 A．碳(TA) B．锰(Me) C．钠(Na) D．钙(Ka) 【答案】C 【详解】A、碳的元素符号为C，故A不符合题意； B、锰的元素符号为Mn，故B不符合题意； C、钠的元素符号为Na，故C符合题意； D、钙的元素符号为Ca，故D不符合题意。 故选：C。 变式1（24-25九年级上·河南许昌·期中）清朝的《化学鉴原》是我国早期的一部化学著作，该书把地壳中含量第二的元素翻译为矽，如今把这种矽元素命名为 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 【答案】C 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅，故选C。 变式2（25-26八年级上·上海闵行·期中）氖气可以用于填充霓虹灯与测电笔等。已知氖元素的拉丁文名称为Neonum，则氖的元素符号为 A．N B．NE C．Ne D．Nm 【答案】C 【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，氖的元素符号为：Ne。 故选C。 命题点 5 元素与原子、物质的区别与联系 典例1（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【详解】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 变式1（24-25九年级上·宁夏银川·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成的，原子、分子、离子均能构成物质，原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，化学模型表示正确，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，化学模型表示正确，不符合题意； C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体占空气体积的1%，而不是按质量计算，化学模型表示错误，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，化学模型表示正确，不符合题意。 故选C。 变式2（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 【答案】A 【详解】A、原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，原子可以直接构成物质，元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，所以X代表原子，故选项说法正确； B、元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，故原子核内质子数（或核电荷数）相同的原子，总称为元素，而不是原子核内中子数相同，故选项说法错误； C、原子X得电子后，电子数多于质子数，会形成阴离子，而阳离子是原子失去电子形成的，故选项说法错误； D、由原子直接构成的物质除了金属，还有稀有气体（如氦气、氖气等 ）和部分固态非金属（如金刚石、硅等 ） ，故选项说法错误； 故选A。 命题点 6 元素周期表结构及简单规律 典例1（24-25九年级上·广西钦州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的最外层电子数相同 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 【答案】A 【详解】A、X、Z位于同一族，则X、Z的最外层电子数相同，故选项说法正确； B、由图示可知，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，因此X和Z位于不同周期，故选项说法不正确； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，故选项说法不正确； D、同一周期，从左到右，原子的原子序数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子序数X＜M，在原子中，原子序数=核外电子数，则原子核外电子数：X＜M，故选项说法不正确。 故选A。 变式1（24-25九年级上·山东临沂·期中）如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法中不正确的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．硫和硒两种元素位于同一周期 C．硒原子的核外电子数为34 D．氯元素的相对原子质量是35.45 【答案】B 【详解】A、决定元素种类的为质子数，则不同元素的原子质子数不同，该选项说法正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氯元素的相对原子质量是35.45，该选项说法正确。 故选B。 变式2（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 【答案】A 【详解】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意； C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 命题点 7 元素周期表、元素分类、元素周期表信息示意图 典例1（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）矿产资源是经济社会发展的重要物质基础。“十四五”期间，我国新探获多个大型铀矿床，如图为元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A．铀属于金属元素 B．铀的原子序数是92 C．铀原子的质子数为146 D．铀的相对原子质量是238.0 【答案】C 【详解】A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的质子数为92，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确。 故选C。 变式1（25-26九年级上·天津红桥·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A．该元素的原子核内有20个质子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08g 【答案】D 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，该元素原子序数为20，故原子核内有20个质子，该说法正确。 B、钙元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。 C、原子中，核外电子数=质子数=原子序数，故该元素原子核外有20个电子，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选D。 变式2（24-25九年级上·安徽淮南·期末）硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．钙的相对原子质量为40.08g C．硅原子的核电荷数为14 D．补钙剂中加入的是钙单质 【答案】C 【详解】A、硅元素为“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，错误； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而核电荷数=原子序数，则硅原子的核电荷数为14，正确； D、物质是由元素组成，补钙剂中加入的一般是含钙的化合物，如碳酸钙等，补钙剂中加入的是钙元素，不是钙单质，钙单质化学性质非常活泼，具有很强的腐蚀性，错误。 故选C。 命题点 8 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 典例1（25-26九年级上·广东肇庆·期中）下图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是 A．元素符号为Se B．相对原子质量为78.96 C．属于金属元素 D．在化学反应中易得到电子形成阴离子 【答案】C 【详解】A、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，硒的元素符号为Se，该叙述正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，该叙述正确。 C、硒元素名称不带 “钅” 字旁，属于非金属元素，该叙述错误。 D、硒原子最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，该叙述正确。 故选C。 变式1（24-25九年级下·江西赣州·期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A．氢原子的质量为4.003 B．在化学变化中，氢原子易失去电子 C．氩原子的中子数为18 D．氢、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 【答案】B 【详解】A、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氢原子的相对原子质量约为1.008，而4.003是氦的相对原子质量，错误； B、氢原子的核外电子数为1，其电子层数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子，一般易失去电子达到稳定结构，所以氢原子在化学变化中易失去电子，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；对于氩原子，原子序数=质子数=18，相对原子质量约为39.95，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数≈39.95−18≈22（取整数），而不是18，错误； D、氩是稀有气体元素，化学性质稳定，其原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构；氢原子最外层电子数为1，化学性质活泼，二者化学性质不相似，且氢在元素周期表第一主族，氩在零族，不在同一族，错误。 故选B。 变式2（25-26九年级上·辽宁本溪·期中）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素的原子电子层数相同 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的信息可知，硒元素位于砷元素后，砷元素的原子序数为33，则硒元素的原子序数为34，原子序数=核电荷数=质子数，故硒原子的质子数为34，该选项不符合题意。 B、硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成相对稳定结构，得到两个电子后形成带2个单位负电荷的硫离子，该选项不符合题意。 C、根据元素的分类可知，“砷”为石字旁，故砷元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 D、由图可知硫元素的原子电子层数为3，根据硒原子的质子数为34可知硒原子的原子结构为，由图可知硒原子有4个电子层，该选项符合题意。 故选D。 点拨 1 元素 1.‌元素与原子区别:元素是质子数相同的一类原子总称，原子是化学变化中的最小粒子。‌ 2.同种元素可能形成不同单质（如O₂与O₃混合仍属混合物）‌‌‌ 3.‌地壳元素含量误区 氧元素含量最高（48.6%），但空气中氮气占78%‌ 4.地壳中铝（7.73%）＞铁（4.75%），人体中钙＞钠 5.中子数可为0（如普通氢原子不含中子） 6.‌氧化物判定 必须含两种元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO₄不是） 7.‌元素存在形式：氧在地壳中多以化合物存在，空气中以O₂形式存在‌ 8.汞是唯一液态金属，铯、镓熔点接近室温‌ 9.‌元素检测误区：食品标签中的"钙""铁"指元素而非单质‌ 10.导电性实验不能证明物质含金属元素（如石墨导电）‌ 11.‌元素种类判断：决定元素种类的是质子数（核电荷数），而非中子数或电子数。例如氢原子可能不含中子，但仍是氢元素。 12.‌离子与原子混淆：粒子可能为原子、分子或离子（如"两个电子层，外层8电子"可能是Ne、O²⁻、F⁻等）。 点拨 2 元素、原子、物质区别与联系 1.‌元素与原子 ‌区别‌：元素是宏观概念，指具有相同质子数的一类原子的总称，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，指化学变化中的最小粒子，既讲种类也讲个数。 ‌联系‌：原子是元素的个体，元素是原子的集合。例如，氧元素包含所有质子数为8的原子（如普通氧原子、氧-18氧原子）。 ‌易错点‌：混淆宏观与微观表述。如“水由氢元素和氧元素组成”正确，但“水由氢原子和氧原子构成”错误（应为“水分子由氢原子和氧原子构成”）。 2.‌原子与物质 ‌区别‌：原子是构成物质的基本微粒，物质是宏观存在的实体（如氧气、水）。 ‌联系‌：物质由原子、分子或离子构成。例如，铁由铁原子直接构成，水由水分子构成。 ‌易错点‌：忽视物质构成的多样性。如“二氧化碳由碳元素和氧元素组成”正确，但“二氧化碳由碳原子和氧原子构成”错误（应为“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”）。 3.总结 ‌元素‌：宏观分类（种类）。 ‌原子‌：微观个体（种类+个数）。 ‌物质‌：宏观实体，由微观粒子构成。 ◆能力强化练 1．（2025·河南漯河·三模）如图为地壳中含量较丰富的四种元素的相关信息。下列说法不正确的是 A．铝在发生化学反应时易失去电子 B．等质量的铁和硅，铁原子的个数较多 C．铁的相对原子质量为55.84 D．氧元素位于元素周期表的第二周期 【答案】B 【详解】A、铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，原子最外层电子数小于 4 时易失去电子，所以铝在发生化学反应时易失去电子，故选项说法正确； B、铁的相对原子质量为55.84，硅的相对原子质量为28.08，等质量的不同原子，相对原子质量越小，原子个数越多，因为硅的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的铁和硅，硅原子的个数较多，故选项说法错误；   C、从图中元素周期表中铁元素一格可以看出，汉字下面的数字是55.84，即铁的相对原子质量为55.84，故选项说法正确； D、氧原子的核外电子层数为2，在元素周期表中，原子的核外电子层数等于周期数，所以氧元素位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确； 故选：B。 2．分析下图，下列说法正确的是 ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 【答案】C 【分析】根据表格结构及元素位置推断： ①为氧（O，第二周期VIA族），②为氦（He，第一周期0族），③为氖（Ne，第二周期0族），④为氯（Cl，第三周期VIIA族）。 【详解】A、②为氦（He，最外层2电子），③为氖（Ne，最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法错误； B、 ④为氯（Cl，最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误； C、 ①（O）和③（Ne）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确； D、 第一周期以氢（H，非金属）开头，不符合。故D说法错误。 故选：C。 3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子 (填“是”或“不是”)同种元素。 (2)图A对应的元素在图2的周期表中的位置是 (填序号)。 (3)图C对应的粒子的符号是 。 (4)图2是元素周期表的一部分： ①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是 (填元素符号)。 ②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 ③已知一个碳-12原子的质量是ag，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是 g(用含a的代数式表示)。 【答案】(1)不是 (2)③ (3)S2- (4) Na 最外层电子数相同 【详解】（1）元素是指质子数相同的一类原子，图示中左边质子数为1，右边质子数为2，两个微粒的质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素； （2）A原子中质子数=原子序数=12，所对应的元素在元素周期表中的位置是③； （3）图C是16号元素硫元素，质子数＜电子数，是硫原子得到两个电子形成硫离子，对应的粒子的符号是S2-； （4）①碳原子和硅原子的最外层电子数是4，钠原子的最外层电子数是1，小于4，容易失去1个电子，形成钠离子，故填：Na； ②最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，原子化学性质相似，碳原子与硅原子最外层电子数都是4，所以硅元素与碳元素化学性质相似； ③由硅的元素周期表信息可知，硅的相对原子质量约为28，相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的的比值，已知一个碳-12原子的质量是ag，设一个硅原子的质量为m，，m=。 4．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是 。原子序数18是 元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。 (2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+的符号是 。 (3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是 。 (4)写出原子序数为17的离子结构示意图是 。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是 。 (5)化学符号2OH-表示的意义为 。 【答案】(1) 13 稀有气体元素 (2) (3)最外层电子数依次递增 (4) 最外层电子数相同 (5)2个氢氧根离子 【详解】（1）地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素； （2）氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电荷，且与氖原子核外电子排布相同，说明X原子在形成离子时失去两个电子后核外还有10个电子，故X原子核外总电子数为12，在原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，所以X原子是镁原子，故离子符号为：Mg2+； （3）在元素周期表中，同一周期的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，故填最外层电子数依次递增； （4）17号元素氯元素核外最外层电子数为7，易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故氯离子的结构示意图为：；元素的化学性质与原子结构中最外层电子有关，而8号元素和16号元素按照原子核外电子结构排布最外层电子数都为6，所以化学性质相似； （5）离子符号前面加阿拉伯数字只具有宏观意义，所以表示2个氢氧根离子； 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图1所示。图中丙为 。（填“原子”、“分子”或“离子”） (2)根据图2回答问题。 a．A表示的微观粒子符号是 ，其所对应元素位于元素周期表中的第 周期，它与氯元素位于同一周期的原因： 。 b．图B中②对应元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 【答案】(1)原子 (2) Al3+ 三 电子层数相同 非金属 【详解】（1）铁、汞是金属，金属是直接由原子构成的。故填：原子。 （2）A表示的微观粒子原子核内有13个质子，核外有10个电子，故为带三个单位正电荷的铝离子，其符号为Al3+。铝原子核外有三个电子层，铝元素处于元素周期表的第三周期。元素的原子核外有几个电子层，在元素周期表中就处于第几周期。铝元素与氯元素位于同一周期的原因是他们的原子核外的电子层数相同。故填：Al3+；三；电子层数相同。 图B中②对应元素为硅，属于非金属元素。故填：非金属。 6．（25-26九年级上·江西新余·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与图2中 元素(填字母)的化学性质相似。 (2)元素在周期表中都有相应位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 图A表示的微粒是 (用化学用语表示)，其属于的元素在地壳中排第 位；B元素在元素周期表中的位置是 (填“X”、“Y”或“Z”) (3)元素周期表中氮元素的有关信息如下图所示，氮元素属于 (填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为 。氮气化学性质稳定，因此常用于作 。 【答案】(1) 16 A (2) Al3+ 三/3 Y (3) 非金属 14.01 保护气 【详解】（1）原子的质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16； 决定元素化学性质的为最外层电子数，该原子和A原子最外层电子数相同，化学性质相似。 （2）A为带3个单位负电荷的离子，且13号元素为铝元素，则对应的符号为Al3+； 地壳中元素含量由高到低的前四种元素为：氧、硅、铝、铁，则铝在地壳中排第三位； B对应的原子的核外电子排布为2、8、7，核外有三个电子层，位于第三周期，且最外层电子数为7，则位于Y处。 （3）氮为“气字头”，属于非金属元素； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01； 氮气化学性质稳定，可作保护气。 ◆综合拔高练 7．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）构建知识结构网络是一种重要的学习方法。如图，X、Y分别代表构成物质的粒子名称，E、F、M、N是初中化学常见的四种物质，其中E的组成元素是地壳中含量居第四位的元素，F约占空气体积的21%，M和N的组成元素相同，均由两种元素组成，且有M→N+F的反应。下列说法不正确的是 A．X代表分子，Y代表离子 B．E和F的反应属于化合反应 C．M→N+F必须在有催化剂的条件下才能进行 D．M、N属于不同物质的原因是构成物质的分子不同 【答案】C 【分析】分子、原子、离子均能构成物质，分子能分成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则X表示分子、Y表示离子；E、F、M、N是初中化学常见的四种物质，其中E的组成元素是地壳中含量居第四位的元素，即铁元素，E由原子直接构成，则E为铁；F由分子构成，F约占空气体积的21%，则F为氧气；M、N由分子构成，M和N的组成元素相同，均由两种元素组成，且有M→N+F的反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则M为过氧化氢、N为水。 【详解】A、由分析可知，X表示分子、Y表示离子，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，E为铁、F为氧气，则E和F的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，M为过氧化氢、N为水、F为氧气，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，不是必须在有催化剂的条件下才能进行，说法错误，符合题意； D、由分析可知，M为过氧化氢、N为水，二者属于不同物质的原因是构成物质的分子不同，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A．该钟表的整点时间小时数与该元素的原子中质子数相等 B．3∶00对应元素的单质是由分子构成的 C．11∶00对应元素的离子符号为Na1+ D．22∶00对应的元素化学性质活泼 【答案】A 【详解】A、H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg的质子数分别是1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，该钟表的整点时间小时数与元素的质子数相等，此说法正确。 B、3∶00 对应元素是 Li（锂），锂属于金属单质，由锂原子构成，不是分子构成，此说法错误。 C、11∶00 对应元素是 Na（钠），1个钠离子带1个单位正电荷，其离子符号为 Na+，不是 Na1+，此说法错误。 D、22∶00 对应元素是 Ne（氖），属于稀有气体元素，化学性质稳定，此说法错误。 故选A。 9．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【详解】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意； C、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，不符合题意； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，不符合题意。 故选A。 10．核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是 ，以上元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系 。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子 (任写一个)； ②铝离子 。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有 个质子，该元素的相对原子质量为 。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易 电子(填“得”或“失”)。 【答案】(1) 原子核外电子层数都是3层 从左至右核外电子数依次增加 (2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定 (3) Cl- Al3+ (4) 41 92.91 (5) AB C 失 【详解】（1）元素所处周期数与原子核外电子层数相同，从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是原子核外电子层数都是3层； 由图可知，以上元素原子核外电子排布的变化规律是从左至右核外电子数依次增加； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子密切相关，氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，所以氩元素化学性质稳定； （3）①Cl原子最外层电子数都＞4，得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，与氩原子核外电子排布相同。离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为：Cl-；（合理即可） ②铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成的铝离子带3个单位正电荷，离子符号为：Al3+； （4）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故一个铌原子中有41个质子； 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91； （5）①决定元素化学性质的为最外层电子数，图中A、B最外层电子数相同，化学性质相似； ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； ③如图4，钛原子最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构，故填：失。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 (2)在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是 (填化学式)。 (3)图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为 ，该微粒是 。(填离子符号)。 (4)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。 铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： ①铼原子结构示意图中， 。 ②铼元素位于元素周期表第 周期。 ③元素周期表中原子序数为12的元素与铼元素的化学性质相似的原因是 相同。 【答案】(1)原子 (2)Cu (3) 8 O2- (4) 13 六/6 最外层电子数 【详解】（1）分子由原子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图1中甲是原子； （2）铜是由铜原子构成，其化学式为 Cu；水是由水分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成； （3）图2中A表示离子结构示意图，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，则该微粒是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，最外层电子数为8，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-； （4）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数为75，在原子中，原子序数=核外电子数，故75=2+8+18+32+x+2，x=13，故填：13； ②铼原子核外有6个电子层，故铼元素位于元素周期表第六周期，故填：六或者6； ③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，元素周期表中原子序数为12的元素是镁元素，镁原子与铼原子最外层电子数都是2，所以它们化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分： （一） (1)①第16号元素属于非金属元素，该元素位于第 周期。 ②表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A．质子数不同     B．最外层电子数不同 C．相对原子质量不同     D．电子数不同 ③硫离子（）的核外电子排布和 原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有 个质子。二氧化碳分子中含有氧 （分子、原子） ④在同一族中各元素的原子结构具有相同的 数。 ⑤一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为 （填元素符号）。 （二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (2)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是 ，②是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．水是由氢、氧两种元素组成的 B．水是由氢气和氧气混合而成的 C．水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 (4)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 【答案】(1) 三 A 氩 22 原子 最外层电子 P (2) 原子 分子 (3)A (4) 7 最外层电子数 【详解】（1） 第16号元素是硫元素，位于第三周期；元 素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同，故选A； 硫离子是硫原子得到2个电子形成的，其核外电子分布为2、8、8，与氩原子的电子排布相同；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子中共含有个质子；一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子构成的，所以二氧化碳分子中含有氧原子； 位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，氧原子和氮原子的电子层数相同，氮的原子序数比氧小，所以氮原子的半径大于氧原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，氮原子和磷原子最外层电子数相同，磷原子电子层数多，所以磷原子的半径大于氮原子的半径，故原子的半径最大的是P； （2）汞是液态金属，由原子直接构成，水是由分子构成，所以①是原子，②是分子； （3）A、水的化学式为，是由氢、氧两种元素组成的，此选项正确； B、水是纯净物，不是由氢气和氧气混合而成的，此选项错误； C、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误。 故选A。 （4）在原子中，氯原子的质子数为17，质子数等于核外电子数，所以2+8+x=17，解得x=7；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧和硫两种元素原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质具有相似。 ◆中考真题练 13．（2025·青海西宁·中考真题）镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．镓原子核内中子数为31 C．镓的相对原子质量为 D．一个中含有的电子数为28 【答案】D 【详解】A、镓元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=31，因为相对原子质量质子数+中子数，所以镓原子核内的中子数，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=核外电子数=31，一个Ga3+的形成是因为一个镓原子核外失去3个电子形成的，所以一个Ga3+中含有的电子数为31-3=28，该项说法正确； 故选D。 14．（2025·甘肃兰州·中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 15．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 16．（2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物 【答案】D 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误； C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误； D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。 故选D。 17．（2025·四川广安·中考真题）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题： (1)超级钢属于 材料(选填“金属”或“合成”)。 (2)钒的相对原子质量为 。 (3)上图中共有 种金属元素。 (4)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。 【答案】(1)金属 (2)50.94 (3)3/三 (4)Mn2+ 【详解】（1）超级钢是合金，合金属于金属材料，所以超级钢属于金属材料。 （2）元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量，根据图像可知钒的相对原子质量为50.94。 （3）图中Al（铝）、V（钒）、Mn（锰）属于金属元素，C（碳）属于非金属元素，所以共有3种金属元素。 （4）锰原子失去两个电子后，带两个单位正电荷，根据离子符号的书写规则，在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以其离子符号为Mn2+。 18．（2025·四川泸州·中考真题）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： (1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为 ；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为 (2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是 。 【答案】(1) 14 63.55 (2)密度小（合理即可） 【详解】（1）由“金”字旁可知，铜元素和镁元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故硅原子的核电荷数为14； 铝元素、硅元素、镁元素均位于第三周期，铜元素不位于第三周期，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55； （2）用作航天材料，需要密度小，减轻重量，故用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是密度小。 19．（2025·四川·中考真题）我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题： (1)铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)铟元素的相对原子质量为 。 (3)2个铟原子的符号是 。 (4)铟原子的最外层电子数为 。 (5)铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1)金属 (2)114.8 (3)2In (4)3 (5)失去 【详解】（1）铟是“钅”字旁，属于金属元素； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量为114.8； （3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铟原子表示为：2In； （4）由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3； （5）铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。 20．（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 (1)氖的相对原子质量为 。 (2)硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 。 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ，17号元素的原子形成的离子符号为 。 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。 【答案】(1)20.18 (2) 5 6 (3) Cl- (4)Al2O3 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18，故填：20.18； （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5；硫（S）是第16号元素，位于第3周期、第ⅥA族，主族元素的族数等于最外层电子数，因此硫原子最外层有6个电子，故填：5；6； （3）五氧化二磷（P2O5）中，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x + 5×(-2)=0，得x=+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价为；17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，大于4，易得1个电子形成氯离子，其离子符号为Cl⁻，故填：；Cl⁻； （4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $