3.2 原子结构（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 要点 1 原子结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 要点 2 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图 以钠原子为例： 要点 3 原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 要点 4 离子的形成 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子，如钠离子Na+ 金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；原子质子数不变 阴离子 带负电的原子，如Cl− 非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变；原子质子数不变 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示离子个数，如2Mg2+表示2个镁离子。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 要点 5 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 要点 6 相对原子质量 概念 以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。 符号 Ar 表达式 说明 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 【特别提醒】 质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数 命题点 1 原子的构成 典例1（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 变式1（24-25八年级下·上海杨浦·期中）卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A．原子核带正电 B．原子是实心球体 C．原子的质量主要集中在质子上 D．原子核在原子中占的体积很大 变式2（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．a是静止不动的 B．原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数--定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 命题点 2 原子里各微粒的数量关系 典例1（25-26九年级上·吉林长春·期中）1950年，美国核化学家格伦•西博格等人就曾用氮离子轰击锔，从而产生了锎(原子序数98)，该元素是世界上最昂贵的元素，1克价值10亿美元。经测定，它的相对原子质量为251，该元素的核外电子数为 A．153 B．98 C．272 D．350 变式1（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 变式2（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，相对原子质量为272，该元素的质子数为 A．111 B．161 C．272 D．433 命题点 3 原子核外电子的排布 典例1（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 变式1（24-25九年级上·安徽蚌埠·期中）下列有关原子的结构说法正确的是 A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 变式2（24-25九年级上·广东珠海·期中）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 命题点 4 原子核外电子的排布与化学性质的关系 典例1（24-25九年级上·海南海口·期中）下面是几种粒子的结构示意图： (1)在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） (2)表示已达到相对稳定结构的是 ； (3)表示阳离子的是 。 变式1（25-26九年级上·甘肃庆阳·期中）见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是 (填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是 。 (3)粒子C的离子符号为 。 变式2（25-26九年级上·甘肃武威·期中）请根据下列信息回答问题： (1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中具有相对稳定结构的是 。 (3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 。 命题点 5 离子的概念及形成 典例1（24-25九年级上·山东济宁·期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成阴离子 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 变式1（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 变式2（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 命题点 6 离子符号的含义及书写 典例1（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 变式1（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 变式2（24-25九年级上·安徽合肥·期中）负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子，有利于人体健康。得1个电子的负氧离子符号是 A．O- B．O+ C． D． 命题点 7 微粒的结构示意图 典例1（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 变式1（25-26九年级上·湖南郴州·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 变式2（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 命题点 8 同一元素的原子和离子的转化 典例1（24-25九年级上·湖南郴州·期中）下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同       ②核外电子数相等       ③电子层数相同 ④质量几乎相等       ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 变式1（25-26九年级上·湖南郴州·期中）钾离子和钾原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 变式2（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 命题点 9 相对原子质量 典例1（25-26九年级上·云南保山·期中）下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量以克为单位 C．相对原子质量是一个比值，没有单位 D．相对原子质量越大，原子的实际质量越小 变式1（25-26九年级上·甘肃陇南·期中）已知一个碳-12原子的质量为n g，一个某原子的质量为m g，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 变式2（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 点拨 1 原子结构 1．原子核与电子关系 ‌正确‌：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）。 ‌错误‌：核外电子数相同的粒子不一定是同一元素（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。 2.质子数与电子数 ‌正确‌：中性原子中，质子数等于核外电子数。 ‌错误‌：质子数等于中子数（仅部分同位素成立，如碳-12）。 3.电子排布与化学性质 ‌正确‌：最外层电子数决定化学性质，若为8（或2）则稳定。 ‌错误‌：最外层电子数为1的元素一定是金属（氢元素例外）。 4.离子与原子半径 ‌正确‌：阳离子半径小于其原子半径（失去电子后电子层减少）。 ‌错误‌：阴离子核电荷数大于核外电子数（实际为质子数＜电子数）。 5.其他常见误区 ‌错误‌：相对原子质量等于质子数与中子数之和（实际为近似值）。 ‌正确‌：氦原子最外层2个电子也属稳定结构。 点拨 2 原子核外电子排布与化学性质的关系 1.‌金属与非金属性质 ‌金属元素‌：最外层电子数一般＜4，易失电子形成阳离子（如Na→Na⁺）。 ‌非金属元素‌：最外层电子数一般≥4，易得电子形成阴离子（如O→O²⁻）。 ‌易错点‌：忽略过渡金属（如Fe、Cu）的次外层电子参与反应，仅关注最外层电子数。 2.‌化学性质相似性 最外层电子数相同的元素化学性质相似（如Na、K均易失1个电子）。 ‌易错点‌：误认为所有最外层电子数相同的元素性质均相似，需注意氢（H）与金属（Li、Na等）的差异。 3.‌电子排布与周期表位置 元素周期表中，周期数=电子层数，主族元素族序数=最外层电子数。 ‌拓展‌：过渡元素（如Fe、Cu）的次外层电子可能影响性质，但初中阶段主要关注最外层电子。 4.‌离子形成与电子转移 阳离子（如Na⁺）是原子失去电子后形成的带正电粒子，阴离子（如Cl⁻）是原子得到电子后形成的带负电粒子。 ‌易错点‌：混淆离子符号书写（如将Cl⁻误写为Cl²⁻）或忽略电荷平衡（如Al³⁺与O²⁻形成Al₂O₃）。 4.‌核心规律‌：最外层电子数决定化学性质，金属易失电子，非金属易得电子。 ‌易错关键‌：注意氢、氦的特殊性，过渡金属的次外层电子影响，以及离子符号的规范书写。 ‌教学重点‌：通过结构示意图、实验现象和周期表位置，建立电子排布与性质的关联。 ◆能力强化练 1．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 2．（24-25九年级上·广东梅州·期中）负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A．负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B．负氧离子间存在间隔 C．负氧离子在空气中不再运动 D．负氧离子与氧分子化学性质不相同 3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 4．（24-25九年级上·湖南益阳·期中）已知前18号元素中，某元素的原子结构示意图为则下列说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则 C．若，则 D．若，则该原子易得到7个电子达到稳定结构 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是 。 (2)构成氯化钠的粒子是 (填离子符号)。 (3)汞是由 构成的。 (4)图2中，化学性质相似的是 (填字母)。 (5)图2中，微观粒子D在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 6．回答下列问题 (1)、、分别表示三种氢原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子不相同的是 (填“质子数”或“中子数”)。 ②氢弹爆炸过程中氢原子核 (填“有”或“没有”)改变，所以氢弹爆炸 化学变化(填“属于”或“不属于”。) (2)假设一个溴原子的质量为A kg，溴原子的相对原子质量是M，又知一个金原子的质量为B kg，则金原子的相对原子质量为 (用字母“A、B、M”表示)。 (3)钾原子与氟原子形成物质时，钾、氟原子在结合过程中要分别失去、得到1个电子，它们形成的物质由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 ◆综合拔高练 7．一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 8．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为，则其中过氧离子（）与超氧离子（）的个数之比可能为 A．4：1 B．1：1 C．2：5 D．1：4 9．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第 周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 11．如图是某些原子核外电子的分布情况，回答下列问题。 (1)具有稳定结构的是 (填字母序号)。 (2)A与F的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，D形成的离子符号为 。 (3)若F的符号为Sr，写出F形成的离子的符号 。 (4)下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子。 其中，表示纯净物的是 (填字母序号)。 12．（25-26九年级上·天津红桥·期中）模型和推理等方法可以不断探索物质构成的奥秘。 (1)氢气、汞、氯化钠中由原子直接构成的物质是 (填化学式)。 (2)原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： ①原子序数为15的原子最外层有 个电子，其单质是由一种 (填“金属”或“非金属”)元素组成的。 ②原子序数为12、17的两种元素组成化合物的化学式 。 ③Na在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ④从11～17，随原子序数增加，呈现出的变化规律是 (合理即可)。 (3)登山队员常用的能源是氢化钙固体(化学式为)，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请回答下列问题： ①用化学方程式表示氢化钙和水反应： 。 ②已知反应前后化合价没变化，均为+2价，则和中，氢元素化合价分别为 、 。 (4)已知碳12原子质量为，A原子质量为，求A原子相对原子质量约为 (取整数)；成原子的质子和中子微粒质量均为，若A原子核内中子数比质子数多1，求A原子核外电子数： 。 13．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数十中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为、、。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如、、互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和N，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为 。 (2)在中，互为同位素的是 和 。 (3)的原子核内中子数是 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 (5)化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn+和Ym﹣的核外电子数目相同，则下列关系正确的是______。 A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．b﹣n=d+m (6)四种元素的离子符号为：Xa+、Yb+、Zc﹣、Rd﹣，都具有相同的电子层结构，已知a＞b，c＞d，则它们的核电荷数的大小关系为______。 A．X>Y>R>Z B．Z>Y>X>R C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R (7)两种单核简单离子Xa+和Yb﹣具有相同的核外电子排布。已知Xa+离子的核内有m个质子，则Y元素原子的核电荷数是______。 A．m﹣a﹣b B．a+b+m C．m+b﹣a D．m+a﹣b ◆中考真题练 13．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 14．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 15．（2024·山东菏泽·中考真题）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 16．（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 17．（2025·山东青岛·中考真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 18．（2025·陕西·中考真题）化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目 C．④中的两个“2”含义不相同 D．①－④中的“2”均表示原子数目 19．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 20．（2024·山东泰安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。 (2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中x的数值为 。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。 (3)我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 要点 1 原子结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 要点 2 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图 以钠原子为例： 要点 3 原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 要点 4 离子的形成 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子，如钠离子Na+ 金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；原子质子数不变 阴离子 带负电的原子，如Cl− 非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变；原子质子数不变 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面加了数字，只能表示离子个数，如2Mg2+表示2个镁离子。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 要点 5 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 要点 6 相对原子质量 概念 以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。 符号 Ar 表达式 说明 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 【特别提醒】 质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数 命题点 1 原子的构成 典例1（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 【答案】D 【详解】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确； 故选D。 变式1（24-25八年级下·上海杨浦·期中）卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A．原子核带正电 B．原子是实心球体 C．原子的质量主要集中在质子上 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】A 【详解】A、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核与α粒子电性相同，即带正电，故A正确； B、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体，故B错误； C、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故C错误； D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选A。 变式2（24-25九年级上·河北廊坊·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．a是静止不动的 B．原子不显电性的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数--定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】B 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，则图中a表示电子，b表示中子，c表示质子. 【详解】A、a是电子，是在不断运动的，故选项说法错误； B、原子不显电性，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确； C、原子中质子数不一定等于中子数，则原子中b与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量主要集中在b和c上，故选项说法错误。 故选B。 命题点 2 原子里各微粒的数量关系 典例1（25-26九年级上·吉林长春·期中）1950年，美国核化学家格伦•西博格等人就曾用氮离子轰击锔，从而产生了锎(原子序数98)，该元素是世界上最昂贵的元素，1克价值10亿美元。经测定，它的相对原子质量为251，该元素的核外电子数为 A．153 B．98 C．272 D．350 【答案】B 【详解】在原子中，核外电子数 = 原子序数。题目中给出锎的原子序数为98，因此其核外电子数为98。 故选B。 变式1（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 变式2（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，相对原子质量为272，该元素的质子数为 A．111 B．161 C．272 D．433 【答案】A 【详解】相对原子质量≈质子数+中子数。已知中子数为161，相对原子质量为272，因此质子数≈272-161=111。 故选A。 命题点 3 原子核外电子的排布 典例1（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 变式1（24-25九年级上·安徽蚌埠·期中）下列有关原子的结构说法正确的是 A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】A 【详解】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，符合题意； B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，不符合题意； C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选A。 变式2（24-25九年级上·广东珠海·期中）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是 A．硫原子的质子数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为 【答案】B 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，选项正确，不符合题意； B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项错误，符合题意； C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，选项正确，不符合题意； D、硫原子的最外层得2个电子，容易失去2个电子变成带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号是S2-，选项正确，不符合题意。 故选：B。 命题点 4 原子核外电子的排布与化学性质的关系 典例1（24-25九年级上·海南海口·期中）下面是几种粒子的结构示意图： (1)在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） (2)表示已达到相对稳定结构的是 ； (3)表示阳离子的是 。 【答案】(1)B (2)ACE (3)C 【详解】（1）原子最外层电子数多于4但没有达到8的电子层结构是不稳定结构，在化学反应中易得到电子，因此图中B原子最外层电子数是6，易得到电子。图中D原子最外层电子数是2，易失去电子。而A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （2）最外层电子数是8（第一层是最外层时电子数是2）的电子层结构是相对稳定结构，图中A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （3）带正电的原子叫阳离子。图中粒子C，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，核外有10个电子，带10个单位负电荷，因此粒子C带1个单位正电荷，是阳离子，其符号为Na+。图中粒子A、E，都带2个单位负电荷，是阴离子。图中粒子B、D，质子数=核外电子数，呈电中性，都属于原子。 变式1（25-26九年级上·甘肃庆阳·期中）见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是 (填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是 。 (3)粒子C的离子符号为 。 【答案】(1) 7 得到 (2) B DE (3) 【详解】（1）粒子 A 的最外层电子数为7​； 其最外层电子数≥4，在化学反应中容易得到电子； 得到电子后形成氟离子，符号为。 故填：7；得到；。 （2）具有稳定结构的原子：粒子B（质子数=电子数=10，是氖原子，最外层8电子达稳定结构）； 容易形成阳离子的原子：粒子D（钠原子，最外层1个电子）、粒子E（镁原子，最外层2个电子），二者均易失去电子形成阳离子。 故填：B；DE。 （3）粒子C质子数为12，电子数为10，是镁离子，符号为。 故填：。 变式2（25-26九年级上·甘肃武威·期中）请根据下列信息回答问题： (1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中具有相对稳定结构的是 。 (3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 。 【答案】(1)原子 (2)ABE (3)E 【详解】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是：原子； （2）图2中A、B、E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核内有17个质子，核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：E。 命题点 5 离子的概念及形成 典例1（24-25九年级上·山东济宁·期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成阴离子 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【答案】C 【详解】A、钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。 B、一个氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物 氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 故选：C。 变式1（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 变式2（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 命题点 6 离子符号的含义及书写 典例1（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【答案】D 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 变式1（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【答案】A 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+，故选A。 变式2（24-25九年级上·安徽合肥·期中）负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子，有利于人体健康。得1个电子的负氧离子符号是 A．O- B．O+ C． D． 【答案】C 【详解】氧气分子中质子和电子个数相同，电性相反，氧气分子不显电性，得到一个电子，就带一个单位的负电荷。 故选C。 命题点 7 微粒的结构示意图 典例1（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，x=8，说法正确，不符合题意； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的核内质子数为17，原子中核电荷数=核内质子数，则氯原子的核电荷数为17，说法正确，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，说法错误，符合题意。 故选D。 变式1（25-26九年级上·湖南郴州·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数=核外电子数，故该粒子属于原子。该选项不符合题意。 B、质子数＞核外电子数，该粒子带1个单位的正电荷，故属于阳离子，该选项符合题意。 C、质子数＜核外电子数，该粒子带1个单位的负电荷，故属于阴离子，该选项不符合题意。 D、质子数=核外电子数，该粒子属于原子，该选项不符合题意。 变式2（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 命题点 8 同一元素的原子和离子的转化 典例1（24-25九年级上·湖南郴州·期中）下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同       ②核外电子数相等       ③电子层数相同 ④质量几乎相等       ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】A 【详解】①铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，但核电荷数相同，故正确； ②铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，故错误； ③铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子层数不同，故错误； ④铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子的质量很小，可以忽略不计，所以二者的质量几乎相等，故正确； ⑤铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子最外层电子数为8，所以化学性质Al3+比Al稳定，故正确； 所以正确的是①④⑤； 故选：A。 变式1（25-26九年级上·湖南郴州·期中）钾离子和钾原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【答案】C 【详解】A、钾离子是钾原子失去最外层电子形成的，则核外电子数不同，该选项不符合题意； B、决定元素化学性质的为最外层电子数，最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意； C、核电荷数由质子数决定，钾原子和钾离子质子数相同，因此核电荷数相同，该选项符合题意； D、结合前面分析可知，钾离子和钾原子的电子层结构不同，该选项不符合题意。 故选C。 变式2（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 【答案】A 【详解】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确； B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误； C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误； D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误. 故选A。 命题点 9 相对原子质量 典例1（25-26九年级上·云南保山·期中）下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量以克为单位 C．相对原子质量是一个比值，没有单位 D．相对原子质量越大，原子的实际质量越小 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故A错误； B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不以克为单位，故B错误； C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，且单位被省略，故C正确； D、相相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值。因此相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，故D错误。 故选C。 变式1（25-26九年级上·甘肃陇南·期中）已知一个碳-12原子的质量为n g，一个某原子的质量为m g，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量是指以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则该原子的相对原子质量为，故选C。 变式2（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 【答案】C 【详解】。 故选C。 点拨 1 原子结构 1．原子核与电子关系 ‌正确‌：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子除外）。 ‌错误‌：核外电子数相同的粒子不一定是同一元素（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。 2.质子数与电子数 ‌正确‌：中性原子中，质子数等于核外电子数。 ‌错误‌：质子数等于中子数（仅部分同位素成立，如碳-12）。 3.电子排布与化学性质 ‌正确‌：最外层电子数决定化学性质，若为8（或2）则稳定。 ‌错误‌：最外层电子数为1的元素一定是金属（氢元素例外）。 4.离子与原子半径 ‌正确‌：阳离子半径小于其原子半径（失去电子后电子层减少）。 ‌错误‌：阴离子核电荷数大于核外电子数（实际为质子数＜电子数）。 5.其他常见误区 ‌错误‌：相对原子质量等于质子数与中子数之和（实际为近似值）。 ‌正确‌：氦原子最外层2个电子也属稳定结构。 点拨 2 原子核外电子排布与化学性质的关系 1.‌金属与非金属性质 ‌金属元素‌：最外层电子数一般＜4，易失电子形成阳离子（如Na→Na⁺）。 ‌非金属元素‌：最外层电子数一般≥4，易得电子形成阴离子（如O→O²⁻）。 ‌易错点‌：忽略过渡金属（如Fe、Cu）的次外层电子参与反应，仅关注最外层电子数。 2.‌化学性质相似性 最外层电子数相同的元素化学性质相似（如Na、K均易失1个电子）。 ‌易错点‌：误认为所有最外层电子数相同的元素性质均相似，需注意氢（H）与金属（Li、Na等）的差异。 3.‌电子排布与周期表位置 元素周期表中，周期数=电子层数，主族元素族序数=最外层电子数。 ‌拓展‌：过渡元素（如Fe、Cu）的次外层电子可能影响性质，但初中阶段主要关注最外层电子。 4.‌离子形成与电子转移 阳离子（如Na⁺）是原子失去电子后形成的带正电粒子，阴离子（如Cl⁻）是原子得到电子后形成的带负电粒子。 ‌易错点‌：混淆离子符号书写（如将Cl⁻误写为Cl²⁻）或忽略电荷平衡（如Al³⁺与O²⁻形成Al₂O₃）。 4.‌核心规律‌：最外层电子数决定化学性质，金属易失电子，非金属易得电子。 ‌易错关键‌：注意氢、氦的特殊性，过渡金属的次外层电子影响，以及离子符号的规范书写。 ‌教学重点‌：通过结构示意图、实验现象和周期表位置，建立电子排布与性质的关联。 ◆能力强化练 1．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 【答案】D 【详解】A、O2‌：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确； B、2C可以表示2个碳原子‌。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子‌，正确； C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷‌，正确； D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确； 故选D。 2．（24-25九年级上·广东梅州·期中）负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A．负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B．负氧离子间存在间隔 C．负氧离子在空气中不再运动 D．负氧离子与氧分子化学性质不相同 【答案】B 【详解】A、负氧离子为O2-，氧离子为O2-，二者属于不同微粒，A选项正确； B、离子间存在间隔，B选项正确； C、分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子不会停止运动，C选项错误； D、负氧离子是带1个或一个以上单位负电荷的阴离子，O2是不带电的分子，二者化学性质不同，D选项正确。 故选：B。 3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 【答案】A 【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误； B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确； C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确； D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。 故选A。 4．（24-25九年级上·湖南益阳·期中）已知前18号元素中，某元素的原子结构示意图为则下列说法中不正确的是 A．若，则 B．若，则 C．若，则 D．若，则该原子易得到7个电子达到稳定结构 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，若，则该粒子是原子，则，说法正确； B、若，则m=2+8=10,说法正确； C、若，则，说法正确； D、若，则y=1,则该原子易失去1个电子达到稳定结构，说法不正确； 故选D。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中②表示的是 。 (2)构成氯化钠的粒子是 (填离子符号)。 (3)汞是由 构成的。 (4)图2中，化学性质相似的是 (填字母)。 (5)图2中，微观粒子D在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1)分子 (2)、 (3)汞原子/ (4)AC (5)失去 【详解】（1）水是由水分子构成，则②表示分子。 （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。 （3）汞是由汞原子构成。 （4）决定元素化学性质的为最外层电子数，AC最外层电子数相同，它们的化学性质相似。 （5）D粒子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 6．回答下列问题 (1)、、分别表示三种氢原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子不相同的是 (填“质子数”或“中子数”)。 ②氢弹爆炸过程中氢原子核 (填“有”或“没有”)改变，所以氢弹爆炸 化学变化(填“属于”或“不属于”。) (2)假设一个溴原子的质量为A kg，溴原子的相对原子质量是M，又知一个金原子的质量为B kg，则金原子的相对原子质量为 (用字母“A、B、M”表示)。 (3)钾原子与氟原子形成物质时，钾、氟原子在结合过程中要分别失去、得到1个电子，它们形成的物质由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 【答案】(1) 中子数 有 不属于 (2) (3)离子 【详解】（1）①氢的三种原子质子数都为1，中子数不同； ②从图中可知，氢弹爆炸的过程中，原子核内质子数变为2，中子数为2，原子核发生了变化，化学变化中，原子的种类不变，氢弹爆炸过程中氢原子变成氦原子，不属于化学变化； （2）根据，由于一个溴原子的质量为A kg，溴原子的相对原子质量是M，可列：，可得C12原子实际质量的是，所以金原子的相对原子质量为； （3）钾原子与氟原子形成物质时，钾、氟原子在结合过程中要分别失去、得到1个电子，它们形成的物质由离子构成的。 ◆综合拔高练 7．一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 【答案】C 【详解】A．若该离子为阳离子，则质子数大于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故A错误； B．若该离子为阳离子，X粒子的质量最小，X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故B错误； C．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，X为电子，且a=b＞c，则Y为中子，Z为质子，故C正确； D．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，故D错误。 故选：C。 8．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为，则其中过氧离子（）与超氧离子（）的个数之比可能为 A．4：1 B．1：1 C．2：5 D．1：4 【答案】D 【详解】设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷（RbO2）的分子个数分别为X、Y；依据题意得： 解得：； 故选：D。 9．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 【答案】D 【详解】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。 10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第 周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 【答案】(1)原子 (2)三 (3)S2- (4)C 【详解】（1）图1为粒子之间的转化关系图，原子得失电子转化为离子，原子构成分子，分子可以分解为原子，因此①表示的是原子； （2）周期数=原子核外电子层数，由图2中B可知，B原子核外有三个电子层，则该元素位于元素周期表第三周期，故填：三； （3）D为某粒子的结构示意图，当时，D质子数为X=16（表示16号硫元素），核外电子数为18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，即表示带有2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为 S2-； （4）A、该反应的反应物为两种（一种由分子构成、一种由原子直接构成），生成物为两种，不符合一变多，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应的反应物为两种，生成物为一种，不属于分解反应，不符合题意； C、该反应的反应物为一种），生成物为两种，属于分解反应，符合题意； 故选C。 11．如图是某些原子核外电子的分布情况，回答下列问题。 (1)具有稳定结构的是 (填字母序号)。 (2)A与F的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，D形成的离子符号为 。 (3)若F的符号为Sr，写出F形成的离子的符号 。 (4)下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子。 其中，表示纯净物的是 (填字母序号)。 【答案】(1)AE (2) 不相似 (3) (4)ACEF 【详解】（1）最外层电子数为8（只有一层时2）的结构属于相对稳定结构。A原子只有一层，最外层电子数为2；E原子有四层，最外层电子数为8，所以A和E具有相对稳定结构。 （2）①元素的化学性质与最外层电子数密切相关，A、F最外层电子数都为2，但是A只有一层，故A是稳定的结构，但是F有5个电子层，最外层电子数为2，易失去电子；所以A与F的化学性质不相似。 ②D有3个电子层，且最外层是3，故可知D是铝原子，铝原子的最外层有3个电子，易失去3个电子，带3个单位的正电荷，故铝离子可以表示为。 （3）F的元素符号为，其最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为。 （4）A、图中只有一种物质，这种物质由原子构成，是纯净物，该选项符合题意。 B、图中有两种物质，这两种物质都由原子构成，是混合物，该选项不符合题意。 C、图中只有一种物质，且只有一种分子，是纯净物，该选项符合题意。 D、图中有两种物质，且有2种分子构成，是混合物，该选项不符合题意。 E、图中只有一种物质，且只有一种分子，是纯净物，该选项符合题意。 F、图中只有一种物质，且只有一种分子，是纯净物，该选项符合题意。 故选ACEF。 12．（25-26九年级上·天津红桥·期中）模型和推理等方法可以不断探索物质构成的奥秘。 (1)氢气、汞、氯化钠中由原子直接构成的物质是 (填化学式)。 (2)原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： ①原子序数为15的原子最外层有 个电子，其单质是由一种 (填“金属”或“非金属”)元素组成的。 ②原子序数为12、17的两种元素组成化合物的化学式 。 ③Na在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ④从11～17，随原子序数增加，呈现出的变化规律是 (合理即可)。 (3)登山队员常用的能源是氢化钙固体(化学式为)，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请回答下列问题： ①用化学方程式表示氢化钙和水反应： 。 ②已知反应前后化合价没变化，均为+2价，则和中，氢元素化合价分别为 、 。 (4)已知碳12原子质量为，A原子质量为，求A原子相对原子质量约为 (取整数)；成原子的质子和中子微粒质量均为，若A原子核内中子数比质子数多1，求A原子核外电子数： 。 【答案】(1)Hg (2) 5 非金属 MgCl2 失去 原子的最外层电子数、质子数、核电荷数依次递增 (3) -1 +1 (4) 31 15 【详解】（1）氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子直接构成，化学式为Hg。 （2）①原子序数为15的原子，其原子结构示意图显示最外层有5个电子； 该元素是磷，属于非金属元素。 ②原子序数为12的是镁元素，原子序数为17的是氯元素，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，它们组成化合物的化学式为MgCl2。 ③原子最外层有1个电子，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。 ④从11～17，随原子序数增加，原子的最外层电子数、质子数、核电荷数依次递增。 （3）①氢化钙和水反应生成氢氧化钙、氢气，化学方程式为。 ②在CaH2中，钙显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢元素化合价为-1价； 在Ca(OH)2中，OH-显-1价，OH-中氧元素显-2价，则氢元素化合价为+1价。 （4），则A原子相对原子质量为。 设A原子的质子数为x，则中子数为，相对原子质量≈质子数+中子数，即，解得x=15。原子中质子数=核外电子数，所以A原子核外电子数为15。 13．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数十中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为、、。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如、、互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和N，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为 。 (2)在中，互为同位素的是 和 。 (3)的原子核内中子数是 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 (5)化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn+和Ym﹣的核外电子数目相同，则下列关系正确的是______。 A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．b﹣n=d+m (6)四种元素的离子符号为：Xa+、Yb+、Zc﹣、Rd﹣，都具有相同的电子层结构，已知a＞b，c＞d，则它们的核电荷数的大小关系为______。 A．X>Y>R>Z B．Z>Y>X>R C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R (7)两种单核简单离子Xa+和Yb﹣具有相同的核外电子排布。已知Xa+离子的核内有m个质子，则Y元素原子的核电荷数是______。 A．m﹣a﹣b B．a+b+m C．m+b﹣a D．m+a﹣b 【答案】(1) (2) (3)20 (4)BD (5)C (6)A (7)A 【详解】（1）质量数=质子数十中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12，该碳原子的原子符号为。 （2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素的是和。 （3）质量数=质子数十中子数，故的中子数是。 （4）A、氧原子的质子数为6，而该图中质子数为16，该选项不符合题意。 B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，质量数不同，该选项符合题意。 C、的中子数为，的中子数为，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故1个该水分子中含12个中子。该选项不符合题意。 D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子，分别是、、、、、，该选项符合题意. 故选BD。 （5）A、为X原子的中子数，为Y原子的中子数，由题意无法判断二者的中子数相等，故该选项不符合题意。 B、按照原子得失电子形成离子的规律，和的核外电子数为和，该选项不符合题意。 C、两种离子的核外电子排布完全相同，则两种离子的核外电子数相等，二者的核外电子数分别为和，故该选项符合题意。 D、b、d分别是原子的质子数和中子数之和，与得失电子的数量没有数量关系，故该选项不符合题意。 故选C。 （6）原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；假设四种离子的核外电子数为m，则X的质子数为；Y的质子数为；Z的质子数为；R的质子数为，又因为a＞b，c＞d，故它们的核电荷数的大小关系为X>Y>R>Z，故选A。 （7）假设Y元素原子的核电荷数为n，X失去a个电子后变为了，Y得到b个电子后变为了，则有：，则有，故A选项符合题意，BCD不符合题意，故选A。 ◆中考真题练 13．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 14．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 15．（2024·山东菏泽·中考真题）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 16．（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 17．（2025·山东青岛·中考真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 18．（2025·陕西·中考真题）化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目 C．④中的两个“2”含义不相同 D．①－④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【详解】A、①2H中“2”表示2个氢原子，②中“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中“2”的含义不相同，说法错误，不符合题意； B、③中“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意； C、④中圈内数字“2”表示质子数，电子层上的数字“2”表示该电子层上的电子数，故④中的两个“2”含义不相同，说法正确，符合题意； D、由ABC选项分析可知，只有①中的“2”表示原子数目，说法错误，不符合题意。 故选：C。 19．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 【答案】A 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 20．（2024·山东泰安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。 (2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中x的数值为 。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。 (3)我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 。 【答案】(1) 元素 原子 (2) 7 失去 质子数 (3) 【详解】（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子； （2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7； ②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质； ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同； （3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $