专题3 第四单元 第1课时 分子间作用力-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦分子间作用力，系统梳理范德华力（定义、特征、影响因素及对熔沸点、溶解度的影响）与氢键（形成条件、特点、类型及性质影响）核心知识点，构建从概念理解到性质应用的学习支架。 该资料通过判断正误、数据表格分析（如卤素单质熔沸点对比）、问题探究等设计，培养科学思维与科学探究能力。例如结合HF与H₂O沸点差异分析氢键数目影响，课中辅助教师引导学生证据推理，课后练习题助学生巩固知识、查漏补缺。

第四单元　分子间作用力　 分子晶体 第1课时　分子间作用力 学习 任务 1．能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质。 2．能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质。 3．能列举生活中常见物质中存在的氢键。 4．认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。 一、范德华力 1．分子间作用力 (1)概念 将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。分子间作用力实质上是一种静电作用。 (2)分类 分子间作用力分为范德华力和氢键。 (3)特点 分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的物理性质。 2．范德华力 (1)概念 范德华力是存在于分子之间的一种作用力，普遍存在于固体、液体和气体分子之间。 (2)特征 作用力很小，约比化学键键能小1～2个数量级。无方向性和饱和性。 (3)影响因素 分子的大小、分子的空间结构及分子中电荷分布是否均匀等。 (4)范德华力对分子构成的物质性质的影响 ①分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔、沸点越高，如熔、沸点：I2 ＞Br2 ＞Cl2＞F2。 相对分子质量相近，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，物质的熔、沸点越高(如：CO＞N2 )。 ②若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键。 (×) (2)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力。 (×) (3)范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量。 (×) (4)范德华力：HI＞HBr＞HCl，分子稳定性：HI＞HBr＞HCl。 (×) 二、氢键 1．定义：以水中氢键的形成为例：水分子中的O—H键是一种极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈地偏向氧原子，使H原子几乎成了“裸露”的质子。这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫作氢键。 2．表示方法：X－H…Y。 3．形成条件 (1)电负性大而原子半径较小且含有孤电子对的非金属原子。 (2)要有与电负性大的元素原子形成强极性键的氢原子。 4．特点 (1)氢键有饱和性和方向性 ①饱和性：分子中每一个X—H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比H…Y之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。 ②方向性：X—H…Y系统中，X—H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。 (2)氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关： 一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。 例如：F—H…F >O—H…O > N—H…N。 微点拨：虽然HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，但液体氟化氢的蒸发热却比水的蒸发热低，原因和氢键数目多少有关，1个HF分子能形成一个氢键，1个H2O分子均摊两个氢键。 5．类型：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两种类型。 6．氢键对化合物性质的影响 (1)对熔、沸点的影响 ①分子间存在氢键的物质比分子间存在范德华力的物质的熔、沸点高。 ②互为同分异构体的物质，存在分子间氢键物质的熔、沸点比存在分子内氢键物质的熔、沸点高。 (2)对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会增大溶质在该溶剂中的溶解度。 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与氢键强弱有关。 (×) (2)H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点是因为H2O分子间存在氢键。 (√) (3)可燃冰中，甲烷分子与水分子间可形成氢键。 (×) (4)白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键。 (√) 范德华力对物质性质的影响 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 [问题1]　卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ 提示：熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 [问题2]　导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？ 提示：范德华力：I2＞Br2＞Cl2＞F2，卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越强。 [问题3]　试比较甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的熔、沸点高低。 提示：熔、沸点：正丁烷＞丙烷＞乙烷＞甲烷。 范德华力对物质性质的影响 1．对物质熔、沸点的影响 (1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4；CH4<C2H6<C3H8<C4H10。 (2)组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 (3)在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 2．对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度就越大。例如，在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L-1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L-1)大，就是因为O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大所造成的。 1．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 D　[气体物质加压或降温时能凝结或凝固，干冰易升华，氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高均是分子间作用力发生改变；氯化钠的熔点较高和离子键有关。] 2．已知HCl的沸点为－85 ℃，则HI的沸点可能为(　　) A．－167 ℃　　　 B．－87 ℃ C．－35 ℃ D．50 ℃ C　[相对分子质量：HCl<HI，则范德华力：HCl<HI，故沸点：HCl<HI，由已知HCl的沸点为－85 ℃，可知HI的沸点高于－85 ℃，结合常温下HI为气态，推测HI的沸点可能为－35 ℃。] 3．下列变化中，不存在化学键断裂的是(　　) A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧 B　[氯化氢气体溶于水断裂共价键，A不符合题意；干冰气化破坏分子间作用力，B符合题意；氯化钠固体溶于水断裂离子键，C不符合题意；氢气在氯气中燃烧断裂共价键，D不符合题意。] 氢键对物质性质的影响 ⅣA～ⅦA族元素的氢化物沸点和周期关系如图所示，仔细审阅图像，宏观辨识同族元素氢化物沸点变化规律，微观探析呈现这种规律变化的原因。 [问题1]　ⅣA族元素的氢化物稳定性有何递变规律？说明呈现这种规律的原因。 提示：稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4，共价键键能：C－H＞Si－H＞Ge－H＞Sn－H。 [问题2]　ⅣA族元素的氢化物沸点有何递变规律？说明呈现这种规律的原因。 提示：沸点：CH4 <SiH4 <GeH4 <SnH4，相对分子质量：CH4 <SiH4 <GeH4 <SnH4，范德华力：CH4 <SiH4 <GeH4 <SnH4。 [问题3]　NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高的原因是什么？ 提示：NH3、H2O和HF它们各自的分子间形成了氢键。 [问题4]　沸点H2O＞HF＞NH3的原因是什么？ 提示：1 mol分子均摊的氢键数目：H2O＞HF，故沸点：H2O＞HF；电负性：F＞N，原子半径：F <N，故沸点：HF＞NH3。 分子间作用力和共价键的比较 分子间作用力 共价键 分类 范德华力 氢键(包括分子内氢键、分子间氢键) 极性共价键、非极性共价键 作用 粒子 分子或原子(稀有气体) 氢原子与氧原子、氮原子或氟原子 原子 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 有方向性、饱和性 强度 比较 共价键>氢键>范德华力 影响 其强 度的 因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 对于A—H…B，A、B的电负性越大， B原子的半径越小， 作用力越大 成键原子半径越小， 键长越短， 键能越大， 共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质； ②组成和结构相似的物质， 随相对分子质量的增大， 物质熔、沸点升高， 如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在， 使物质的熔、沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔、沸点：H2O>H2S， HF>HCl，NH3>PH3 影响分子的稳定性， 共价键键能越大，分子稳定性越强 1．下列说法中，错误的是(　　) A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间存在氢键而HF分子间不存在氢键 D．NH3极易溶于水与NH3分子和水分子间形成氢键有关 C　[HF分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B项正确；H2O分子中的O与周围两个H2O分子中的H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O沸点高，C项错误；NH3分子和水分子间形成氢键，是NH3极易溶于水的原因之一，D项正确。] 2．按要求回答下列问题： (1)HCHO分子与氢气的加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(需指明加成产物是何物质)_______________________ ___________________ _____________________________________________________________________。 (2)S位于元素周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________， H2O比H2Te沸点高的原因是____________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：_______________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物在乙醇中的溶解度的原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________________ _____________________________________________________________________。 [答案]　(1)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 (2)ⅥA　两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间范德华力更强　两者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键 (3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间范德华力增强，熔、沸点升高 (4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，易液化 (5)H2O与乙醇分子间可形成氢键 (6)化合物乙分子间可形成氢键 1．二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项发生变化的是(　　) A．金属键 B．极性键 C．分子之间的作用力 D．离子键 C　[二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，分子间距离变大，分子之间的作用力破坏，分子内极性键不变，二氧化碳分子内不含金属键和离子键。] 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　) A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．非极性键 A　[乙醇分子中不含离子键。] 3．下列物质沸点的比较正确的是(　　) A．H2O＞H2S＞H2Se B．F2＞Cl2＞Br2 C．CH4＞SiH4＞GeH4 D．Al＞Mg＞Na D　[一般来说，组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2Se＞H2S，A错误；沸点Br2＞Cl2＞F2，B错误；沸点GeH4＞SiH4＞CH4，C错误； 自由电子越多，半径越小，金属键越强，沸点越高，沸点Al＞Mg＞Na，D正确。] 4．下列说法正确的是(　　) A．H2O的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键 D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 A　[1个水分子能形成4个氢键，1个HF分子能形成2个氢键，则每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多，A正确；NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合成N2O4，B错误；只有非金属性很强的元素(如N、O、F)原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C错误；甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，D错误。] 5．请回答下列问题： (1)NH3的沸点(－33.5 ℃)高于NF3的沸点(－129 ℃)的主要原因是____________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)化学式为N2H4C，属于离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式：______________________________________________________。 (3) 常压下，SO3的沸点(44.8 ℃)比SO2的沸点(－10 ℃)高，其主要原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)分子间能形成氢键的氢化物熔、沸点较高，NH3分子间有氢键，NF3分子间没有氢键，氢键的存在导致NH3熔、沸点较高。 (2)化学式为N2H4C，属于离子化合物，则所含的离子为与CN－，所以NH4CN的电子式是 (3)SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点比SO2的沸点高。 [答案]　(1)NH3分子间存在氢键 (2) 　(3)SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高 课时分层作业(11)　分子间作用力 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是(　　) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 B　[干冰中含有共价键和范德华力，A不选；氯化钠中只含离子键，B选；氢氧化钠中含共价键、离子键，C不选；单质碘中含有共价键和范德华力，D不选。] 2．下列物质，微粒间只存在范德华力的是(　　) A．Ne B．KCl C．SiO2 D．Na A　[KCl只含离子键，SiO2 只含共价键，Na只含金属键，故选A。 ] 3．下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当 B．分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 D　[化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间普遍存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故A、B错误，D正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点和溶解性，故C错误。] 4．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到小的顺序正确的是(　　) A．CF4、CCl4、CBr4、CI4 B．CI4、CBr4、CCl4、CF4 C．CI4、CCl4、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CCl4、CI4 B　[组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量CF4<CCl4<CBr4<CI4 ，故分子间作用力CF4<CCl4<CBr4<CI4 。] 5．下列化合物中，分子间不存在氢键的是(　　) A．NH3 B．H2O C．HNO3 D．HBr D　[NH3分子中N元素的电负性较强，一个分子中的N与另一分子中的与N相连的H可形成氢键，A不选；H2O分子中O元素的电负性较强，一个分子中的O与另一分子中的与O相连的H可形成氢键，B不选； HNO3分子中—OH中O元素的电负性较强，一个分子中的羟基O与另一分子中的与羟基O相连的H可形成氢键，C不选； HBr分子中Br的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，D选。] 6．中国科学院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(　　) A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 C　[冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，A正确；乙醇与水分子间存在氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；卤素的氢化物中只有HF分子中含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。] 7．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　) A．Na2O熔化 B．KCl溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．NH4Cl受热分解 C　[Na2O熔化破坏的是离子键，A不符合题意；KCl溶于水，破坏的是离子键，B不符合题意；溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C符合题意；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键，D不符合题意。] 8．下列说法不正确的是(　　) A．Na投入水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离 B．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键 C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 B　[将Na投入H2O中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水电离产生的H＋得到电子变为H2，使其中c(H＋)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度增大，A正确；HF比HCl稳定性更强，是由于元素的非金属性：F＞Cl，化学键的键能：H—F＞H—Cl，断裂化学键消耗的能量HF比HCl大，与分子之间是否存在氢键无关，B错误；在CCl4中C原子与4个Cl原子形成4个共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在N2分子中，2个N原子形成3个共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；NaHSO4是离子化合物，当晶体熔融时，Na＋与之间的离子键被破坏，变为自由移动的Na＋、，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D正确。] 9．下列现象与氢键无关的是(　　) ①NH3的沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶 ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 ④水分子在高温下也很稳定 A．①②③④ B．④ C．③④ D．①②③ B　[①氨分子之间能形成氢键，故NH3的沸点比PH3的高；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以与水以任意比例互溶；③邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低；④水分子中O—H键的键能很大，故水分子在高温下也很稳定，与氢键无关。] 10．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是(　　) 甲组 乙组 Ⅰ．H—I的键能大于H—Cl的键能 Ⅱ．H—I的键能小于H—Cl的键能 Ⅲ．HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 Ⅳ．HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 a．HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI的沸点比HCl的高 d．HI的沸点比HCl的低 ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ B　[键能的大小影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质熔、沸点的高低，范德华力越大，物质熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高，故选B。] 11．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有(　　) A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 D　[该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，A、B错误；该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，C错误；维生素B1分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D正确。] 12．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35 ℃。下列有关说法错误的是(　　) A．一个分子中有10个σ键 B．EC分子间能形成氢键 C．分子中至少有4个原子共平面 D．EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力 B　[该物质分子式是C3H4O3，分子中含有的C—H键、C—C键、C—O键都是σ键，而C==O中一个是σ键，一个是π键，则在一个C3H4O3分子中含有10个σ键和1个π键，A正确；在碳酸乙烯酯的分子中，在O原子上无H原子，C—H键极性较弱，因此不能形成分子间的氢键，B错误；分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构，所以与C原子相连的3个O原子与这个C原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面，C正确；碳酸乙烯酯为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D正确。] 13．(14分)(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点 /℃ －85.5 115.2 ＞600 (分解) －75.5 16.8 10.3 沸点 /℃ －60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0 如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) (2)关于化合物，下列叙述正确的是________(填字母)。(3分) A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1× 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞” 或“＜” )，其原因是______________ _____________________________________________________________________。(4分) (4)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________。的沸点比高，原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(5分) [解析]　(1)S8和SO2均为分子晶体， 分子间存在的作用力均为范德华力， S8的相对分子质量大， 分子间范德华力强， 故熔点和沸点高。 (2)题给化合物不能形成分子间氢键， A错误；是非极性键， C—H、C==O是极性键， B正确；该有机物的结构式为，σ 键数目为9，π 键数目为3，C错误；该有机物与H2O能形成分子间氢键， D正确。 (3)氧的电负性较大， 则能形成分子内氢键， 即O—H… O(或— COO－中双键氧与羟基氢之间形成氢键)，其强弱介于化学键和范德华力之间， 使其更难电离出H＋， 则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。 (4)氢键弱于共价键而强于范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高。 [答案]　(1)S8和SO2均为分子晶体，S8相对分子质量大，分子间范德华力强　(2)BD (3)<　 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (4)O—H键>氢键>范德华力　形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高 16 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $