专题4 专题综合测评(四) 分子空间结构与物质性质-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦“分子空间结构与物质性质”专题，系统梳理分子构型、化学键类型、杂化轨道理论、分子极性及配位化合物等核心知识，通过专题综合测评题将知识点串联，配合详细解析建立知识内在逻辑联系。 其亮点在于以“问题情境-知识应用-深度解析”模式设计练习，如通过OF₂分子构型分析培养科学思维中的模型建构能力，结合配位化合物实际应用问题提升科学探究与实践能力，分层题目设计满足不同学生需求，助力教师精准复习教学。

专题4　分子空间结构与物质性质 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ (本试卷共100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　) A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选； 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2．下列分子和离子中，中心原子价电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是(　　) A．SO2　 B．H3O＋ C．BeCl2 D．OF2 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[二氧化硫分子中价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其价层电子对互斥模型为平面三角形，该分子中含有一对孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋×(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其价层电子对互斥模型为正四面体，该离子中含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，故B错误；BeCl2分子中价电子对数＝σ键数＋ 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 孤电子对数＝2＋×(2－1×2)＝2，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其价层电子对互斥模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋×(6－1×2)＝4，所以其价电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2对孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子， 半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示。”下列是某同学对这段文字的理解，其中不正确的是(　　) H失去电子变成裸露的质子 B．1 mol H3O＋含 10×6.02×1023个电子 C．H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键 D．根据等电子原理，H3O＋为正三角形 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[A．氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子，正确；B．1 mol H3O＋含电子为(3＋8－1) mol＝10 mol，数目为10×6.02×1023个，正确；C．H3O＋呈三角锥形，H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键，没有非极性共价键，正确；D．H3O＋与NH3的原子数和价电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形，错误。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．分子的极性：BCl3<NCl3 B．物质的硬度：NaF＜NaI C．物质的沸点：HF<HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A　[BCl3是平面正三角形，分子中正、负电荷重心相重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正、负电荷重心不相重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B错误；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据“相似相溶规则”可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5．把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的沉淀又溶解后，再加氨水，使生成，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示，配位数是6，把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 mol AgCl。下列说法正确的是(　　) A．产物中CoCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯原子 B．通入空气后得到的还原产物含有 C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2 D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 mol AgCl，说明2个中只能电离出1个Cl―，由此可知，还有一个Cl―和NH3一样也用于形成了配离子，CoCl2·5NH3的配体为NH3分子和氯离子，故A错误；元素化合价没变，所以[Co(NH3)6]Cl2不是还原产物，故B错误；[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子是Co2+，价电子排布式为3d7，故C错误； Co与NH3是配位键、N—H是共价键、配离子与Cl－是离子键，故D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6．甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　) A．甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体 B．碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子 C．甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl相等 D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键 √ 19 18 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，H原子价电子数为1，Cl原子价电子数为7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子总数不变，价电子数改变，不是等电子体，故A错误；碳酰氯中的碳原子为sp2杂化，为不饱和碳原子，不是手性碳原子，故B错误；氯原子非金属性强于氢，所以甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl不相等，故C错误；C是sp2杂化，所以碳酰氯分子为平面三角形，两个C—Cl为σ键，碳氧双键中有一个σ键和一个π键，故D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　) A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1 mol HCHO分子中含有3 mol σ键 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为 18 19 √ 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C　[Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A项正确；1分子HCHO含2个C—H键和1个C==O键，共有3个σ键，所以，1 mol HCHO分子中含有3 mol σ键，B项正确；HOCH2CN分子中与羟基相连的C原子为sp3杂化，—CN(—C≡N)中的C原子为sp杂化，C项错误；[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2- 结构可表示为 ，D项正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是(　　) A．CO2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B　[H2O是V形分子，A错误； CH4中含有C—H极性键，CCl4中含有C—Cl极性键，都是含有极性键的非极性分子，B正确； H2O分子间存在氢键，熔沸点反常的高，熔沸点：H2O>H2Se>H2S，C错误；同一主族，从上到下，气态氢化物稳定性减弱， HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，D错误。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　) A．液氨没有味道 B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3 C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10．下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是 (　　) A．苯分子中所有原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B　[苯是平面结构，所有原子共平面，A正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误；苯、CO2结构对称，正、负电荷的重心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的重心不重合，均为极性分子，C正确；水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼 [H2N—N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C　[肼分子中的每个氮原子都有三个σ键，还有一对孤电子对，因此价电子对有四对，故采用sp3杂化，A正确；肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；肼分子不是中心对称，因此是极性分子，C错误；肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80 ℃，沸点135.6 ℃，对于二氯化二硫叙述正确的是(　　) A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中S—Cl键的键能小于S—S键的键能 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B　[S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为 ，故A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；同周期元素从左往右元素原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键的键能大于S—S键的键能，故D错误。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13．下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 √ 18 19 Ⅰ　　　　　　Ⅱ 　　 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[从题图可看出，丙氨酸的分子中有1个碳原子与—H、—CH3、 —NH2和—COOH相连，是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性异构体。虽然Ⅰ和Ⅱ的结构不同，但由于其所含官能团相同，化学性质相似，A错误；Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，因此分子的极性相同，B错误；Ⅰ和Ⅱ的空间结构不对称，故均是极性分子，C错误；Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类(极性键和非极性键、σ键和π键、单键和双键)和数目完全相同，D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14．下列叙述正确的是(　　) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C　[氨分子中N原子与3个H原子形成σ键，孤电子对数为＝1，为三角锥形分子，故A错误；CCl4中C原子与4个Cl原子形成4个σ键，孤电子对数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；H2O中O原子与2个H原子形成σ键，孤电子对数为＝2，为V形分子，所以C选项是正确的；CO2是非极性分子，C原子与2个O原子形成σ键，孤电子对数为＝0，为直线形分子，故D错误。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15．有机分子 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，该分子称为手性分子。结构简式为 的有机分子属于手性分子，在一定 条件下发生下列反应(只考虑与一种官能团反应)后，生成的有机物仍然是手性分子的是(　　) A．与乙酸发生了酯化反应 B．与NaOH溶液共热 C．在催化剂存在下与H2作用 D．与银氨溶液作用 √ 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D　[ 与乙酸发生了酯化反应后，原来 的手性碳原子上连有两个相同的CH3COOCH2—，不再具有手性，故A错误； 与氢氧化钠发生反应后，酯基 水解生成醇羟基和羧基，原来的手性碳原子上连有两个相同的—CH2OH，不再具有手性，故B错误； 与氢 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 气发生了反应后，醛基变为醇羟基的结构，原来的手性碳原子上连有两个相同—CH2OH，不再具有手性，故C错误； 与银氨溶液作用后，醛基变为羧基的结构，原来的手性碳原子上连有四个不同的基团，还是具有手性，故D正确。] 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(18分)过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填字母)。(3分) A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 18 19 AC 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是____________，中心离子的配位数为_______ 。(3分)  18 19 N、O、Cl　 6 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 18 19 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 PH3中P的杂化类型是________。NH3的沸点比PH3的__________，原因是_______________________。 H2O的键角小于NH3的，分析原因_____________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6分) 18 19 sp3 高 NH3分子间存在氢键　 H2O、NH3中心原子均为sp3杂化，其中心原子的孤电子对数分别为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属 原子空间占有率为____________________% (列出计算表达式)。(6分) 18 19 铝 ×100 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 [解析]　(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低，基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，A正确；由量子力学的基本理论可知，4s轨道的电子也会出现在离核较近的位置，B错误；铬的电负性比钾的大，对键合电子的吸引力比钾的大，C正确。 (2)当共价键中共用的电子对是由其中一个原子(离子)独自提供，另一个原子(离子)提供空轨道时，就形成配位键，观察该物质的化学式可知，该配合物中提供电子对形成配位键的原子为N、O、Cl，中心离子的配位数为6。 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)由题图可知，PH3的中心原子P形成3对σ键电子对和1对孤电子对，则其杂化方式为sp3。NH3、PH3均为分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3沸点更高。H2O、NH3中心原子均为sp3杂化，其中心原子的孤电子对数分别为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小。 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (4)由题图可知，1个晶胞中所含黑球的个数为8×＋1＝2(个)，白球的个数为8×＋2＝4(个)，已知该物质的化学式为AlCr2，故黑球代表铝原子，位于顶角和体心，白球代表铬原子，位于棱上和晶胞内。由题给晶胞图可知，该晶胞的体积a2c，则金属原子空间占有率＝×100%，即×100%。 18 19 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17．(12分)部分等电子体类型、代表物质及对应的空间结构如表所示： 18 19 等电子体类型 代表物质 空间结构 四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26电子等电子体 三角锥形 五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形 六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥形 七原子48电子等电子体 SF6 八面体形 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 请回答下列问题。 (1)请写出下列离子的空间结构： ____________________________，____________。(3分) (2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是________。(3分) 18 19 三角锥形 平面三角形 四面体形 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (3)SF6的空间结构如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。(6分) 18 19 图1　　　　　　　　图2 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 [解析]　(1)判断离子的空间结构时，需寻找等电子体：价电子数为26，与互为等电子体，所以空间结构为三角锥形；的价电子数为24，与SO3互为等电子体，所以空间结构为平面三角形；的价电子数为32，与CCl4互为等电子体，所以空间结构为四面体形。 (2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子，可从C、N、O进行分析，如氧元素，构成。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。OSF4含有6个原子，价电子数为40，与PCl5互为等电子体，则结构为三角双锥形，4个S—F键的键长相同，另含1个S==O键，得出OSF4的 空间结构为 。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18．(13分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 Ⅰ．(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。(4分) ①基态Ni2+的核外电子排布式为____________________________。 ②在[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 BCE 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 Ⅱ．丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。 (2)丁二酮肟分子 中C原子轨道杂化类型为_____________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_________ (NA为阿伏加德罗常数的值)。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 sp3和sp2 15NA 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 (3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。(5分) ①[Ni(CO)4]固态时属于____________晶体(填晶体类型)。 ②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间结构， [Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为____________ (用“→”表示出配位键)。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 分子 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [解析]　Ⅰ．(1)①Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8； ②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+与NH3之间形成配位键、NH3中N、H之间 N—H单键，属于共价键，也是σ键 。 Ⅱ．(2)丁二酮肟 分子中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3对价电子对，且不含孤电子对，为sp2杂化；已知丁二酮肟的结构简 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 式为 ，分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15 个σ键，所以1 mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA。 (3)①因为Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni(CO)4属于分子晶体； ②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结 构图为 。 19．(12分)峨眉金顶摄身崖又称“舍身崖”，因常现佛光而得名。“佛光”因摄人身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄身崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。 (1)“荧光”主要成分是 PH3(膦)，其结构式为 ________，下列有关 PH3 的说法错误的是________(填字母)。(4分) a．PH3 分子是极性分子 b．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为N—H键键能高 c．一个 PH3 分子中，P 原子核外无孤电子对 d．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为P—H键键能低 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 cd 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 (2)NH3 的水溶液碱性________PH3的水溶液碱性(填“大于”或“小于”)；氯化鏻(PH4Cl)与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________________。(4分) (3)PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag＋、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为________________________ _____________________________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 大于 ＋OH－===PH3↑＋H2O 4CuSO4＋PH3＋4H2O=== 4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 (4)“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑ 专题综合测评(四)　分子空间结构与物质性质 [解析]　(1)PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为 ；PH3分子是三角锥形分子，正负电荷重心 不重合的分子为极性分子，故a正确；P原子的原子半径大于N原子，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于 NH3分子，故b正确；一个 PH3分子中，P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于NH3沸点，与键能无关，故d错误。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3 的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻(PH4Cl)与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为＋OH－===PH3↑＋H2O。 (3)根据题意提示，PH3是一种还原剂，可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜， 而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为4CuSO4＋PH3＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)Ca3P2类似于电石(CaC2)，电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应的方程式为＋2PH3↑。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $