专题4 第一单元 第3课时 分子的极性和手性分子-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件围绕分子极性判断与手性分子结构性质展开，通过磷化氢情境导入，衔接分子空间结构知识，以预习练习、归纳表格为支架，帮助学生掌握极性判断方法及手性特征。 其亮点在于情境探究（磷化氢案例）培养科学探究与实践，模型建构（分子类型-极性表格）发展科学思维，联系药物手性应用体现科学态度与责任。学生理解结构决定性质，教师可高效开展教学。

专题4　分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 第3课时　分子的极性和手性分子 学习 任务 1．能依据分子的空间结构和键的极性判断分子的极性。 2．能根据分子的极性预测其溶解性。 3．能描述手性分子的结构特征和性质特点。 4．认识手性分子在药物研究中的重要作用。 第3课时　分子的极性和手性分子 必备知识　自主预习储备 一、分子的极性 1．极性分子和非极性分子 (1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心__________的分子。如HCl、CO、NH3等。 (2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心________的分子。如H2、CO2、CH4等。 不相重合 相重合 2．分子极性的判断方法 (1)双原子分子 相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心相重合，为________分子。 不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不相重合，为______分子。 非极性 极性 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 (2)多原子分子 如果形成分子的共价键均为非极性键，并且分子的正、负电荷重心重合，为________分子。 如果形成分子的共价键为极性键，若分子空间结构为对称结构，则为________分子，如CO2；若分子空间结构为非对称结构，则为______分子，如H2O。 非极性 非极性 极性 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 3．分子的极性对物质性质的影响 (1)分子的极性对物质的____________________等物理性质有显著的影响。一般情况下，极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点高。 (2)相似相溶规则 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于______溶剂，如NH3易溶于水；由非极性分子构成的物质易溶于________溶剂，如I2易溶于CCl4。 熔点、沸点、溶解性 极性 非极性 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。 (　　) (2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。 (　　) (3)非极性分子只能是双原子单质分子。 (　　) (4)非极性分子中一定含有非极性键。 (　　) √ × × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 二、手性分子 1．手性异构体和手性分子 ______和________________完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像(对映异构)，在三维空间里不能重叠的一对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 组成 原子的排列方式 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 2．手性碳原子 当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在____________。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为____________。 3．手性异构体的性质 一对手性异构体的物理性质(如__________________等)基本相同，但它们的______性和______作用往往不同。 手性异构体 手性碳原子 沸点、熔点、密度 旋光 生理 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 练一练　下列分子是手性分子吗？若是，用*标出手性碳原子。 (1)(CH3)2CHCOOH (2)CHBrCl2 (3)CH3CH2COOH (4)CH3CH(NH2)COOH [答案]　(1)不是　(2)不是　(3)不是　(4)是　CH3H(NH2)COOH 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 磷化氢，又名膦，分子式：PH3，是一种无色、剧毒、有芥末和大蒜的特有气味、易燃的气体，不溶于热水，微溶于 冷水，溶于乙醇、乙醚。磷化氢作用于细胞酶，影响细 胞代谢，使人窒息。其主要损害神经系统、呼吸系统、 心脏、肾脏及肝脏。 储存于钢瓶内的液化压缩气体。 分子极性的理解与应用 [问题探究] [问题1]　磷化氢分子中，磷原子价电子对数为多少？磷原子采用怎样的杂化方式？ 提示：4；sp3。 [问题2]　磷化氢分子和氨气分子的空间结构相同，二者键角大小关系如何？解释原因。 提示：键角：磷化氢分子小于氨气分子，电负性：N>P，键长：P—H>N—H，成键电子对斥力：N—H>P—H，由于孤电子对对成键电子对的排斥造成键角：磷化氢分子小于氨气分子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 [问题3]　磷化氢分子和氨气分子是极性分子还是非极性分子？ 提示：极性分子。 [问题4]　N、P属于同主族元素，磷化氢不溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚；氨气极易溶于水，难溶于乙醇、乙醚。解释二者溶解性差异的原因。 提示：氨气分子与水分子之间形成氢键，磷化氢分子不能与水分子形成氢键。磷化氢的极性小于氨气，故能溶于乙醇、乙醚。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 [归纳总结] 分子极性的判断方法 1．双原子分子 分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性。以极性键结合的双原子分子是极性分子，以非极性键结合的双原子分子是非极性分子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 2．多原子分子 分子的极性取决于分子的空间结构，与键的极性无关。若分子的空间结构是对称的，则是非极性分子，如CH4、CO2、BF3；若分子的空间结构是不对称的，则是极性分子，如NH3、H2O、CCl3F、CH2Cl2。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 3．根据中心原子的价电子参与成键情况判断 (1)常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间结构往往是对称的，该分子是非极性分子，如三原子分子CO2、CS2(直线形)、四原子分子BF3(平面三角形)、五原子分子CH4、CCl4(正四面体形)以及C2H2、C2H4、C6H6等都是非极性分子。 (2)若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间结构往往是不对称的，其分子是极性分子。如H2O、H2S、SO2(V形)，NH3(三角锥形)。 (3)空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性分子。如CH3Cl、C6H5Br等。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 4．具体关系和实例 分子 类型 分子空 间结构 键角 键的 极性 分子 极性 常见 物质 A2 直线形 (对称) — 非极 性键 非极性 分子 H2、O2、 N2等 AB 直线形 (非对称) — 极性键 极性 分子 HX、CO、 NO等 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 分子 类型 分子空 间结构 键角 键的 极性 分子 极性 常见 物质 AB2 直线形 (对称) 180° 极性键 非极性 分子 CO2、 CS2等 A2B V形 (不对称) — 极性键 极性 分子 H2O、 H2S等 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 分子 类型 分子空 间结构 键角 键的 极性 分子 极性 常见 物质 AB3 正三角 形(对称) 120° 极性键 非极性 分子 BF3、 SO3等 三角锥形 (不对称) — 极性键 极性 分子 NH3、 PCl3等 AB4 正四面体 形(对称) 109°28′ 极性键 非极性 分子 CH4、 CCl4等 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 [能力达成] 1．下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是(　　) A．H2O、CO2　　　 B．PCl3、SO3 C．BF3、NF3 D．COCl2、CH2O √ D　[H2O和CO2中的键均为极性键，H2O是极性分子，CO2是非极性分子，故A错误； PCl3、SO3中的键均为极性键，PCl3是极性分子，SO3是非极性分子，故B错误；BF3、NF3中的键均为极性键，BF3是非极性分子，NF3是极性分子，故C错误；COCl2、CH2O中的键均为极性键，其分子均为极性分子，故D正确。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 2．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体结构 。则下列可作为溶解溶剂是(　　) A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．氯化钠溶液 √ B　[Ni(CO)4是无色挥发性液体，熔点低，说明分子晶体，呈正四面体结构，说明 是非极性分子，根据 “相似相溶规则”，溶于四氯化碳，选B。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 3．下列说法不正确的是(　　) A．乳酸分子( )是手性分子 B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O> C2H5OH>CS2 D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O—H键极性增强，易电离出H＋ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 B　[碳原子周围有4个不同的原子或基团，该碳原子为手性碳原子，乳酸分子( )中与羟基相连的碳原子是手性碳原子， 乳酸分子是手性分子，故A正确；液态水和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故B不正确；根据“相似相溶规则”，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2，故C正确； 酸性：CCl3COOH> CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O—H键极性增强，易电离出H＋，故D正确。] 4．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　) A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶规则”解释 B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示， 该分子中包含7个手性碳原子 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 C　[碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶规则”解释，A正确；过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电荷重心和负电荷重心不相重合，属于极性分子，B正确；水很稳定 (1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H—O键非常稳定，与分子间氢键无关，C不正确；手性碳原子连接的4个原子或基团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子， 如图： ，D正确。] 学习效果　随堂评估自测 1．根据已知的分子极性对其空间结构判断正确的是(　　) 选项 A B C D 化学式 H2O O2F2 BF3 SF4 分子极性 极性 极性 非极性 极性 空间结构 直线形 直线形 平面正 三角形 正四面 体形 √ C　[H2O是极性分子，则它的空间结构不是直线形，A错误；O2F2是极性分子，则它的空间结构不是直线形，B错误；SF4是极性分子，则它的空间结构不是正四面体形，D错误。] √ 2．下列事实中不可以用“相似相溶规则”说明的是(　　) A．HCl易溶于水　　　 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．I2易溶于苯 C　[一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，HCl是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯、CCl4是非极性溶剂，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯、CCl4，C项符合题意。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 3．手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互 不相同的原子或基团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 (　　) 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 A　[HOOC—H2—CHOH—COOH中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故A符合题意； 中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B不符合题意； 中*号碳原子上连有四个不一样 的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及剩余的取代基，是手性碳原 子，故C不符合题意； 中*号碳原子上连有四个不一 样的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子，故D不符合题意。] 4．一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是 (　　) A．CO2的空间结构是V形 B．电负性由大到小的顺序是O>C>H C．CH4是极性分子 D．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 B　[CO2的中心碳原子价电子对数目为2，为sp杂化，空间结构是直线形，A错误；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序是O>C>H，B正确；CH4是由极性键构成的非极性分子，C错误；CO2转化为CH4，C元素的化合价由＋4价变为－4价，利用了CO2的氧化性，D错误。] 5．Ⅰ．有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是________(填序号，下同)。 (2)只含有非极性键的是________。 (3)既含有极性键又含有非极性键的是______。 (4)只含有σ键的是________。 (5)既有σ键又有π键的是________。 (6)属于极性分子的是________。 (7)属于非极性分子的是________。 ①③ ②④ ⑤ ①②③ ④⑤ ①③ ②④⑤　 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 Ⅱ．COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有________ (填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 D 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第3课时　分子的极性和手性分子 [解析]　Ⅰ．(1)由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③。 (2)由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④。 (3)既含有极性键又含有非极性键的是⑤。 (4)单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③。 (5)既含有σ键又含有π键的是④⑤。 (6)分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的(O3除外)。当一个分子中各个键完全相同且都为极性键时，若分子的空间结构是不对称的，则该分子是极性分子，所以属于极性分子的是①③。 (7)分子中正、负电荷重心相重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的、对称的，这样的分子为非极性分子，属于非极性分子的是②④⑤。 Ⅱ．σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，一个为π键；在三键中，一个为σ键，两个为π键；即可得COCl2分子内含有3个σ键、1个π键。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 √ 1．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，水流方向发生改变，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流方向也发生偏转的是(　　) A．苯　　 B．二硫化碳 C．过氧化氢 D．四氯化碳 课时分层作业(15)　分子的极性和手性分子 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 39 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 C　[苯的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近苯的细流时，细流的方向不发生偏转，故A错误；二硫化碳的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近二硫化碳的细流时，细流的方向不发生偏转，故B错误；过氧化氢的空间结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近过氧化氢的细流时，细流的方向会发生偏转，故C正确；四氯化碳分子的空间结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近四氯化碳的细流时，细流的方向不发生偏转，故D错误。] 40 √ 2．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是(　　) A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 41 D　[NH3分子中价电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，所以氮原子杂化方式为sp3，含有1对孤电子对，为三角锥形，NF3分子结构与氨气分子相似，所以NF3分子呈三角锥形，故A正确；有机物一般难溶于水，易溶于有机物，CF4、CCl4均属于有机物，所以CF4在有机物CCl4中溶解度比在水中的大，故B正确；碳原子连有4个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性碳原子，故C正确；根据原子成键规律分子中存在C—C非极性共价键，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 42 √ 3．下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D．CH2OHCH(OH)CHO为手性分子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 43 A　[同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>Cl> Br>I，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，A项错误；臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶规则”可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，B项正确；硝酸根离子中，中心原子是氮原子，价电子对数为＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在一个平面上，C项正确；碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH2OHCH(OH)CHO中有一个手性碳原子，属于手性分子，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 44 √ 4．下列说法正确的是(　　) A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4 C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2 D．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 45 C　[“相似相溶规则”是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；Br2是非极性分子，H2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶规则”，Br2难溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正确；CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，故C正确；CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2CO3，故D不正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 46 √ 5．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是(　　) A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 47 D　[CH4不溶于水，NH3极易溶于水，A错误；I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶规则”，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B错误；I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，C错误；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶规则”可知SO2在水中的溶解度较大，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 48 6．有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是(　　) ①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 A．①②③ B．②和④ C．①和③ D．②③④ √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 49 B　[②乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，②正确； 分子中，有一个碳原子所连的四个取代 基分别是羟基、甲基、氢原子和苯基，该碳原子具有手性，④正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 50 7．(7分)有下列微粒：CH4、CO2、NH3、BF3、H2O、HF。 填写下列空白： (1)呈正四面体的是________。(1分) (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是__________，为sp2杂化的是__________。(2分) (3)以极性键结合，而且分子极性最大的是______。(2分) (4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是___________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 CH4 CO2 BF3 HF NH3 H2O 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 51 [解析]　CH4分子中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形；CO2分子中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对对数＝2＋0＝2，采取sp杂化，空间结构为直线形；NH3分子中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化，空间结构为三角锥形；BF3分子中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化，空间结构为平面三角形；H2O分子中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化，空间结构为V形；HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间结构为直线形。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 52 (1)呈正四面体的是CH4。 (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3。 (3)以极性键结合的极性分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF。 (4)以极性键结合的极性分子有NH3、H2O、HF，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 53 √ 8．下列对一些实验事实的解释正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷分子为正四面体结构 白磷分子中P—P键间的键角是109°28′ C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D HF的沸点高于HCl H—F键的键长比H—Cl键的键长短 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 54 C　[水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解说明水中存在的化学键较强，故A错误；白磷分子的空间结构是正四面体形，四个顶点上分别占有一个磷原子，键角为60°，故B错误；碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，由“相似相溶规则”可知，碘易溶于苯，不溶于水，则可用苯萃取碘水中的碘，故C正确；非金属氢化物的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，氟化氢分子间能形成氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，则氟化氢的沸点高于氯化氢，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 55 √ 9．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3＋H2O===HOOCCOOH。下列说法正确的是(　　) A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 56 C　[同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求，不互为同系物，A错误；由图可知C2O3正、负电荷重心不相重合，是极性分子，B错误；草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和H2O分子间均能形成氢键，熔点会更高，草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大，CO2相对分子质量比C2O3低，熔点也低于C2O3，所以四者熔点大小为草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C正确；CO2中碳原子的杂化方式为sp杂化，C2O3中碳原子的杂化方式为sp2杂化， HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 57 10．(5分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 试回答下列问题： (1)A、B分子中所含化学键类型___________(填“相同”或“不同”，下同)，分子极性____________。(2分) 相同 不同　 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 58 (2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是________________。(1分) (3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为_______________________，C物质_____(填“有”或“无”)手性异构体。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 B CHClBrCHClBr　 有 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 59 [解析]　(1)A、B分子中所含化学键为碳氢共价键、碳氯共价键和碳碳双键，化学键类型相同；B分子中正、负电荷重心相重合，是非极性分子，A分子中正、负电荷重心不相重合，是极性分子。 (2)极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性分子，所以B分子在CCl4中溶解度较大。 (3)CHCl===CHCl能与单质溴发生加成反应，方程式为CHCl=== CHCl＋Br2―→CHClBrCHClBr。CHClBrCHClBr中的碳原子所连接的四个基团不一样，属于手性分子，存在手性异构体。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 60 11．(14分)在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用r表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积，即μ＝rq。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0。试回答下列问题： (1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的有___________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 CS2　 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 61 (2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0 ①由此可知，PF3分子的空间结构为_______________； ②BCl3分子的空间结构为_____________________， 中心原子的杂化方式为_________________。(6分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 三角锥形 平面正三角形 sp2杂化 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 62 (3)治癌药物Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的μ>0，淡黄色化合物的μ＝0。试写出两种同分 异构体的结构简式：______________(棕黄色)、______________(淡 黄色)，在水中溶解度较大的是____________(填结构简式)。(6分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第3课时　分子的极性和手性分子 63 [解析]　(1)HCl是由极性键形成的双原子极性分子；根据价电子对互斥理论可知，CS2是直线形分子，正、负电荷重心重合，为非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2都是V形结构，是极性分子，其μ>0。 (2)①μ(PF3)＝1.03说明PF3是极性分子，则PF3是三角锥形结构； ②μ(BCl3)＝0说明BCl3是非极性分子，其正、负电荷重心重合，应是平面正三角形结构；中心原子B与3个Cl原子形成3个共价键(没有孤电子对)，即B原子的杂化方式是sp2杂化。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 64 (3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若μ＝0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个顶点上，即正、负电 荷重心重合，故淡黄色化合物是 ；若μ>0，则为极性 分子，NH3和Cl在四边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正、负 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 65 电荷重心不重合，故棕黄色化合物是 ；根据“相似相溶 规则”，水是极性分子，因此属于极性分子的溶质易溶解在水中， 即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结构简式为 。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 66 $