专题3 第四单元 第2课时 分子晶体-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦分子晶体，系统讲解其概念、物理特性、典型结构及与共价晶体、离子晶体的区分。通过自主预习储备基础，结合模型认知（如干冰、冰结构）和问题探究衔接前后知识，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，融合科学思维与科学探究。通过晶胞结构模型分析（如干冰面心立方）、熔沸点数据对比等情境，培养证据推理能力。归纳总结表格清晰对比四种晶体，随堂评估与分层作业助力学生巩固，教师可高效开展教学。

专题3　微粒间作用力与物质性质 第四单元　分子间作用力　分子晶体 第2课时　分子晶体 学习 任务 1．能描述典型分子晶体的结构特点。 2．区分共价晶体和分子晶体。 第2课时　分子晶体 必备知识　自主预习储备 一、分子晶体 1．概念 分子通过______________构成的固态物质叫分子晶体。 2．物理特性 分子晶体是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点____，密度____，硬度____，较易熔化和挥发。 分子间作用力 低 小 小 3．典型的分子晶体 (1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 4．典型分子晶体的结构特征 (1)构成干冰晶体的结构微粒是_________，微粒间的相互作用力是__________。 CO2分子 干冰晶胞 范德华力 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 (2)模型认知：干冰晶体是一种面心立方结构，每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个。每个晶胞中有___个CO2分子。 12 4 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)为研究单个CH4分子中C的量子特性。科学家在C60分子的一侧打开一个较大的缺口，随后在高压状态下将CH4“塞进”足球烯中。这是人们首次实现在C60中嵌入有机分子，也是目前为止最大的分子。CH4在分子笼内可自由旋转，而足球烯的碳骨架结构没有发生明显变形。甲烷形成的晶体是分子晶体，足球烯形成的晶体是共价晶体。 (　　) (2)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高。 (　　) (3)分子晶体中均存在共价键。 (　　) (4)分子晶体的状态变化时，只需克服分子间作用力。 (　　) × × × √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 二、晶体的共性与个性 1．晶体的共性 (1)晶体物质各个部分的__________总是相同的，例如具有相同的密度、相同的化学组成等。 (2)晶体总能自发地形成________外形。 (3)晶体都具有确定的______。 宏观性质 多面体 熔点 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 2．晶体的个性 不同类型的晶体因构成微粒及其____________的不同，常常表现出各自的特性。例如，绝大多数金属晶体是电和热的良导体，延展性好；食盐为______晶体，质脆，熔融状态下能导电；金刚石为______晶体，无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；干冰属于______晶体，只能在低温下存在。 相互作用力 离子 共价 分子 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 3．混合型晶体——石墨晶体 (1)结构模型 石墨的晶体结构俯视图 石墨的晶体结构 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 (2)结构特点 ①在石墨的二维结构平面内，每个碳原子以C—C键与3个碳原子结合，形成六元环层。 ②石墨具有导电性，但具有一定的方向性。 ③层与层之间靠__________维系。 (3)晶体类型 石墨晶体中，既有________，又有__________，属于混合型晶体。 (4)性质 熔点很高、质软、易导电等。 范德华力 共价键 范德华力 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 想一想　以金刚石为例，说明共价晶体与分子晶体有哪些不同？ 提示：①构成微粒不同，共价晶体中只存在原子，没有分子。②微粒间作用力不同，共价晶体中原子间只存在共价键，而分子晶体中分子之间存在分子间作用力。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 模型认知下列晶体的结构，宏观辨识各晶体的性质，微观探析各晶体的性质与结构的关系： 分子晶体的结构与性质 类别 B的结构 单元(有12 个B原子) SF6 S8 冰晶体 结构 模型 示意图 备注 熔点 1 873 K － 易溶于CS2 － 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [问题探究] [问题1]　上述四种物质的晶体类型是否相同？说明你的判断理由。 提示：不相同。根据性质、结构微粒及微粒间作用力分析，晶体硼属于共价晶体，SF6、S8、冰晶体属于分子晶体。 [问题2]　上述四种晶体中存在的作用力分别有哪些？ 提示：晶体硼——共价键，SF6——极性键、范德华力，S8——非极性键、范德华力，冰晶体——极性键、范德华力、氢键。 [问题3]　晶体硼熔点比冰晶体熔点高的原因是什么？ 提示：晶体硼熔化时破坏共价键，冰晶体熔化时破坏分子间作用力。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [问题4]　晶体硼结构单元中有多少个B—B键？含多少个正三角形？ 提示：晶体硼结构单元中有 30个B—B键，含 20个正三角形。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [归纳总结] 1．分子晶体结构与性质 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 2．冰的结构分析 冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子间依靠氢键而形成的。如图所示，由于氢键具有一定的方向性，每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。这样，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的2个氢原子通过共价键结合，因此它们之间的距离较近一些，与属于其他水分子的另外2个氢原子靠氢键结合在一起。在这种排列中，分子的间距比较大，有很多空隙，比较松散。因此，液态水变成固态水，即水凝固成冰、雪、霜时，密度变小。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [能力达成] 1．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲烷晶胞中的球只代表1个 C原子 B．晶体中1个 CH4分子有12个紧邻的 CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个 CH4晶胞中含有8个 CH4分子 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 B　[甲烷晶胞中的球只代表1个 CH4分子，A项错误；据均摊法分析，晶体中1个 CH4分子周围有12个紧邻的 CH4分子，B项正确；甲烷晶体熔化时需克服范德华力，C项错误；1个晶胞中含有4个 CH4分子，D项错误。] 2．已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题： (1)碘晶体属于________晶体。 (2)碘晶体熔化过程中克服的作用力为__________________________。 (3)假设碘晶胞中立方体的长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA， 则碘单质的密度为____________________。 分子 分子间作用力(或范德华力)　 g·cm-3 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [解析]　(1)碘晶胞由I2分子通过范德华力结合，故碘晶体属于分子晶体。(2)碘晶体熔化过程中克服的作用力为范德华力，分子间距离变大。(3)碘晶胞中立方体的长为a cm，碘晶胞的体积为a3 cm3，每个晶胞占有8×＋6×＝4个I2分子，则晶胞质量为 g，故碘单质的密度为 g·cm-3。 [情境素材] 我们的生活中有着多种多样的物质，千姿百态的物质用途不一。下表中数据是对应物质的熔点( ℃)： 常见晶体的结构和性质 BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [问题探究] [问题1]　判断表格中物质的晶体类型，并说明你的判断依据。 提示：BCl3、AlCl3、干冰属于分子晶体，Al2O3、Na2O、NaCl、AlF3属于离子晶体，SiO2属于共价晶体。依据熔点和组成判断。 [问题2]　上述物质在熔融状态下能导电的有哪些？ 提示：Al2O3、Na2O、NaCl、AlF3。 [问题3]　 Na2O比NaCl熔点高的原因是什么？ 提示：O2-半径小于Cl－，O2-电荷数大于Cl－，则Na2O的晶格能大于NaCl。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [问题4]　通过表格数据总结出什么规律？ 提示：离子晶体、共价晶体、分子晶体三种晶体中，分子晶体熔点最低。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [归纳总结] 一、四种类型晶体的比较 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 微粒间 的相互 作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 硬度 较小 很大 有的很大， 有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高 溶解性 “相似相溶”规则 难溶于任何 常见溶剂 难溶于常 见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 导电、 导热性 一般不导电，有的溶于水后导电 一般不具 有导电性 电和热的 良导体 晶体不导电，水溶液或熔融状态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 二、晶体熔、沸点的比较 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)共价晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高，如金刚石>碳化硅>硅。 (2)离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如MgO>MgCl2> NaCl>CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 (3)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 ④同分异构体支链越多，熔、沸点越低， 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞ (4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如Na<Mg<Al。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [能力达成] 1．下面的排序不正确的是(　　) A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 A　[金属离子的电荷数越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故A不正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C<C—Si<Si—Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高为CF4<CCl4 <CBr4<CI4，故C正确；电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确。] 2．(1)判断下列晶体类型。 ①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为_________。 ②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为__________。 ③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为___________。 ④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为___________。 分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为_____________ (填晶体类型)。 [解析]　(1)①SiI4为低熔点化合物，易水解，为分子晶体。②晶体硼的熔点高，硬度大，是典型的共价晶体。③硒的熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体。④锑可导电，为金属晶体。 (2)FeCl3的熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，为分子晶体。 分子晶体 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 学习效果　随堂评估自测 √ 1．根据下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是(　　) A．氮化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 B．氧化镁，白色晶体，熔点2 800 ℃，熔融态导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电 C　[氮化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，符合共价晶体的特征，微粒间不以范德华力结合，A不符合题意；氧化镁，白色晶体，熔点2 800 ℃，熔融态导电，符合离子晶体的特征，微粒间不以范德华力结合，B不符合题意；五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、丙酮中，符合分子晶体的特征，微粒间以范德华力结合，C符合题意；溴化钾是离子晶体，微粒间不以范德华力结合，D不符合题意。] √ 2．H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是 (　　) A．H2S晶体是共价晶体 B．常温常压下H2S是液体 C．H2S分子内部原子之间以共价键结合 D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 C　[硫化氢晶体属于分子晶体，不是共价晶体，A错误；常温常压下H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，B错误；硫化氢是共价化合物，共价化合物分子中原子之间以共价键结合，C正确；氧元素的非金属性比硫元素强，H2O的稳定性强于H2S，与水分子间形成氢键无关，D错误。] √ 3．下列晶体中，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是(　　) ①金刚石　②氯化钠　③干冰　④汞 A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②① 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 D　[对于不同类型的晶体，其熔点高低顺序一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点由低到高的顺序是干冰<氯化钠<金刚石。金属晶体则有的高、有的低，对于同族金属元素的单质，其熔点随核电荷数的增大而降低。判断物质熔、沸点高低，有时还可以结合物质通常状况下的状态、生活常识及物质发生反应时的实验现象推理得出结论，如汞在通常状况下为液态；而氯化钠熔点高于水；干冰通常状况下呈气态。故熔点由低到高的顺序为干冰<汞<氯化钠<金刚石。] 4．C60分子和C60晶胞示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是(　　) C60　　　 C60的晶胞 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 A．C60晶体可能具有很高的熔、沸点 B．C60晶体可能易溶于四氯化碳中 C．C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 A　[构成C60晶体的基本微粒是C60分子，因此C60晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，故A不正确；由于C60分子是非极性分子，其晶体可能易溶于四氯化碳中，故B正确；每个C60分子的晶胞中含有的C60分子数为8×＋6×＝4，因此含有的碳原子数为4×60＝240，故C正确；如果以晶胞中一个顶点的C60分子为研究对象，则共用这个顶点的面的面心的C60分子与其距离最近且相等，有×8＝12个，故D正确。] 5．(1)已知：碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。现有下列晶体： ①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________________(填序号)。 ②>③>①>⑤>④ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 (2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。已知熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 一般情况下，对于组成与结构相似的分子晶体，分子晶体的相对分子质量越 大，分子间作用力越强，熔化时所需的能量越多，故熔点：Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　分子晶体 [解析]　(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：Si—Si键>Si—C键＞C—C键，相应键能：Si—Si键＜Si—C键＜C—C键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C8H10　 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 √ 课时分层作业(12)　分子晶体 (选择题每小题3分，本试卷共40分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 B　[HD是单质，不是化合物，A错误；三种物质都是分子晶体，B正确；C60是单质，不是化合物，C错误；Na2S是离子晶体，不是分子晶体，D错误。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 2．干冰晶胞如图所示，若干冰的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有(　　) A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 C　[以顶点CO2分子为研究对象，若干冰的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距a的CO2分子处于共用这个顶点的面的面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子为＝12，故选C。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 3．下列说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项　 B．3项 C．4项　　 D．5项 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 A　[①分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，①错误；②冰融化克服氢键，属于物理变化，水分子中H—O键没有断裂，②错误；③分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，③错误；④分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，④正确；⑤分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，即说明分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，⑤错误；⑥分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导致其熔沸点较低，⑥正确；⑦分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，⑦错误。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 4．已知下表中几种物质的熔、沸点： 据此判断，下列说法错误的是(　　) A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是共价晶体 D．AlCl3是共价晶体   NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/ ℃ 801 730 190 2 300 －70 沸点/ ℃ 1 413 1 380 180 2 500 53 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[AlCl3沸点低于熔点，加热时还未液化就已经气化了，易升华，A正确；SiCl4的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，是分子晶体，B正确；单质X的熔、沸点很高，符合共价晶体的特点，可能是共价晶体，C正确；AlCl3的熔、沸点较低，是分子晶体，D错误。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 5．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 (　　) A．SiX4呈空间网状结构，硬度大 B．NaX的熔点一般高于SiX4 C．NaX易水解 D．SiX4晶体由原子构成，熔化时破坏共价键 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 B　[硅的卤化物(SiX4)属于分子晶体，不是空间网状结构，其硬度较小，A错误；钠的卤化物(NaX)为离子化合物，属于离子晶体，硅的卤化物(SiX4)为共价化合物，属于分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，B正确；NaX(NaF除外)不易水解，C错误；硅的卤化物(SiX4)晶体是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 6．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　) 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B．已知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 C　[分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，故熔点比较： C60＜C70＜C90 ，A正确； 石墨转变为金刚石吸收能量，则石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，C错误； C60 、 C70 、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与 O2 发生反应，生成碳的氧化物，D正确。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 7．意大利罗马大学的科学家们获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4分子中只含有共价键 B．由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 A　[同种非金属元素原子间形成的化学键为共价键，A正确；N4分子中只含有共价键，不可能是离子晶体，B错误；由N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，C错误；N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 8．(6分)(1)已知： 物质 性质 TiC 质硬，熔点：3 200 ℃，沸点：4 820 ℃ TiCl4 具有挥发性，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃ TiC的熔、沸点明显高于TiCl4的原因是_________________________ __________________________________。(3分) TiC是共价晶体，TiCl4是分子晶体，共价键比分子间作用力强　 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 (2)六方氮化硼晶体结构(如图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是________________________________ _______________。(3分) 氮化硼晶体的层状结构中没有自由 移动的电子 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 [解析]　(1)TiC的熔、沸点明显高于TiCl4的原因是TiC是共价晶体，TiCl4是分子晶体，共价键比分子间作用力强。(2)六方氮化硼晶体结构与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是氮化硼晶体的层状结构中没有自由移动的电子。 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 9．已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法错误的是(　　) A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3∶1 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[Al2H6的熔点为150 ℃，熔点低，可以判断该物质在固体时是分子晶体，故A正确；根据元素守恒，可以推断出Al2H6在空气中完全燃烧时，Al元素变成Al2O3，H元素变成H2O，故B正确；氢铝化合物组成元素为Al和H，Al和H2都是很好的燃料，但氢气在储存运输中极不方便，将其转化为氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高，因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故C正确；氢铝化合物中只有σ键，没有π键，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 10．(10分)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。 (1)氯化铝是________(填“离子”或“分子”)晶体。(2分) (2)在500 ℃，1.01×105 Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L-1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的结构式 为_____________。(5分) 分子 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 (3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是_________________________________________________ ______________________________________。(3分) 在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体；若不导电，则为分子晶体 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　分子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 [解析]　(1)分子晶体的熔点较低，AlCl3的熔点也仅有190 ℃，而且它还易升华，这就充分说明AlCl3是分子晶体。 (2)AlCl3蒸气的相对分子质量＝11.92×22.4≈267，则1个氯化铝蒸气 分子是由2个AlCl3构成的，所以氯化铝的结构式为 。 (3)熔融状态下离子晶体能导电而分子晶体不能，因此在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体；若不导电，则为分子晶体。 $