专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦原子核外电子排布，核心内容包括构造原理、能量最低原理等三大规则及电子排布式等表示方法。课堂从原子轨道和电子自旋知识导入，通过鲍林近似能级图构建轨道能量顺序支架，衔接电子填充规律与1-36号元素排布应用。 其亮点是融合科学思维与科学探究，以情境素材（如氦元素光谱发现史）和问题探究（如Cr的洪特规则特例分析）引导学生证据推理建构模型。设置判一判、分层作业等，强化“结构决定性质”的化学观念，帮助学生提升解题能力，也为教师提供系统教学资源支持。

专题2　原子结构与元素性质 第一单元　原子核外电子的运动 第2课时　原子核外电子的排布 学习 任务 能举例说明原子核外电子排布的构造原理，能用电子排布式、轨道表示式表征1～36号元素基态原子的核外电子排布。 第2课时　原子核外电子的排布 必备知识　自主预习储备 一、原子核外电子排布遵循的原理 1．原子核外电子排布的构造原理 原子核外电子运动状态的描述涉及________、__________和__________。为了确定原子核外电子所处的原子轨道，人们需要讨论原子核外电子排布。科学家经过研究发现，电子是按一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为__________。 电子层 原子轨道 电子自旋 构造原理 2．原子核外电子的运动(也称原子核外电子的排布)遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。具体内容如下： (1)能量最低原理 电子在原子中所处的状态总是要尽可能使整个体系的能量______，这样的体系最______。即原子核外电子先占据________的轨道，然后依次进入能量______的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 最低 稳定 能量低 较高 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋状态不同的电子，称为泡利不相容原理。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用方向相反的箭头“↑”和“↓”表示__________相反的电子。 (3)洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能______在不同的原子轨道上，且自旋状态______，这样整个原子的能量最低，这个规则称为洪特规则。 自旋状态 分占 相同 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 3．原子核外电子排布的轨道能量顺序 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态不同。 (　　) (2)1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr。 (　　) (3)能量关系：1s<2s<3p<3d<4s。 (　　) (4)基态氮原子最外层有2个未成对电子。 (　　) √ √ × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 二、原子核外电子排布的表示方法 1．电子排布式和轨道表示式 根据原子核外电子排布的原则，我们可以写出原子的__________式和__________式。 (1)电子排布式：为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如，基态钠原子的电子排布式：1s22s22p63s1 也可以表示为[Ne]3s1。 电子排布 轨道表示 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 (2)轨道表示式：如钠原子的轨道表示式为 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 2．外围电子排布式 (1)外围电子：一般情况下，化学反应只涉及最外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为外围电子。 (2)外围电子排布式 ①主族元素原子最外层电子为外围电子，外围电子排布式即最外层电子排布式。主族元素原子的外围电子排布式为ns1～2或ns2np1～5。如钙(Ca)的外围电子排布式为4s2，溴(Br)的外围电子排布式为4s24p5。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 ②过渡元素原子次外层电子常常参与成键，其外围电子包括d能级(镧系、锕系除外)上的电子，外围电子排布式为。如铬(Cr)的外围电子排布式为3d54s1，铜(Cu)的外围电子排布式为3d104s1。(注意：外围电子全满、全空、半满为稳定状态，原子能量低，称为洪特规则特例。) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 三、原子光谱分析原理简介 1．发射光谱：当原子中的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，放出光子，将发出的光通过棱镜就得到原子__________。 2．吸收光谱：将特定波长范围的光通过某种物质的蒸气，原子中的电子吸收光子，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上，然后将透过光通过棱镜，就得到原子______光谱。 不同元素的原子中电子发生跃迁时吸收或放出的光是不同的，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的发射光谱或吸收光谱。 发射光谱 吸收 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 现代化学中，人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为______分析。历史上许多元素是通过原子光谱分析发现的，如稀有气体氦(其拉丁文的原意是“太阳元素”)就是1868年分析太阳光谱时发现的。 光谱 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核做高速运动，因为电子在离核距离不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。 原子的核外电子的排布 鲍林近似能级图是美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算总结出的，并用图来表示的多电子原子中外层能级高低的一般次序。小方块表示原子轨道，能量相同的原子轨道连在一起；能量相近的则归为一组，并用线框框在一起，以表示它们属于同一能级组。相邻能级组之间能量相差比较大，同一能级组的则能量相差较小。也就是说原子轨道的能量与主量子数n、角量子数l都有关，所以21～30号元素的核外电子排布是先排在4s能级上、后排在3d能级上。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 鲍林近似能级图 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 [问题探究] [问题1]　根据材料，结合基态原子的核外电子排布的三个规律，写出基态Mn原子的核外电子排布式。 提示：根据材料，结合基态原子的核外电子排布的三个规律，写出基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。 [问题2]　为什么基态铬原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2? 提示：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 [问题3]　基态Mn原子的外围电子轨道表示式怎么画？ 提示：先写出基态Mn原子的外围电子排布式，再根据洪特规则画 出基态Mn原子的外围电子轨道表示式为 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 [归纳总结] 1．核外电子排布的常见表示方法(以K为例) 原子结 构示意 图 圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线内数字表示该电子层中的电子数 电子排 布式 用数字在能级符号右上角标明能级上排布的电子数目 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 轨道 表示式 每个方框表示一个原子轨道。用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 2．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三个原则。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 易错警示 洪特规则特例：在书写基态原子的电子排布式时，会发现少数元素原子的核外电子排布有一个电子的偏差。如基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，而不是1s22s22p63s23p63d94s2。这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 [能力达成] 1．下列有关认识正确的是(　　) A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走∞字形 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 B　[能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，所以原子核外最易失去的电子能量最高，A错误；各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，B正确；p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子能量低于3s轨道的电子能量，C错误；电子在原子核外做无规则运动，核外电子的运动并无固定的轨道，D错误。] 2．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 (　　) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中3d轨道能量比4s轨道高 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 D　[核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满后，再填充3d能级，故第3周期基态原子中不可能出现d电子，选D。] 3．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是(　　) A．2s>3s　 B．3s>3d C．2px<2py D．2px＝2py √ D　[形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，所以3s＞2s，A错误；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，B错误；2px和2py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px＝2py，C错误，D正确。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 4．下列表示不正确的是(　　) A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2 D．Cu＋的外围电子排布式：3d10 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 A　[根据泡利不相容原理可知，同一轨道内的2个电子自旋状态不同，故A不正确；Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子， 结构示意图为 ，故B正确：Ge的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，也可写为，故C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，因此Cu＋的外围电子排布式为3d10，故D正确。] 学习效果　随堂评估自测 √ 1．下列说法正确的是(　　) ①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 A．①②　　 B．②③④ C．②④ D．①③ B　[原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道全充满或半充满时，能量较小，如Cu：[Ar]3d104s1，Cr：[Ar]3d54s1，不遵循构造原理，①错误；3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，②正确；同一电子层中的不同p轨道的能量相同，③正确；原子的核外电子排布遵循使整个原子的能量处于最低状态，④正确。] √ 2．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是(　　) A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 D　[A项中正确的电子排布式为1s22s22p63s1；B项中正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1；C项中20Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 √ 3．下列说法不正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态铁原子的外围电子轨道表示式为 C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．某微粒的核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化过程需要吸收能量 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 A　[同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，但不同能层中s轨道电子的能量不一定比p轨道电子的能量低，如3s轨道电子的能量高于2p轨道电子的能量，A错误；基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2，外围电子轨道表示式为 B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，4s轨道能量比3d低，3p排满后应先排4s，C正确；3s能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，D正确。] 4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 A　[在电场作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道，这一过程不会发出红色光；而电子从较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。] 5．下列说法正确的是(　　) A．s能级的能量总是小于p能级的能量 B．电子云都是球形对称的 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反 D．nf能级中最多可容纳14个电子 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第2课时　原子核外电子的排布 D　[各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现机会大小的一种图形，s轨道电子云是球形对称的，其他p、d、f轨道电子云不是球形的，如p轨道电子云是纺锤形，B错误；电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋状态相同，不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，C错误；f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋状态相反，所以nf能级中最多可容纳14个电子，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 1．下列说法正确的是(　　) ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低；③如果25号锰元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 A．①②　 B．②③ C．②　　 D．①③ 课时分层作业(5)　原子核外电子的排布 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 39 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如Cu的外围电子排布为3d104s1，①错误；②3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，②正确；③25号锰元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，如果25号锰元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理，③正确。] 40 2．下列各项叙述错误的是(　　) A．如果硫原子轨道表示式为 则违反了泡利不相容原理 B．如果26号铁元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，则违反了构造原理 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 41 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 C．氮原子的轨道表示式为 符合洪特规则和泡利不相容原理 D．泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 42 A　[A．如果硫原子轨道表示式为 则违反了洪特规则，A错误；B．26号铁元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，如果26号铁元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，则违反了构造原理，B正确；C．氮原子的轨道表示式为 符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；D．泡利不相容原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 43 √ 3．下列说法错误的是(　　) A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 44 A　[A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……，A错误；为激发态，B正确；C．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确；D．Mg原子的核外电子数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 45 √ 4．下列说法错误的是(　　) A．电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为……4p、4d、4f、5s、5p…… D．8O的电子排布式为1s22s22，违反了洪特规则 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 46 C　[A．根据泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，可知3s轨道最多排2个电子，A正确；B．依据构造原理，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；C．根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为……4p、5s、4d、5p、6s、4f……，C错误；D．根据洪特规则可知，同一能级不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态8O原子的电子排布式应为1s22s22，D正确。 ] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 47 √ 5．下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2 C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 48 B　[ A．根据构造原理判断，A项正确；B．根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误；C．电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确；D．从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……与能层的顺序不同，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 49 6．如图中的 代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)， 代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 50 C　[A．氨分子中N与H形成三个共价键，剩余一对孤电子对，A正确；B．乙炔分子中C与C之间形成碳碳三键，是直线形结构，B正确；C．四氯化碳分子中Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为 ，C错误；D．二氧化碳中C分别与两个O形成2个共价键，O剩余2对孤电子对，D正确。 ] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 51 7．(4分)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 52 ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [答案]　①⑤⑥　②　③④　⑦ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 53 [解析]　根据核外电子排布规律判断，①⑤⑥正确，②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6。③没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为 。④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。⑦违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式 应为 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 54 8．(4分)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“＝”)： (1)2s ________ 3s； (2)2s ________ 3d； (3)2px ________ 2py； (4)4f ________ 6f。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 < < ＝ < 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 55 [解析]　相同电子层上原子轨道能量的高低顺序：ns<np<nd<nf；不同电子层中s原子轨道能量的高低顺序：1s<2s<3s<4s<……，同一电子层中同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx＝npy＝npz，所以2s<3s，2s < 3d，2px ＝ 2py，4f<6f。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 56 √ 9．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如表，则下列化合物中不存在的是(　　) A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 原子 基态原子的核外电子排布式 X 1s22s22p4 Y 1s22s22p63s1 Z 1s22s22p63s23p4 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 57 C　[由X、Y、Z的基态原子的核外电子排布式可知X、Y、Z分别为O、Na、S，不存在NaS。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 58 √ 10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 59 C　[X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 60 √ 11．下列各项原子中，一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和外围电子排布式为3s23p5的原子 D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的外围电子排布式为2s22p2的原子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 61 C　[3p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子3p能级有1个电子或5个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，故A不符合题意；M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故B不符合题意；外围电子排布式为3s23p5的原子核外有17个电子，最外层电子数是核外电子总数的，两者一定不属于同种元素原子，故C符合题意；2p能级有一个空轨道的基态原子，该原子2p能级有2个电子，外围电子排布式为2s22p2，故D不符合题意。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 62 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 12．(15分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中轨道表示式的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理________(填序号，下同)，哪些违反了洪特规则__________。(6分) ③ ②④⑥ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 63 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。(6分) (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是__________________。(3分) 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第2课时　原子核外电子的排布 64 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥。 (2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为硫元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；硫元素最外层有6个电子，所以最高价是＋6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。 65 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量大小由低到高顺序是①④⑥③②⑤。 66 $