专题2 第一单元 第1课时 人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦原子结构模型演变与核外电子运动特征，从道尔顿原子论到量子力学模型的历史脉络切入，通过模型对比表格、电子云示意图及问题探究搭建学习支架，帮助学生衔接经典与量子认知。 其亮点在于以实验证据（α粒子散射、氢原子光谱）建构原子模型，通过“判一判”辨析误区、问题探究推理轨道能量规律，培养科学思维与探究实践能力。学生可深化微观认知，教师能依托结构化资源提升教学效率。

专题2　原子结构与元素性质 第一单元　原子核外电子的运动 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外 电子的运动特征 学习 任务 1．能举例说明原子结构模型发展演变的历程，基于实验证据建构和优化模型。 2．能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态。 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 必备知识　自主预习储备 一、人类对原子结构的认识 1．人类对原子结构的认识演变 道尔顿 原子论 19世纪，英国科学家道尔顿提出了近代原子论，认为原子有质量，不可分割 汤姆生“葡 萄干面包式” 模型 19世纪末，英国物理学家汤姆生在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型，开始涉及原子内部的结构 卢瑟福原 子结构有 核模型 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的有核模型 玻尔原子 结构模型 1913年，丹麦物理学家玻尔根据氢原子光谱实验，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型 量子力 学模型 20世纪20年代中期建立的量子力学理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识，从而产生了原子结构的量子力学模型 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 微点拨：焰色反应是电子跃迁的结果，故焰色反应是物理变化而不是化学变化。焰色反应发生的过程：基态原子吸收能量→激发态原子→释放能量→较低能量的激发态或基态原子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 2．现代量子力学模型 (1)氢原子核外电子，当处于能量最低状态时(简称基态)，电子主要在原子核周围的______区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会____；运动区域距离核远，电子出现的机会____。 (2)电子云：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间________________所得到的图形称为电子云。氢原子电子的电子云轮廓图呈______对称，而且电子在原子核附近出现的机会____，离核越远，电子出现的机会______。 球形 大 小 出现的机会大小 球形 大 越小 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 微点拨：对电子云的理解误区 (1)电子云表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现的机会，不代表电子的实际运动轨迹。 (2)电子云中的小点不表示实际电子，而是电子在原子核外空间某处单位体积内出现机会大小的形象描述。点密集的地方，表示电子在此处单位体积内出现的机会大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的机会小。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了原子结构的有核模型。 (　　) (2)电子云中小点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢。 (　　) (3)同一原子不同能层的电子云轮廓图的形状相同，半径相等。 (　　) (4)汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型。 (　　) √ × × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 二、核外电子的运动特征 1．电子层 (1)电子层的含义 习惯上常用n表示电子层。原子中由内向外n的取值为正整数1、2、3、4、5等，对应的符号分别为K、L、M、N、O等。 (2)各电子层上电子的能量与离原子核远近的关系 一般而言，n越大，电子离原子核的平均距离______，该电子层上的电子具有的能量______。 越远 越高 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 2．原子轨道 在含有多个电子的原子中，同一电子层的原子核外电子，可以在不同类型的__________上运动，其能量也不相同。轨道的类型不同，______不同，______也不同。分别用s、p、d、f等表示不同形状的轨道。如图为s轨道和p轨道的示意图： 原子轨道 能量 形状 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 3．原子轨道的形状和空间伸展方向 s轨道呈____形，p轨道呈______形，d轨道和f轨道的形状更为复杂。原子轨道的形状是将这个能级上的电子在核外出现概率P＝90%的空间圈出来所得的________轮廓图。 形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。s轨道是球形对称的，所以s轨道只有1个轨道；p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道包括____、____、____ 3个轨道。d轨道有5个伸展方向(5个轨道)，f轨道有7个伸展方向(7个轨道)。 球 纺锤 电子云 px py pz 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 4．核外电子所处轨道的表示方法 为了表明原子核外电子所处的轨道，人们将表示________的n和表示__________形状的s、p、d、f______起来表示原子轨道，如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数如下表所示。 电子层 原子轨道 结合 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 电子层 原子轨道类型 原子轨 道数目 可容纳的 电子数 1 1s 1 2 2 2s 、2p 4 8 3 3s、3p、3d 9 18 4 4s、4p、4d、4f 16 32 n — n2 2n2 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 5．原子轨道能量高低的规律 (1)处于相同电子层的原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… (3)电子层和形状均相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 6．电子的“自旋”运动 原子核外电子还存在一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有______不同的状态，通常人们用向上的箭头“↑”和向下的箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自转一样，它只是代表电子的两种不同状态。 两种 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层。 (　　) (2)任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级。 (　　) (3)只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来。 (　　) (4)决定轨道能量的是原子轨道空间分布和电子自旋状态。 (　　) × × √ × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 关键能力　情境探究达成 材料一　亨利·莫斯莱和巴克拉首次在X射线吸收研究的实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L、M(以英文字母排列)等(最初K和L电子层名为B和A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层)。 电子层与原子轨道 [情境素材] 材料二　1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型，1920年，他正式提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。5年后，玻尔的“壳层”落实为“电子层”与“能级”，理清了核外电子的可能状态。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 [问题探究] [问题1]　电子层能理解为电子在核外一薄层空间内运动吗？ 提示：电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，电子层是按电子能量差异和主要运动区域的不同来划分的。 [问题2]　同一电子层的电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量。这句话是否正确？ 提示：正确。通常情况下，同一电子层的电子，根据能量高低分为不同的原子轨道，各电子只能在特定的、分立的轨道上运动，同一原子轨道的电子的能量相同。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 [问题3]　电子可以在不同的轨道间发生跃迁。这句话是否正确？ 提示：正确。电子吸收能量后可以从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道形成吸收光谱，处于能量较高轨道的电子可跃迁到能量较低的轨道，从而发射出光子形成发射光谱。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 [归纳总结] 1．电子层、次外层、最外层、最内层、内层 在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的层，统称电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一层，称为最外层；倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层)；内层是除最外层外剩下电子层的统称。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 以基态铁原子结构示意图 为例：铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层(M层)共有14个电子，最内层(K层)有2个电子，内层共有24个电子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 2．描述核外电子运动状态的参数 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 [能力达成] 1．下列说法正确的是(　　) A．第三电子层有s、p两个能级 B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．第三电子层最多容纳8个电子 D．无论哪一电子层的s轨道最多容纳的电子数均为2 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 D　[第三电子层有s、p、d三个能级，A错误；同一电子层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但电子层较高的s轨道电子能量则比电子层低的p轨道电子能量高，B错误；每个电子层最多可容纳的电子数是2n2，第三电子层最多容纳18个电子，C错误；s轨道最多容纳的电子数为2，D正确。] 2．在多电子原子中，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示： 原子的电子层模型 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　) A．多电子原子的核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大 D．多电子原子的核外电子的能量往往不同 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 B　[对于多电子原子的核外电子，这些电子的能量往往不同，运动时离核的远近也不同，能量低的在原子核外离核较近的区域出现的机会较多，能量高的在离核较远的区域出现的机会较多，所以多电子原子的核外电子是分层运动的，A正确；电子可能在不同区域里运动，B不正确；排在K、L、M层上的电子的能量依次增大，C正确；多电子原子的核外电子的能量往往不同，D正确。] 3．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是(　　) A．电子在原子核外的运动是无规律的 B．在基态多电子原子中，s轨道电子的能量一定低于p轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 B　[电子在原子核外的运动没有规律，A项正确；在基态多电子原子中，s轨道电子能量不一定低于p轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，B项错误；在多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C项正确；原子轨道空间伸展方向与能量大小无关，D项正确。] 4．下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　) √ A．s轨道电子呈球形运动，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B．s能级电子能量低于p能级 C．每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是相同的 D．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 D　[s轨道电子的电子云轮廓图呈球形，p轨道电子的电子云轮廓图是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，A错误；只有处于相同电子层的能级电子能量才有关系式：ns＜np，B错误；不同能级的电子云有不同的空间伸展方向，p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，C错误；多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数，D正确。] 学习效果　随堂评估自测 1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　) A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B．汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 √ C．卢瑟福原子结构的有核模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 C　[道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项错误；汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B项错误；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的有核模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项错误。] √ 2．下列说法正确的是(　　) A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p轨道的数目依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各电子层含有的原子轨道数为n2(n为电子层序数) 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 D　[电子层数越高，轨道上的电子的能量越高，故A错误；同一原子中，不同电子层的p轨道的数目相等，都为3，故B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误；各电子层含有的原子轨道数为n2，故D正确。] √ 3．原子核外电子分层排布，不同的电子层上运动的电子能量不同。下列电子层上运动的电子能量最低的是(　　) A．M层　 B．K层 C．L层 D．N层 B　[多电子原子中核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近，电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中K层上电子能量最低。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 4．(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。 (2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，K层电子云的形状是________。 (5)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。 相反 纺锤 N 球形 电子云 球形 4 13 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 [解析]　(1)Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，电子自旋状态相反。 (2)基态S原子的核外电子占据的最高能级为3p，p能级电子的电子云轮廓图形状为纺锤形。 (3)基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s轨道电子的电子云轮廓图形状为球形。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。K层即第一层，电子云为球形。 (5)铝原子的核外有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，13个电子的运动状态各不相同。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 1．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是(　　) A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B．提出了原子核是可以进一步细分的 C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D．应用了量子力学理论中的概念和方法 课时分层作业(4)　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征　 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 41 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 D　[玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福原子结构的有核模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态、为解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。] 42 √ 2．符号“3px”没有给出的信息是(　　) A．电子层 B．电子所处的轨道 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 D　[3px指出了电子层数是3，电子所处的轨道是p轨道，电子云在空间的伸展方向是x方向，没有指出电子的自旋方向。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 43 √ 3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①电子层　②原子轨道类型　③空间伸展方向　④自旋状态 A．①②　 B．①④ C．②③ D．③④ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A　[在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型决定的，与空间伸展方向和自旋状态无关，答案选A。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 44 √ 4．关于原子轨道，下列观点正确的是(　　) A．原子轨道是电子运动的轨道 B．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D．某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 45 D　[原子轨道不是电子运动的轨道，是电子在某个区域出现的概率， A错误；原子轨道表示电子在某个区域出现的概率，B错误；将电子云密集区(90%几率)称为原子轨道，原子轨道不是表示电子在空间各点出现的概率密度，C错误；某一原子轨道是电子的一个空间运动状态，是电子在某个区域出现的概率，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 46 √ 5．如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是 (　　) A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关 D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 47 C　[A．s轨道为球形，p轨道为纺锤形，原子轨道形状不相同，A错误；B．每个p能级只有3个原子轨道，B错误；C．电子层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C正确；D．Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 48 √ 6．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是(　　) A．电子的运动根本就不存在运动轨迹 B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已 C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大 D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 49 D　[A．电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，A错误；B．电子不存在确切的运动轨道，B错误；C．电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大，C错误；D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，所以不能同时准确地测定其位置和速度，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 50 √ 7．下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是(　　) A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 51 C　[A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，s轨道是球形的，故A正确；B．电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．根据泡利不相容原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 52 √ 8．下列说法错误的是(　　) A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 C．2p和3p轨道在三维空间分布的图形均为纺锤形 D．电子云示意图中的每个小点都表示一个电子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 53 D　[同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，A项正确；霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同，两者均是原子核外电子在不同的能级跃迁所导致的，B项正确；p轨道在三维空间分布的图形均为纺锤形，C项正确；电子云示意图中的小点表示的是电子在核外空间某处出现的概率，小点的疏密程度代表电子出现概率的大小，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 54 9．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4 X 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素最高正价是＋7价 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 55 √ 下列叙述不正确的是(　　) A．原子半径：W>X>Y B．化合物WY2不溶于水 C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 56 C　[W的M层上的电子数是4，应为硅元素；X的单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是氮元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，是氧元素；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl。A．C、N与O是同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，C与Si是同主族元素，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：Si>N>O，A正确；B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，B正确；C．由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，C错误；D．Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3<HClO4，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 57 √ 10．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述，根据对它们的理解，下列叙述正确的是(　　) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异在于三者中电子(基态)的能量不同 C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 58 D　[s轨道是球形的，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不表示电子的运动轨迹，A项错误；3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是空间伸展方向不同，B项错误；根据泡利不相容原理可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋状态相反，C项错误；钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的能量高，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 59 11．(12分)(1)可正确表示原子轨道的是________。(2分) A．2s B．2d C．3p D．3f 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 AC 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 60 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (2)如图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答下列问题： ①s能级的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____________， 每个p能级有_____个原子轨道。(8分) 球 1 对称 3 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 61 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与__________有关，________越高，原子轨道半径越大。(2分) [解析]　(1)L层只有2s、2p能级，M层只有3s、3p、3d能级，选AC。 (2)①s轨道在三维空间分布的图形为球形，且每个s能级只有一个轨道；p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称，每个p能级有3个轨道； ②原子轨道的半径与能层有关，并随能层升高而增大。 能层 能层 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 62 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 12．(8分)BF3是制备硼烷、硼氢化钠、硼单质等的主要原料。按要求回答下列问题： (1)B原子中含有电子的原子轨道的形状共有________种，K层电子的原子轨道形状为________。(4分) (2)F原子中含有电子的原子轨道中能量最高的是________，电子云为球形的原子轨道是________。(4分) 2　 球形 2p 1s、2s 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　人类对原子结构的认识及原子核外电子的运动特征 63 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　(1)B原子核外有5个电子，分别排布在原子核外K层和L层上，故原子轨道的形状有球形(s轨道)和纺锤形(p轨道)2种；K层只有1s能级，原子轨道形状为球形。 (2)F原子核外有9个电子，分别排在K层和L层的1s、2s、2p原子轨道上，其中，原子轨道能量最高的是2p；电子云为球形的有1s、2s轨道。 64 $