黑龙江省哈尔滨市南岗区第三中学校2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

哈三中2025一2026学年度上学期 高三学年期中考试化髻答题卡 姓 名 班 级 考 场 贴条形码区 座位号 选择题 12 34 56789101112131415 AAA□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□A□ BBB□BB□B□B□B☐B☐ B☐B☐BBBB□ gg0□☑G□ c6cccG□ D]0D□DJD□D□D D]D□DD]DD□ 16.(1)① ② ③ （2) (3)① ② 17.(1) (2) (3) （4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共2页） 请勿在此区域内作答 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共2页） 哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料 C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料 D. 我国光缆线路总长超过三千万公里，光导纤维的主要成分是 2. 化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是 A. 硫酸铝和小苏打反应是泡沫灭火器的原理 B. 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 可通过电解溶液冶炼金属Mg 3. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 标况下，含键数目为 C. 有生成时，该反应转移电子数为 D. 与充分反应得到的分子数为 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Si原子的价层电子排布图： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 反-2-丁烯的结构简式为： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀硫酸中：、、 B. 溶液中：、、 C. 氨水中：、、 D. 溶液中：、、 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 将通入水中制备硝酸： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 氨在氧气中燃烧： D. 工业制粗硅： 7. 下列实验的相应操作中，错误的是 A. 制备少量NO避免其被氧化 B. 制作简易氢氧燃料电池 C. 配制溶液时定容 D. 蒸馏时冷凝水从冷凝管②口通入，①口流出 8. 下列除杂试剂选用正确是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 灼热的CuO B NaCl溶液 NaOH溶液、稀HCl C 灼烧 D 饱和 A. A B. B C. C D. D 9. 有关下列物质转化过程说法正确的是 A. 中存在极性共价键与非极性共价键 B. 反应器I、II、III中均有氧化还原反应发生 C. 该原理中参与循环利用的物质只有 D. 物质X为 10. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 11. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待测气体后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是 A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式： B. 通入待测气体后发生反应： C. 测定结束后，溶液的pH不变 D. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为 12. 白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “反应”的化学方程式是 B. “操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. “气体”的主要成分是 D. “滤渣1”的主要成分是 13. 1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法错误的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 14. 单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A. B. C. D. 15. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)｛FE=［(生成X所需的电量)(电解过程中通过的总电量)］×100%｝随电压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. M电极连直流电源的负极 B. 装置工作时，N电极附近溶液pH减小 C. 电解电压为时，M电极上的还原产物为 D. 电解电压为时，生成的和的物质的量比为1:1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）第一代商业化锂电池是一次锂电池，总反应为，其模型图如下： ①该锂电池的负极为_______(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中，向_______电极方向迁移，外电路中的电子流向为由_______(填“”或“”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有被还原，同时有_______mol穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的_______极(填“正”或“负”)，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2）科学家研究出了用某种材料将先储存起来，等用时再将释放出来的锂离子电池。某锂离子电池工作原理如图所示： 放电时，，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，该电池的隔膜应选用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)A极的电极反应式为_______。 （3）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的获得难溶性的和的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 ①电极A为_______极，电极B的电极反应式为_______。 ②电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题： （1）I中仪器a的名称为_______。 （2）II中发生反应的化学方程式为_______；仪器b的作用是_______。 （3）III中的试剂应选用_______。 （4）沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是_______。 （5）沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为_______。 （6）产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等杂质)中提取、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ②(未配平) 上述过程中的作用为______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）“沉铜”的试剂1，最好选择_______(填序号)。 A. CuO B. C. 锌粉 D. 铁粉 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （5）“沉锰”时，化学方程式为_______。 （6）在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。 19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 已知：①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①遇溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，M→N的化学方程式为_______。 哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. a ②. b ③. a→b ④. 0.1 ⑤. 负 （2） ①. 氧化 ②. 阳 ③. LiI3+2Li++2e− = 3LiI （3） ①. 阴 ②. 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ ③. 增大 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2HCl+BaS=BaCl2+H2S ②. 防止倒吸 （3）CuSO4溶液 （4）使钡离子沉淀完全 （5）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净 （6）97.6% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. 1：4 （3）D （4） （5）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （6）MnO 【19题答案】 【答案】（1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3）+2BnCl→2HCl+ （4） （5） ①. 3 ②. (任写其一) （6） +CH3NH2 +H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $