3.1.1 强电解质和弱电解质-课件-2025-2026学年上学期高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

该高中化学课件聚焦强电解质与弱电解质，通过复习电解质分类导入，结合实验探究（盐酸和醋酸的pH、导电能力等）引出电离程度差异，搭建“宏观现象→微观电离→符号表征”学习支架，衔接物质分类知识，为电离平衡学习奠基。 其亮点在于实验探究与微观探析结合，通过对比实验现象（如与镁反应速率）和微观电离示意图，深化“宏观辨识与微观探析”素养，以问题链（如电离程度与溶解性关系）驱动证据推理，规范电离方程式书写训练。助力学生建立结构-性质关联，教师可高效落实核心素养教学。

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 电离平衡 课时1 强电解质和弱电解质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识认知：能区分强电解质与弱电解质的定义及类别（如强酸、强碱、大部分盐为强电解质，弱酸、弱碱等为弱电解质），理解二者在水溶液中电离的本质差异。 能力培养：能通过实验现象（如导电能力对比）或电离方程式书写，判断电解质强弱，提升基于证据分析物质性质的逻辑推理能力。 素养深化：建立 “物质结构 — 电离程度 — 性质表现” 的关联认知，深化 “宏观辨识与微观探析” 核心素养，为后续弱电解质的电离平衡学习奠定基础。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：明确电解质定义，区分强、弱电解质类别与电离差异，掌握二者电离方程式的规范书写。 能力培养：能依据物质类别、电离特点或实验现象判断电解质强弱，提升证据推理与逻辑辨析能力。 素养培育：建立 “宏观 — 微观 — 性质” 关联认知，落实 “证据推理与模型认知” 素养，为后续电离平衡学习奠基。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 水是生命之源，地球也是一个名副其实的“水球”。水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。本章将讨论物质在水溶液中的各种行为。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节一：复习回顾电解质 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(CaO) 大多数有机物(酒精/蔗糖) 非金属氧化物(CO2/SO2) 非酸性气态氢化物NH3 导电是现象 电离是本质 不同电解质的电离程度是否相同？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 【实验探究】 [实验3-1] 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 离子的浓度和离子所带电荷数等有关 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 酸 pH 导电能力 与镁条反应 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 【实验探究】 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 【微观探析】 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L HCl = H+ + Cl- 提示：c(H+)=10-pH 全部电离 HCl H+ Cl- 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 【微观探析】 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 电离平衡 CH3COOH CH3COOH H+ CH3COO- CH3COOH CH3COO- + H+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 醋酸 Cl－ H3O+ HCl在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 完全电离 部分电离 CH3COOH在水中电离示意图 CH3COOH 水溶液中不存在溶质分子 水溶液中存在溶质分子 强电解质 弱电解质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 强电解质 弱电解质 强酸： 强碱： 大多数盐： 活泼金属氧化物： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 等 NaCl、AgNO3 、BaSO4等 Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等(大部分难溶碱） 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等 H2O （完全电离） （部分电离） 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 电解质 电离程度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 注意事项： 电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。 电解质强弱与物质溶解度无关； 电解质强弱与物质导电性和化学键类型无必然联系。 导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 （2）电解质溶液导电的实质是什么？溶液的导电能力又取决于什么？ 电解质在水溶液中电离出可以自由移动的阴阳离子，在通电的情况下，阴阳离子会做定向移动。电解质溶液导电是电解的过程。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度以及所带电荷数 （1）能导电的物质一定是电解质吗?电解质一定能导电吗? 不一定,如金属或电解质溶液等能导电,但不是电解质。 不一定,如固体NaCl不导电。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 （3）实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？ 相同物质的量浓度的盐酸溶液中自由移动的离子浓度比醋酸溶液中大，HCl电离程度比CH3COOH的大。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 (4)电解质的强弱与物质的溶解性有关吗？区分电解质强弱的依据是什么？ 即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质的溶解性直接判断电解质的强弱。区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节二：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类 (5).导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节三：掌握电离方程式的书写 弱电解质 部分电离，符号选用“⇌” 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 两性氢氧化物 部分电离，CH3COOH⇌H+ + CH3COO- 部分电离，NH3·H2O ⇌NH4+ + OH - 部分电离，H2O ⇌H+ + OH - H2CO3 ⇌H+ +HCO3− ；HCO3− ⇌ H+ + CO32− Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH− 分步电离，一步写出 分步电离，分步写出 碱式电离：Al(OH)3⇌Al3++3OH－ Al(OH)3+H2O⇌H+ + [Al(OH)4]－ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节三：掌握电离方程式的书写 强电解质 完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节三：掌握电离方程式的书写 1.书写下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2CO3 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 【注】 ①强电解质: ②弱电解质： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电离平衡 环节三：掌握电离方程式的书写 2.书写下列物质在熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 NaHCO3 【原则】①电荷守恒、原子守恒 ②原子团不可拆 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1、下列有关叙述中正确的是(　　) A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2、下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- B.H2CO3的电离:H2CO3 2H+ + CO32- C.Al(OH)3的酸式电离:Al(OH)3 Al3++3OH- D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HSO3- A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是　　　　　　 b﹥c﹥a C 相等 ⑷若使c点溶液中[Ac-]、pH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 感谢您的观看 Thank you Lavf58.28.100 $