实验活动1 探究影响化学反应速率的因素-课件-2025-2026学年上学期高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

该高中化学课件聚焦浓度、温度对化学平衡移动的影响，围绕勒夏特列原理，通过FeCl₃-KSCN溶液显色等实验情境导入，承接化学平衡状态知识，以实验现象观察、对比分析为支架，为后续反应调控应用铺垫。 其亮点在于实验设计贯穿控制变量法，如浓度实验中a、b、c试管对比及温度实验中热水冰水对照，培养科学探究与实践能力。通过现象推理平衡移动方向，如红色深浅推断浓度影响，强化科学思维中的证据推理，实验反思结合离子方程式深化微观理解，助力学生形成变化观念与平衡思想，也为教师提供素养导向的结构化教学素材。

第二章 化学反应速率与化学平衡 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 掌握浓度、温度（或压强，根据实验设计选择）对化学平衡移动的影响规律，明确勒夏特列原理的核心内涵。 能规范完成实验操作（如试剂添加、温度控制），准确观察并记录实验现象（如颜色变化），通过现象分析平衡移动方向，提升实验观察与逻辑推理能力。 体会化学平衡的动态性与调控逻辑，深化 “变化观念与平衡思想”，培养基于实验证据推导结论的科学探究素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识规范：明确浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响规律，深化勒夏特列原理的内涵理解，掌握实验中控制变量、对比实验的科学方法逻辑。 能力发展：能规范设计并完成实验操作，准确观察记录实验现象（如颜色变化），基于现象推理平衡移动方向，提升实验设计、证据分析与归纳推理能力。 素养培育：体会化学平衡的动态性与调控逻辑，深化 “变化观念与平衡思想”；通过实验探究培养科学探究与创新意识，强化基于证据推导结论的证据推理素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。 实验目标 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球装置。 铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、 热水、冰块、蒸馏水。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 【实验1】向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管 b中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加 4 滴 1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 实验步骤1 向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液 实验现象 实验结论 在其他条件不变时,增大反应物浓度,平衡向 方向移动 实验步骤2 继续向试管a中加入少量铁粉 继续向试管b中加入少量铁粉 实验现象 实验结论 在其他条件不变时,减小反应物浓度,平衡向 方向移动 溶液红色加深 溶液红色加深 正反应 溶液红色变浅 溶液红色变浅 逆反应 浓度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 【实验2】在K2Cr2O7溶液中存在以下平衡: 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中滴加5~10滴6 mol/L NaOH溶液 在其他条件不变时,减小生成物浓度,平衡向 方向移动 ②向试管中滴加5~10滴6 mol/L H2SO4溶液 在其他条件不变时,增大生成物浓度,平衡向 方向移动 溶液变黄色 正反应 逆反应 溶液由黄色变为橙色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。 ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆), 使得v(正)<v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 【实验1】在CuCl2溶液中存在以下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇋[CuCl4]2- (黄色)+4H2O(l)　ΔH>0取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 吸热反应 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热试管 在其他条件不变时,升高温度,平衡向 方向移动 ②将上述试管置于冷水中 在其他条件不变时,降低温度,平衡向 方向移动 溶液变为黄绿色 溶液由黄绿色变为蓝绿色 放热反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 【实验2】把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色的变化。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 温度对化学平衡的影响 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 烧瓶内红棕色加深 烧瓶内红棕色变浅 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 实验反思 1. 对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl, 达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡会移动吗？ 该反应离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，所以平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 实验反思 2.向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固体,有何现象发生?为什么? 有红褐色沉淀生成,且溶液红色变浅。OH-与Fe3+结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向左移动,溶液红色变浅。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 探究影响化学平衡移动的因素 实验反思 3.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 　我们应当注意变量控制、对照实验、科学归纳法等科学方法的运用。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施: ①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　 ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.①②③　　　　　　B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ A　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.①②③　　　　　　 B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ A　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.如图所示,三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(　　) A.2NO2 N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 A　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 A　 4.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),下列说法中不正确的是 (　　) A.上述体系中加入苯,平衡不移动 B.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 C.实验室配制碘水时,为了增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 D.加入AgNO3溶液平衡向左移动 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 ，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是 A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 D 感谢您的观看 Thank you Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $