河南省郑州市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025~2026学年上学期期中考试 28届高一（化学)试题 说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第卷的答案代表字母填（涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl35.5 Ca 40 Cr 52 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题意。 1.新中国成立以来，化学与化工事业不断发展进步，始终与国同行，精准响 应国家战略需求，深刻契合时代发展脉搏。下列叙述错误的是() A.闵恩泽是石油化工催化领域的专家 B.徐光宪辗转回国以后为了国家的需要多次转变研究方向，先为“两弹 一星”铺就关键基石，后发展串级萃取理论实现高效分离稀土元素 C.屠呦呦首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取 D.赵忠贤长期从事低温和超导研究，目前廉价的室温超导体已随处可见 2.化学强国，吾辈担当。下列关于化学学科特征的说法中，错误的是() A.化学是在原子、分子水平上研究物质的一门基础科学 B.可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 C.现代化学研究中理论与实验并重 D.波谱、色谱、X射线衍射等技术手段常被应用于探究物质的结构 3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是() A.钠的密度大于煤油且小于水B.钠可以保存在细沙中 C.钠只可能在O2中燃烧 D.钠投入CuSO4溶液会产生红色金属 高一（化学）试题第1页（共6页） 4.过氧化物常用作供氧剂、漂白剂和消毒剂。下列叙述正确的是() A.青蒿素（分子式C15H22O5)中存在过氧基团，应属于氧化物 B.Na2O2可使酚酞溶液变红色，属于碱性氧化物 C.H2O2属于强电解质，性质活泼容易分解 D.过氧化钙(CaO2)能够与水缓慢反应，可用于鱼类养殖 5.“84消毒液”是氯碱工业的产品之一，下列叙述错误的是（) A.“84消毒液”的有效成分是NaClO B.“84消毒液”中通入CO2后消毒能力增强 C.“84消毒液”的pH值约为12，因此具有漂白性 D.“84消毒液”比HC1O溶液稳定，有利于保存 6.下列实验装置难以达到预期目的的是( 无水CaCl2 H 2镊子 巨》一- pH试纸 饱和 食盐水 A.测定新制 B.除去C2中 C.向上排空气 D.H2在Cl2中 氯水的pH值 的HC1和H2O 法收集Cl2 安静燃烧 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是() A.总重8g的MgO和NaOH中氧原子数为0.2NA B.148g消石灰能够吸收C2的分子数为2WA C.800mL海水中含有14.2gC1,则每升海水中C1数目为0.5Na D.标准状况下，16.8LCO2与水反应后电离出的氢离子数为1.5NA 8.一定条件下气体摩尔体积为Vm L'mol',将摩尔质量为M g'mol的气态 化合物VL溶于mg水中，得到溶液的质量分数为o%、物质的量浓度为c molL、密度为pgcm3,则下列叙述正确的是() A.溶液窑度p可表示为 B.物质的量浓度c可表示为1opv MV+mVm C.溶液质量分数w%可表示为，D.气体摩尔体积a可表示为 mw% 高一（化学）试题第2页（共6页） 9.密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和H2与O2的混合气体且体积 比为1：3，活塞起始位置如图所示。在室温下若将混合气体点燃，恢复至室温 后左右两室体积会变为3：1（忽略液体体积）。则H2和O2的体积比为() 空气H2与02混合气体 A.12:7或15：4B.7:12或4：15C.16:11或19：8D.11:16或8：19 10.尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，主要成分为MgA12O4。其中掺杂入Cr3+ 会显红色，掺杂入Zn2+和Fe2+会显蓝色，有些颜色漂亮的可作为宝石。取一颗 7.1g的红色尖晶石，恰好与100L一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓 度可能是() A.3.5 molL- B.4.0 molL C.4.5 molL D.5.0 molL 11.向200mL2molL1的NaOH溶液中通入一定量的CO2得溶液X,再向所 得溶液X中逐滴加入1molL1的盐酸，产生CO2与所加盐酸体积关系如图， 个V(CO2) →VHCI) 下列叙述中错误的是() A.V2=400mL B.当V=0时，溶液X中的溶质为NaHCO3 C.当2V1=V时，(CO2)=4.48L D.当2V>V2时，溶液X的溶质为NaOH和Na2CO3 12.下列关于胶体的叙述中，正确的是() A.AgI胶体是强电解质 B.果冻能产生丁达尔效应，其主要成分明胶构成胶体的分散质 C.在直流电场作用下，Fε(OH)3胶体的胶粒向电源正极相连的一极移动 D.向土壤中施加过量KNO3复合肥有利于保水保肥 13.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是() A.K+、Na、CI厂、ClO B.A13+、Zn2+、CH3COO、MnO4 C.Ba2+、Mg2+、Cr2O72、NO3D.Ag、NH4、CO32、S042 高一（化学）试题第3页（共6页） 14.下列离子方程式正确的是() A.用醋酸除铁锈：Fe(OH3+3H=Fe3++3H2O B.侯氏制碱法的碳化反应：Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4 C.向Ba(OH2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液： Ba2++2OH+NH4+Ht+SO42-=BaSO4↓+NH3↑+2HO D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液： HCO3 Ca2++OH =CaCO3J+2H2O 第卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在食品加工过程中加入膨松剂， 【名称】××复合膨松剂 可以让食品口感变得松软酥脆。复合膨松剂 【保质期】24个月 【使用量】面粉用量的0.5% 产生气体速率稳定、产气分布均匀，且使用方 2.5% 便。有一复合膨松剂说明书如右图所示，其宣 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二 氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内 传的产品特点为“遇水发酵之后，再放入烤 酯、淀粉 箱，遇热还会持续发酵，产生更多的气体”。 【储存方法】阴凉干燥处储存 回答下列问题： (1)配料中属于酸式盐的是 请写出其中之一溶于水 的电离方程式 (2)配料中助剂为 ,其作用是 (3)已知，焦磷酸和焦磷酸盐的熔沸点较高；焦磷酸钙不溶于水，但可溶 于强酸。有实验小组计划测定复合膨松剂中钙盐的含量，但发现将复合膨松剂 溶于水后始终存在难溶物。对此有同学提出不同的猜想： 甲：焦磷酸钙不溶于水，难溶物应为焦磷酸钙。 乙： ①乙同学可能的猜想是： ②请给出验证甲乙两位同学猜想的合理方案： ③实验小组改进方案，用适量盐酸溶解复合膨松剂，配制成一定浓度的 溶液后取约480L用于测定钙的含量。小组选取了一些玻璃仪器：烧杯、 玻璃棒，一定还需要的玻璃仪器为 高一（化学）试题第4页（共6页） ④取14.75g复合膨松剂用足量盐酸溶解，逸出气体（忽略HC1挥发） 干燥后用碱石灰吸收，质量增加3.52g。最终测得样品中钙含量为2.00g。则 复合膨松剂中的碳酸氢钠和碳酸钙物质的量之比为 16.(13分)某无色溶液中可能含有Na、H、Cu2+、SO42、CO32-、HCO3、 CI厂、NO3中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行 如下实验： 滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 (①) 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸 沉淀不溶解 (iii) 滴加足量BaCl2溶液 (i) AgNO,溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀2 沉淀不溶解 (iv) ) 回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号， 下同)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 (3)实验ⅱ、是为了确定溶液中一定存在 (4)白色沉淀2是 。 甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得 出“相关离子存在”的结论，原因是 (⑤)原溶液中一定存在的离子有 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OHD2溶液至恰好完全沉淀，该 反应的离子方程式为 :向反应后的上层清液中滴加 CuSO4溶液，能观察到的现象是 17.(15分)按要求填空 (1)标准状况下，44.8LCH4和SH4的混合气体中所含氢原子数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)标准状况下有①6.72LC2H4;②25.6gS02:③0.2mo1H2S:④3.01×1023 个C2四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） 所含原子数由小到大的顺序是 高一（化学）试题第5页（共6页） (3)有VL AINO3)3溶液，若取此溶液VL加水稀释至3VL后溶液含有 mgAI3+,则原溶液中NO3的物质的量浓度为 molL-l。 (4)60gR042一中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔 质量为 (5)市售浓硝酸(p=1.4g·cm一3)的质量分数约为69.3%，则溶液的物质 的量浓度为 olL1;向1L浓硝酸中加入VL水使其物质的量浓度 变为之前的一半，则V1(选填“>”、“=”或“<”)。 (6)一定温度下，向体积比为11：7的容器X和Y中分别充入等质量的气 体A和CO2,此时X和Y内部的压强比为7：4，则A可能是 18.(15分)钠和氯元素广泛地分布于陆地和海洋中，都具有重要的生理功能 和工业价值。回答下列问题： (1)写出金属钠与C2反应的化学方程式 反应的现象 为 (2)写出HC1O在光照条件下反应的化学方程式 (3)写出Na202与H20反应的化学方程式 将39g过 氧化钠投入500mL0.4molL1的MgSO4中，忽略溶液体积变化，反应后各溶 质的浓度为 (4)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，原因是无水氯化铁遇 潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。300C以上氯化铁易升华。在实验室中， 可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 Fe粉 NaOH溶液 浓硫酸 B(收集瓶)C ①C装置中的试剂为 (填试剂名称)：其作用是 ②D装置的作用是 用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C 和D的作用，所装填的试剂为 高一（化学）试题第6页（共6页） 2025~2026学年上学期期中考试 28届高一（化学)参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 5 6 答案 D B A D C A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B A B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)碳酸氢钠(1分)、焦磷酸二氢二钠(1分)（名称与化学式均可）： NaHCO3=Na+HCO3 Na2H2P207=2Na*H2P2072 (2) (2)淀粉(1分)：防止吸潮或调节气体产生速率或使气体均匀产生(1分， 合理即可) (3)①碳酸钙不溶于水，难溶物应为碳酸钙。(2分) ②取适量难溶物于试管中，加入盐酸，若难溶物溶解同时产生无色气体， 则证明含有碳酸钙；若难溶物溶解时没有气体产生，则证明全部为焦磷酸钙。 (2分，合理即可) ③胶头滴管(1分)、500mL容量瓶(2分，未说明容量瓶规格扣1分) ④3：5(2分) 16.(13分) (1)Cu2+(1分) (2)C032、HC03(2分，少写一项扣1分，错写不得分) (3)S042(1分) (4)AgC1(1分)：实验i中加入BaC2溶液，引入了CI干扰(2分) (5)Na、H、SO42(2分，少写一项扣1分，错写不得分) (6)H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H20(2分)：生成蓝色沉淀(2分) 高一（化学）参老答案第1页（共2页） 17.(15分) (1)8Na或4.816×1024(2分) (2)③①②④(2分)；③④②①(2分) (3)器2分) (4)56gmol-1(2分) (5)15.4molL1(2分)；>(1分) (6)CH4或其他摩尔质量相同的气体(2分) 18.(15分) ()2Na+C点槛或2NaCI(1分)：发出明亮黄光的同时产生白烟(2分) (2)2HC10光照2HC1+0↑(2分) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)： 0.2moL-1Na2S04与1.6 mol-L NaOH(2分) (4)①浓硫酸(1分)：防止D中的水蒸气进入B(2分) ②尾气处理，吸收多余的氯气(2分)：碱石灰(1分，碱性干燥剂均可) 高一（化学）参考答案第2页（共2页）