考点10 元素推断与元素周期律 -备战2026年高考化学【二轮·析考点·练题型】提升突破复习讲义（全国通用）

本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点10 元素推断与元素周期律 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【详解】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 2．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 【答案】B 【详解】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，结合原子半径顺序Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；又由于价层电子数总和为23，则X、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D错误； 故选B。 3．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【详解】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 4．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【详解】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【详解】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 6．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【详解】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 7．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 【答案】A 【详解】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 故选A。 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【详解】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 9．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【详解】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 10．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 11．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．键长： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】A 【详解】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B正确； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确； 故选A。 12．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物 【答案】B 【详解】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。 A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误； B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确； C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 13．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【详解】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 14．（2024·新课标卷·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【详解】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 15．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 【答案】A 【详解】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 析考点 一、依据原子结构推断元素 1．常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 2．“等电子”微粒 （1）10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 （2）18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 3．核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 碳­14的β衰变 C→N＋e 核反应遵循的两守恒： ①反应前后质量数之和不变。 ②反应前后质子数之和不变。 钋­209的α衰变 Po→Pb＋He 卢瑟福发现质子 N＋He→O＋H 查德威克发现中子 Be＋He→C＋n 铀核裂变反应 U＋n→Kr＋Ba＋3n 二、依据元素周期律推断元素 1．原子结构周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小： 一看电子层数：电子层数越多，半径越大，如：r(Na)>r(Na＋)。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－)。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大，如：r(Cl)<r(Cl－)。 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 2、元素的性质周期性变化规律 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝主族序数－8 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 三、依据元素周期表结构推断元素 1．直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 H、Be、Al、Ge、Sb、Po等 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca、Tl 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F 短周期元素中离子半径最大的元素 P 与He原子电子层结构相同的离子 H－、Li＋、Be2＋ 与Ne原子电子层结构相同的离子 F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等 与Ar原子电子层结构相同的离子 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等 四、依据短周期元素形成化合物的结构推断元素 1．常考短周期元素形成共价键的数目 主族序数 常考元素 共价键数目 实例 IA H 1 H2、HCl IIIA B 3 BF3 4 NaBH4、BF4－(含有配位键) Al 3 AlCl3 4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位键) 6 Na3[AlF6] IVA C 4 CH4 (碳碳间可以是单键、双键、三键) Si SiH4、SiCl4 VA N 3 NH3 4 NH4+ (含有配位键) P 3 PCl3 5 PCl5、H3PO4 VIA O 2 H2O 3 H3O+ (含有配位键) S 2 H2S 6 SF6 VIIA F、Cl 1 HF、HCl 2．常考几种含氧酸的结构 含氧酸 结构简式 含氧酸 结构简式 高氯酸 磷酸 、 硫酸 、 亚磷酸(H3PO3) 、 硫代硫酸(H2S2O3) 次磷酸(H3PO2) 过二硫酸(H2S2O8) 亚砷酸 硼酸 次氯酸 Cl—OH 五、依据元素及其化合物的“特性”推断元素 质量最轻的元素，其单质可以填充气球 H 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂 N 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 O 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 F 单质密度最小的金属元素 Li 短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素 Na 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 Si 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 S 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 Cl 单质最易着火的非金属元素 P 常见的一种元素存在几种单质的元素 C、P、O、S 常温下单质呈液态的非金属元素：Br。 常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)； 短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。 若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是H2SO4。 单质为常见的半导体材料：Si、Ge 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F 练模拟 1．（2025·河南南阳·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．配位化合物中配位原子是B B．简单氢化物沸点： C．四种元素基态原子的第一电离能： D．的空间结构均为直线形 【答案】D 【详解】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的核外电子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，则A为C元素；基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，则B为氮元素，E为磷元素；基态C原子s能级与p能级电子总数相等，则C为氧元素；D的基态原子价层电子排布式为，可知，则D为Na元素。据此解答。 A．因电负性：，C更易提供孤电子对形成配位键，则配位化合物中配位原子是碳原子，A错误； B．水分子能形成分子间氢键，沸点高于、、不能形成分子间氢键，但由于的相对分子质量大于，因此分子间作用力大于，沸点高于，即简单氢化物沸点顺序为：，B错误； C．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，金属的电负性一般小于非金属，则第一电离能：，C错误； D．为，分子中C原子的价层电子对数，分子空间构型为直线形；为，与互为等电子体，所以空间构型相同，均为直线形，D正确； 故选D。 2．（2024·河北秦皇岛·一模）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 【答案】B 【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z形成2个共价键，且能与Au形成配位键，推测Z为S元素。 A．Z为S，简单氢化物为H2S，有臭鸡蛋气味，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N（ⅤA，半满稳定）>O（ⅥA），同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X（C）原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故N<C<S，即Y<X<Z，D正确； 故答案选B。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【详解】第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图，则X是Na元素、Y是Mg元素、Z是Al元素、M是Si元素、N是P元素、P是S元素、Q是Cl元素。 A．同周期从左到右元素非金属性增强，Cl非金属性强于P，氢化物稳定性HCl>PH3，故A正确； B．Al+电子排布为[Ne]3s2，Mg+电子排布为[Ne]3s1，Mg第二电离是失去3s能级上单电子，故第二电离能Al>Mg，故B错误； C．主族元素同周期电负性从左到右增大，电负性Na<Al<S，故C正确； D．SO3为分子晶体，SiO2为共价晶体，故沸点SO3<SiO2，故D正确； 选B。 4．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素，Y2是氧化性最强的单质，则Y为氟元素，X能形成2个共价键、Z形成6个共价键，且X与Z同族，则X、Z分别为氧元素、硫元素，M形成4个共价键，则M为碳元素，W能形成3个共价键，则W为氮元素。各元素确定为：A（H）、M（C）、W（N）、X（O）、Y（F）、Z（S）。 A．氮气形成，氧气是，氟气形成，键能，A正确； B．Y为F，氢化物为HF；M为N，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较，B错误； C．含氧酸酸性需指明最高价，否则无法确定酸性强弱，C错误； D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右增大，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，因此，D错误； 故选A。 5．（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性 【答案】D 【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。 A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。所以电负性：H＜C＜N＜O，A正确； B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X＜Y，B正确； C．超分子CB具有分子识别和自组装功能，C正确； D．CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，D错误； 故选D。 6．（2025·河北·模拟预测）某抗酸剂(有效成分为)能治疗胃酸过多，其反应原理为，X，Y、Z，M，W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．沸点： C．简单离子半径： D．和的空间结构相同 【答案】D 【详解】能治疗胃酸过多，其反应原理为，胃酸主要成分是盐酸，X、Y、Z、M、W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素； XW为HCl，则X是H元素、W是Cl元素，M元素与Cl形成MCl，M显+1价，M是Na元素；Z与H形成H2Z，Z显-2价，Z是O元素，Y与O形成YO2，Y是C元素。 A．Na是金属元素，第一电离能小；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，C的第一电离能小于O，所以第一电离能顺序为Na< C< O，故正确。 B．Y2X2是C2H2，X2Z2是H2O2，H2O2能形成分子间氢键，所以H2O2的沸点高于C2H2，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径顺序为Cl-> O2-> Na+，故C正确； D．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 选D。 7．（2025·河北保定·模拟预测）合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A．与形成的化合物在常温下为气体 B．基态原子中电子的空间运动状态数目相等 C．第一电离能： D．中含有配位键、离子键、共价键 【答案】B 【详解】由“原子核内无中子”可知为；根据“基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等”可知为；结合“原子序数依次递增”及“的单质是空气的一种主要成分”可知，为、为；由“五种元素原子的核外电子总数为51”可推知为。 A．、可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物质，故A错误； B．基态、原子均有、、、、，5种电子空间运动状态，故B正确； C．金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，为第族元素，2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故，故C错误； D．中含有配位键、共价键，不含离子键，故D错误； 选B。 8．（2025·吉林松原·模拟预测）蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．和的中心原子的孤电子对数目相同 D．最高价氧化物熔点： 【答案】A 【详解】E是原子半径最小的元素则 E是H元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，则M是O、Y是Si；基态Z原子的价层电子排布式为，n=4时符合，则基态Z原子的价层电子排布式为，Z为Fe；X元素最外层电子数是内层电子总数的，则X的最外层电子数为2，内层电子数10，即X为Mg，据此解答。 A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能Mg < Si < O，A正确；   B．O的非金属性强于Si，则稳定性强于，B错误； C．中Si无孤电子对，中O有1对孤电子对，C错误； D．晶体属于共价晶体，形成的晶体属于分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，D错误； 故答案选A。 9．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶液显酸性 B．第一电离能：Z>Y>X C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 【答案】D 【详解】据图所知，原子序数：Z>Y>X>W，原子半径：X>Y>Z>W，其中X的最高价氧化物对应的水化物的浓度的pH等于12，为一元强碱(溶液浓度为0.01 mol·L-1)，且X为短周期中原子半径最大的元素，故X为Na，W和Z对应水溶液的pH为2，为一元强酸，结合四个元素的原子序数和原子半径大小关系可知：W为N，Z为Cl，Y对应的水溶液的酸性大于一元强酸，则为二元强酸，原子序数小于Z，则Y为S，故X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。 A．W的最简单氢化物为，最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成，含有离子键，且铵根离子发生水解产生氢离子，呈现酸性，A项正确； B．X(Na)、Y(S)、Z(Cl)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能的大小为：Z>Y>X；B项正确； C．据分析，W为N，X为Na，形成的化合物为：，N的化合价为-3，C项正确； D．分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D项错误； 综上所述，答案选D。 10．（2025·辽宁丹东·二模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y原子有两个未成对电子，Z、M原子分别是第三周期主族元素中半径最大和最小的原子，Q是生活中常见的贵重金属，QM不溶于稀溶液。下列说法错误的是 A．电负性：M>Z B．由形成过程中∠WXW变小 C．简单氢化物的沸点：Y>X D．Q与铜同族且相邻，基态Q原子的价电子排布式为 【答案】B 【详解】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，说明含5个轨道，QM不溶于稀WXY3溶液，结合题中转化关系，推断X为N元素，基态Y原子有两个未成对电子，判断Y为O元素，Z、M原子分别是第三周期主族元素中半径最大和最小的原子，判断Z为Na，M为Cl，Q是生活中常见的贵重金属，判断Q为Ag，W原子序数最小，且结合题中给出的有关W形成的化合物的化学式，判断W为H元素，题目转化流程是：，据此分析判断。 A．电负性：M为Cl，Z为Na，同周期主族元素电负性从左到右递增，Cl电负性大于Na，A正确； B．XW3为NH3，形成[Ag(NH3)2]+时，NH3中N的孤对电子与Ag+配位，原NH3中孤对电子对成键电子对的排斥力减弱，∠HNH键角增大（接近正四面体键角），而非变小，B错误； C．Y为O（氢化物H2O），X为N（氢化物NH3），H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点H2O＞NH3，C正确； D．Q为Ag，与Cu（第四周期IB族）同族相邻（第五周期IB族），基态Ag价电子排布为4d105s1，D正确； 故选B。 11．（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 【答案】B 【详解】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。 A．X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确； B．与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确； D．基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确； 答案选B。 12．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞Z＞X C．XM2是极性分子 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 【答案】C 【详解】元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，则W为H元素，X基态原子中s能级上电子数是p能级上电子数的2倍，则X为C元素，Z基态原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，则Z为O元素，Y为N元素，Z和M在同一主族，则M为S元素。据此分析。 同周期主族元素自左向右，电负性逐渐增强，元素电负性：Z(O)>Y(N)>X(C)，A项正确； B．同周期主族元素自左向右，第一电离能总体呈增大的趋势，N元素基态原子最外层电子为半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y(N)>Z(O)>X(C)，B项正确； C．XM2(CS2)分子中C原子为sp杂化，空间结构为直线形，正、负电中心重合，为非极性分子，C项错误； D． 常温下，H2O为液体，NH3和H2S为气体， NH3分子之间能形成的氢键，H2S分子间不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点：Z(H2O)>Y(NH3)>M(H2S)，D项正确； 故答案选C。 13．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．含键 D．工业上采用电解法冶炼的单质 【答案】D 【详解】碳的化合物种类最多，X为碳元素；短周期中，O、Mg原子的s、p能级上电子数相等，又因为该化合物为无机盐，说明是金属元素，故为镁元素，同周期的第II族、族元素第一电离能大于左、右相邻元素，为氮元素。根据质谱信息，的质量数为56，中子数比质子数多4，所以的质子数为26，为铁元素。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，镁、碳、氮的原子半径依次减小，故A正确； B．是强酸，是弱酸，硝酸的酸性大于碳酸，故B正确； C．中配位原子是，配体为个配体离子含1个键，能形成1个配位键，配位键也是键，故含键，故C正确； D．工业上，用还原制备，故D错误； 选D。 14．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 【答案】D 【详解】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，由结构，Q形成1个共价键且原子序数最小，则Q为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮；Y形成1个共价键，为氟；X、Y原子序数之和等于Z原子序数，则Z为16号硫； A．碳和氢可以形成多种高分子化合物，沸点会远高于氨气、肼的沸点，A错误；    B．F电负性很强，不能形成含氧酸，B错误； C．Z为硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误； D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确； 故选D。 15．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于 【答案】C 【详解】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．、、分别为H、O、C元素，C、O、H三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 16．（2025·安徽阜阳·一模）X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C．氢化物的沸点：Z>R D．M转化为N为物理变化 【答案】C 【详解】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R同周期，R是非金属性最强的元素则R为F。结合物质M和N的结构，X形成1个键为H；Z形成2个键且能形成（即），故Z为O；Y形成四个键且有一个是配位键，Y为B（硼）。综上，X=H、Y=B、Z=O、R=F。 A．由分析知，为BF3，BF3为平面三角形结构，分子对称，是非极性分子，A错误； B．由M结构知，M中含共价键（如H-O、B-F键）和氢键（分子间作用力，非化学键），无离子键，B错误； C．Z的氢化物为H2O，R的氢化物为HF，H2O常温下为液体，HF在常温下为气体，沸点H2O>HF，C正确； D．M（分子晶体）熔化转化为N（离子晶体），有新物质生成，为化学变化，D错误； 故答案选C。 17．（2025·湖南·一模）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】B 【详解】X的氢化物与最高价含氧酸反应生成白烟，推断X为N（与反应生成）；Y的价层电子排布为，，Y对应O（）；Z为短周期电负性最小的主族元素，即Na；W的单质可用洗涤，推断为S（硫难溶于水，易溶于），据此回答。 A．、、的离子半径依次减小，A正确； B．的离子键成分高于（O电负性更大，与Na电负性差更大），故，B错误； C．（氢键）沸点最高，（氢键）次之，最低，C正确； D．和的VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 18．（2025·四川·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．简单离子半径： D．和均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【详解】根据题目分析，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl。 A．Y的简单氢化物为H2O（含氢键），W的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A错误； B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B正确； C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C错误； D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D错误； 故选B。 19．（2025·湖南郴州·一模）一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【详解】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 20．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点10 元素推断与元素周期律 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 2．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．是直线形分子 C．与中Z的杂化轨道类型不同 D．易燃 3．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 4．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 6．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 7．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 9．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 10．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 11．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．键长： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 12．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物 13．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 14．（2024·新课标卷·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 15．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 析考点 一、依据原子结构推断元素 1．常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 2．“等电子”微粒 （1）10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 （2）18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 3．核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 碳­14的β衰变 C→N＋e 核反应遵循的两守恒： ①反应前后质量数之和不变。 ②反应前后质子数之和不变。 钋­209的α衰变 Po→Pb＋He 卢瑟福发现质子 N＋He→O＋H 查德威克发现中子 Be＋He→C＋n 铀核裂变反应 U＋n→Kr＋Ba＋3n 二、依据元素周期律推断元素 1．原子结构周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 电子层数相同，最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小： 一看电子层数：电子层数越多，半径越大，如：r(Na)>r(Na＋)。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－)。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大，如：r(Cl)<r(Cl－)。 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 2、元素的性质周期性变化规律 元素的性 质 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4→－1 非金属元素负化合价＝主族序数－8 相同 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 三、依据元素周期表结构推断元素 1．直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 H、Be、Al、Ge、Sb、Po等 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca、Tl 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F 短周期元素中离子半径最大的元素 P 与He原子电子层结构相同的离子 H－、Li＋、Be2＋ 与Ne原子电子层结构相同的离子 F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等 与Ar原子电子层结构相同的离子 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等 四、依据短周期元素形成化合物的结构推断元素 1．常考短周期元素形成共价键的数目 主族序数 常考元素 共价键数目 实例 IA H 1 H2、HCl IIIA B 3 BF3 4 NaBH4、BF4－(含有配位键) Al 3 AlCl3 4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位键) 6 Na3[AlF6] IVA C 4 CH4 (碳碳间可以是单键、双键、三键) Si SiH4、SiCl4 VA N 3 NH3 4 NH4+ (含有配位键) P 3 PCl3 5 PCl5、H3PO4 VIA O 2 H2O 3 H3O+ (含有配位键) S 2 H2S 6 SF6 VIIA F、Cl 1 HF、HCl 2．常考几种含氧酸的结构 含氧酸 结构简式 含氧酸 结构简式 高氯酸 磷酸 、 硫酸 、 亚磷酸(H3PO3) 、 硫代硫酸(H2S2O3) 次磷酸(H3PO2) 过二硫酸(H2S2O8) 亚砷酸 硼酸 次氯酸 Cl—OH 五、依据元素及其化合物的“特性”推断元素 质量最轻的元素，其单质可以填充气球 H 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂 N 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 O 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 F 单质密度最小的金属元素 Li 短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素 Na 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 Si 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 S 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 Cl 单质最易着火的非金属元素 P 常见的一种元素存在几种单质的元素 C、P、O、S 常温下单质呈液态的非金属元素：Br。 常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)； 短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。 若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r溶液的pH为2，则r是H2SO4。 单质为常见的半导体材料：Si、Ge 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F 练模拟 1．（2025·河南南阳·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．配位化合物中配位原子是B B．简单氢化物沸点： C．四种元素基态原子的第一电离能： D．的空间结构均为直线形 2．（2024·河北秦皇岛·一模）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 4．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 5．（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性 6．（2025·河北·模拟预测）某抗酸剂(有效成分为)能治疗胃酸过多，其反应原理为，X，Y、Z，M，W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．沸点： C．简单离子半径： D．和的空间结构相同 7．（2025·河北保定·模拟预测）合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A．与形成的化合物在常温下为气体 B．基态原子中电子的空间运动状态数目相等 C．第一电离能： D．中含有配位键、离子键、共价键 8．（2025·吉林松原·模拟预测）蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．和的中心原子的孤电子对数目相同 D．最高价氧化物熔点： 9．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶液显酸性 B．第一电离能：Z>Y>X C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 D．分子中四个原子可能共直线 10．（2025·辽宁丹东·二模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y原子有两个未成对电子，Z、M原子分别是第三周期主族元素中半径最大和最小的原子，Q是生活中常见的贵重金属，QM不溶于稀溶液。下列说法错误的是 A．电负性：M>Z B．由形成过程中∠WXW变小 C．简单氢化物的沸点：Y>X D．Q与铜同族且相邻，基态Q原子的价电子排布式为 11．（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 12．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞Z＞X C．XM2是极性分子 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 13．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．含键 D．工业上采用电解法冶炼的单质 14．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 15．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物 C．该阴离子含有共价键、配位键 D．该物质的熔点高于 16．（2025·安徽阜阳·一模）X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C．氢化物的沸点：Z>R D．M转化为N为物理变化 17．（2025·湖南·一模）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形 18．（2025·四川·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．简单离子半径： D．和均为含有共价键的离子化合物 19．（2025·湖南郴州·一模）一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 20．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $