第5单元 第16讲 卤素 海水资源的开发和利用(Word学案)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第16讲　卤素　海水资源的开发和利用 　1.了解卤素及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.认识卤素及其化合物性质的多样性,通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 考点一　卤族元素及X-的检验 1.卤素单质的性质 (1)递变性 颜色 状态 熔点、沸点 密度 水溶性 氧化性 (2)相似性 ①都能与大多数金属反应:2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,　　　　　　　　(填Fe与I2反应的化学方程式);  ②都能与H2反应:　　　　　　　　　(X为F、Cl、Br、I,下同);  ③都能与H2O反应:　　　　　　　　　　　　　(F2例外);  ④都能与碱溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　(F2、I2例外)。  (3)特殊性 氟 　①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱; 　②与水发生反应:　 ;  与H2反应在暗处即爆炸; 　③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在　　　　中  溴 　①Br2是常温下唯一呈　　　　的非金属单质,易挥发、有毒;  　②保存液溴的试剂瓶中加水,进行水封,不能用　　　　塞  碘 　①淀粉遇I2变　　　　色;  　②I2加热时易　　　　;  　③I2易与Na2S2O3反应:I2+2S22I-+S4,此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 卤素单质 溶于水 溶于CCl4 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 2.卤素化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 卤化氢 　稳定性:　　　　　　　  　水溶液酸性: 　　　　　　  　HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤 化物 　阴离子还原性:　　　　　　　  　I-的还原性很强,能被Fe3+、HNO3、 Mn(H+)、H2O2、O2、ClO-、Cl等氧化剂氧化 次卤酸盐 (XO-,F 除外) 　具有氧化性 　次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外),如ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 3.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 未知液(无色) (3)氧化——淀粉法检验I- 未知液(无色) 　　　色溶液,表明有I-  【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (　) (2)液溴易挥发,应在存放液溴的试剂瓶中加水液封 (　) (3)碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 (　) (4)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X为F、Cl、Br、I)(　) (5)卤素单质都能与水反应,生成HX和HXO(X为F、Cl、Br、I) (　) (6)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 (　) (7)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I- (　) (8)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应 (　) 题组一　卤素的性质及递变规律 1.下列有关卤素性质的递变规律说法正确的是 (　) A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅 B.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大 C.卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高 D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 2.某同学进行如下实验: 实验 操作和现象 Ⅰ 　向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色 Ⅱ 　向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色 Ⅲ 　向KBr、KI的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 (　) A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I- 题组二　卤素离子的检验 3.下列叙述中正确的是 (　) A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色 4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 (　) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥ 题组三　拟卤素和卤素互化物的性质 5.[2024·安徽师大附中模拟] 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 (　) A.IF5和卤素单质一样,元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2FeFeI3+FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移1 mol电子 D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 6.[2024·湖北重点高中联考] 拟卤素是指由两个或两个以上电负性较大的元素的原子构成的原子团,这些原子团在自由状态时,与卤素单质的性质相似,成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素,可发生反应:Na2S2O6+(SCN)2+2H2O2H2SO4+2NaSCN,下列说法错误的是 (　) A.NaSCN为还原产物 B.(SCN)2可以和Fe反应,生成Fe(SCN)3 C.每消耗1 mol (SCN)2,约转移6.02×1023个电子 D.(SCN)2可以和NaOH反应,可能生成两种盐 考点二　海水资源的开发和利用 1.海水资源的利用 2.氯碱工业 (1)生产流程 (2)反应原理 ①电解NaCl溶液: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其中阴极产物是NaOH、H2,阳极产物是Cl2。 ②产物制盐酸:H2+Cl22HCl。 ③制漂白液:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 3.从海水中提取溴的方法 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 4.从海带中提取碘 (1)实验流程 (2)两种原理 ①主要的化学原理:Cl2+2KI2KCl+I2或H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。 ②主要的物理原理:单质碘用苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br-Br2的过程,其目的是对海水中的溴元素进行富集　　 (　) (2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现　　 (　) (3)海水呈弱碱性 (　) (4)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 (　) (5)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠　　 (　) 题组一　从海水中提取溴 1.[2024·辽宁师大附中模拟] 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (　) A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B.“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OS+2Br-+4H+ C.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去 D.在该流程中,每提取1 mol Br2,理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况) 2.工业上常用的一种海水提溴技术为“吹出法”,其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如图所示),下列有关说法错误的是 (　) A.过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解 B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr C.实验室模拟蒸馏过程,用到的主要仪器包括:蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D.保存液溴的过程中,水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发 题组二　从海带中提取碘 3.实验室从海带中获得纯碘,下列实验操作错误的是　　 (　) A.灼烧海带 B.分离海带灰的悬浊液 C.从I2的CCl4溶液中 分离出单质I2　　 D.提纯粗碘 4.[2024·辽宁实验中学模拟] 海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如图所示,下列说法中正确的是 (　) A.上述流程中各步操作用到的仪器包括分液漏斗、直形冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶和坩埚 B.“氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2 C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D.“反萃取”时,反应的离子方程式为I2+2OH-I-+I+H2O 经典真题·明考向 1.[2024·黑吉辽卷] H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液; ②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是 (　) A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 2.[2024·浙江卷] 为回收利用含I2的CCl4废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是　　 (　) A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 3.[2023·浙江卷] 探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　) 实验方案 现象 结论 A 　往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡 　分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色 　碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 　用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 　次氯酸钠溶液呈中性 C 　向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 　先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 　AgCl转化为AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 　取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 　前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 　氯气与水的反应存在限度 4.[2024·河北卷] 市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2,某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理,设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题: (1)装置如图(夹持装置等略),将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中,水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为　　　　　　　;CaBr2溶液的作用为　 ; D中发生的主要反应的化学方程式为  　　　　　　　　　　。  (2)将D中溶液转移至　　　　　　(填仪器名称)中,边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体,继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为　 　　　　　　　　　　。  (3)利用图示相同装置,将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中,D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏,得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为　　　　和　　　　。  (4)为保证溴的纯度,步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算,若固体R质量为m克(以KBr计),则需称取　　　　　 g K2Cr2O7(M=294 g·mol-1)(用含m的代数式表示)。  (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作:漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,转移溶液时用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,滤液沿烧杯壁流下。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第16讲　卤素　海水资源的开发和利用 考点一 ● 夯实必备知识 1.(2)①I2+FeFeI2 ②H2+X22HX ③X2+H2OHX+HXO ④X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (3)2F2+2H2O4HF+O2　塑料瓶　液态　橡胶　蓝　升华 2.HF>HCl>HBr>HI　HF<HCl<HBr<HI　F-<Cl-<Br-<I- 3.(1)白色　浅黄色　黄色　(2)Br-　I-　(3)蓝 【对点自测】 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ ● 提升关键能力 题组一 1.B　[解析] 氯化银是白色固体,溴化银是浅黄色固体,碘化银是黄色固体,卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深,A错误;原子半径越大,原子间的键长就越长,所以卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H-I的顺序依次增大,B正确;HF分子间可形成氢键,沸点比HCl、HBr、HI的高,C错误;F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱, 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,D错误。 2.D　[解析] CCl4是无色液体,Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2,A正确;碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色,说明I2从水中转移到CCl4中,则I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B正确;Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2将I-氧化为I2,则Cl2的氧化性强于I2,C正确;CCl4层显紫色后再滴加氯水,振荡后紫色褪去,则I2被氯水氧化生成I,继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色,则Br-被氯水氧化为Br2,故水层中不含I-,含有I,D错误。 题组二 3.B　[解析] 还有很多氧化剂(如O3等)能将I-氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错误;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错误。 4.C　[解析] ①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色,无法鉴别;②氯水加入NaCl、NaBr、NaI中,再加CCl4萃取,下层分别为黄绿色、橙红色和紫红色,可以鉴别;③溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、浅黄色、黄色,可以鉴别;⑤与②的原理相似,只是有色层在上层,可以鉴别;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。 题组三 5.D　[解析] F的非金属性比I强,IF5中I为+5价,F为-1价,故A错误;氧化性:Fe3+>I2,IBr与Fe反应生成FeI2和FeBr2,故B错误;BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl+6FeBr2FeCl3+5FeBr3,BrCl中Br元素在反应中由+1价变为-1价,故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应转移2 mol电子,故C错误;IBr中溴元素电负性较强,Br显-1价、I显+1价,IBr可以与水反应生成HIO和HBr,各元素化合价没有改变,不是氧化还原反应,故D正确。 6.C　[解析] 将“SCN”看成一个整体,该反应中Na2S2O6失电子,(SCN)2得电子被还原生成的NaSCN为还原产物,A正确;(SCN)2类似于卤素,与Fe反应生成Fe(SCN)3,B正确;将“SCN”看成一个整体,1 mol (SCN)2参与反应时得到2 mol电子,即每消耗1 mol (SCN)2,约转移1.204×1024个电子,C错误;(SCN)2类似于卤素,(SCN)2与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐,D正确。 考点二 ● 夯实必备知识 1.淡化　蒸馏　反渗透 3.(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S 2HBr+Cl22HCl+Br2 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× [解析] (2)海水晒盐是物理变化,错误。 (4)海带中含有I-,要加入氧化剂将I-氧化成I2,再加入萃取剂萃取,错误。 (5)电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] 溴单质沸点低,可用热空气吹出得到含Br2的空气,“吹出塔”步骤利用了溴单质易挥发的性质,A正确;吸收塔内二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OS+2Br-+4H+,B正确;氯气和溴均可以和NaOH溶液反应,不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气,C错误;制取过程中需要对溴进行富集,根据反应过程,每提取1 mol Br2,理论上消耗2 mol Cl2,标准状况下消耗Cl2的体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L,D正确。 2.C　[解析] Br2溶于水显酸性,酸化海水可以抑制Br2的溶解,A正确;SO2具有还原性,Br2具有氧化性,则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,B正确;蒸馏过程不能用球形冷凝管,应该用直形冷凝管,C错误;因为Br2易挥发,所以水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发,D正确。 题组二 3.C　[解析] 灼烧固体用坩埚,A正确;分离不溶性固体与液体使用过滤法,B正确;蒸馏法分离I2与CCl4,C错误;碘易升华,遇到烧瓶底部(冷水)又凝华,可用升华法提纯粗碘,D正确。 4.A　[解析] 题述流程中灼烧用到坩埚,萃取分液用到分液漏斗,蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶,过滤用到漏斗,A正确。“氧化”时将碘离子氧化成碘单质,可选用的氧化剂为O2、H2O2,选Br2会引入杂质,B错误。该过程中海带灼烧,氧化过程中碘离子被氧化成碘单质,反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液发生碘元素的歧化反应,酸化、分离过程中生成碘单质,共4个氧化还原反应;流程中涉及过滤、分液、蒸馏三种分离操作,C错误。反萃取时反应的离子方程式为3I2+6OH-5I-+I+3H2O,D错误。 经典真题·明考向 1.C　[解析] 碘可使淀粉溶液变蓝,则“碘钟”反应中碘会在生成和消耗中来回转化。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成,A正确;溶液由蓝色变为无色,说明I2转化为化合态,B正确;溶液最后为蓝色,H2O2在此过程中参加反应,不起漂白作用,C错误;在此过程中,因为有I2的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确。 2.B　[解析] 由题给流程可知,向含碘的四氯化碳废液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液,分液得到四氯化碳和溶液A;向溶液A中若加入硫酸,碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知,步骤Ⅰ中,加入的足量碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液,则充分反应后,上下两层均为无色,四氯化碳的密度大于水,上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液,下层为四氯化碳,故A正确;上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液,下层为四氯化碳,则分液时应从分液漏斗下口放出四氯化碳,再从上口倒出溶液A,故B错误;由分析可知,向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘,则试剂X可用硫酸,故C正确;碘受热会发生升华,所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯,故D正确。 3.A　[解析] 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色,说明碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成,使上层溶液呈棕黄色,下层紫红色变浅,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,故A正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误;由题意可知,向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时,硝酸银过量,再加入碘化钾溶液时,生成碘化银沉淀,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小,故C错误;新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成碘,碘单质能使淀粉变蓝色,则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水的反应存在限度,故D错误。 4.(1)直形冷凝管　除去市售的溴中少量的Cl2　Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑ (2)蒸发皿　2Mn+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O (3)液封　除去杂质HBr　(4)0.31m (5)玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处 [解析] 市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2,利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴,利用题图装置,市售的溴滴入浓CaBr2溶液中,Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去,I2与Br2一起蒸馏、冷凝进入热的草酸钾溶液中,并被草酸钾还原为I-、Br-,将D中溶液转移至蒸发皿,边加热边向溶液中滴加酸化的高锰酸钾溶液,氧化I-,滴加至出现红棕色气体,继续加热蒸干得含KBr的固体,将含KBr的固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入B中,D中加入冷的蒸馏水,由A向B中滴加适量浓H2SO4,水浴加热蒸馏,Br-被Cr2氧化为Br2,溴蒸气经冷凝后进入D,将得到的D中液体分液、干燥、蒸馏,可得高纯度的溴。 (1)仪器C为直形冷凝管,用于冷凝蒸气;市售的溴中含有少量的Cl2和I2,Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去;水浴加热B时,Br2、I2蒸发、冷凝后进入装置D中,分别与K2C2O4发生氧化还原反应,Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑、I2+K2C2O42KI+2CO2↑,由于Br2为进入D的主要物质,故主要反应的化学方程式为Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑。 (2)因最后将溶液蒸干得固体R,则将D中溶液转移至蒸发皿中,边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(刚开始产生Br2),即说明KMnO4已将KI全部氧化,发生反应的离子方程式为2Mn+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O;KBr几乎未被氧化,继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr。 (3)密度Br2>H2O,D中冷的蒸馏水起到液封的作用,同时可除去杂质HBr。 (4)为防止K2Cr2O7将Br-氧化为Br,步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算,m克KBr固体的物质的量为 mol,根据转移电子数相等可得关系式6KBr~6e-~K2Cr2O7,则理论上需要K2Cr2O7的物质的量为× mol,实际所需称取K2Cr2O7的质量为× mol××294 g·mol-1≈0.31m g。 (5)趁热过滤的具体操作:漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,转移溶液时用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处,滤液沿烧杯壁流下。 学科网（北京）股份有限公司 $