第2单元 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制(Word学案)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 　1.掌握物质的量浓度的含义和应用,能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析。 考点一　物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) 3.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB=、w=×100%,ρ= 进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算。 cB= (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 溶液的体积为V L,密度为ρ g·cm-3,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c mol·L-1与溶质的质量分数w的关系是c===　　　　　,  w=　　　　。  4.同种溶质的溶液在稀释或混合前后的“守恒计算” 溶液的稀释规律(用c、V、ρ、w表示,稀释前后溶液用1、2表示) (1)溶质的物质的量总量不变,即: 稀释前后　 ,  混合前后　 。  (2)溶质的质量不变,即: 稀释前后　 ,  混合前后　 。  【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。设NA代表阿伏伽德罗常数的值) (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 (　) (3)0.5 mol·L-1 BaCl2溶液中,c(Cl-)为1.0 mol·L-1,该溶液中含0.5NA个Ba2+ (　) (4)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL-1,则其物质的量浓度为15 mol·L-1 (　) (5)25 ℃时pH=1的H2SO4溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　) 题组一　物质的量浓度概念理解及简单计算 1.下列有关物质的量浓度的说法正确的是 (　) A.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 B.将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L-1的盐酸 C.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 D.将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 2.下列有关计算的说法中正确的是 (　) A.实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B.0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2与0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2∶1 C.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中,形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 易错警示 应用物质的量浓度的注意事项 (1)cB=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积。不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算。 (2)对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 (3)注意物质溶于水后溶质是否改变,如:Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4。NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质:CuSO4·5H2OCuSO4;Na2CO3·10H2ONa2CO3。 题组二　溶液稀释与混合的计算 3.[2024·河南郑州实验中学模拟] 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 (　) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C.配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL D.用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,若量取该硫酸时仰视,则所配稀硫酸浓度偏小 4.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分的说法不正确的是 (　) A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C.该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1 易错警示 (1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶的构造及选取 (2)容量瓶的检漏操作 [提醒] 使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液; ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液; ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中; ⑤向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落。 2.一定物质的量浓度溶液的配制流程 (1)主要仪器 天平、滤纸、药匙、量筒、烧杯、　　　　　、玻璃棒、　　　　　等。  (2)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例) [微点拨] 配制过程中四种仪器的使用注意事项 仪器 注意事项或作用 量筒 　(1)不能作反应器;(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释;(3)量取的液体倒出后不必洗涤 托盘 天平 　(1)使用前调零;(2)药品不能直接放在托盘上;(3)左物右码,先大后小;(4)读数至小数点后1位 玻璃棒 　(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流; (2)搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 烧杯 　(1)用于溶解固体或稀释浓溶液;(2)将溶液转入容量瓶后,必须将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次,将洗涤液也都转入容量瓶 3.一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析 (1)分析方法 (2)配制过程误差分析 仪器使用引起误差的不当操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 托盘 天平 　①天平的砝码生锈或粘有固体 增大 不变 　　　  　②称量易潮解的物质时间过长或用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 　　　  量筒 　①量取液体时,仰视刻度线读数 增大 不变 　　　  　②量取液体时,俯视刻度线读数 减小 不变 　　　  烧杯及玻璃棒 　①搅拌时,部分液体溅出 减小 不变 　　　  　②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 　　　  容量瓶 　①未恢复到室温便注入容量瓶定容 不变 减小 　　　  　②从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量液体洒落 减小 不变 　　　  　③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多余液体 减小 不变 　　　  　④定容后,反复上下颠倒、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 不变 增大 　　　  　⑤定容时,俯视刻度线 不变 减小 　　　  　⑥定容时,仰视刻度线 不变 增大 　　　  (3)视线引起误差的分析方法 ①定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图甲所示),导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低。 ②定容时,俯视容量瓶的刻度线(如图乙所示),导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为10.0 g (　) (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线 (　) (3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容 (　) (4)用NaCl固体配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液时,所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 (　) (5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要用托盘天平称取18.0 g NaOH固体,选用500 mL容量瓶(　) (6)定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,所配溶液的浓度偏低 (　) 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.[2024·山东潍坊联考] 实验室需配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液。下列说法正确的是 (　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液 B.用托盘天平称量0.535 g NH4Cl固体 C.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 D.定容时俯视容量瓶刻度线,配制溶液的物质的量浓度偏低 2.[2024·山东临沂调研] 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 (　) A.操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液 B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至凹液面与刻度线相切 易错警示 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 　实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g,不能写为14.60 g 容量瓶 的规格 　(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需配制480 mL某溶液,则应该选择500 mL容量瓶; 　(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500 mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯内 壁和玻璃棒 2~3次 　移液时洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 　定容时,当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,使溶液浓度偏低 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3.[2024·河北保定重点高中联考] 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液,在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是 (　) A.用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液 B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 C.溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D.转移烧杯中溶解液时,不小心将少量液体洒落到容量瓶外 4.[2025·福建龙岩一中阶段测试] 某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度进行精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1,可能的原因是 (　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容 ④将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ⑤在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ⑥最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥ 经典真题·明考向 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)[2022·山东卷] 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 (　) (2)[2022·山东卷] 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 (　) (3)[2022·海南卷] 溶液的转移: (　) (4)[全国卷Ⅱ] 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容 (　) 2.[2024·湖北卷节选] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的　　　　(填标号)。  a.　　 b.　　 c.　　 d. 3.[2024·全国甲卷节选] 溶液配制:称取一定量过氧化脲样品,用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　,定容后还需要的操作为　 　　　　　　。  4.[2022·广东卷节选] 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。  (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　 。  A　　B　　C　　D 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7讲　物质的量浓度及溶液的配制 考点一 ● 夯实必备知识 1.单位体积　cB=　mol·L-1　物质的量浓度　物质的量 2.溶质　溶液 3.(3)　 4.(1)c1·V1=c2·V2　c1V1+c2V2=c混V混 (2)ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2 ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混 【对点自测】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH,所得溶液的体积不是1 L,则所得溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1。 (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶液的体积未知,无法计算溶液中溶质的物质的量浓度。 (3)溶液体积未知,不能计算溶液中所含Ba2+的个数。 (4)所得溶液中,n(溶质)==2 mol,V(溶液)=(2 mol×36.5 g·mol-1+100 mL×1 g·mL-1)÷1.384 g·mL-1×10-3 L·mL-1=0.125 L,c=2 mol÷0.125 L=16 mol·L-1。 (5)pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,则c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] 托盘天平的精确度为0.1 g,配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.9 g NaCl固体,A错误;将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中,所得溶液的体积不是1 L,所得盐酸的浓度不是1 mol·L-1,B错误;25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.1 mol,溶于水后配成100 mL 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1,C正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液,生成NaOH的物质的量为2 mol,其物质的量浓度为2 mol·L-1,D错误。 2.B　[解析] 在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶,根据选择配制仪器的标准是大而近的原则,实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,要选择使用250 mL的容量瓶配制,因此配制时应称取NaOH的质量m=1 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g,A错误;0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1,0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是1 mol·L-1,因此两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2∶1,B正确;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量是1 mol,将其溶于1 L水中,形成的溶液的体积不是1 L,因此其物质的量浓度不是1 mol·L-1,C错误;只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算其中含有OH-的物质的量,D错误。 题组二 3.C　[解析] 该硫酸的物质的量浓度为= mol·L-1=18.4 mol·L-1,A错误;等体积的水质量小于硫酸的质量,所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%,B错误;根据稀释前后硫酸物质的量不变,配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸=62.5 mL,C正确;用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,若量取该硫酸时仰视,量取硫酸的体积偏大,则所配稀硫酸浓度偏大,D错误。 4.D　[解析] 由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0 mol·L-1、0.5 mol·L-1和3.0 mol·L-1,则0.1 L该混合液中含有NaCl为1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.1 L=0.05 mol,其质量为0.05 mol×95 g·mol-1=4.75 g,B正确;据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0 mol·L-1,c(Ba2+)=0.5 mol·L-1,故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.1 L=0.05 mol,C正确;据“稀释定律”可得0.1 L×1.0 mol·L-1=1 L×c(Na+),c(Na+)=0.1 mol·L-1,D错误。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)250 mL　500 mL　(2)倒立　180° 2.(1)容量瓶　胶头滴管 (2)5.9　托盘天平　烧杯　冷却到室温　100　2~3　1~2　凹液面与刻度线相切 3.(2)偏大　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ [解析] (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (2)浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却至室温后再转移到容量瓶中。 (3)NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。 (5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要选取500 mL容量瓶配制溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L×1.0 mol·L-1×40 g·mol-1=20.0 g。 ● 提升关键能力 题组一 1.A　[解析] 容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,不影响溶液的配制,A正确;托盘天平的精确度是0.1 g,不能用托盘天平称量0.535 g NH4Cl固体,B错误;定容时,胶头滴管应悬空正放,不应紧贴容量瓶内壁,C错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会造成配制溶液体积偏小,则配制溶液的物质的量浓度偏高,D错误。 2.D　[解析] 配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,则需称量其质量为m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g,A正确;利用容量瓶配制溶液,要求使用温度是室温,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容,向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加水,滴加水至溶液凹液面与刻度线相切,C正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切,待颈部液体回流,溶液浓度偏低,D错误。 题组二 3.B　[解析] 用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液,对结果没有影响,A错误;由于热胀冷缩,溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B正确;溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C错误;不小心将少量溶解液洒落到容量瓶外,损失了溶质,故所得溶液的浓度偏低,D错误。 4.A　[解析] ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对实验无影响;③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶,定容后恢复至室温,溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高;④未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑤少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑥加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;①④⑤⑥符合题意,A项正确。 经典真题·明考向 1.(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2.bc　[解析] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,因此选bc。 3.使样品转移完全　盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀 [解析] 操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是使样品转移完全,避免溶质损失;定容后应盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 4.(1)5.0 (2)C [解析] (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。 (2)容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,且滴管下端不能伸入瓶中,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $