第1单元 第3讲 离子共存 离子的检验与推断(Word学案)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第3讲　离子共存　离子的检验与推断 　1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验,能利用典型代表物的性质和反应进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。 考点一　离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　　　　　　　　　;若离子之间能　　　　　,则不能大量共存。  2.判断溶液中离子能否大量共存考虑的“5个”角度 (1)题干的要求 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。 (2)溶液的颜色 根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子,中学化学常考的有色离子有四种: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 　　　  浅绿色 　　　  (3)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 　OH-、弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等) 强碱性 　H+、弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等) 强氧化性 　S2-(HS-)、S(HS)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性 　ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性离子 [微点拨] 注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈碱性: ①与铝粉反应放出氢气的溶液; ②常温下水电离出的c水(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液; ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)溶液中隐含的信息 判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐 含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性,并具有较强　　　　。  ②含有大量ClO-或N(H+)的溶液,隐含信息为溶液具有　　　　。  ③含有大量Fe2+的溶液,隐含信息为溶液具有　　　　　。  ④含有大量S2-、S、[Al(OH)4]-的溶液,隐含信息为溶液呈碱性。 (5)离子不能大量共存的几种反应类型 ①发生复分解反应。 生成沉淀、气体或难电离物质,如Ca2+与C、N与OH-、HC与H+等。 ②发生氧化还原反应。 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存,如Fe3+与　　　　,N(H+)与　　　　、I-、S等。  ③发生相互促进的水解反应。 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存,如Al3+与　　　　　　、[Al(OH)4]-、S2-、HS-等。   ④发生络合反应。 离子间因发生络合反应而不能大量共存,如Fe3+与　　　　等。  【对点自测】 判断下列离子能否大量共存(一定能大量共存的打“√”,可能或不能大量共存的打“×”) (1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、N、C、N (　) (2)水电离的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、C (　) (3)在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S (　) (4)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-(　) (5)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中:K+、N、N、HS (　) 题组一　题干中无限制条件的离子共存 1.下列各组离子能大量共存的是 (　) A.H+、Cl-、K+、Si B.ClO-、Na+、S、I- C.K+、Na+、HC、Ca2+ D.Fe3+、N、Cl-、I- 2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　) A.Ag+、K+、Cl-、N B.Ba2+、Cl-、H+、S C.H+、C、Cl-、Na+ D.Na+、Ba2+、OH-、N 规律小结 判断离子能否共存的方法 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑: (1)C考虑生成气体和沉淀。 (2)S考虑生成气体、沉淀和其还原性。 (3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性。 (4)I-考虑生成AgI沉淀和其还原性。 (5)N(H+)考虑酸性及N在酸性条件下的强氧化性。 (6)Mn(H+)考虑溶液颜色及强氧化性。 题组二　题干中有限制条件的离子共存 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　) A.中性溶液中:Fe3+、Na+、S、N B.lg =8的溶液中:Na+、K+、Cl-、CH3COO- C.明矾溶液中:N、K+、I-、Br- D.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu2+、Mg2+、N、ClO- 4.[2024·湖北武汉名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　) A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、S、Cl- B.能使甲基橙显红色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I- C.含0.1 mol·L-1 NaHSO4的溶液中:K+、Al3+、N、Si D.=1.0×10-12的溶液中:N、Na+、HC、N 规律小结 离子共存中常考的限制条件解读分析 限制条件 分析解读 无色溶液 　有色离子不能大量存在(透明溶液中可能含有色离子) 　使甲基橙呈红色或pH=1(常温下) 　溶液显酸性,OH-及弱酸的阴离子不能大量存在 　遇酚酞呈红色或pH=13(常温下) 　溶液呈碱性,H+、弱碱的阳离子及多元弱酸的酸式酸根离子不能大量存在 　与Al反应放出H2 　溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含N 　由水电离出的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1 　水的电离受到抑制,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液 　通入过量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 　因发生氧化还原反应而不能大量共存 　能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 　“一定能”“可能”或“不能”大量共存 　确定是“可能性”还是“肯定性” 　加水稀释,减小 　说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,c(H+)减小,而 c(OH-)增大] 　常温下,某溶液中lg =12 该溶液呈酸性 考点二　离子的检验与推断 1.常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀　　　　  Al3+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀　  Fe3+ NaOH溶液 　产生　　　色沉淀  Fe2+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成　　　色  K3[Fe(CN)6] 溶液 　产生　　　色沉淀  Cu2+ NaOH溶液 　产生　　　色沉淀  (2)依据生成气体 N产生使湿润的红色石蕊试纸　　　　的气体。  (3)依据显示的特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) Na+ 焰色试验 　火焰呈　　　  K+ 焰色试验 　火焰呈　　　　(透过蓝色钴玻璃观察)  Fe3+ KSCN溶液 　溶液呈　　　  Fe2+ 先加KSCN溶液, 后滴加氯水 　开始无明显现象,滴加氯水后溶液变　　　  2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl- AgNO3溶液 +稀硝酸 　生成　　　　沉淀(AgCl)  Br- 　生成　　　　沉淀(AgBr)  I- 　生成　　　　沉淀(AgI)  S BaCl2溶液+ 稀盐酸 　加入稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液产生　　　沉淀  C CaCl2溶液+ 稀盐酸 　加入CaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀 　　　　,产生无色　　　　的气体  (2)依据生成的气体 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) C 稀盐酸+澄 清石灰水 　产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 HC S 稀硫酸+ 品红溶液 　加稀硫酸产生无色、　　　　　　　气味的气体,能使品红溶液　　　　,加热后品红溶液恢复红色  HS 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在 S　　 (　) (2)加入稀NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含N (　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定存在C (　) (4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存在Fe2+ (　) (5)取待测液进行焰色试验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),则该溶液中一定含K+,不能判断是否含Na+ (　) (6)无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I- (　) 题组一　离子检验 1.在同时有离子Y存在时,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,此检验仍可以判别的是 (　) 选项 试剂Z 离子X 离子Y A NaOH溶液 Ba2+ Mg2+ B AgNO3溶液 Cl- S C H2SO4溶液 Ba2+ Mg2+ D BaCl2溶液 S C 2.根据下列实验内容得出的结论正确的是 (　) 选项 实验内容 结论 A 　某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 　该物质中一定含有OH-,而且一定是碱 B 　向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生 　废液中不含Cu2+ C 　向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 　该溶液中一定含有大量C D 　向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解 　该溶液中可能含有Al3+ 方法技巧 无色溶液中离子检验的一般思路 题组二　离子推断 3.X溶液中含有如表所示离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述错误的是 (　) 阳离子 阴离子 　Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 　OH-、N、HC、C、S、Cl- A.X溶液中不可能含有HC、C B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+ D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 4.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究其成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是 (　) A.气体A中一定含有SO2 B.固体A中一定含有S和BaSO4 C.该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种 D.该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、SiO2 方法技巧 离子推断的解题模型 第一步:审清题意,一般包括通读题目、判明条件、知识回顾、确定解题方向。 第二步:寻求突破,寻找解题的突破口,即所谓的“题眼”。 第三步:猜测分析,从“题眼”出发,联系相应实验现象、物质性质和所学知识,结合下面“四项”原则,进行大胆猜测,运用多种思维模式进行综合分析、推理,初步得出结论。 第四步:验证假设,将初步得出的结论或结果代入原理检验,完全符合才算正确。 第五步:规范答题,根据题目要求,进行规范书写、答题。 经典真题·明考向 1.[2024·浙江卷] 在溶液中能大量共存的离子组是　　 (　) A.H+、I-、Ba2+、 B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 2.[2022·湖北卷] 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C 3.[2023·辽宁卷] 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 4.[2023·山东卷] 鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是 (　) A.测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D. 滴加饱和Na2CO3溶液 5.[2024·江西卷] 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录: 编号 试剂 反应后的 不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象,下列说法正确的是 (　) A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl 6.(1)[2023·浙江卷节选] 设计实验检验NH4NO3、HNO3混合溶液中的阳离子N、H+:　 。  (2)[2022·湖南卷节选] 在硫酸与氯化钡沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是 　　　　　 　　　　　。   学科网（北京）股份有限公司 $ 第3讲　离子共存　离子的检验与推断 考点一 ● 夯实必备知识 1.不发生任何反应　发生反应 2.(2)棕黄色　紫红色 (4)①氧化性　②氧化性　③还原性 (5)②I-、S2-　Fe2+、S2-　③C、HC　④SCN- 【对点自测】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,若呈酸性,则C不能大量存在,且有N时不能放出氢气;若呈强碱性,则N不能大量存在。 (2)该溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,[Al(OH)4]-、C不能大量存在;如果显碱性,四种离子可共存。 (3)N、H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)ClO-具有强氧化性,I-具有强还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (5)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含大量H+,HS与H+反应生成SO2和H2O,且H+、N、HS发生氧化还原反应,不能大量共存。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] A项中H+和Si反应生成H2SiO3沉淀,不能大量共存;B项中ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存;D项中Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存。 2.D　[解析] A项发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,不能大量共存。B项发生反应:Ba2++SBaSO4↓,不能大量共存。C项发生反应:2H++CCO2↑+H2O,不能大量共存。D项离子可以大量共存。 题组二 3.C　[解析] 中性溶液中,Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,A错误;lg =8的溶液显酸性,含大量H+,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,不能大量共存,B错误;明矾溶液中含大量Al3+、K+、S,Al3+、S、N、K+、I-、Br-互不反应,能大量共存,C正确;加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,但有N时,铝粉在酸性条件下生成NO,不生成H2,只能是碱性条件,此时Cu2+、Mg2+不能大量存在,D错误。 4.A　[解析] 在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、S、Cl-各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;能使甲基橙显红色的溶液呈酸性,H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1 mol·L-1 NaHSO4的溶液显酸性,H+与Si反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;=1.0×10-12的溶液呈碱性,N、HC均与OH-反应而不能大量存在,D错误。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)白　不溶解　白　溶解　红褐　白　红褐　蓝　蓝 (2)变蓝 (3)黄色　紫色　红色　红色 2.(1)白色　浅黄色　黄色　白色　溶解　无味 (2)有刺激性　褪色 【对点自测】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ [解析] (1)若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。 (2)NaOH溶液浓度小,未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。 (4)氯水过多,会将KSCN氧化。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] Mg2+与OH-反应生成白色沉淀,Ba2+与OH-不反应,A错误;Cl-和S与AgNO3反应均生成白色沉淀,不能用AgNO3检验Cl-的存在,B错误;MgSO4易溶于水,Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,可以检验,C正确;S、C与BaCl2反应均生成白色沉淀,不能用BaCl2检验S的存在,D错误。 2.D　[解析] 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A项错误;若废液呈酸性,即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生,B项错误;若该溶液中含有大量HC,加入盐酸也能产生无色无味气体,C项错误。 题组二 3.D　[解析] X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,反应前后阴离子种类没有变化,则X中不可能含有OH-、HC、C,一定含有Cl-,A正确;推测表中离子,应为Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,生成NO气体,B正确;已确定X中含Cl-和N两种阴离子和Fe2+一种阳离子,三者的浓度均为0.1 mol·L-1,X中含5种离子,据电荷守恒推知X中还含S和Mg2+,故X中含有的五种离子为Fe2+、Mg2+、N、Cl-、S,C正确、D错误。 4.C　[解析] 该固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A,FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体;气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后,H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,气体体积缩小,说明气体A中一定含有H2S 或者SO2,所以混合物中FeS和Na2SO3至少存在其一;碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2,气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体B,气体B一定含有CO2,则原混合物中一定含有Na2CO3;SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀,FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S沉淀,Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质,所以固体A至少为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中的一种;溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B,一段时间后沉淀B的颜色加深,则沉淀B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸钡反应生成的沉淀C为BaSO4,溶液C与硝酸、硝酸银反应生成的沉淀D为AgCl,则原混合物中Fe2O3和FeS至少有一种,若含有Fe2O3,则FeS和Na2SO3中至少存在一种,一定含BaCl2。气体A中含有CO2,还至少含有SO2和H2S气体中的一种,A错误;依据上述分析,固体A中一定含有BaSO4,不一定含有S单质,B错误;依据白色沉淀为Fe(OH)2,可以推出该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种,C正确;依据上述分析,该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2,不一定含有SiO2,D错误。 经典真题·明考向 1.D　[解析] H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,故A不符合题意;Fe3+、CN-会发生反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存,故B不符合题意;Si、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存,故D符合题意。 2.C　[解析] 氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。 3.A　[解析] 石灰水中的溶质为Ca(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白色沉淀,不能达到鉴别的目的,A错误;Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成红色,可以达到检验的目的,B正确;Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液后,产生白色BaSO4沉淀,可以用来检验Na2SO3是否被氧化,C正确;含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇中是否混有乙醛,D正确。 4.C　[解析] 浓度均为0.1 mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液,Al2(SO4)3溶液显酸性,则测定溶液pH是可以鉴别出来的,故A不符合题意;浓度均为0.1 mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液并且NaClO溶液具有漂白性,滴入酚酞试剂,Ba(OH)2溶液红色较深,NaClO溶液红色较浅,一段时间后红色消失,Al2(SO4)3溶液显酸性,滴入酚酞试剂不变色,则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的,故B不符合题意;NaClO溶液中滴入碘化钾溶液,发生氧化还原反应生成碘,溶液会由无色变成棕色,振荡后会变成无色,而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴入碘化钾溶液后,因不反应而没有明显现象,则仅滴加0.1 mol·L-1 KI溶液无法鉴别,故C符合题意;饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应,和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体,则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的,故D不符合题意。 5.A　[解析] 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,Ⅰ.加入蒸馏水,微热生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生双水解反应生成了氨气,说明一定含NH4NO3,Na2SO3和Na2CO3中至少有一种,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为氧化铝,也可能为AgNO3和Cl-、Na2SO3、Na2CO3反应生成的AgCl、Ag2SO3或Ag2CO3沉淀,还可能为BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀;Ⅱ.加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀,生成的气体无色、无味,则生成的气体为二氧化碳气体,说明一定含Na2CO3,一定不含Na2SO3(S和H+反应生成刺激性气味的气体SO2,H+、N、S发生氧化还原反应生成NO,NO遇空气生成红棕色、有刺激性气味的气体NO2),白色沉淀为AgNO3与Cl-生成的AgCl,一定含AgNO3;Ⅲ.加入NaOH溶液,无沉淀,有无色、刺激性气味的气体生成,说明一定含NH4NO3,可能含KCl(Cl-与Ag+反应生成的AgCl能溶于氨水得到[Ag(NH3)2]+)、Al2O3(与OH-反应生成[Al(OH)4]-),一定不含BaCl2(Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀)。综上所述,白色固体样品X中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,可能含有KCl、Al2O3,一定不含BaCl2、Na2SO3,故A正确。 6.(1)用玻璃棒蘸取溶液,点在蓝色石蕊试纸上,呈红色说明溶液中有H+;取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有N (2)静置,向上层清液中继续滴加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则已沉淀完全 [解析] (1)H+的检验利用溶液呈酸性检验,N的检验可以通过与碱反应产生氨气,进一步检验氨气的存在即可。(2)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,因此判断沉淀已完全的方法是静置,向上层清液中继续滴加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则已沉淀完全。 学科网（北京）股份有限公司 $