第1单元 第2讲 离子反应 离子方程式(Word学案)-【高考快车道】2026年高考化学大一轮专题复习总复习

第2讲　离子反应　离子方程式 考点一 ● 夯实必备知识 1.(1)熔融　酸　碱　盐　不导电　氧化物　氢化物 (2)完全　强酸　强碱　部分　弱酸　弱碱 2.(1)自由移动的离子　溶于水　受热熔化　溶于水　自由移动 (2)　H2SO42H++S　NaOHNa++OH-　(NH4)2SO42N+S　　HClOH++ClO-　H2CO3H++HC　HCH++C　Fe(OH)3Fe3++3OH-　NaHSO4Na++H++S　NaHCO3Na++HC　HCH++C　Al(OH)3Al3++3OH-　Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ 【对点自测】 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× [解析] (1)氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电解质,错误。 (2)CuSO4溶于水完全电离,为强电解质,正确。 (3)氯气是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者为非电解质,错误。 (4)稀硫酸属于混合物,不属于电解质,错误。 (5)H2SO3在水溶液中的电离分为两步:H2SO3H++HS、HSH++S,错误。 (6)HCl是共价化合物,但属于强电解质,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.D　[解析] A中是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,D正确。 2.(1)④⑧　(2)③⑥　(3)⑦　(4)①② (5)NaClNa++Cl-　HClH++Cl- H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ 题组二 3.D　[解析] 向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者完全反应生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电性几乎为0,再继续滴加Ba(OH)2溶液,溶液中离子浓度增大,导电性又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,HClO分解得到HCl和氧气:2HClO2HCl+O2↑,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,HCl是强酸,HClO是弱酸,光照后溶液导电性增强,最终变为稀盐酸,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子浓度几乎不变,溶液导电性也基本不变,C正确;向饱和石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通入二氧化碳,在溶液中与碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,导电能力又会逐渐变强,D错误。 4.D　[解析] AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,A正确;C点发生的反应为NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,离子方程式为H++OH-H2O,B正确;D点二者恰好完全反应生成Na2SO4,所以溶液中的离子主要是Na+、S,C正确;V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,V2时发生总反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2+2H2O,所以V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2,D错误。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)离子　减小 (2)沉淀　弱电解质　气体 2.(2)H++OH-H2O (3)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　2Na++S+Ba2++2Cl-2Na++2Cl-+BaSO4↓　S+Ba2+BaSO4↓　原子个数　电荷 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× [解析] (2)铁与稀盐酸反应,生成Fe2+,而非Fe3+。 (3)氢氧化钡溶液与稀硫酸发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,而非H++OH-H2O。 (4)HC也会与OH-反应,生成C和水。 (5)Na不与CuSO4发生置换反应,Na应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。 (6)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。 (7)Cl2通入水中的反应为可逆反应,HClO为弱酸,不可拆,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 ● 提升关键能力 题组 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× [解析] (1)将石灰石加入醋酸溶液中,CaCO3难溶于水,醋酸是弱电解质,均不能拆分。 (2)过氧化钠是金属氧化物,书写离子方程式时不拆分。 (4)Mg(OH)2难溶于水,正确应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。 (5)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被Mn氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 2.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)铁与稀硫酸反应生成Fe2+,正确应为Fe+2H+Fe2++H2↑。 (2)Fe(OH)2与稀硝酸发生氧化还原反应,正确应为3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O。 (3)Fe(OH)3与HI溶液发生氧化还原反应,正确应为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。 (4)向NaClO溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应,正确应为3ClO-+SO2+H2OCl-+S+2HClO。 (5)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮和水,该反应的离子方程式为3Ag+N+4H+3Ag++NO↑+2H2O。 3.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)遗漏OH-与N反应生成NH3·H2O。 (2)遗漏Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀。 (3)遗漏OH-与N反应生成NH3·H2O。 (4)遗漏HC与OH-的反应,正确应为Mg2++4OH-+2HCMg(OH)2↓+2H2O+2C。 4.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ [解析] (1)I-的还原性大于Fe2+,碘化亚铁与氯气以物质的量之比1∶1反应时,氯气只能氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-。 (2)向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2OHClO+HC 。 (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸,不产生CO2,正确应为C+H+HC。 5.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× [解析] (1)金属钠与水反应生成NaOH和H2,正确应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。 (2)不符合电荷守恒,正确应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 (5)不符合质量守恒和电荷定恒,正确应为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 考点三 ● 夯实必备知识 3.(2)③A.H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O B.2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+2H2O ● 提升关键能力 题组一 1.(1)Si+H2O+CO2H2SiO3↓+C、C+CO2+H2O2HC (2)[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (3)C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑ [解析] (1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3,当完全生成H2SiO3时,继续通入CO2,发生反应为C+CO2+H2O2HC。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸,先发生反应:[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,该过程发生的反应有C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑。 2.(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O CO2+OH-HC (2)S2-+H+HS-　S2-+2H+H2S↑ 题组二 3.(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- (3)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- [解析] 由于Fe2+的还原性强于Br-,故通入少量Cl2时,Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的Cl2时,Cl2先将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再将一半的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-;通入过量Cl2时会将溶液中的Fe2+和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。 4.(1)H++OH-H2O N+H++2OH-NH3·H2O+H2O (2)2I-+Cl2I2+2Cl- 2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl- 题组三 5.(1)Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O (2)Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C [解析] (1)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应,“少定多变”的解题流程: (2)Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应,“少定多变”的解题流程: 6.(1)HC+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O (2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O 7.(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓ (2)Al3++N+4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O (3)N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O [解析] (1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓。(2)当n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时,溶液中的N全部与OH-结合生成NH3·H2O,Al3+全部与OH-结合生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为Al3++N+4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液,Al3+与OH-结合生成[Al(OH)4]-,N与OH-结合生成NH3·H2O,反应的离子方程式为N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O。 经典真题·明考向 1.D　[解析] 玻璃的主要成分为SiO2,HF属于弱酸,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B错误;氯气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D正确。 2.B　[解析] 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-,A正确;铅酸蓄电池在充电时阳极失电子,其电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++S,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色),反应的离子方程式为K++Fe2++ [Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,C正确;TiCl4易发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正确。 3.D　[解析] H2S在离子方程式中应保留化学式,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A项错误;酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与S形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2++2N+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2S+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2++2N+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B项错误;电离平衡常数:Ka1(H2CO3) >Ka(HClO) >Ka2(H2CO3),Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+HCCl-+HClO+CO2,C项错误;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D项正确。 4.A　[解析] 过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量时不能生成Na2SO3,因此,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaHSO3,A错误;过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应,生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红,过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应,生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3,D正确。 5.A　[解析] 该反应氧原子个数不守恒,火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3被还原,反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,反应方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,故B项正确;锅炉水垢中含有CaSO4,由于Ksp:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,发生沉淀转化,使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),故C项正确;Cr2在酸性条件下具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应,Cr元素由+6价降低至+3价,Fe元素由+2价升高至+3价,根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应　离子方程式 　1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 [微点拨] ①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 ②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等。 ③电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。 2.电解质的电离及表征 (1)电离的条件及结果 (2)不同类型电离方程式的书写 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2023·浙江卷] 氯化铁属于弱电解质 (　) (2)[2023·浙江卷] 硫酸铜属于强电解质 (　) (3)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质 (　) (4)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (　) (5)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H++S (　) (6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (　) 题组一　电解质的电离及表征 1.下列说法正确的是 (　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2.现有8种物质:①铜;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl;⑥H2S;⑦CaCO3;⑧蔗糖。 (1)属于非电解质的有　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质,但液态时不能导电的是　　　　。  (3)属于电解质,但难溶于水的是　　　　。  (4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是　　　　。  (5)分别写出⑤在熔融状态下和③⑥在水中的电离方程式:　 ;　 ;　 。  易错警示 判断电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 (1)判断电解质和非电解质的两个要点: ①必须是化合物; ②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 (2)判断强电解质和弱电解质的两个要点: ①必须是电解质; ②看溶于水是否完全电离。 题组二　反应过程中溶液的导电性变化 3.[2024·辽宁名校联盟联考] 某兴趣小组测定混合溶液导电性实验,下列说法中错误的是 (　) A.图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 B.图②可以是将饱和氯水进行光照 C.图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D.图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 4.[2024·湖南衡阳模拟] 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液,其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是 (　) A.AB段反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+H2O C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5 归纳总结 电解质的导电性与导电能力强弱的判断 考点二　离子反应　离子方程式 1.离子反应 (1)概念及本质 (2)离子反应发生的条件 2.离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义 不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式　　　　　　　　　　来表示。  (3)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) [微点拨] 离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体、浓硫酸以及弱酸的酸式酸根离子。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分; ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+N+H2O (　) (2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (　) (3)H++OH-H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 (　) (4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-H2O+NH3↑ (　) (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na++Cu↓ (　) (6)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O (　) (7)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (　) 题组　离子方程式的正误判断 1.警惕“拆分错误”——可溶性强电解质(包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (1)将石灰石加入醋酸溶液中:C+2H+CO2↑+H2O (　) (2)过氧化钠与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑ (　) (3)NaHCO3溶液中加入稀硫酸:HC+H+CO2↑+H2O (　) (4)Mg(OH)2溶于稀硫酸中:OH-+H+H2O (　) (5)[2024·全国新课标卷] 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O (　) 2.警惕“原理错误”——离子反应应符合客观事实,要注意一些看似正确实则不符合“反应原理”的陷阱,注意Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注意隐含反应,“”“”使用是否正确以及反应条件等。 (1)Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (　) (2)Fe(OH)2与稀硝酸的反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O (　) (3)Fe(OH)3与HI溶液的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (　) (4)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S (　) (5)[2024·全国新课标卷] 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+Ag++NO2↑+H2O (　) 3.警惕“遗漏反应”——离子反应方程式要包括所有实际参加反应的离子,命题者经常设置遗漏部分反应的离子方程式,如生成水、气体或沉淀。 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:Ba2++SBaSO4↓ (　) (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (　) (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:HC+OH-C+H2O (　) (4)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (　) (5)向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O (　) 4.警惕“量比错误”——在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。 (1)[2023·浙江卷] 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- (　) (2)向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC (　) (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸:C+2H+CO2↑+H2O (　) (4)少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O (　) (5)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (　) 5.警惕“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (1)金属钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ (　) (2)利用FeCl3溶液蚀刻覆铜电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+ (　) (3)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (　) (4)铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O (　) (5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+Ba2++OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (　) 思维模型 离子方程式正误判断的审题要点 考点三　与量有关离子方程式的书写 1.连续型离子方程式的书写 (1)反应特点 反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)常见类型 ①可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐,如H2S+2OH-S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如H2S+OH-HS-+H2O。 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐,如2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O;酸过量(或盐不足)时生成酸式盐,如[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC。 ③多元弱酸正盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐,如C+H+HC;酸过量(或盐不足)时生成弱酸,如C+2H+CO2↑+H2O。 ④Fe与稀HNO3反应 Fe过量:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O;HNO3过量:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O。 2.先后型离子方程式的书写 (1)反应特点 某种反应物的两种或两种以上的构成离子都能跟另一种反应物的构成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关,又称为竞争型反应。 (2)类型 ①复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序,再按反应原理书写,如向含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因结合质子的能力:OH->[Al(OH)4]->C,则反应的离子方程式依次为OH-+H+H2O、[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、C+2H+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 ②氧化还原型 强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,则将还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应。 3.配比型离子方程式的书写 (1)反应特点 一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与反应,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种构成离子恰好完全反应时,另一种构成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。 (2)“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ①将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 ②依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ③依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应。 A.加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:　 。  B.加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 　。  题组一　连续型离子方程式的书写 1.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为  　。  (2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量,先有大量白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解,该过程的离子方程式为  　。  (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该过程中发生反应的离子方程式为  　。  2.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量:　 。  CO2过量:　 。  (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2S溶液加入稀盐酸: 盐酸不足:　 。  盐酸过量:　 。  方法技巧 连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若少量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生多步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,则产物为正盐,若CO2(或SO2)过量,则产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与强酸反应,生成强酸盐和弱酸。 题组二　先后型离子方程式的书写 3.根据题给信息,写出FeBr2与Cl2反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 　。  (2)向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2: 　。  (3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 　。  4.按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足:　 。  NaOH过量:　 。  (2)FeI2溶液与Cl2反应: Cl2少量: 　。  Cl2过量:　 。  题组三　配比型离子方程式的书写 5.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)NaHCO3不足:　 。  (2)NaHCO3过量:　 。  6.按用量要求书写KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)KHCO3不足:　 。   (2)KHCO3过量:　 。  7.按要求写出NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液少量:　 。  (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时: 　。  (3)NaOH溶液过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  方法技巧 过量型离子方程式的书写方法 过量型离子反应按照“少定多变”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下: 经典真题·明考向 1.[2024·全国甲卷] 下列过程对应的离子方程式正确的是 (　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4+CCaCO3+S 2.[2023·湖南卷] 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (　) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 3.[2024·浙江卷] 下列离子方程式正确的是 (　) A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板: 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 4.[2024·湖北卷] 过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是 (　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 　产生淡黄色沉淀 　3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 　溶液由棕黄色变浅绿色 　2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 　溶液褪色,产生白色沉淀 　SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+ 2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 　溶液由红色变无色 　2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3 5.[2024·湖南卷] 下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　) A 　《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 　2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B 　CaH2用作野外生氢剂 　CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ C 　饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 　CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 　绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 　6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $