1.1 原子结构【考试必过】化学人教版选择性必修2

1.1 原子结构 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 2．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( ) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．下列关于能层和能级的说法错误的是 A．每个能层中的能级数都等于该能层序数 B．原子核外每个能层容纳的电子数都是n2(n表示能层序数) C．d能级最多能容纳10个电子 D．任一能层的能级总是从s能级开始 4．下列叙述正确的是 A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量：1s<2s<3s<4s C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 5．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是 A．： B．： C．： D．： 6．下列说法中正确的是 A．的原子结构示意图为 B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 C．电子排布式为的原子核电荷数为33 D．的最外层电子排布式为 7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A． B． C． D． 8．符号3Px所代表的含义是： A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 9．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（    ） A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 10．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 11．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．的价层电子排布： C．电子排布式违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 12．下列表示式错误的是 A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：［Ne］3s1 13．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 14．下列说法中不正确的是 A．基态原子的价层电子的轨道表示式为 B．基态原子有2个未成对电子 C．镍元素基态原子的简化电子排布式为 D．镍元素基态原子能级上的成对电子对数为2 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 （6）预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 16．（14分）请根据题意回答以下问题。 （1）画出基态离子的价电子排布图 ，其电子占据的最高能层的符号为 。 （2）基态和较为稳定的是 ，原因是 。 （3）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （4）基态Cu元素焰色试验产生的绿光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 （5）Ti原子结构示意图为 。 17．（14分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题： （1）31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）基态中，电子占据的能量最高的电子层符号是 ，该电子层有 个能级。 （4）写出原子序数最小的ⅠB族元素原子的核外电子排布式： 。 （5）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （6）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （7）日常生活中广泛使用的不锈钢的生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 18．（16分）A．B．D．E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A．B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中非金属性最大的元素。 （1）的电子式为 。 （2）比较D．E第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因： 。 （3）①实验室制取X单质的离子方程式： 。 ②工业制取漂白粉的化学反应方程式： 。 （4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式： 。 （5）镓（）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．Ga位于元素周期表的第四周期p区 B．Ga的简化核外电子排布式为 C．GaN中Ga的化合价为+3 D．的氧化性强于的氧化性 （6）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。 （7）Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，形式相似为HX、HY，从原子结构的角度解释原因 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 原子结构 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 【答案】D 【解析】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。 2．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( ) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】C 【解析】A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子，基态时的能量比激发态时低，故A错误；B． 基态时的能量低、稳定，激发态时能量高、不稳定，故B错误；C． 基态转化为激发态是由低能量状态转成高能量状态，转化过程中要吸收能量，故C正确；D． 电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱，电子由基态跃迁到激发态吸收光子，获得能量，产生吸收光谱，故D错误；故选C。 3．下列关于能层和能级的说法错误的是 A．每个能层中的能级数都等于该能层序数 B．原子核外每个能层容纳的电子数都是n2(n表示能层序数) C．d能级最多能容纳10个电子 D．任一能层的能级总是从s能级开始 【答案】B 【解析】任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，根据核外电子排布规律，各能层最多容纳电子数都是2n2（n为电子层数）。A．由分析可知，每个能层中的能级数都等于该能层序数，故A正确；B．由分析可知，原子核外每个能层最多容纳电子数都是2n2（n为电子层数），故B错误；C．d能级有5个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，所以d能级最多能容纳10个电子，故C正确；D．由分析可知，任一能层的能级总是从s能级开始，故D正确；故选B。 4．下列叙述正确的是 A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量：1s<2s<3s<4s C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 【答案】B 【解析】A．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，选项A错误；B．能级能量1s＜2s＜3s＜4s，选项B正确；C．在基态多电子原子中，同能层的p能级电子的能量一定比s能级电子能量高，但能层不同则不一定存在这种关系，选项C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量2p＜3p＜4p， 选项D错误；答案选B。 5．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【解析】A．K原子核外电子有19个，电子排布式应为，A错误；B．原子核外电子有9个，电子排布式为，符合能量最低原理，B正确；C．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，C正确；D．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，D正确；故选A。 6．下列说法中正确的是 A．的原子结构示意图为 B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 C．电子排布式为的原子核电荷数为33 D．的最外层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则其原子结构示意图应为，A错误；B．氟的基态原子电子排布式为，只有3种不同能量的电子，B错误；C．电子排布式为的原子核外电子数为18+10+2+3=33，故核电荷数也为33，C正确；D．的最外层电子排布式为，D错误；故答案为：C。 7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】电子能量的高低主要由能层和能级决定，当能级相同时，能层越大，原子轨道能量越高，当能层相同时，能级越大，原子轨道能量越高，如；能级和能层都不相同时，根据构造原理判断，能量由低到高顺序为，据此解题：A．能量由低到高的顺序为：1s＜2p＜4s＜3d，A不合题意；B．能量由低到高的顺序为：1s＜2s＜2p＜3s，B不合题意；C．能量由低到高的顺序为：2s＜2p＜3s＜3p，C符合题意；D．能量由低到高的顺序为：3p＜4s＜3d＜4p，D不合题意；故答案为：C。 8．符号3Px所代表的含义是： A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 【答案】D 【解析】P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，最多只容纳2个电子，故选D。 9．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（    ） A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 【答案】A 【解析】p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子。A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选；B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选；C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选；D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选；故选A。 10．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 【答案】D 【解析】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误；B．s能级的原子轨道为球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误；C．任何能层的p能级都只有3个原子轨道，不会随着电子层的增加而增多，C错误；D．距离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量也会随能层的增大而增加，D正确；故答案为：D。 11．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．的价层电子排布： C．电子排布式违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【解析】A．把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来得到电子云轮廓图，s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，故A正确；B．原子核外有24个电子，的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布：，故B正确；C．原子核外有23个电子，电子排布式，违反了构造原理，应为 ，故C错误；D．中轨道和轨道中容纳自旋相同的电子，违反了泡利原理，故D正确；故答案为：C。 12．下列表示式错误的是 A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：［Ne］3s1 【答案】A 【解析】A．根据鲍利原理可知，同一轨道的两个电子的自旋方向相反，故Na＋的轨道表示式：，A错误；B．金属钠是11号元素，故Na＋的结构示意图：，B正确；C．金属钠是11号元素，根据能量最低原则和能级构造原理可知，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；D．根据基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故可简化为：［Ne］3s1，D正确；故答案为：A。 13．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 【答案】C 【解析】A．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图：，故A项正确；B．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此简化电子排布式为，故B项正确；C．根据洪特规则[电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向]可知，图示3d轨道电子排布错误，故C项错误；D．由A项分析可知，D项正确；综上所述，错误的是C项。 14．下列说法中不正确的是 A．基态原子的价层电子的轨道表示式为 B．基态原子有2个未成对电子 C．镍元素基态原子的简化电子排布式为 D．镍元素基态原子能级上的成对电子对数为2 【答案】D 【解析】A．基态原子的核外简化电子排布式为，所以价层电子轨道表示式为，A正确；B．基态原子的核外简化电子排布式为，4p能级有2个未成对电子，B正确；C．镍是28号元素，基态镍原子的简化电子排布式为，C正确；D．基态镍原子的简化电子排布式为，能级有5个原子轨道，轨道表达式为：，故3d能级上有3对成对电子，有2个未成对电子，D错误；故选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 （6）预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 【答案】（1）第四周期、第IIIA族（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）Si或S（2分） （5）铬（2分） （6） ＜ （2分） Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，第一电离能相对较小（2分） 【解析】（1）31号元素镓(Ga)的核外电子排布式为，其价电子为最外层的。原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，故Ga位于元素周期表中第四周期第IIIA族。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为，则X是C元素，轨道表示式为。 （3）钛为22号元素，则其电子排布式为：，所以其价电子排布式为：。 （4）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若为外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素，故答案为：Si或S。 （5）该元素的价电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 （6）Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，故第一电离能相对较小。故第一电离能：Cu＜Zn。 16．（14分）请根据题意回答以下问题。 （1）画出基态离子的价电子排布图 ，其电子占据的最高能层的符号为 。 （2）基态和较为稳定的是 ，原因是 。 （3）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （4）基态Cu元素焰色试验产生的绿光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。 （5）Ti原子结构示意图为 。 【答案】（1） （2分） M（2分） （2） （2分） 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，失去一个电子后变成半充满稳定结构（2分） （3）哑铃形（2分） （4）发射（2分） （5）（2分） 【解析】（1）Co是27号元素，价电子排布式为，失去上的2个电子得到，故基态离子的价电子排布图为，电子占据的最高能层为M层，故答案为；M。 （2）的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，失去一个电子后变成半充满稳定结构，因此 比稳定，故答案为；的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，失去一个电子后变成半充满稳定结构。 （3）基态O原子的电子排布式为，电子占据最高能级为，电子云轮廓图为哑铃形，故答案为哑铃形。 （4）态Cu元素焰色试验产生的绿光是原子的核外电子从激发态跃迁到基态时，以光的形式释放能量，为发射光谱，故答案为发射。 （5）Ti为22号元素，价电子排布式为，原子结构示意图为，故答案为。 17．（14分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题： （1）31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （3）基态中，电子占据的能量最高的电子层符号是 ，该电子层有 个能级。 （4）写出原子序数最小的ⅠB族元素原子的核外电子排布式： 。 （5）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （6）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （7）日常生活中广泛使用的不锈钢的生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 【答案】（1） 四 ⅢA（2分） （2）（2分） （3） M 3 （4）或（2分） （5）Si、S（2分） （6） 或 （2分） 2（2分） （7）铬（2分） 【解析】（1）31号元素镓(Ga)，核外电子数为31，核外有四个电子层，最外层3个电子，故Ga在元素周期表中的位置为第四周期ⅢA族。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其价电子排布式为，X为C元素，轨道表示式为。 （3）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为，故基态的电子排布式为，电子占据能量最高的电子层符号为M，该电子层有3s、3p、3d共3个能级。 （4）原子序数最小的ⅠB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为或。 （5）3p轨道上有2个未成对电子，则其价层电子排布式为或，分别对应元素Si和S。 （6）Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为或，根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，则未成对电子数为2。 （7）价电子排布式为，即电子排布式为，可知原子序数为24，该元素为铬。 18．（16分）A．B．D．E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A．B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中非金属性最大的元素。 （1）的电子式为 。 （2）比较D．E第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因： 。 （3）①实验室制取X单质的离子方程式： 。 ②工业制取漂白粉的化学反应方程式： 。 （4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式： 。 （5）镓（）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．Ga位于元素周期表的第四周期p区 B．Ga的简化核外电子排布式为 C．GaN中Ga的化合价为+3 D．的氧化性强于的氧化性 （6）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。 （7）Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，形式相似为HX、HY，从原子结构的角度解释原因 。 【答案】（1）（2分） （2）Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全充满的稳定状态，失去一个电子较难；Al的价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后3p轨道变为全空的稳定状态，失去一个电子相对较易，所以第一电离能Al＜Mg（2分） （3） （2分） （2分） （4）（2分） （5）ac（2分） （6）（2分） （7） X（Cl）、Y（Br）位于同一主族，最外层电子数相同，均为7，都易得到1个电子形成稳定结构，所以都可以与H形成氢化物HX、HY （2分） 【解析】A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H元素；A．B能形成液态的化合物和，则B为O元素；D基态原子的价电子中没有未成对电子，且原子序数大于A．B，则D为Mg元素；E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，且E原子序数大于D，则E为Al元素；X是本周期元素中非金属性最大的元素，且X原子序数大于E，则X为Cl元素；由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Mg元素；E为Al元素；X为Cl元素。 （1）是H2O2，电子式为； （2）Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全充满的稳定状态，失去一个电子较难；Al的价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后3p轨道变为全空的稳定状态，失去一个电子相对较易，所以第一电离能Al＜Mg； （3）①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的离子方程式为 ； ②石灰乳和氯气反应制取漂白粉，反应化学反应方程式； （4）Al和Cl的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，两者发生反应的离子反应方程式为 （5）a．镓(Ga)与Al为同主族元素，Al位于元素周期表p区，所以Ga位于元素周期表的第四周期p区，a正确； b．Ga的简化核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，b错误； c．Ga是元素ⅢA族元素，GaN中Ga的化合价为+3，c正确 d．Al的还原性小于Ga，所以的氧化性小于的氧化性，d错误； 故选ac。 （6）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Cl被还原至最低价Cl-，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； （7）X（Cl）、Y（Br）位于同一主族，最外层电子数相同，均为7，都易得到1个电子形成稳定结构，所以都可以与氢形成氢化物HX、HY； 学科网（北京）股份有限公司 $