2.2.1 氯气 (第1课时) 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质及应用，以2005年淮安液氯泄漏事故为情境导入，通过氯元素存在形式、发现史到物理性质、化学性质及用途的脉络，搭建“存在-发现-性质-应用”的学习支架，帮助学生构建系统知识网络。 其亮点在于融合化学观念与科学态度，用“价类二维图”呈现物质分类与化合价关系，借事故案例培养安全防护意识，通过氯水“三分四离”成分分析训练证据推理能力。采用情境教学与问题驱动法，学生能深化性质与用途关联的理解，教师可依托丰富实例提升教学实效。

学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 【学习目标】 1、Cl2的主要性质和用途 2、实验室制取Cl2的反应原理及装置 3、Cl2的净化、检验及尾气处理 氯气的用途 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 海水 盐湖 盐矿 氯元素的“价类”二维图 氯气的发现 18世纪 70年代 瑞典化学家舍勒 将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热 产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体 未能确认 1810年 英国化学家戴维 重做上述实验 得出同样结果 确认为氯气 30多年后 科学史话1 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 舍勒发现； 戴维确认。 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡上。 【思考】若遇到氯气泄漏，采取什么防御办法？ 密度：ρ>ρ(空气)→高处 溶解性：能溶→湿毛巾捂住口鼻 （肥皂水/苏打溶液/小苏打溶液更佳） 一、氯气的性质 1、物理性质 注意：I、氯气易液化成液氯，液氯为纯净物 II、实验室中如何正确闻气体？ 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 黄绿色 大 氯气 扇闻法 用钢瓶贮存 Cl2：氧化性强 2. 化学性质 原子结构： Cl 最外层容易得到 个电子 Cl－ 1 易得电子 非金属性强 离子还原性弱 方程式 现象 钠 铁 铜 剧烈燃烧，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，溶液呈黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶液呈蓝绿色 （1）与金属单质反应 2Na+Cl2 === 2NaCl Δ Cu+Cl2 === CuCl2 Δ 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 Δ 2. 化学性质 安全提示 氯气有毒，有关氯气性质 的实验要在通风条件下（如在 通风橱里）进行。 （2）与非金属单质反应 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。 H2＋Cl2====2HCl 点燃 — HCl的工业制法 与氢气反应 2. 化学性质 氯化氢极易溶于水。（1：500） [思考] 烟和雾的区别 烟：是由固体小颗粒组成 雾：是由液体小液滴组成的。 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应 。 Cl2+H2O = HCl + HClO 反思：氯水中有哪些分子和离子？既新制氯水的成分是什么？ OH- “三分四离” Cl2+H2O = H+ + Cl- + HClO （3）与水反应 2. 化学性质 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 1.强氧化性（漂白、消毒、杀菌） 2.弱酸性 3不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑ 光照 思考：久置氯水的成分是什么？ 稀盐酸 次氯酸有哪些性质？ 关于 HClO （1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 【实验2-8】 干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，真正起漂白作用的是HClO。 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 1、常用于自来水杀菌、消毒 2、制造漂白液、漂白粉和漂白精 3、用于制作其他含氯工业产品的原料（制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等） 4、制取高纯硅、锗和金属钛等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 3. 氯气的用途 关于 HClO 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 关于 HClO 次氯酸不稳定，且见光易解， 工业上如何制漂白剂？ 问题 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 有效成分:NaClO 2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 / 84消毒液 有效成分:Ca(ClO)2 ①制取漂白液 ②制取漂白粉 （4）氯气与碱的反应 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 石灰乳 可用NaOH吸收多余的Cl2 漂白原理： CO2 + H2O + NaClO NaHCO3 + HClO 洁厕灵与84消毒液混用：2HCl + NaClO NaCl + Cl2↑ + H2O CO2 + H2O + Ca(ClO)2 CaCO3↓ +2HClO H2SO4、HCl？ 在空气中久置失效： 密封保存 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 (反应原理：强制弱） 20 1、下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（ ） A.氢气在Cl2中燃烧产生苍白是火焰，瓶口有白雾生成 B.铁丝在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟 C.钠在Cl2中燃烧产生白色的雾 D.铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟 C 2、氯气可用于消灭田鼠，做法是将氯气用软管通到田鼠洞中。这是利用了氯气性质中的 （ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤能溶于水 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④⑤ B 2、漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 1、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D A B C 变式提升： 课堂小结 Cl元素 原子结构 氯气 物理性质 与水反应 强氧化性 最外层有7个电子，易得到1个电子 化学性质 次氯酸 一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水 与金属单质、非金属单质反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 强氧化性、弱酸性、不稳定性 Lavf57.62.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 Lavf59.6.100 $