专题2 化学反应速率与化学平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L-1.下列判断错误的是 A．x=1 B．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 C．平衡时 B 的转化率为 40% D．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 2．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 3．臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应中的催化剂是 B．决定催化反应快慢的是反应② C．催化反应过程中不会聚集较高浓度的 D．反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大 4．已知反应N(g)+M(g)2Q(g)某温度下的平衡常数为。此温度下，在2 L的密闭容器中加入 a mol N(g)和a mol M(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法错误的是 物质 N M Q 浓度/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.44 A．a=1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．平衡时c(Q)=0.04 mol/L D．在该温度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常数为400 5．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 6．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A．反应速率B>A B．SO2的转化率B>A C．平衡时各组分含量B=A D．平衡时容器的压强B>A 7．和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．、均减小 B．、均增大 C．减小，增大 D．增大，减小 8．下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A．总反应属于吸热反应 B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D．图像中最稳定的物质为C 9．下列关于可逆反应的说法中正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大 C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率减小 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大 10．图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是 A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 11．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是     A．原混合气体的体积为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.5VL D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL 12．常温下，A、B初始浓度为2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B⇌2M+N，②2A+B⇌2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、非选择题 13．等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。 (1)汽车中的三元催化器能使尾气中的和发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。 ①如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。 ②若在恒容密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A．和的物质的量之比不变        B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变            D． (2)为研究如何增大和催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 280 120.0 Ⅲ 360 80.0 回答下列问题： ①第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 ②由曲线可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 ③由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 14．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)= 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp= (MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 15．工业尾气的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1)已知：  ；   。   。则 。 恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是 。 (2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： ①在条件下，若，求前5min平均反应速率 。 ②已知：温度，则  ，则 0.(填“>”“<”)；在条件下，Ⅲ与Ⅱ从条件上相比，Ⅲ可能 。 ③在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是 (填字母)。 A．NO和CO的物质的量分数不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器中压强不再变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C C D D B 题号 11 12 答案 B A 13．(1) B (2) 增大 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 14． 1∶4 变大 d c 小于 或等 选择合适催化剂等 15． 的值增大，浓度增加，有利于平衡正向移动，NO氧化率增大 0.2 < 加入催化剂 ACD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $