第6讲 物质的量-【划重点】2025-2026学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义（人教版必修第一册）

第06讲 物质的量 知识点1：物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 物质的量表示含有 粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 ①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 ②“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数"的物理量，其单位是摩尔。 ③只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ④指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 3.阿伏加德罗常数 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做 ，符号为 ，单位为 。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N= 。 ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ ，仅说6.02×1023是错误的。 ②关系式的应用 物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如： ①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023; ②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 4.摩尔质量 定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。 表达式 M = 单位 与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。 5.质量、物质的量、粒子数之间的关系 物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下 ①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值 相对原子（分子）质量 1 相同 1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1 ③物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的 和 的表示形式。 ④摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以 为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 1．（24高一·广东江门·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 2．（24高一·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 3．（25高一·辽宁·期中）下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A．质量为80 g B．约含有个分子 C．含有2 mol S和6 mol O D．摩尔质量为 4．（24高一·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 5．（24高一·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 知识点2：气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律 一．气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子 ;②粒子的 ;③粒子之间的 。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体 液体 固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得 。 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的 和粒子之间的 。 ①固态或液态物质 1.在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的 。 2.不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 1.当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的 。 2.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的 。 2.不同物质在相同条件下的体积比较 （1）在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全 ，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为 L。 （2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般 。 3.气体摩尔体积 含义 指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 表达式 Vm= 常用单位 （ ）或m3/mol（m3·mol-1） 影响因素 气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受 和 影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积 相同。 标况 在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L·mol-1（标准状况）。 4.气体摩尔体积的几种计算 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= ①Vm≈22.4L·mol -1注意必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积 是22.4L。 ②物质必须为气态。可以是 气体，也可以是 气体，即与气体的种类 。如 、 、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 ③标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4 L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积也可以是22.4 L·mol -1。如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol -1。 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数 该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 二.阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离 ，故体积相同时，气体粒子数 ，其物质的量也 。 ①阿伏加德罗定律适用于 ，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定 ”。 2.阿伏加德罗定律的六大推论 阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系。 利用pV=nRT和万能恒等式之间的关系推导就可以得到阿伏加德罗定律及其推论（其中p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①；② 由①和②可得，则 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下,气体的体积与物质的量成 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成 T、 p 相同 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成 T、 p 、V相同 同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成 T、 p、 m相同 同温、同压下,等质量的气体, 其体积与相对分子质量成 T 、V、 m相同 同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成 1．（25高一·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 2．（24高一·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 3．（24高一·浙江绍兴·期中）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 与足量反应，转移的电子数为3 B．1 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C．在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为 D．与反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为2 4．（24高一·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 5．（24高一·山东·期中）（多选）标准状况下，现有 ①4.48LCH4  ②3.01×1023个HCl  ③10.2gH2S  ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>③>①>② 知识点3：物质的量浓度 1.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 单位 （ ）或 mol/m3（mol ·m-3） 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→ ，SO3→ 等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水， 为溶质。 ②公式中，V是指 的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如 ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 ，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 5.溶波稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）= 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）= 溶液的质量守恒 m（稀）= （溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = 溶质的质量不变 = 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之 ;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 6.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω 。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω 1．（24高一·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 2．（24高一·广东广州·期中）下列溶液中氯离子浓度最小的是 A．400mL 1mol/L 的 HCl B．300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C．100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D．50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 3．（24高一·重庆·期中）下列关于 溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解 固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 4．（24高一·广东佛山·期中）对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 5．下列说法不正确的是 A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为 B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为 C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小) D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大) 知识点4： 配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用 的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来 固体;b.不能用容量瓶来 浓溶液;c.不能 容量瓶;d.不能用容量瓶作 ;e.不能用容量瓶长期 溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→ →倒立→ →正立→ →倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张 ，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时 用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质 。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= （V以容量瓶体积计算） m（固体）= ，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用 ，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用 逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针 。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线 ，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将洗涤液 至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定 超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时 和 一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要 刻度线，直到凹液面的 和刻度线 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复 ，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 注意1：量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 注意2：定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积 读数，仰视刻度线时溶液实际体积 读数，都会产生误差。 注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）; ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 称量时间过长 偏小 - ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 仰视读数 - 偏大 俯视读数 - 偏小 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用 mL，而非220 mL。 （24高一·江苏·期中）阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 1．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 2．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 3．（24高一·上海·期中）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。 ④下列说法正确的是 。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为 。 4．（24高一·浙江绍兴·期中）实验室需要配制0.2的溶液250。请回答下列问题： (1)需称 g晶体。 (2)所需的仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙外，还缺少的仪器是 。 (3)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 (填序号)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．定容时俯视 B．没有进行上述的操作步骤④ C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) E．容量瓶使用前未经干燥 命题点1：有关物质的量的计算与阿伏伽德罗常数的应用 【针对练习1】（24高一·浙江杭州·期中）0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【针对练习2】（24高一·陕西渭南·期中）葡萄糖()是一种重要的单糖，在生物体内起着关键的能量供应作用，其摩尔质量为 A． B．180 C． D． 【针对练习3】（24高一·浙江·期中）我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D．11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【针对练习4】（23高一·福建福州·期中）用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L含有的分子数为1 B．常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1 C．18g水中含有的电子数目为3 D．所含质子数为11 【针对练习5】（24高一·江苏淮安·期中）下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 命题点2：气体摩尔体积及其相关计算 【针对练习6】（24高一·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【针对练习7】（24高一·山东·期中）0.1 mol与0.2 mol 在高温密闭容器中完全反应。下列说法正确的是 A．生成CO的质量为5.6 g B．反应后气体平均摩尔质量为 C．反应后气体的体积为6.72 L D．反应转移电子数约为 【针对练习8】（24高一·湖南郴州·期末）下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【针对练习9】（24高一·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【针对练习10】（23高一·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 命题点3：物质的量浓度及其计算 【针对练习11】（24高一·陕西渭南·期中）将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【针对练习12】（24高一·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【针对练习13】（24高一·吉林松原·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【针对练习14】（24高一·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【针对练习15】（23高一·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 命题点4：一定物质的量浓度溶液的配制 【针对练习16】（24高一·浙江温州·期末）下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A． B． C． D． 【针对练习17】（24高一·黑龙江哈尔滨·期末）配制 的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【针对练习18】（24高一·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【针对练习19】（24高一·山东淄博·期末）胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： (1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A．固体中含有杂质 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶液未冷却至室温即进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【针对练习20】（24高一·陕西西安·期末）加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示 (填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、 、 、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取 mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序： (填标号)。 A．        B．    C．    D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 物质的量 知识点1：物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 ①“物质的量”是一个物理量的全称，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 ②“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数"的物理量，其单位是摩尔。 ③只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 ④指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 3.阿伏加德罗常数 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。 ①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 ②关系式的应用 物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如： ①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023; ②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 4.摩尔质量 定义 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 表达式 M = m/n 单位 g·mol-1 与相对原子（分子）质量的关系 1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 5.质量、物质的量、粒子数之间的关系 物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下 ①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。 ②相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系 物理量 单位 数值 相对原子（分子）质量 1 相同 1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1 ③物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 ④摩尔质量的单位有g·mol -1或kg·mol -1等，只有以g·mol -1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 1．（24高一·广东江门·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误； D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确； 故选D。 2．（24高一·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 3．（25高一·辽宁·期中）下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A．质量为80 g B．约含有个分子 C．含有2 mol S和6 mol O D．摩尔质量为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 4．（24高一·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 【答案】C 【详解】A．"氢"指代不明确，未说明是原子还是分子，无法确定微粒数目，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误； C．1mol O2的质量为32g（摩尔质量32g/mol），且含2mol氧原子（2NA），C正确； D．摩尔质量与分子数无关，H2SO4的摩尔质量固定为98g/mol，D错误； 故选C。 5．（24高一·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】A 【详解】计算的摩尔质量：，的物质的量：，一个中含有一个原子，那么中含有原子数目为。故答案选A。 知识点2：气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律 一．气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 ①固态或液态物质 1.在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。 2.不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 1.当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 2.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 2.不同物质在相同条件下的体积比较 （1）在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为22.4 L。 （2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。 3.气体摩尔体积 含义 指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 表达式 Vm=V/n 常用单位 L/mol（L·mol-1）或m3/mol（m3·mol-1） 影响因素 气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 标况 在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L·mol-1（标准状况）。 4.气体摩尔体积的几种计算 ①气体的物质的量 n = V/Vm ②气体的摩尔质量 M =Vm·ρ ③气体的粒子数 N =n·NA = ④气体的质量 m =n·M= ①Vm≈22.4L·mol -1注意必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 ②物质必须为气态。可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 ③标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4 L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积也可以是22.4 L·mol -1。如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol -1。 5.混合气体的平均摩尔质量 其中，表示混合气体中某一组分的物质的量分数。 由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。 则其中，表示混合气体中某一组分的体积分数。 二.阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的六大推论 阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系。 利用pV=nRT和万能恒等式之间的关系推导就可以得到阿伏加德罗定律及其推论（其中p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①；② 由①和②可得，则 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比 T、 p 、V相同 同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成正比 T、 p、 m相同 同温、同压下,等质量的气体, 其体积与相对分子质量成反比 T 、V、 m相同 同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成反比 1．（25高一·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 【答案】C 【详解】A．若阿伏加德罗常数为4N，则氧原子数为0.25 mol×2×4N=2N，与题设N不符，A错误； B．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×= ，与题设N不符，B错误； C．若阿伏加德罗常数为2N，则氧原子数为0.25 mol×2×2N=N，与题设一致，C正确； D．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×=，与题设N不符，D错误； 故选C。 2．（24高一·浙江宁波·期末）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【详解】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 3．（24高一·浙江绍兴·期中）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 与足量反应，转移的电子数为3 B．1 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C．在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为 D．与反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为2 【答案】B 【详解】A．Fe足量，1mol Cl2反应完，转移电子数为2NA，A错误； B．无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价变为+1价，每个Na原子均失去1个电子，1mol Na失去NA个电子，B正确； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量及分子、原子数目，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，Na2O2中有一半的O变为0价，另一半变为-2价，生成1.12L O2（标准状况，即0.05mol），每生成1mol O2转移2mol电子，故转移电子数为0.1NA，D错误； 故选B。 4．（24高一·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【分析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。 【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 5．（24高一·山东·期中）（多选）标准状况下，现有 ①4.48LCH4  ②3.01×1023个HCl  ③10.2gH2S  ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>③>①>② 【答案】CD 【分析】①标准状况下，4.48L CH4的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol； ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol； ③10.2g H2S的物质的量为10.2g÷34g/mol=0.3mol； ④0.2mol C2H5OH； 【详解】A．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，结合阿伏伽德罗定律，所以体积：②>③>①>④，A正确； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，B正确； C．①4.48LCH4的质量为3.2g；②3.01×1023个HCl分子质量为18.25g；④0.2mol C2H5OH的质量为9.2 g，所以质量：②>③>④>①，C错误； D．结合物质化学式，甲烷、HCl、硫化氢、乙醇中氢原子的物质的量分别为0.8mol、0.5mol、0.6mol、1.2mol，个数：④>①>③>②，D错误； 故选CD。 知识点3：物质的量浓度 1.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 单位 mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol ·m-3） 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如 ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 5.溶波稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀） 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀） 溶液的质量守恒 m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = c（混）·V（混） 溶质的质量不变 = m（混）·ω（混） 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 6.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω＞。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω＜ ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω= 1．（24高一·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液中正负电荷守恒，设，阳离子总电荷为0.1 mol/L×1+0.25 mol/L×2=0.6 mol/L，阴离子总电荷为0.2 mol/L×1+x×1=0.6 mol/L，解得x=0.40 mol/L，D正确； 答案选D。 2．（24高一·广东广州·期中）下列溶液中氯离子浓度最小的是 A．400mL 1mol/L 的 HCl B．300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C．100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D．50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．HCl为强酸，完全解离，Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A正确； B．MgCl2解离出2个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，B错误； C．AlCl3解离出3个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，C错误； D．NaCl解离出1个Cl⁻，Cl-浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L，D错误； 故选A。 3．（24高一·重庆·期中）下列关于 溶液的叙述中正确的是 A．配制上述溶液，需称取胆矾固体 B．从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C．水中溶解 固体，即可配得上述溶液 D．上述溶液密度为，则其质量分数为 【答案】A 【详解】A．配制上述溶液，实验室无240mL容量瓶，故按250mL计算，需称取胆矾固体质量为，A正确； B．从1L 该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，B错误； C．1L水中溶解 固体（0.2mol），但溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，C错误； D．1L0.2mol/L中溶质的质量为，溶液的质量为，故其质量分数为，D错误； 答案选A。 4．（24高一·广东佛山·期中）对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 【答案】C 【详解】A．Ca(ClO3)2溶液中无Cl-，A错误； B．溶液中除溶质外，水也含有O原子，B错误； C．溶液中Ca2+的物质的量为0.5L×0.1mol/L =0.05 mol，C正确； D．将0.05molCa(ClO3)2溶于水中形成500 mL溶液，可得到上述溶液，D错误； 故选C。 5．下列说法不正确的是 A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为 B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为 C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小) D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大) 【答案】D 【详解】A．VL 溶液中含mg，，则溶液中的物质的量，的物质的量浓度为，故A正确； B．根据可知，故B正确； C．设30%的氨水的密度为dg/mL、10%的氨水密度为Dg/mL，二者体积均为1mL，混合后溶液质量分数为，氨水的浓度越大，其密度越小，所得溶液的质量分数小于20%，故C正确； D．根据稀释定律可知，稀释后溶液体积为原溶液体积的2倍，而稀释后溶液密度比原溶液密度小，故稀释后溶液质量小于原溶液质量的2倍，则加入水的质量小于200g-100g=100g，水的密度为1g/mL，故加入水的体积小于100mL，故D错误； 故答案为D。 知识点4： 配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 注意1：量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 注意2：定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。 注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）; ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 （24高一·江苏·期中）阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 1．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 2．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 【答案】1．B 2．C 【解析】1．A．图示为胶头滴管，定容时需用其滴加蒸馏水至刻度线，是必须仪器，A不符合题意； B．图示为分液漏斗，配制溶液过程中溶解、转移、定容等步骤均无需分液漏斗，不是必须仪器，B符合题意； C．图示为烧杯，用于溶解NaOH固体，是必须仪器，C不符合题意； D．图示为容量瓶（100mL），用于准确配制一定体积溶液，是必须仪器，D不符合题意； 故选B。 2．A．NaOH部分变质生成Na2CO3，称量的固体中NaOH物质的量偏小，n减小，根据c=，浓度偏低，A错误； B．容量瓶未干燥对溶质物质的量n和溶液体积V均无影响，浓度不变，B错误； C．未冷却即转移定容，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积V偏小，根据c=，浓度偏高，C正确； D．溶液洒落导致溶质物质的量n减小，V不变，浓度偏低，D错误； 故选C。 3．（24高一·上海·期中）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。 ④下列说法正确的是 。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为 。 【答案】(1)C (2)C (3)C (4)18.4mol·L-1 (5) 6.3 重新配制溶液 ①④ AC 0.46mol·L-1 硫酸 【分析】本实验为配制一定物质的量浓度的稀硫酸，根据公式c=计算浓硫酸的浓度；配制溶液用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；根据分析误差。 【详解】（1）A．标签上给出的离子的物理量的单位是mg·L-1，物质的量浓度的单位是mol·L-1，故A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，故B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为，故C正确； D．硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42-)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，故D错误； 选C。 （2）A．OH-与Mg2+不能大量共存，故不选A； B．Ag+与Cl-不能大量共存，故不选B； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，故选C； D．硫酸钙微溶，Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，故不选D； 选C。 （3）A．由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，故A错误； B．由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，故B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，故C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，故D错误； 选C。 （4）c=； （5）①配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250 mL 0.46 mol/L的稀硫酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓硫酸的体积为，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液； ③在下列配制过程示意图中，①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，①操作有误；②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确；③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确；④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误；⑤为摇匀步骤，操作正确；故有错误的是①④。 ④A．转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确； B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液体积偏小，浓度会偏高，故B错误； C．定容时仰视观察，所配溶液体积偏大，浓度会偏低，故C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，故D错误； E．由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故E错误； 选AC。 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，标签纸上需注明溶液的名称和浓度，故填写标签上的内容为0.46mol·L-1 硫酸。 4．（24高一·浙江绍兴·期中）实验室需要配制0.2的溶液250。请回答下列问题： (1)需称 g晶体。 (2)所需的仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙外，还缺少的仪器是 。 (3)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 (填序号)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A．定容时俯视 B．没有进行上述的操作步骤④ C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) E．容量瓶使用前未经干燥 【答案】(1)12.5 (2)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒) (3)②①④③/②①④①③ (4)B、C 【分析】由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL0.2mol/L硫酸铜溶液时，需要用到的仪器为托盘天平(砝码、镊子)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。 【详解】（1）配制250mL0.2mol/L硫酸铜溶液需要五水硫酸铜的质量为0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g； （2）由分析可知，配制250mL0.2mol/L硫酸铜溶液时，所需的仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒)； （3）由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL0.2mol/L硫酸铜溶液正确的顺序为②①④③/②①④①③； （4）A．定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； B．没有进行上述的操作步骤④会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，符合题意； C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，符合题意； D．砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) 会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； E．容量瓶使用前未经干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，不符合题意； 故选B、C。 命题点1：有关物质的量的计算与阿伏伽德罗常数的应用 【针对练习1】（24高一·浙江杭州·期中）0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【答案】B 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 【针对练习2】（24高一·陕西渭南·期中）葡萄糖()是一种重要的单糖，在生物体内起着关键的能量供应作用，其摩尔质量为 A． B．180 C． D． 【答案】A 【详解】葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量需计算各原子摩尔质量之和：碳（C）：6×12=72g/mol，氢（H）：12×1=12g/mol；氧（O）：6×16=96g/mol，总和为72+12+96=180g/mol，单位应为g·mol-1。故选A。 【针对练习3】（24高一·浙江·期中）我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D．11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 【针对练习4】（23高一·福建福州·期中）用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L含有的分子数为1 B．常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1 C．18g水中含有的电子数目为3 D．所含质子数为11 【答案】D 【详解】A．标况下水不是气体，标准状况下，22.4L不是1mol，A错误；      B．常温常压下，10.6g为，则含有的离子数为，B错误； C．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有2+8=10个电子，所以18g水中含有的电子数目为10NA，C错误；   D．一个含有7+4=11个质子，则1mol所含质子数为11 NA，D正确； 故选D。 【针对练习5】（24高一·江苏淮安·期中）下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位通常为g/mol，则的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，B正确； C．常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误； D．已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误； 故选B。 命题点2：气体摩尔体积及其相关计算 【针对练习6】（24高一·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 【针对练习7】（24高一·山东·期中）0.1 mol与0.2 mol 在高温密闭容器中完全反应。下列说法正确的是 A．生成CO的质量为5.6 g B．反应后气体平均摩尔质量为 C．反应后气体的体积为6.72 L D．反应转移电子数约为 【答案】D 【详解】A．生成CO的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为28 g/mol，质量为0.1×28=2.8 g，而非5.6 g，A错误； B．反应后气体包括0.1 mol CO（28 g/mol）、0.1 mol H2（2 g/mol）和0.1 mol H2O（18 g/mol），总质量4.8 g，总物质的量0.3 mol，平均摩尔质量为，B错误； C．题目未说明气体体积是否在标准状况下，高温条件无法直接用22.4L/mol计算体积，C错误； D．反应中C被氧化，每1 mol C失去2 mol电子，0.1 mol C转移0.2 mol电子，对应电子数0.2×6.02×1023=1.204×1023，D正确； 答案选D。 【针对练习8】（24高一·湖南郴州·期末）下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误； ②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确； ③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误； ④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误； ⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为，应该是溶成1L溶液，故⑦错误； 故选B。 【针对练习9】（24高一·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 【答案】C 【详解】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 【针对练习10】（23高一·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 命题点3：物质的量浓度及其计算 【针对练习11】（24高一·陕西渭南·期中）将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据稀释公式c1V1=c2V2，c2=(10×0.2)/0.5=4mol/L，B正确，故选B。 【针对练习12】（24高一·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 【针对练习13】（24高一·吉林松原·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确； B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确； C．为二元强酸，溶液中为，C项正确； D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选D。 【针对练习14】（24高一·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【详解】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 【针对练习15】（23高一·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【详解】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误； C．溶液的质量分数可表示为，C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，D错误； 故选A。 命题点4：一定物质的量浓度溶液的配制 【针对练习16】（24高一·浙江温州·期末）下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意； B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意； 故答案为B。 【针对练习17】（24高一·黑龙江哈尔滨·期末）配制 的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 【针对练习18】（24高一·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 【针对练习19】（24高一·山东淄博·期末）胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： (1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A．固体中含有杂质 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶液未冷却至室温即进行定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)②①⑤ (2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O OH-+H+=H2O (3) 250 2.1 B (4)23.4 (5)BC 【分析】测定胃舒平中含量的操作顺序为：①先配制稀盐酸和溶液；②然后取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；③用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；④加入稀盐酸；⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积，最后进行计算得出胃舒平中的含量，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，正确的操作顺序是③④②①⑤。 （2）测定过程中发生反应为加入的盐酸与反应、过量盐酸与NaOH溶液反应，具体的离子反应方程式为：、。 （3）该测定实验共进行了4次，根据分析，每次取用的稀盐酸25.00mL，加上洗涤使用的体积等，需要的稀盐酸体积将大于100mL，则选用250mL规格的容量瓶配制盐酸最合适；如用、质量分数为36.5%的浓盐酸配制，根据稀释原则，需要取用的浓盐酸的体积为：，解得；配制溶液过程中 A．查漏：向容量瓶中加入一定量蒸馏水，盖上塞子，用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，将容量瓶倒转，观察是否漏水，再将容量瓶直立，将塞子旋转180℃，检查是否漏水，A错误； B．转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，B正确； C．定容：定容时眼睛与刻度线水平相切，C错误； D．摇匀：摇匀时用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D错误； 故正确的为：B。 （4）4次测定所消耗的溶液的体积中，第2次的体积误差很大，应舍去，则消耗的溶液的体积平均值为：，根据反应的原理可以计算出胃舒平中的质量分数为：。 （5）用固体配制实验中所需的溶液时， A．固体中含有杂质：会导致滴定时消耗的溶液的体积增多，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，A不符合要求； B．定容时俯视容量瓶刻度线：会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，B符合要求； C．溶液未冷却至室温即进行定容：冷却后体积减小，会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，C符合要求； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：相当于加水稀释，会导致配制的NaOH溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液的体积增大，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，D不符合要求； 故答案为：BC。 【针对练习20】（24高一·陕西西安·期末）加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质——次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示 (填“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量筒、烧杯、 、 、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量筒量取 mL该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序： (填标号)。 A．        B．    C．    D． ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 【答案】(1) (2) 物质的量浓度 增强 (3) 4.0 500mL容量瓶 胶头滴管 6.3 CBAD a 【详解】（1）光照时，次氯酸见光分解。 （2）光照过程中氯水中的次氯酸会分解，发生反应：，弱酸次氯酸转化为强酸盐酸，X可能表示物质的量浓度，导电能力增强。 （3）①该“84消毒液”溶液中c(NaClO)==mol∙L-1≈4.0 mol∙L-1。答案为：4.0 mol∙L-1； ②配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶； ③配制480ml0.05mol/L的次氯酸钠，需量取4.0mol/L的消毒液体积为≈6.3ml。配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故为CBAD。 ④a定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； c定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高； 答案选a。 学科网（北京）股份有限公司 $