3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH核心内容，涵盖酸碱性实质、pH定义及计算（单一溶液、稀释、混合）、pH测定方法等知识点。通过回顾水的电离平衡引入，以“思考交流”练习衔接离子浓度与pH关系，搭建从微观离子到宏观表征的学习支架。 其亮点在于“概念-计算-应用”递进式设计，结合科学思维（如稀释计算中错误解法与正解对比，培养证据推理）和科学探究（pH试纸使用规范及注意事项，提升实验能力）。练习分层覆盖基础与拓展，教师可直接用于课堂讲授与巩固，助力学生深化理解，提高教学效率。

11 十一月 2025 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH 1 新知学习 溶液的酸碱性与pH 1. 溶液酸碱性的实质： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 25℃时 c(H+) ＝ c(OH-) =1×10-7 mol/L c(H+) >1×10-7 mol/L＞ c(OH-) c(H+) <1×10-7 mol/L＜ c(OH-) 所以我们可以应用c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性，还可以应用c(H+) 或c(OH-)的数值来衡量溶液酸碱性的强弱。 2 新知学习 溶液的酸碱性与pH 2. pH表示溶液的酸碱性： 应用c(H+) 或c(OH-)的数值来衡量溶液酸碱性的强弱时， 数值太小，使用很不方便 pH： H+的物质的量浓度的负对数 表示方法： PH= - lgC(H+) 中性 酸性 碱性 c(H+) mol/L pH 100 10-1 10-2 10-3 10-14 10-4 10-13 10-11 10-12 10-10 10-9 10-8 10-5 10-6 10-7 0 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 6 常温下溶液的酸碱性与pH： 常温下 酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液： PH=7 PH<7 PH>7 溶液酸性越强，PH值越小 溶液碱性越强，PH值越大 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 0~14 3 新知学习 溶液的酸碱性与pH 2. pH表示溶液的酸碱性： P —— 表示对某个数进行负对数运算。 POH PKW ∵ 常温下的稀溶液中： C(H+)· C(OH-)= Kw = 1×10-14 ∴ 常温下的稀溶液中： PH + POH = 14 = - lgC(OH-) = - lgKW 4 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P67-68【思考交流】 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1) ① c(H+)=1×10-5 mol·L-1溶液pH=　　；  ② 0.001 mol·L-1的稀盐酸pH=　　；  ③ 0.005 mol·L-1的稀硫酸pH=　　；  上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：　　　　　 (填序号)。  5 3 2 ③>②>① (2) ① c(H+)=1×10-9 mol·L-1的溶液pH=　　；  ② c(OH-)=1×10-4的溶液pH=　　；  ③ 0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH=　　；  上述三种溶液碱性由强到弱的顺序　　　　　 (填序号)。  9 10 11 ③>②>① 5 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P67-68【思考交流】 2. pH=7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ 答案　pH=7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH=6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。 3. 常温下pH=1的盐酸和pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)分别是多少？ 答案　1×10-13 mol·L-1、1×10-11 mol·L-1 4. 25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 答案　2或者12 6 补充练习 溶液的酸碱性与pH (1)强酸溶液的pH值一定小 ( ) (2)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系 ( ) (3)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同 ( ) (4)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 ( ) (5)常用pH值有可能等于负值 ( ) (6)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12 ( ) 1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 2. 25℃，下列溶液的酸性最强的是 ( ) A．0.01mol/L HCl B．pH=2的H2SO4溶液 C．c(OH-)=10-13 mol/L D．pH=1溶液加水稀释1倍 C 7 新知学习 溶液的酸碱性与pH 3. 溶液pH的测定： 酸碱指示剂法 只能测出pH范围 故又称为定性测定 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 橙色 红色 pH<3.1 黄色 pH>4.4 5.0 8.0 紫色 红色 pH<5.0 蓝色 pH>8.0 8.2 10.0 粉红色 无色 pH<8.2 红色 pH>10.0 8 精密pH试纸 新知学习 溶液的酸碱性与pH 3. 溶液pH的测定： 酸碱指示剂法 只能测出pH范围 故又称为定性测定 广泛pH试纸法 粗略测定溶液pH， 读整数 广泛pH试纸 精密pH试纸法 可读到小数点后一位 使用pH试纸测溶液酸碱性的操作及注意事项： 学习笔记P69【思考交流2】 2.(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为 __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 用镊子取一小片干燥pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH 注意事项： ① pH试纸不能润湿； ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。 ④ 不能测有漂白性(强氧化性)的溶液。 2.(1) 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？　　　。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？　　 　　。  偏高 不一定，溶液为中性时测定结果不变 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　不能，因为氯水具有漂白性。 (检验气体要润湿) pH计法： 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位及以上。 9 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (1)单一溶液的计算： —— 定义式计算 例如： C(H+) =0.001 mol /L的溶液 PH=-lg 0.001 = 3 C(OH-) = 0.01mol /L的溶液 C(H+) =1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L PH=-lg 1×10-12 = 12 或： POH=-lg 0.01 = 2 PH=14 - POH = 14 -2 = 12 10 思维训练 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： A 1. 25℃时，向纯水中加入 NaOH，使溶液 PH＝11，则由水电离出 OH－离子浓度和NaOH电离出OH－离子浓度之比为( ) A．10-8∶1 B．108∶1 C．1∶1 D．5×10－9∶1 2. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的比值为( ) A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定 D 11 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ① 强酸强碱溶液的稀释计算 例题：①在25℃时，PH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，PH等于多少？稀释到1000倍后， PH等于多少？ 解： PH= -lg C(H+) = -lg10－2/10 = -lg10-3 =3 PH= -lg C(H+) = -lg10－2/1000 = -lg10-5 =5 PH= -lg C(H+) = -lg10－5/1000 = -lg10-8 =8 × ②在25℃时，PH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后， PH等于多少？ 12 新知学习 溶液的酸碱性与pH PH= -lg C(H+) = -lg10－5/1000 = -lg10-8 =8 × ②在25℃时，PH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后， PH等于多少？ 正解： 此时由HCl 电离产生的C(H+) =10-5/1000=10-8mol/L 此时由H2O电离产生的C(H+) =？ 设水产生的C水(H+) = C水(OH-) =x 则有：(10－8＋x)·x=10-14 x≈9.5×10-8mol/L 错因？ 此时溶液中的C(H+) ≈(9.5×10-8+10-8)mol/L PH=-lg C(H+) = -lg(1.05×10-7) ≈ 6.98 13 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ① 强酸强碱溶液的稀释计算 规律： 强酸(碱)每稀释10倍，PH值向7靠拢一个单位。 酸碱溶液无限稀释，PH只能约等于7或无限接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。 14 溶液的酸碱性与pH 对应练习 学习笔记P69 1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温) 溶液稀释 pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ___ pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 ___ pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍 ____ pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ____ pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 _______________ pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 _______________ 5 4 10 11 约为7，略小于7 约为7，略大于7 15 溶液的酸碱性与pH 思维训练 将 PH 为 4 的硫酸溶液稀释 100 倍，稀释后溶液中 SO42－与H＋的浓度之比为( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 10∶1 将 PH 为 4 的硫酸溶液稀释 10000 倍，稀释后溶液中 SO42－与H＋的浓度之比为？ B 1∶20 16 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ① 强酸强碱溶液的稀释计算 ② 弱酸弱碱溶液的稀释计算 目前我们不便精确计算弱酸(弱碱)稀释后溶液的PH吗 我们只能参照强酸(强碱)，分析弱酸(弱碱)稀释后溶液的PH范围！ 同时，我们还可以比较强酸(强碱)、弱酸(弱碱)稀释相同倍数后溶液PH的变化幅度！ 对应练习 学习笔记P69 2.(1)pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：　　　　。  (2)pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：　　　　 。 3<pH<4 11<pH<12 17 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ② 弱酸弱碱溶液的稀释计算 弱酸(碱)溶液每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；变化幅度小于强酸(强碱)！ 18 新知学习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P73-74【归纳总结】 对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H+(或OH-)的物质的量会不断增多。 19 新知学习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P74例2 浓度相等的强酸和弱酸(强碱和弱碱)溶液稀释后溶液pH的变化示意图 无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 学习笔记P73-74【归纳总结】 例2　浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-5)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。 20 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P74【跟踪训练】 1. 常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B. 水的电离程度：b=c>a C. a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D. HA为强酸，HB为弱酸 C 21 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P74【跟踪训练】 C 2. 常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( ) A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c(M+)=c(R+) C. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 c(OH-)前者是后者的10倍 22 补充练习 溶液的酸碱性与pH 1. 酸HA(a)、HB(b)、HC(c)三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同；测得它们的PH值分别为2、2.7、3。分别与足量的表面积和质量均相等锌反应，产生的氢气的物质的量_____________，初始时，三者的反应速率_____________，反应过程的平均速率_____________； n(a)=n(b)=n(c) v(a)>v(b)>v(c) v(a)<v(b)<v(c) 若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率____________，反应过程中的平均速率_____________；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系_____________。 v(a)=v(b)=v(c) v(a)<v(b)<v(c) n(a)<n(b)<n(c) 23 补充练习 溶液的酸碱性与pH 2. 同体积的PH均为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，下列叙述正确的是( ) A. 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B. 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C. 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D. 醋酸和硝酸放出的氢气的量相等 B 24 补充练习 溶液的酸碱性与pH 3. 向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述一定错误的是( ) A. 充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 B. 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C. 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D. 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 D 25 拓展学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ① 强酸强碱溶液的稀释计算 强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算 PH=1的HCl与PH=10的NaOH溶液分别加等体积水稀释(忽略体积变化)，计算稀释后溶液的PH。 PH=1的HCl： C(H+) =10－1mol /L 加等体积的水： C(H+) = 10－1mol /L 2 = 5×10-2 mol /L PH=-lg (5×10-2) = 2 – 0.7 = 1.3 26 拓展学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： 强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算 PH=1的HCl与PH=10的NaOH溶液分别加等体积水稀释(忽略体积变化)，计算稀释后溶液的PH。 PH=10的NaOH： 加等体积的水 有以下算法 算法一： PH=10 加等体积的水： C(H+) = 10－10mol /L 2 C(H+) =10－10mol /L =5×10-11 mol /L PH=-lg (5×10-11) = 11 – 0.7 = 10.3 × 算法二： PH=10 POH=4 C(OH-) =10-4mol/L 加等体积的水： C(OH-) = 10－4mol /L 2 =5×10-5 mol /L POH=-lg (5×10-5) = 5 – 0.7 = 4.3 PH = 14 - 4.3 = 9.7 算法一忽略了碱溶液的稀释对水的电离平衡产生的影响，忽略了水的电离平衡移动带来的C(H+) 的显著变化！ 27 拓展学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (2)酸碱溶液的稀释计算： ① 强酸强碱溶液的稀释计算 强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的PH计算 结论： 碱溶液的稀释计算，必须根据C(OH-)的变化进行！ 规律： 强酸(强碱)加等体积的水稀释(忽略体积变化)的0.3法则 稀释后溶液的PH = 稀释前溶液的PH±0.3 28 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合) 一般方法： (忽略体积变化) 以酸为例： 特别提醒： 碱溶液仍须以C(OH-) 进行计算！ C,(H+) = C(H+) a C(H+) b ×Va ×Vb Va + Vb + 29 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合) 例2: PH=10和PH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH值。 例1: PH=4和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的PH值 。 解： C,(H+) = C(H+) a C(H+) b ×Va + ×Vb Va + Vb = 10－4 10－5 ×V + ×V V + V = 5.05×10-5 PH ≈ 4.3 PH ≈ 9.7 规律： 混合液的PH值等于浓溶液的PH ± 0.3。 混合液的PH值以原浓溶液的PH向7靠拢0.3个单位。 30 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P69 3.常温下，计算下列溶液混合后的pH。 (1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为　　　。  3.3 (2)pH=2的盐酸与pH=4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为　 　。  3 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为　　　。 11.7 31 思维训练 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合) 将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于( ) A. (10-8＋10-10)/ 2mol·L-1 B. (10-4＋10-6)/ 2 mol·L-1 C. (10-8＋10-10)mol·L-1 D. 2×10-10 mol·L-1 D C(OH-) = (1×10-6 +1×10-4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 32 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ①两种PH值不同的强酸(或强碱)溶液混合(同性混合) ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 一般方法： ①先反应 ②按反应的结果再计算 若恰好反应，PH=7。 若酸过量，求C(H+) ，再算PH。 若碱过量，先求C(OH-)，再求C(H+) ，再算PH值。 33 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 例题1：0.2L PH=2盐酸和0.1L PH=11的NaOH溶液混合，求混合后溶液的PH值(忽略体积变化)。 C,(H+) = C(H+) C(OH-) ×Va - ×Vb Va + Vb 判断过量 然后大减小 = 10－2mol /L ×0.2L - 10－3mol /L ×0.1L 0.2L+ 0.1L 34 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 例题2：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O c(H+)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L n(NaOH)=0.04mol，n(HCl)=0.06mol，HCl过量。 PH= -lgc(H+)= -lg0.1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 35 新知学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 例题3：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ c(OH-)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L n(NaOH)=0.06mol，n(HCl)=0.04mol，NaOH过量。 PH= -lgc(H+)= -lg10-14/ 0.1=13 36 对应练习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 学习笔记P70 4. 0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是　　 。  2 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，则pH=-lg 0.01=2。 37 对应练习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 学习笔记P70 5. 常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为　　　　。  11.7 NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，HCl溶液中c(H+)=10-4 mol·L-1。二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。反应后c(OH-)= mol·L-1≈ mol·L-1， c(H+)= mol·L-1=2×10-12 mol·L-1，pH=-lg (2×10-12)=12-lg 2≈11.7。 38 对应练习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 学习笔记P70 6. 常温下，将pH=3的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液按体积比为9∶1混合(体积变化忽略不计)后的pH=　　　。  10 pH=3的盐酸中c(H+)=10-3 mol·L-1，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)= mol·L-1=10-2 mol·L-1，二者以体积比9∶1混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1，则混合后c(H+)= mol·L-1=10-10 mol·L-1，故pH=-lg 10-10=10。 39 思维练习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) C 将PH＝1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9:1 B．10:1 C．11:1 D．12:1 40 提升学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ②强酸强碱溶液混合(中和反应后溶液的pH计算) 1. 0.1L PH=2盐酸和0.1L PH=12的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。 探究思考： 2. PH=2盐酸和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。 3. 0.1L PH=1盐酸和0.1L PH=12的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。 4. 0.1L PH=2盐酸和0.1L PH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的PH值。 PH=7 PH=7 PH<7 PH>7 PH ≈ 1.3 PH ≈ 12.7 (均忽略体积变化) 你发现了什么？ 41 提升学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ③强酸强碱溶液等体积混合(忽略体积变化) 总结规律： PH(混) =7 PH(酸) PH(碱) + =14 <14 >14 PH(混) <7 PH(混) >7 PH(混) ≈ PH(酸)+ 0.3 PH(混) ≈ PH(碱) - 0.3 与14的差值越大越准确！ 一般用于差值≥2 深度思考： 该规律的本质原因？ PH(酸) PH(碱) + =14 本质是什么？ 酸电离产生的C(H+)与碱电离产生的C(OH-)相等！(中和能力相当) PH(酸) PH(碱) + <14 PH(酸) PH(碱) + >14 酸过量 碱过量 42 提升学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ④强酸强碱溶液混合(忽略体积变化)后pH=7的混合比规律： 再深度思考： 强酸、强碱混合，要使混合液PH=7，酸、碱的混合比有什么规律可寻？ PH(酸) PH(碱) + =14 V(酸) V(碱) = 1 1 (等体积混合) PH(酸) PH(碱) + <14 PH(酸) PH(碱) + >14 ? 自己动手 丰衣足食 PH(酸) PH(碱) + <14 a b 10－a mol /L ×V(酸)L = 10－(14-b) mol /L ×V(碱)L V(酸) V(碱) = 10－(14-b) 10－a = 10(a+b－14) 1 = 10(14-a+b) 1 PH(酸) PH(碱) + >14 V(酸) V(碱) = 10(14-a+b) 1 = 10(a+b－14) 1 即：以酸碱PH之和与14的差值作为10的幂指数。 学习笔记P74【归纳总结】 43 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P74例3 例3　在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a+b=14，则Va∶Vb=　　　 。  (2)若a+b=13，则Va∶Vb=　　　　。  (3)若a+b>14，则Va∶Vb=　　　　，且Va　　(填“>”“<”或“=”)Vb。  1∶1 1∶10 10a+b-14 > 44 提升学习 溶液的酸碱性与pH 4. 溶液pH的计算： (3)混合计算： ⑤强酸与弱碱或强碱与弱酸混合的分析： 目前我们只能参照强酸强碱的混合，作粗略的分析。 思考点： PH(强酸) = PH(弱酸) C(强酸) << C(弱酸) PH(强碱) = PH(弱碱) C(强碱) << C(弱碱) 强酸弱碱混合： PH(强酸) PH(弱碱) + = 14 等体积混合： PH(混) > 7 要使PH(混) = 7 V(强酸) >V(弱碱) 强碱弱酸混合： PH(弱酸) PH(强碱) + = 14 等体积混合： PH(混) < 7 要使PH(混) = 7 V(强碱) >V(弱酸) 45 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P74例1 例1　100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为( ) A. V1>2V2 B. V1=2V2 C. 2V2>V1 D.V1=V2 B 46 对应练习 溶液的酸碱性与pH 学习笔记P73例1 例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为　 　(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为　　酸。  强 弱 (2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 酸 (3)若c=9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_______________(用酸、碱化学式表示)。  MOH=HA>HB (4)常温下，取pH=2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1　　(填“<”“=”或“>”)m2。  < 47 补充练习 溶液的酸碱性与pH (1)PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积混合，混合液呈_____性； 酸 (2)PH为12的氨水和PH为2 的盐酸等体积混合，混合液呈____性； 碱 (3)PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积混合，则混合液的PH_______； ≥7 (4)PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积混合，则混合液的PH _____。 ≤7 1. 分析填空： 48 补充练习 溶液的酸碱性与pH 2. 常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是( ) A. 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B. 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C. 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D. 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D 49 补充练习 溶液的酸碱性与pH B 3. 一种 PH＝4的酸和一种 PH＝10的碱等体积混合后，溶液 PH＞7，其原因可能是(　 ) 　　　　　　　　　　　 A．稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B．稀的强酸和浓的弱碱溶液反应 C．等浓度的弱酸和强碱溶液反应 D．以上情况都有可能 END 50 本节课结束 $