广东省佛山市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

《佛山二中2025一2026学年度高一上学期第一次段考化学试题》参考答案 题号 1 2 5 6 7 10 答案 D D A C A C C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B A B D 1.D 【详解】A.纯碱是碳酸钠，属盐，不属于碱，A错误； B.稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C.液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D.选项物质符合物质分类标准，D正确； 2.D 【详解】A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误； B.向沸水中加入饱和FeC3制取Fe(OHD3胶体，B错误； C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径1nm~i00nm 之间的分散系为胶体，C错误； D.云属于气溶胶、有色玻璃属于固溶胶、淀粉溶液属于液溶胶，D正确： 3.A 【详解】A.Fe2O3-→F(OHD3无法直接与水反应，需先酸溶再与碱反应，无法一步实现，A错误； B.CaCO3高温分解为CaO,CaO与水生成Ca(OH)2,Ca(OH2与Na2CO3反应生成NaOH,均可 步完成，B正确； C.H202分解生成02，O2与C燃烧生成C02,CO2溶于水生成H2C03,均可一步完成，C正确； D.Mg与HCl生成MgC2,MgC2与NaOH生成Mg(OH)2,Mg(OH)z与HNO3生成MgNO3)2,均 可一步完成，D正确： 4.C 【详解】A.根据酸电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误； B.SO3的水溶液虽然能导电，但自身不发生电离，所以是非电解质，故B错误： C.液态硫酸、固态NCI不导电，但它们的水溶液能导电，符合电解质的定义，所以是电解质，故 C正确； D.KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和 离子所带的电荷数有关，故D错误； 故选C. 5.A 【详解】A.硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，A正确： B.氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2*+2OH,B错误； C.氧化铝在水中不能电离，C错误； D.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NHCO,=Na*+HCO?,D错误； 6,C 【详解】A,高锰酸根离子显紫色，A不符合题意； 答案第1页，共4页 B.强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C.无色强酸性溶液中KNa*CISO互不反应，一定大量共存，C符合题意； D.强酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，D不符合题意； 7.C 【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆，A错误； B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H=Fe2+H2↑，故B错误； C.铁锈成分为Fe2O3,铁锈与Ht反应生成Fe3+和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6Ht =3H20+2Fe3+,故C正确； D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应离子方程式为s0?+Ba2+= BaSO4↓，故D错误； 8.D 【详解A.Na2O2中的0为-1价，反应后生成NaOH(O为-2价)和O2(0为0价)，存在化合 价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意： B.A1从0价升至+3价，F©从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合 题意； C,C2中的C1从0价变为-1价(HCI)和+1价(IC1O),存在化合价变化，属于氧化还原反应， 故C不符合题意； D.Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意； 9.C 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物： 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：Cu2*>Zn2,还原性：Zn>Cu;由(2)知，氧化性： Ag*>C2,还原性：Cu>Ag;可得，氧化性：Ag*>Cu+>Z+,还原性：Zn>C>Ag,故②③正 确： 10.B 【详解】A.Na与水反应产生氢气，.陈述II错误，A错误； B.NaHCO3受热易分解产生二氧化碳气体2 NaHCO, 0,加热Na,C0,+H,0+c0,个可用作膨松剂，B正确： C.金属钠具有强还原性，故可用作治炼金属，C错误； D,过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，D错误； 11.D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：FeC,+3H,0fFe(oH),(胶体)+3C1,硫酸铁制取胶体方程式 为：Fe,(SO),+6阻，0f2Pe(OH)(胶体)+3H,SO,冷却后硫酸溶解F©(OHD)3胶体，溶液变黄，据此分析 作答。 【详解】A.对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的F(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱 和Fez(SO)制备的Fe(OD3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+,故制备Fe(OHD3胶体选用 饱和FeC3溶液效果更好，A正确； B.实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； 答案第2页，共4页 C.分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶 体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确： D.氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁 离子也不同，不能得出该结论，D错误； 12.B 《分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加Ba(OH)2溶液至过量，发生 的离子反应方程式为Ba++20H+S0子+2H=BS04↓+2H,b,AB段反应生成沉淀，导致溶液中离 子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由 于过量的Ba(O)2电离出的离子导电，据此分析。 置详解】A.AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4 是电解质，故A错误： B.a时刻稀硫酸与Ba(O)2溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C.实验过程中反应的离子反应方程式为Ba2*+2OH+SO?+2H=BS04↓+2H20,故C错误： D. BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后Ba(OH)2过量，Ba(OH)2电离出阴阳离子而使溶液导 电，故D错误 13.B 【详解】A,生成的CO2气体会从长颈漏斗逸出，故A错误； B.HCI与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低CO2气体的溶解度，故B正确； C.过滤时需用玻璃棒引流，故C错误： D.加热NaHCO,固体时试管口要低于试管底，故D错误： 14.A 【详解】A.钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说 明含有Na*,可以是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误； B.向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确； C.取钠与氧气反应所得的固体少量，与水反应生成可以使带火星木条复燃的气体，即为氧气，说 明固体中含有过氧化钠，C,正确； D.若为碳酸氢钠等，也会和稀盐酸生成无色无味的气体，不一定为碳酸根，D正确： 15.B 【分析】氢化钠NaH)中氢元素的化合价为-1，发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，根据价态分 析，NH中氢元素化合价由-1既升高到0，生成氢气，H20中氢元素化合价由+1降到0，生成氢 气。 【详解】A.氢化钠个NaH)中氢元素的化合价为-1，A项正确： B.氢气既是氧化产物也是还原产物，NaOH不是氧化产物，B项错误： C.反应中，H20中氢元素化合价由+1降到0，被还原，作为氧化剂，C项正确； D,该反应中的NaH失去电子数为e,H20得电子数为e,转移电子数也为e,D项正确； 16.D 【分析】该溶液无色，不含Fe3+:由实验流程可知，a与Ba(O2反应生成白色沉淀l,白色沉淀1 答案第3页；共4页 与足量盐酸反应产生气体和自色沉淀2，白色沉淀2一定含Ba$04,气体A为CO2,溶液a中一定 含S0、HC0;,不含Fe+、Ba2,根据电荷守恒溶液中一定存在Na*,不能确定是否含有C. 《详解】A.加入足量B(OH)2溶液时有“白色沉淀1生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀 盐酸后有“白色沉淀2剩余，说明“白色沉淀2”含BS04、不含BaCO3；“白色沉淀1溶解并生成 “气体1”，说明“白色沉淀1中含有沉淀BaCO,、BaSO4,A错误； B.“溶液a无色透明说明不含Fe3+,B错误； C.加入稀盐酸后得到溶液2，该溶液中含有C1,则原“溶液a”中是否含有C1不能确定，C错 误； D.根据分析，“溶液a”一定不存在Ba+,一定含有Na+,D正确； 17.(14分) (1)NaOH、Na2SO4(2分)CuSO4、MgNO3)2(2分) (2)KC1(1分)透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色（2分) (3)CaC0,+2H-Ca2++C02↑+H20(2分)） (4Ca0(1分) (⑤)Ca2++C032.=CaC03↓(2分) (6)bc(2分) 18.(14分) (1)⑥⑧⑨ (2分) 2FoC+3H,0热eO用，0胶体+3HC (2分) (3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液(2分) (4)2HNO3+Ba(OD2=Ba0NO3)2+2H20(2分) (5)Fe+2H=Fe2+H2↑（2分) (6) ②（2.分) Ba2++Ht+OH+S0=BaS04↓+H20（2分) 19.（14分) (1)Na2C03（1分) (2)①③(2分)(3)C02(2分)(4)CD.(2分) (5)NaHCO3(2分) (6)2Na202+2C02=2Na2C0302(2分)78.0%(3分) E收集的气体为氧气，质量为1.6g,根据方程式可知，Na202质量为7.8g,则该样品中过氧化钠的质 量分数7.8/10.0*100%=78.0%。 20.（14分) (1)+3（1分) (2)H2S04+S02+2 NaCIo3=2C1O2+2NaHS04（2分)） (3)玻璃棒、漏斗(2分) (3)2C102+2C1=2C102+C2(2分) 2e- (4)① (2分)（配平1分，单线桥1分） 2Na0H+H202+2CI02=2NaC102+02+2H20 ②02(2分) 2:1(2分)③>(1分) 答案第4页，共4页佛山二中2028届高一上学期第一次检测化学试卷 命题人：罗伟林吴垲缙 审题人：靖亚茹 注意事项：1.考试时间：75分钟；2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：016C12Na23 第I卷（选择题，44分） 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1.下列关于物质分类的正确组合是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H20 葡萄糖 纯碱 SiOz B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 S02 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P205 D CaCO3 NH3 NaOH C02 2.下列叙述正确的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体 C.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D.云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应， 不可能全部实现的是 A.Fe-→Fe,O3→FeeH3→Fe2(SO4)h B.CaCO,-→CaO→Ca(OH2→NaOH C.H202→02→C02-→H2C03 D.Mg-→MgCL2→Mg(OH2→Mg(NO,)2 4.下列说法正确的是( A.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 C.液态硫酸、固态NaCI不导电，但属于电解质 D.KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 试卷第1页，共8页 5。下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A.KA1(S04)2=K+AI++2S0 B.Ba(OHD,=Ba什+(Of C.A1,0,=2A1++302- D.NaHCO,=Na*+H+CO2 6.某无色强酸性溶液中一定能大量共存的离子是 A、H+Na+M血O:SO B.Na+CO;Fe2+CI C.K+Na*Cl SO D.K+CI Ba2+HCO 7.下列离子方程式征确的是 A.氢氧镁与稀盐酸混合：O+H=H2O B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ C.用稀盐酸除铁锈：Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 D.Fe2(SO4)3溶液与BaCi2溶液反应：Fe3+3SO2+3Ba2+3Cf=FeCL3+3BaS04J 8.下列反应不属于氧化还原反应的是 A2Na202+2H20=4Na0H+02↑ B.2A1+Fe203高温A203+2Fe C.Cl2+H2O=HCI+HCIO D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 9.已知能发生下列反应： (1)Zn+Cu2+=Zn2t+Cu (2)Cu+2Ag"=Cu2*+2Ag 由此可推知下各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的老 ①)氧化性：Zn24>Cu24>Ag (②氧化性：Ag*>Cu2+>Zn2+ ③还原性：Zn>Cu>Ag ④还原性：Ag>Cu>Zh A.①④ B.①③ C.②3) D.②④ 10。下列陈述I和陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 7 钠着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生U. B NaHCO3受热易分解产生气体 小苏打可用作膨松剂 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 D Na2O2受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂 试卷第2页，共8页 11.某小组研究实验室制备F(OH,胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 2 FeCl饱和溶液 Fe,S0,饱和溶液 0 实验 沸水 沸水 液体变为红褐色后，停止加热，有明显 液体变为红褐色后，停止加热，有明 现象 的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A.对比实验可知，制备Fe(OD,胶体选用饱和FeCl,溶液效果更好 B.实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C.Fe(O田，胶体能够产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于l-100nm D.对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 12.某同学向一定体积的稀硫酸中滴加Ba(O2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变 化如图所示。下列说法中，正确的是 导 电A A.AB段溶液的导电能力减弱，说朗生成的BaSO4为非电解质 B B.a时刻稀疏酸与Ba(OD2溶液恰好完全反应 时间 C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2+Ht+OH+S0=BaSO4↓+H0 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 13.实验室模拟“侯氏制碱法”制取N2C03,下列有关实验装置能达到实验目的的是 饱和 稀盐酸 NaHCO, 大理石 溶液 9 A.图甲：，制取CO2气体 B.图乙：除去CO2气体中混有的HCI C.图丙：从溶液中分离出NaHCO3晶体 D.图丁：加热NaHCO3固体制取Na2CO3 ♪类站，西 14。化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色 X溶液为钠盐 火焰 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体， B 该过程放热 温度升高 取钠与氧气反应所得的固体少量，加入2~3mL蒸馏 c 固体含有Na2Oz 水，产生气体能使带火星木条复燃 D 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐不一定含有C0号 15氢化钠Na闭在野外可用作生氢剂，化学反应原理为Na+H2O=NaOH+H2↑。下列有关 该反应的说法错误的是 A.NaH中H的化合价为 B.NaOH是氧化产物 C.Hz0为氧化剂 D.该反应中转移的电子数为e l6.某无色透明的溶液a仅由CI、SO}、HC0,、Na+、Ba2+和Fe+中的若干种离子组 成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是。 白色沉淀2 足量稀盐酸 白色沉淀1 气体1 溶液a 足量Ba(OHDh溶液 溶液2 溶液1 A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B.“溶液a”中可能存在Fe+ C.向“溶液2”中滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中奢有℃ D.“溶液a”一定不存在Ba2+,一定含有Na 试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题，每题14分，共56分） 17.（14分) (I).某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、疏酸钠中的一种或几种，为 鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 (1)据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同） ,一定不含有 (2)可能含有，可通过焰色试验证明，若（回答实验现象），则说明含有。 (IⅡ)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(-→”表 示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件己略去)。已知A是 大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答 下列问题： ④ B ☒高 ① 国 D ③ (3)反应④的离子方程式为 (4)A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为 一（填化学式） (5)E与Na2CO3反应也能生成A,请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：。 (6)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.A和E属于钙盐 b.F能和E发至复分解反应 c.A.C、E均能和F反应生成盐和水 d.反应①②③④涉及四种基本反应类型 试卷第5页，共8页 18.(14分) 现有下列物质：①酒精③稀硝酸③CO2④Ba(OH2溶液③铁 ⑥NaHSO4 ⑧Fe(OH)3胶体⑧纯碱⑨NaHCO,⑩石墨 ()上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)请写出制备F©(OHD胶体的化学方程式 (③)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H+OH=H20,写出该离子反应对应的化学寿 程式： (⑤)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 导电能力 滴入溶液的体积 滴加NaHSO4溶液的是图中的曲线； B点之前发生反应的离子方程式为 试卷第6页，共8页 19.(14分)钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主 要过程如下图所示（部分物质已略去）。 C02 NaHCO3固体 ② +Na2C03 NH: ① 饱和食盐水 NH4CI固体 溶液A 溶液B (1)“侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。 (2)①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 (填化学式)。 (4)下列试剂可以鉴别NaHCO,溶液和Na,CO,溶液的是 A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.CaCL溶液D.稀盐酸 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 稀盐酸 大理石 B 0 (5)小组成员利用该装置证明N2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的 准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。 (写化学式) (6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确 称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与.A 装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体为1.6g。C装置中Na202与C02 反应的化学方程式为 该样品中过氧化钠 的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 试卷第7页，共8页 20.(14分)NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，可通过以下流程制备： NaClO: 食盐水 硫酸、S02一反应 =C1O2 电解 结晶、干燥 *NaCl02产品 Cl 回收 尾气吸收 。成品液 NaHSO4 NaOH、H2O2 (I)NaCO2中C1的化合价为 (2)写出“反应步骤中生成CO2的化学方程式 (3)除去粗盐中的泥沙，需溶解后过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)写出“电解”步骤中生成的NaC1O2的离子方程式一。 (5)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C02,发生如下反应： NaOH+H,O2CIO,=NaClO2+0 ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 ②此吸收反应中，氧化产物是一，氧化剂与还原剂的个数比为 ③比较氧化性：C1O2O2(填“>”、“<或=) 试卷第8页，共8页