上海南汇中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

上海南汇中学2025学年第一学期期中考试 高一化学 满分：100分完成时间：60分钟 说明：不定项”选择题有12个答案，不标注则为单选。 相对原子质量：H-1C-120-16Si-28 一、人类问天计划 1.钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息。下 列表述正确的是 22 Ti 钛 A.钛原子的质子数为22 B.钛属于非金属元素 47.87 C.钛原-的相对原子质量为47.87 D.钛原子在化学反应中易得到电子 2.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋 中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列关于H2O的说法正确的是 A.宇航员喝茶时注入的36g水所含中子数约为1.204×1024 B.mg水分子含有m/9个氧原子 C.质子数为6.02×102的水的质量约为018g D.含有10NA电子的水分子体积约为22.4L 以液氧甲烷为擎，清洁高效，这是新一代火箭的最强动力组合。 3.关于甲烷、氧气的聚集状态，下列说法错误的是 A.温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B.某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会喊小 C.某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D.相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4.在同温同压下甲容器内充满CH4,乙容器内充满NH,若甲乙容器内所含氢原子数 目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是 A.1:1 B.2:3 C.3:4 D.4:3 5.标准状况下，22.4L由O2与CH4组成的混合气体质量为28g,下列说法不正确的是 A.该混合气体的密度为1.25gL B.02与CH4的质量之比为11.24 C.该混合气体的平均摩尔质量为28gmoD.O2与CH4的物质的量之比为3：1 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十入 号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化 1/5 高温 学反应方程式为：Si02+3CSiC+2X个 6.14Si有多种同位素，下列有关说法正确的是 A.由28Si变为9Si的变化是化学变化 B.29Si的原子质量为29 C.每个30Si原子含有16个中子 D.28Si比30Si原子核外多两个电子 7.X按物质类别属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状沉下为 L。 9.根据物质的分类，推测$O2作为酸性氧化物可能发生的反应，用化学方程式表示 10.上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则典离子结构示意图 为 某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式 为 请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 11.硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位紫 同位素的相对原子质量 自然界中各同位紫原子的丰度 28Si 27.977 92.23% 29Si 28.976 4.67% 30Si 29.974 3.10% (1)硅原子的电子式为，核外能量最高的电子位于层（填电子层符号）。 (2)决定元素种类的微粒是 硅元素的相对原子质量为 (保留两位小数) 二、胶体的制备与溶液的配制 Ag】是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如 下实验制备并探究某种条件对Agl胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀ANO3溶液逐滴加入过量的嵇KI溶液中，得到AgI胶体a; 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO溶液中，得到AgI胶体b; 实验③：将提纯后的AgI胶体a与Agl胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12.制备Agl胶体a反应的基本类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.确认Agl胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 A.电泳 B.聚沉 C.丁达尔现象 D.渗析 2/5 14.与实验③原理相同的一项为（不定项） A.高电压除尘 B.血液透析 C.墨水混用堵塞 D.卤水点豆腐 15.证明AgI胶体的简单实验是 。 提纯AgI胶体的 方法如图所示，材料X可选用动物的肠衣、羊皮纸、玻璃纸等材料， Ag胶体 材料X 称为 、。 用该法提纯AgI胶体b的原因是胶体粒子直径 25 蒸水 在 (填“大于”、“等于”或“小于”)材料X的孔径。进入蒸馏 水中而被除去的离子有」 16.本实验的探究结论是制备Ag胶体时 对胶体粒子所带电性有影响。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500l“鲜花保鲜剂”中 含有的成分 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 硝酸银 质量(g) 25.000 0.870 0.2 0.075 摩尔质量(gmol) 342 174 180 170 17.硫酸钾中简单离子的电子式为 18.配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃 棒、 0 19.上表中的数据记录有一不恰当之处是 20.配制上述“鲜花保鲜剂时，正确的操作顺序是 a,在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温〔 b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ©.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面底部与刻度线相切 d.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 e.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 ￡.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 g、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 21.在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏高的是（不定项) A.定容时俯视容量瓶刻度线 、B.转移后未洗涤玻璃棒和烧杯 C.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 315 22.“鲜花保鲜剂中硫酸钾的物质的量浓度为 23.(1)若要配制0.6molL1500mL的疏酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓 疏酸的体积约为 mL。（结果保留一位小数) (2)浓硫酸稀释实验中，对容量瓶的要求是 A.耐高温，能受热的 B.于燥，无水残留的 C.瓶塞严密，不漏水的 D.上述三项均需要 三、海洋中的重要资源一氯化钠 氯化钠是维系人类生命与调味饮食的必需品，也是氯碱工业的核心原料。 24.下列关于钠原子和钠离子说法中，正确的是 钠原子质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B.某微粒与钠离子质子数相同，二者一定互为同位素 C.钠原子和钠离子化学性质相似 D.钠离子比钠原子稳定 25.已知海洋中元素A的核电荷数为Z,B元素的离子B2与A+具有相同的电子层结构， 则B元素的核电荷数是 A.Z-3 B.Z+3 C.Z-1 D.Z+1 26.我们常用“往伤口上撤盐”来比喻某些人乘人之危的行为，这种做法的科学原理是 A.胶体的电泳 B.丁达尔现象 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 27.下列各溶液中，Na浓度最小的是 A.4L0.5 mol-LNaCI溶液 B.1L0.3 mol-L-Na2SO4溶液 C.8L0.4 nol-L-NaOH溶液 D.2L0.15mol-LNaP04溶液 28.将5molL1的MgC溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中CI的物质的量浓度为 A.Sa molL1 B.10a molL小 C. mol-Lt D.a molL Sa 某博主野外生存，利用如图装置将海水淡化，得到纯净的淡水。 29、能用这种操作淡化海水是利用海水中各种 成分的 不同。此装置还缺少 30.加入沸石或碎瓷片，防止 冷餐水应从 进入。 4/5 晒盐后所得的粗盐需精制后才能用于工业生产精盐（含Mg2+、Ca2+、SO42)制备精盐的 方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）。 I VI 粗盐 5.000g 粗盐水 浊液 澄清溶液 精盐 酸化 称量水溶 调pH V 31.操作Ⅱ是加入适量的水溶解粗盐，水的量主要与 有关。 32.(1)操作Ⅲ是加入沉淀剂①BaC2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液去除可溶性离子， 则加入沉淀剂的顺序是（不定项) A.①②③ B.②①③ c.③①② D.③②① (2)加入稍过量的沉淀剂Na2CO3溶液后，可析出 沉淀（填化学式）。 33.操作V加入的试剂是 一。操作V与操作IV的先后倾序不能对调，其理由是一。 34.若操作过程无损失，则所得的精盐质量 粗盐。 A.小于 B.大于 C.等于 D.小于等于 某兴趣小组利用如图所示装置电解饱和食盐水。 3(溶解度) D o 300 270 20 10外 12叫 9 0 饱和食盐水和酚武 T☒度℃) 35.左图中a为 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 36.电解饱和食盐水的化学方程式为 37.当图中开关K闭合片刻后，A电极附近溶液pH (填“变大”、“不变”或“变 小”)：为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放 溶液，现象为 10 38.若上述实验中制得NaOH(l0%)溶液中含NaCl(16%),可利用NaOH和NaCl的溶 解度差异（如右图），通过一、冷却结晶、过滤、、干燥，除去NaCl,得到纯度 较高的NaOH晶体。若晶体纯度没有达到要求，可进行 5/5