2.3第1课时探究过氧化氢分解速率的影响因素导学案-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学导学案围绕H₂O₂分解速率的影响因素展开，引导学生结合教材P53内容与生活经验提出问题，通过猜想反应速率的影响因素并书写符号表达式，搭建新旧知识联系的学习支架，衔接前期化学反应基础，为探究浓度、温度、催化剂等因素奠定基础。 资料以实验探究为主线，设计浓度、温度、不同催化剂对比实验，结合氧气/压强传感器定量测定，融合控制变量法与宏微结合分析，培养科学探究与实践能力及科学思维，思维拓展联系工业合成氨等生产生活实例，习题选用中考真题，助力学生建构探究模型并学以致用。

昆山礼仁外国语学校 2026届初三化学导学案 主备课：化学组2025-10-14 探究H2O2分解速率的影响因素 【学习目标】 1．通过气体压力传感器、氧气传感器对过氧化氢分解速率的影响因素进行探究。 2．通过了解调控化学反应速率的方法，体验实验探究的过程，掌握探究的基本步 骤与基本方法，培养逻辑思维能力，动手能力以及独立思考的精神。 3．通过观看数字化传感器图片和演示视频，体验数字技术在化学学习中的重要作用。 【提出问题】 问题情境：结合教材P53的学习和生活经验，利用实验药品仪器，你能采用什么方法改变此反应的速率呢？并请用符号表达式写出反应原理。 【我们的猜想】 1. 2. 3. 4. 【实验探究】 实验目的、实验药品、实验仪器 任务一：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 分别用注射器将5mL3%H2O2溶液、 6%H2O2溶液注入对应的试管内，比较试管内气泡产生速率。 3%的H2O2溶液中产生气泡的速率 ，6%的H2O2溶液中产生气泡的速率 。 H2O2溶液浓度较小，化学反应速率 ； H2O2溶液浓度较大，化学反应速率 。 规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率； 减少反应物的浓度，可以 化学反应速率。 任务二：探究温度对H2O2分解速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 用注射器注入等体积的6%H2O2溶液于 Y型管中，一侧置于烧杯中，加入60℃热水，即用水浴法加热。比较Y型管内气泡的产生的速率。 常温下H2O2溶液中产生气泡的速率 ， 60℃热水中的H2O2溶液产生气泡的速率 。 H2O2溶液温度较低，化学反应速率 ； H2O2溶液温度较高，化学反应速率 。 规律：其他条件相同时，温度升高，H2O2的分解速率 。 任务三：探究催化剂（H2O2酶）对H2O2分解速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 用镊子加入少量的马铃薯，再用注射器将5mL3%H2O2溶液注入试管内观察试管内发生的变化（和任务1无催化剂进行对比）。 加入马铃薯的H2O2溶液中产生气泡的速率 。 其他条件相同时，适当的催化剂可以 H2O2的分解速率。 任务四：探究催化剂（种类）对H2O2分解速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 分别用纸槽加入等质量0.1gMnO2粉末和Fe2O3粉末，然后分别用注射器将5mL 3%H2O2溶液，注入Y型管内两侧。比较Y型管内气泡的产生速率。 加入Fe2O3粉末的H2O2溶液中产生气泡的速率 ， 加入MnO2粉末的H2O2溶液中产生气泡的速率 。 MnO2、Fe2O3都可以使H2O2分解的速率 ； 其他条件相同时，MnO2催化效果比Fe2O3 。 【传感器测定】-定量测定 氧气传感器测定氧气浓度 压强传感器测定压强 t/s t/s t/s 【观念建构】 1.控制变量法- 对比实验分析（定性/定量） 2. 宏观现象：冒气泡的快慢、反应的剧烈程度...... 微观:化学反应速率的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，它与微观粒子相互接触、相互碰撞的概率有关。 【思维拓展】 交流与讨论：下面生产生活中，体现了哪些影响反应速率的因素？ 1.工业合成氨需要高温、高压、催化剂条件。 （ ） 2.在食品包袋内放置脱氧剂，可以延长食品保质期。 （ ） 3.用块状大理石和稀硫酸反应制取CO2，反应停止。 （ ） 4.镁能与醋酸反应，铜与醋酸不反应。 （ ） 【思维建模】 科学探究的一般步骤...... 【学以致用】 学完本节课，你知道H2O2 溶液该如何保存吗？ 【课堂小结】 【巩固检测】 1.（2022年苏州）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 2.(2023年常州期末）某设计小组如图1装置定量探究铁锈蚀的因素，先检查装置的气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，T1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，测得温度与压强的曲线如图2所示。一定条件下，碳可以加快铁的锈蚀，但不参与反应。下列说法不正确的是( ) A.对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢。 B.T2时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止。 C.T2~T2时刻装置内压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气。 D.T2时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。 3．（2024昆山联考）化学兴趣小组对探究了H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验室中使用传感器装置测算生成氧气的质量（烧瓶内气压变化在安全范围内），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 1.写出图1发生反应的化学符号表达式：__________________________________。 2.实验前，__________________________________。 3.根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论_____________________________。 实验序号 H2O2浓度（%） H2O2溶液的体积（mL) 对应曲线 1 3.4 10.0 a 2 2.4 10.0 b 3 1.7 10.0 c（待绘制） 4.(2024苏州期末）兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。 取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如图-1所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内气体温度和压强随时间的变化如图-2所示。 图-1 图-2 ①氯化钠和水存在时，铁和氧气发生一段时间锈蚀反应后，三颈瓶内温度升高，是因为铁的锈蚀是_______。（填“放热”或“吸热”）反应。 ②反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是___________________________________。 ③实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的 。打开弹簧夹，从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后，三颈瓶内气体温度又逐渐升高，其原因是 。 ④有同学提出，铁炭混合物中的炭有加快铁锈蚀的作用。利用题图1所示装置，验证该观点的实验方案是:另取10g铁粉加入三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞，与原实验比较____________________________。 【教•学后记】 　 日期 / ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $