7.2 溶液组成的表示（9大题型专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 溶液组成的表示 题型01溶液的组成 题型02 溶液的浓度和溶质质量分数 题型03 固体溶质配制一定质量分数的溶液 题型04 浓溶液配制一定质量分数的溶液 题型05 溶液配制的误差分析 题型06 溶质质量分数公式的简单计算 题型07 溶液的稀释与浓缩 题型08 根据图像计算溶质质量分数 题型09 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01 溶液的组成 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶液的特征 均一性、稳定性。 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 【典例1】消毒酒精由酒精（化学式为）和水组成，下列说法正确的是 A．消毒酒精是纯净物 B．消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成 C．消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成 D．条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【变式1-2】下列物质中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．芝麻糊 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 【变式1-3】在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是 ，酒精是 ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是 ，水是 ，盐酸是 。 题型02 溶液的溶度和溶质质量分数 浓度 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，溶质质量分数常用百分数表示 表达式：溶质质量分数（ω）或 【典例2】5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【变式2-1】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 【变式2-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式2-3】20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 题型03 固体溶质配制一定质量分数的溶液 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例3】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。 (1)配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠 g，水 mL。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______(填字母)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．添加砝码 D．调节平衡螺母 (3)下列仪器中，量取水时需要用到D和 (填字母，后同)，溶解时需要用到E和 。 A．烧杯     B．10mL量筒     C．100mL量筒    D．滴管    E.玻璃棒    F.药匙    G.蒸发皿 (4)用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数______(填字母)。 A．大于10% B．小于10% C．等于10% D．无法确定 【变式3-1】下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 【变式3-2】选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 【变式3-3】某同学欲用NaCl固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，据此回答下列问题： (1)为完成实验，除下列仪器外，还需用到的仪器名称是 ，作用是 。 (2)该同学称量NaCl固体时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是10g，游码的位置如图2所示，则实际质量是 克。 (3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水。读数视线如图3所示，读数89 mL，你认为量筒中水的实际体积为 毫升。若其他操作均正确，该同学所配NaCl溶液中溶质的质量分数为 。(水的密度为1g/cm3)。 (4)若用100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 克。 (5)误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A．烧杯内有清洗时残留的少量水 B．称量食盐时，只在左盘放称量纸 C．用量筒量水时俯视读数 D．食盐潮湿不干燥 E．量筒量取水前先用蒸馏水润洗 题型04 浓溶液配制一定质量分数的溶液 用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例4】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【变式4-1】用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 【变式4-2】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【变式4-3】用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 题型05 溶液配制的误差分析 1、质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 2、质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例5】化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充 。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)该实验量取水时，应选择 （填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。 (4)图示中正确的操作顺序为______（填序号） A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (5)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【变式5-1】某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【变式5-2】秋冬季节，流感频发，教室里常用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制溶质质量分数为的过氧乙酸溶液 (1)实验过程中，有下列步骤：①称量；②计算：③量取；④溶解；⑤混匀；⑥过滤，从上述选项中选择合适的步骤并将其正确排序 。 (2)实验过程中，需取 g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液。 (3)操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化？ 【变式5-3】菏泽牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。 (1)每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。 (2)亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 (3)很多喜爱花草的朋友常常水培牡丹，相较土培，水培更加清洁卫生。现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示。 ①配制步骤正确的 （填序号）。 A．③②④⑤①        B．①③②④⑤        C．③④②⑤①        D．③②①⑤④ ②将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签 。 ③下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 A．称量时，左盘放砝码                         B．量取水时俯视读数 C．称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中         D．溶解完全后，转移时部分液体洒出 题型06溶质质量分数公式的简单计算 溶质的质量分数=(注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 【典例6】某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如图所示，请计算： (1)C6H12O6的化学式量为 。 (2)从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 。 (3)现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水?(请写出计算过程) 【变式6-1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 【变式6-2】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【变式6-3】回答下列问题。 (1)如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是 (填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数 。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量 (写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 (2)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 克。需要水的质量 克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水 千克，稀释后的溶液是 千克。(写出计算过程) 题型07 溶液的稀释与浓缩 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 【典例7】用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A．50g B．150g C．200g D．350g 【变式7-1】将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 【变式7-2】 有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【变式7-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。 题型08 根据图像计算溶质质量分数 坐标识别：明确横纵坐标含义（如时间-质量等） 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 【典例8】化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【变式8-1】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图。回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量是 g。 (2)该反应过程中生成氧气的质量为 g。 (3)计算该过氧化氢溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。（写出计算过程） 【变式8-2】 向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中含铜的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【变式8-3】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。 (2)求该盐酸中溶质的质量分数。 (3)求恰好反应后溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%) 题型09 溶质质量分数结合化学方程式的计算 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 【典例9】某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)生成气体的质量为 。 (3)根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式 。 (4)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 (5)该过氧化氢溶液中氢元素的质量为 。 (6)若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为 。 【变式9-1】为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，某小组同学向11g该贝壳样品中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸（贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应），恰好完全反应，称得反应后剩余物质的质量为106.6g。 (1)用浓盐酸配制稀盐酸的操作步骤为计算、量取、 。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【变式9-2】 为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： (1)求稀硫酸的溶质质量分数 ； (2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 g。 【变式9-3】现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 溶液组成的表示 题型01溶液的组成 题型02 溶液的浓度和溶质质量分数 题型03 固体溶质配制一定质量分数的溶液 题型04 浓溶液配制一定质量分数的溶液 题型05 溶液配制的误差分析 题型06 溶质质量分数公式的简单计算 题型07 溶液的稀释与浓缩 题型08 根据图像计算溶质质量分数 题型09 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型01 溶液的组成 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶液的特征 均一性、稳定性。 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 【典例1】消毒酒精由酒精（化学式为）和水组成，下列说法正确的是 A．消毒酒精是纯净物 B．消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成 C．消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成 D．条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象 【答案】BD 【解析】A.消毒酒精由酒精和水组成，属于混合物，而非纯净物，纯净物只含一种物质，混合物含两种或以上，故A错误； B.当两种液体互溶时，如果其中有一种是水，无论水的多少，水做溶剂，另一种为溶质，所以消毒酒精的溶质是酒精，由酒精的化学式可知酒精由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C.消毒酒精溶剂是水，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故C错误； D. 酒精与水互溶形成均一稳定的溶液，条件不变时不会分层，故D正确。 故选：BD。 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。 B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。 C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。 D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。 故选A。 【变式1-2】下列物质中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．芝麻糊 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 【答案】D 【解析】溶液是均一、稳定的混合物。 A、珍珠奶茶含有不溶的固体珍珠，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、芝麻糊含有悬浮固体颗粒，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、罐罐酸奶为乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、苏打汽水是二氧化碳溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； 故选D。 【变式1-3】在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是 ，酒精是 ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是 ，水是 ，盐酸是 。 【答案】 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶液 【解析】溶液是混合物，由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，所以碘单质是溶质，酒精是溶剂； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以氯化氢是溶质，水是溶剂，盐酸是溶液。 题型02 溶液的溶度和溶质质量分数 浓度 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，溶质质量分数常用百分数表示 表达式：溶质质量分数（ω）或 【典例2】5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【解析】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误； B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误； D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。 故选：B。 【变式2-1】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 【答案】C 【解析】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 故选C。 【变式2-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 【变式2-3】20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 题型03 固体溶质配制一定质量分数的溶液 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例3】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。 (1)配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠 g，水 mL。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______(填字母)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．添加砝码 D．调节平衡螺母 (3)下列仪器中，量取水时需要用到D和 (填字母，后同)，溶解时需要用到E和 。 A．烧杯     B．10mL量筒     C．100mL量筒    D．滴管    E.玻璃棒    F.药匙    G.蒸发皿 (4)用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数______(填字母)。 A．大于10% B．小于10% C．等于10% D．无法确定 【答案】(1) 10 90 (2)B (3) C A (4)B 【解析】（1）配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，所以水的体积为90mL。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故选 B。 （3）量取90mL水，应选用100mL量筒（C）和滴管（D）； 溶解时需要用到烧杯（A）和玻璃棒（E）。 （4）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，配制的溶液中溶质质量分数小于10%，故选 B。 【变式3-1】下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、配制溶液时，应先将固体倒入烧杯中，然后倒入液体，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，不符合题意。 故选B。 【变式3-2】选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 【答案】(1)漏斗 (2)③ (3)50 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。 故填③。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。 【变式3-3】某同学欲用NaCl固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，据此回答下列问题： (1)为完成实验，除下列仪器外，还需用到的仪器名称是 ，作用是 。 (2)该同学称量NaCl固体时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是10g，游码的位置如图2所示，则实际质量是 克。 (3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水。读数视线如图3所示，读数89 mL，你认为量筒中水的实际体积为 毫升。若其他操作均正确，该同学所配NaCl溶液中溶质的质量分数为 。(水的密度为1g/cm3)。 (4)若用100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 克。 (5)误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A．烧杯内有清洗时残留的少量水 B．称量食盐时，只在左盘放称量纸 C．用量筒量水时俯视读数 D．食盐潮湿不干燥 E．量筒量取水前先用蒸馏水润洗 【答案】(1) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (2)9 (3) 91 9% (4)100 (5)C 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则所需仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，则还需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解。 （2）图中游码质量为1g，由于托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的固体质量为10g-1g=9g。 （3）用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，则量筒中水的实际体积为91mL； 结合前面分析可知，该同学所配NaCl溶液中溶质质量为9g，溶剂质量为91mL×1g/cm3=91g，则溶质的质量分数为。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g。 （5）A、烧杯内原来就有水，则溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； B、若天平上只有左盘上放称量纸，则实际称量的食盐的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、俯视读数，读数偏大，会使实际量取的水的体积偏小，则会导致溶质质量分数偏大，符合题意； D、食盐潮湿，则溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； E、量筒中原来有水，不影响溶剂质量，则不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 题型04 浓溶液配制一定质量分数的溶液 用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【典例4】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】BC 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混合、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则：6%·x=50g×3%，解得x=25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04g/mL≈24mL，需要水的体积为25g÷1g/mL=25mL，该选项说法不正确； C、量取水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，若配好的溶液有少量洒出，对溶质质量分数没有影响，该选项说法正确。 故选BC。 【变式4-1】用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 【答案】C 【解析】实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取(浓硫酸和水的体积)、混匀。 需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒；量筒用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌。此过程不需要加热，因为浓硫酸稀释会放出大量热，加热反而增加危险，故不需要用到酒精灯。 故选：C。 【变式4-2】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥。该选项错误。 B、将固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取一定体积的液体，不能溶解固体。该选项错误。 C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水。该选项错误。 D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，浓溶液体积偏大，则所配稀溶液浓度偏大，该选项正确。 故选D。 【变式4-3】用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【解析】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据，该选项正确； B、用浓盐酸配制稀盐酸，实验步骤为计算、量取、混匀，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项错误； C、量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸体积偏小，根据，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，该选项错误； D、设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x≈6.76g，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为43.24mL，该选项错误。 故选A。 题型05 溶液配制的误差分析 1、质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 2、质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【典例5】化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充 。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)该实验量取水时，应选择 （填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。 (4)图示中正确的操作顺序为______（填序号） A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (5)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】(1)胶头滴管 (2)加速溶解 (3)50mL (4)A (5)AC 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故除图中所示，还需补充胶头滴管； （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （3）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验量取水时，应选择50mL的量筒； （4）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，则图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，故选：A； （5）A、量取蒸馏水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； C、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会导致溶质质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：AC。 【变式5-1】某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取液体，仰视读数时，读数比实际试剂体积小，导致实际量取的的氟化钠溶液体积偏多，水的体积不变，所配溶液的溶质质量分数会偏大。 故选A。 【变式5-2】秋冬季节，流感频发，教室里常用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液消毒。现某化学兴趣小组用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制溶质质量分数为的过氧乙酸溶液 (1)实验过程中，有下列步骤：①称量；②计算：③量取；④溶解；⑤混匀；⑥过滤，从上述选项中选择合适的步骤并将其正确排序 。 (2)实验过程中，需取 g溶质质量分数为的过氧乙酸溶液。 (3)操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化？ 【答案】(1)②③⑤ (2)2.5 (3)所配制的溶液中溶质质量分数偏小 【解析】（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选择合适的步骤并将其正确排序为：②③⑤； （2）实验过程中需要溶质质量分数为8%的过氧乙酸溶液的质量为：； （3）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 【变式5-3】菏泽牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。 (1)每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因 。 (2)亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂）。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 。 (3)很多喜爱花草的朋友常常水培牡丹，相较土培，水培更加清洁卫生。现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示。 ①配制步骤正确的 （填序号）。 A．③②④⑤①        B．①③②④⑤        C．③④②⑤①        D．③②①⑤④ ②将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签 。 ③下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏大的是 （填序号）。 A．称量时，左盘放砝码                         B．量取水时俯视读数 C．称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中         D．溶解完全后，转移时部分液体洒出 【答案】(1)分子在不断运动 (2) 溶剂 随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为时，牡丹籽油产油率最高 (3) A B 【解析】（1）能闻到花香的原因是花香中的分子在不停地做无规则运动，被嗅觉细胞感知。 （2）超临界二氧化碳流体能够溶解牡丹籽油，是溶剂； 从温度与产油率的关系图中可以看出，随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为时，牡丹籽油产油率最高。 （3）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，即正确步骤为③②④⑤①，故选A。 ②试剂瓶标签上需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，作图为。 ③A、称量时，左盘放砝码，若使用游码，会导致溶质质量分数偏小，若不使用游码，不会影响溶质质量分数，A错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取溶剂水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，B正确； C、称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中，溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，C错误； D、溶液具有均一性，溶解完全后，转移时部分液体洒出，不影响溶质质量分数，D错误。 故选B。 题型06溶质质量分数公式的简单计算 溶质的质量分数=(注意单位统一） 溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 【典例6】某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如图所示，请计算： (1)C6H12O6的化学式量为 。 (2)从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 。 (3)现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水?(请写出计算过程) 【答案】(1)180 (2)10% (3)解：设应加入水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则列式为：，解得x=50g 答：应加入50g水 【解析】（1）的化学式量为； （2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数仍为10%； （3）见答案。 【变式6-1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 【变式6-2】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 【变式6-3】回答下列问题。 (1)如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是 (填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数 。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量 (写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 (2)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 克。需要水的质量 克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水 千克，稀释后的溶液是 千克。(写出计算过程) 【答案】(1) 元素 455 解：葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数：。 解：每支口服液含葡萄糖酸锌的质量：。 (2) 解：要取用固体食盐：120g×20%=24g； 需要水的质量：120g－24g=96g 答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g。 解：要加水： 稀释后的溶液：60kg＋40kg=100kg。 答：要加水40kg，稀释后的溶液是100kg。 【解析】（1）①在补锌口服液中，锌不是以原子形式存在，这里指的是宏观意义上的锌元素。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12＋22＋16×14＋65=455。 ③见答案。 ④见答案。 （2）①见答案。 ②见答案。 题型07 溶液的稀释与浓缩 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 【典例7】用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A．50g B．150g C．200g D．350g 【答案】D 【解析】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，溶质质量分数为80%的浓硫酸的质量为400g-x，则有(400g-x)×80%=400g×10%，得x=350g，故选D。 【变式7-1】将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 【答案】A 【解析】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 【变式7-2】 有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 【变式7-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。 【答案】(1) 28% (2) 8% (3) 80 【解析】（1）原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （2）原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （3）设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。 49．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。(假设每次增加的溶质都完全溶解，结果精确到0.1%。) (1)蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？ (2)增加5g NaCl后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ (3)增加5g NaCl和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)原溶液中溶质质量为。蒸发10g水后，溶液质量为，溶质质量分数为 (2)增加5g NaCl后，溶质质量为，溶液质量为，溶质质量分数为 (3)增加5g NaCl和5g水后，溶质质量为，溶液质量为，溶质质量分数为 【解析】（1）根据计算，见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 题型08 根据图像计算溶质质量分数 坐标识别：明确横纵坐标含义（如时间-质量等） 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 【典例8】化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 【变式8-1】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图。回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量是 g。 (2)该反应过程中生成氧气的质量为 g。 (3)计算该过氧化氢溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。（写出计算过程） 【答案】(1)2 (2)3.2 (3)设68g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，则 解得x=6.8g 则该过氧化氢溶液溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液溶质的质量分数为10.0%。 【解析】（1）二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则反应后二氧化锰的质量为2g。 （2）反应前后物质的总质量不变，则该反应过程中生成的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。 （3）见答案。 【变式8-2】 向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中含铜的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。 锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 黄铜样品中含铜的质量分数=。 答；黄铜样品中含铜的质量分数67.5%。 (2) 设生成氯化锌的质量为y。 y=13.6g 反应后所得溶液的溶质质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 【变式8-3】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。 (2)求该盐酸中溶质的质量分数。 (3)求恰好反应后溶液的溶质质量分数。(结果保留到0.1%) 【答案】(1)4.4g (2) 由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100 g，则盐酸中溶质的质量分数为： (3) 恰好反应后，，溶质的质量为11.1 g，则溶液的溶质质量分数为： 【解析】（1）从图像中可以直接看出，该补钙剂刚好完全反应时产生二氧化碳的质量为 4.4 g。 （2）见答案。 （3）见答案。 题型09 溶质质量分数结合化学方程式的计算 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 【典例9】某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)生成气体的质量为 。 (3)根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式 。 (4)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 (5)该过氧化氢溶液中氢元素的质量为 。 (6)若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为 。 【答案】(1) (2)2.4g (3) (4)4% (5)13.9g (6)32g 【解析】（1）该实验过程中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：5g+127.5g-130.1g=2.4g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=5.1g；故填：； （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为：； （6）需要用25%的过氧化氢溶液的质量为：。 【变式9-1】为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，某小组同学向11g该贝壳样品中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸（贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应），恰好完全反应，称得反应后剩余物质的质量为106.6g。 (1)用浓盐酸配制稀盐酸的操作步骤为计算、量取、 。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)混匀 (2)解：设11g该贝壳样品中碳酸钙的质量为x。 生成CO2的质量为 x=10g 该贝壳中碳酸钙的质量分数 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【解析】（1）配制稀盐酸的步骤为计算所需浓盐酸和水的量，量取后混合并搅拌均匀，故填：“混匀”。 （2）见答案。 【变式9-2】 为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： (1)求稀硫酸的溶质质量分数 ； (2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 g。 【答案】(1) 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为； 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (2)90.2 【解析】（1）见答案； （2）滤液中的水质量来源于硫酸，硫酸中水的质量为100g-9.8g=90.2g，由于水的质量不变，所以需要蒸发水的质量为90.2g，故填：90.2。 【变式9-3】现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)5.8 (2)设参加反应的NaOH的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】（1）由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。 （2）见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $