第8单元 金属和金属材料 学业质量自我评价-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

第八单元学业质量自我评价 氯化锌和铜（对应ab段），反应的化学方程式为Zn十 CuCL,一ZnCL2+Cu,每65份质量的锌能置换出64 1.D【解析】选料、刻制、打磨的过程中，均没有生成新 份质量的铜，反应后固体质量减小；待锌反应完全， 物质，属于物理变化，A、B、C不符合题意。烤色需要 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），反 给铜加热，铜在加热的条件下会与氧气反应生成新物 应的化学方程式为Fe+CuCl2FeCl2十Cu,每56 质氧化铜，属于化学变化，D符合题意。 份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质 2.D【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金。丝 量增大。ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应 绸的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，A不符合 生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn十CuCl2一 题意。瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材 ZnCl2十Cu,A正确。b点所得固体是铁和铜，向其中 料，B不符合题意。玉器的主要成分是硅酸盐等，属于 加入稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气， 无机非金属材料，C不符合题意。铁器的主要成分是 有气泡产生，B不正确。c点时铁和氯化铜恰好完全 铁的合金，属于金属材料，D符合题意。 反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅 3.A 绿色，C正确。d点时氯化铜溶液过量，所得溶液中 4.A【解析】因为钒能促进合金表面形成更稳定、更致 的物质（除水外）有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量 密的氧化膜，而致密的氧化膜可以阻止钢铁与外界的 的氯化铜，D正确。 氧气、水等接触，从而增强钢铁的抗腐蚀性能，A正 13.(1)大(2)铁钉（合理即可）(3)氧气(4)FeH 确。两个钒原子应表示为“2V”,B错误。钒的原子序 CuSO,-Cu+FeSO4强【解析】(1)合金的硬度 数为23，在钒原子中，质子数=原子序数=23，相对原 一般比组成它的纯金属的硬度大。钢是铁的合金， 子质量≈质子数十中子数，则中子数为50.94一23≠ 故钢的硬度比纯铁大。(2)生活中的铁制品有很多， 23,C错误。相对原子质量的定义：某原子质量与碳- 如铁锅、菜刀、铁钉等。(3)铁能与空气中的水和氧 12原子质量的2的比值。若钒原子质量为akg,则 气()2)发生化学反应生成铁锈。(4)在金属活动性 顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其 设-12原子质量应为9kg,D结误。 化合物溶液中置换出来，铁可以把铜从CuSO,溶液 5.D 中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 6.C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应， 14.(1)Fe+(2)固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变 生成另一种单质和另一种化合物的反应，A不属于置 为浅绿色(3)Fe+H,SO4—-FeSO1+H,个变 换反应，C属于置换反应。B反应符合“多变一”的特 大【解析】(1)由微观反应示意图可知，该反应是铁 征，属于化合反应。D反应符合“一变多”的特征，属 和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此所填的粒子 于分解反应。 符号是Fe+。(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 7.A8.D 气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以会观察到固体溶 9.D【解析】热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙 解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)该反 醚，乙醚液体随温度升高会膨胀，A正确。黄铜是一 应的化学方程式为Fe+H,SO,一FeSO,+H↑。 种合金，属于金属材料，具有良好的强度，B正确。玻 由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应会生 璃球胀破的原因是乙醚分子受热后，分子间的间隔变 成2份质量的氢气，根据质量守恒定律，可知反应后 大，体积增大，C正确。水能灭火是因为水吸收热量， 溶液的质量会变大。 降低了可燃物的温度，最终使温度低于可燃物着火 15.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反 点，破坏燃烧的条件，实现灭火，D错误。 应更充分 (2)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(或 10.C 4C0+Fe,0,高温3Fe十4C0,)（3)碳(4)AB 11.B【解析】钨、银、铝三种金属的熔点由高到低顺序 16.(1)红棕色固体变黑(2)C0有毒，会污染空气 是钨、银、铝，A错误。地壳中的元素含量排在前五 的依次是氧、硅、铝、铁、钙，B正确。空气中各气体的 (3)Fe,O+3C0高温2Fe十3C0。(4CaC(5)铁 体积分数大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体 在氧气和水的共同作用下生锈(6)Z如(7)镁与稀 0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，C错误。 盐酸反应结束，温度降低(8)镁【解析】(1)硬质 铝、锌、铜三种金属的活动性顺序为铝>锌>铜，D 玻璃管内发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下 错误。 反应生成铁和二氧化碳，反应进行一段时间后，硬质 12.B【解析】根据金属活动性顺序Zn>Fe>H>Cu, 玻璃管中的实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色。 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧 (2)如果装置末端没有设置酒精灯，一氧化碳会逸散 杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成 到空气中，C)有毒，会污染空气。(3)硬质玻璃管内 下册参考答案 23△ 发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成 溶液中溶质的质量分数大小关系为①②<③，D 铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeO,十3CO 正确。 高温2Fe十3C0。(4)左侧试管中的铁钉接触氧气和 8.D 9.A【解析】金属材料包括金属和合金，用于制作外包 水，中间试管中的铁钉只接触水，右侧试管中的铁钉 需只接触氧气，故固体X要具有吸水性，可选择 装袋的塑料属于合成材料，A不正确。由题干信息 “使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂”可知，与外包装 CaCl,。(5)一段时间后观察到只有左侧试管里的铁 袋相比，内包装膜更易破裂，B正确。NHNO,溶于 钉生锈，则该实验得出的结论是铁在氧气和水的共 水时吸热，导致温度降低，C正确。为了防止内包装 同作用下生锈。(6)曲线②表示装置内压强升高慢， 膜提前破裂，导致冷敷袋失效，运输和储存时应避免 则金属反应速率较慢，由金属活动性强弱关系为 挤压，D正确。 Mg>Zn,可知曲线②对应的金属是Zn。(7)ab段压 10.A【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。 强变小，变化的原因是镁与稀盐酸反应结束，温度降 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯 低。(8)等质量的镁和锌与等浓度、等质量的稀盐酸 化钠固体的质量为50g×16%=8g,A正确。氯化钠 反应，最终装置内压强相等，说明产生的氢气质量相 固体不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在垫 等。根据化学方程式为Zn十2HCl-ZnCl,+ 了干净的称量纸的左盘上称量，B错误。搅拌只能加 H2个、Mg+2HCI—MgCL2+H2个，每24份质量的 快溶解速率，不能改变物质的溶解度，C错误。用量 镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能 筒量取水时，若仰视读数，会造成实际量取水的体积 反应生成2份质量的氢气，可知产生相同质量的氢 偏大，使所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。 气，需要镁的质量比锌少。若锌有剩余，则镁一定有 11.B【解析】由表格数据可知，30℃时，氯化铵的溶解 剩余；若锌与稀盐酸恰好完全反应，则镁一定有剩 度为41.4g,A正确。60℃时，硝酸钾的溶解度为 余：若锌与稀盐酸反应后，稀盐酸有剩余，则等质量 110g,即100g水中最多溶解110g硝酸钾。那么50g 的镁反应时会消耗更多的稀盐酸，产生更多的氢气， 该假设不成立，故反应结束后镁(Mg)一定有剩余。 ,110g=55g:将 水中最多溶解硝酸钾的质量为50g×100g 17.(1)C6H0片 60g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解 (2)解：设理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。 55g硝酸钾，所得溶液的质量为55g十50g=105g,B FeCO+C6HaO,—FeCH.O,+CO2↑+H2O 溶解度 116 246 错误。饱和溶液的溶质质量分数一溶解度十100gX 11.6g 100%,70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解 11611.6g 度：根据上述公式，溶解度越大，饱和溶液的溶质质 246x 量分数越大，故70℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质 x=24.6g 量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，C正 答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。 确。氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减 第九单元学业质量自我评价 小。将两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至 1.D2.A3.C4.D5.A6.C 20℃，溶解度减小，均会有溶质结晶析出，产生结晶 7.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g,大于 现象，D正确。 10g,因此氯化镁固体是易溶性物质，A正确。40℃ 12.A 时，氯化镁的溶解度是58g。40℃时，50g水中最多 13.(1)易溶(2)受温度变化的影响不大(3)蒸发溶 剂(4)1000(5)26.5% 溶解氯化镁的质量为50gX0%29gB正确。一 14.(1)有大量固体析出(2)缺少玻璃棒引流(3)胶 50℃时，氯化镁的溶解度是60g。50℃时，50g水中 头滴管(4)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 等于 最多溶解氯化镁的质量为50gX6一30g,烧杯③ 15.(1)HO(2)过滤(3)2040℃室温下氯酸钾 的溶液恰好饱和，C错误。烧杯①中溶质的质量分数 的溶解度较小(4)2KC10,△2KC1+30,* 27g。X100%≈35.1%，烧杯②中溶质的质量 为27g+50g 16.(1)紫红(2)液体分层，试管内晶体溶解(3)微 (4)碘的汽油溶液强【实验结论】不同溶质在同 9g×100%≈36.7%，烧杯③中溶质的 分数为29g十50g 种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中 30g 的溶解能力不同【反思与应用】①不分层②不溶 质量分数为30g十50g ×100%=37.5%,所以各烧杯 于水 24 九年级化学RJAH版C.锈蚀的铁制品无回收价值 喷水灭火。下列说法不正确的是 L九年级化学AH版下用安徽 D.自行车链条涂油有防锈作用 A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙醚 第八单元学业质量自我评价 6.下列反应属于置换反应的是 B.黄铜材质的喷淋头具有良好的强度，属于金属材料 A.4C0+Fe,0,高3Fe+4C0, C.玻璃球胀破的原因是乙醚分子的分子间隔变大 (考试时间：50分钟满分：40分) 班城： 姓名： 得分： B.3Fe十20，点腊Fe,0. D.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 10.为了除去物质中的少量杂质，下列实验方案能达到除杂目的的 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Mg一24 C.Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO ) 是 ( Fe-56Cu-64Zn-65 D.HCO,—HO+CO2↑ 选项 物质（括号内为杂质】 阅读下列材料，完成7一8小题 实验方案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4 惫气（氧气） 通过足量灼热的氧化钢 个选项中只有1个符合题意) MgCu是一种潜在的贮氯材料，它是由一定质量比的Mg、Cu A B 氧化解（木炭粉） 隔绝空气充分均烧 单质，在氩气氛围中高温熔炼而成的合金。贮氢时发生的反应为 题序 5 11 12 钢粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 2Mg,Cu十3H,S0C3MgH,十MgCu,释氢过程中，开始时化学反 D 二氧化碳（一氧化限】 通入氧气，点燃 答案 应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止。贮氢和释氨过程 11.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 1.(2025准南模拟)安微省阜阳市的“杜氏刻铜”是我国国家级非物 如下图所示。 质文化遗产之一。它以黄铜或白铜为原料，通过多道工序制作而 HO 释氢 钨，银，铝 成。以下是“杜氏刻铜”的部分工序，其中以发生化学变化为主的 A,金属的熔点： 由低到高 贮氢 (MgH. 是 () B.地壳中的元素含量：曲多到少 0,,A1 H MgCo: Mg(OH)层 A.选料 B.刻制 C.打磨 D.烤色 7.下列说法不正确的是 2.(2025广东)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材 C空气中气体的体积分数， A.制备MgCu时，氩气作催化剂 料的是 ( ) B.MgCu属于金属材料 A.丝網 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 D金居的话功性顺序。股 C.熔点：MgCu<Mg<Cu 12.(2025芜湖模拟)将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中， 3.(2025辽宁)下列制品主要利用金属导热性的是 ( D.MgCu能与稀盐酸反应产生氢气 向烧杯中不断加人氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加人 A.铁锅 B.铜导线 8.下列关于贮氢和释氢过程的说法，正确的是 C,金饰品 氯化铜溶液质量的关系如下图所示。下列相关说法错误的是 D,铝制易拉罐 A.贮氢时元素的化合价均未发生变化 4.(2025淮北模拟)钒被誉为“合金的维生素”，钒能促进合 23 B.贮氢时发生反应的类型为置换反应 金表面形成更稳定，更致密的氧化膜。钒元素的相关信 A.ab段发生反应的化学方程式为Zn 5094 C.释氢时化学方程式为MgH十HO一一Mg((OH):，+H2↑ +CuCl,=ZnCl,+Cu 息如右图所示。下列有关说法正确的是 ( D.释氢时反应速率诚小最终停止的原因是生成的Mg(OH):难 B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无 A,添加钒后，钢铁的抗腐蚀性能更强 溶于水，覆盖在MgH:的表面，阻碍了MgH:继续与水接触进 气泡产生 )网加人氯花铜溶波质量g B符号“V”可表示两个锐原子 而反应 C.钒原子核内有23个中子和23个质子 C.e点所得溶液呈浅绿色 9.(2025蚌埠五河模拟)每年的11月9日为 D.d点所得溶液中的物质除水外有FeCI2,ZnCl,和CuCl D.若钒原子质量为akg,则碳-12原子质量为0.9kg 全国消防安全日。右图是我们经常看到 塞子 热敏玻璃球 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 5.铁、铝是生活中常用的金属。下列说法正确的是 的天花板上的自动感温喷淋头。喷淋头 喷淋头 支架 13.(6分)(2025长春，有改动)铁和铁合金作为金属材料一直被广 热敏玻璃球内的乙醚(C,H。(O)液体随温 A,铁的金属活动性比铝强 泛应用。 度升高会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，使塞子失去支撑，进而开始 B.铝在自然界中以单质形式存在 (1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 137 138 (2)写出一种生活中的铁制品 (4)钢铁治炼过程中排放的废气，可能会导致的环境问题是 (6)图4中的曲线②对应的是金属 (填化学式)与稀 (3)铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈 (填字母)。 盐酸的反应。 (主要成分是F©O·xH,O)。因此，生活中我们应采取相应措 A.气候变暖 B.形成酸雨 C.臭氧空洞 (7)ab段变化的原因是 施防止铁制品生锈。 16.(6分)化学兴趣小组就“金属治炼及金属性质”进行项目式学习， (4)用CuS),配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是 请回答下列问题。 (8)反应结束后，发现有一种金属剩余，则剩余金属是 (用化学方程式表示)。铁可以 任务一：金属治炼的探究 把铜从CSO,溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 小组同学模拟治铁实验，装置如图1所示。 17.(5分)(2025淮北模拟)柠檬酸亚铁(FeC.H.O)是一种补血剂， (填“强”或“弱”)。 化碳 氧化铁 易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FCO3+C:H.(O, 14.(5分)“宏观一微观一符号”三重表征是化学特有的物质研究方 FeC.H.O,+CO2↑+HO. 式。下图是某反应的微观示意图。 (1)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号： PSO so2○ (2)现有11.6gFCO,理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多 D (1)硬质玻璃管中的现象为 少？（写出计算过程） F HH (2)如果装置末端没有设置酒精灯，后果是 反应前 反应后 (1)反应后中应填的粒子符号是 (3)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 (2)该反应的宏观现象是 (3)该反应的化学方程式为 任务二：金属锈蚀的探究 反应后溶液的质量 (坑“变大”“不变”或“变小”)。 图2所示的是小组同学探究铁钉锈蚀的实验 15.(6分)《天工开物》中记录了一种常见的铁矿石一土锭铁，它主 口禁尽榴张和 要由赤铁矿和磁铁矿等组成。还记载了一种炒钢法：“凡铁分 生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”其治炼过程如下图所示： 阁2 土铁媒 (4)固体X常用作干燥剂，其化学式为 (5)一段时间后观察到只有左侧试管里的铁钉生锈，则该实验得 出的结论是 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 倒至模具 任务三：金属化学性质的探究 冷知 (1)捣碎矿石的目的是 室温下，小组同学将质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等 浓度，等质量的稀盐酸反应，实验装置如图3所示，压强传感器 (2)写出炼铁炉中C)参与反应的化学方程式 测得装置内压强随时间的变化关系如图4所示。 (写出一个 数据采集 与显示端 即可) 传感器 (3)图中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低 镁片 头 片 盐酸 0 元素的含量。 时间及 图3 图4 139 140